人教版九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律基础 学案(无答案)
人教版九年级化学上5.1质量守恒定律教案及学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）一、教学目标知识与技能1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法1、通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。
3、初步体会基本的实验方法。
情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
二、教学重点及难点对质量守恒定律涵义的理解。
三、实验药品及仪器实验仪器试管、烧杯、锥形瓶、玻璃导管、气球、托盘天平、药匙、镊子、砂纸、坩埚钳、酒精灯、火柴、滤纸实验药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸四、主要教学方式探究法附：学生学案实验目的：化学反应前后各物质质量总和的测定附学生学案质量守恒定律学案活动探究一：实验一：白磷燃烧前后质量的测定（如图5-2）白磷 + 氧气五氧化二磷（固体）（气体）（固体）实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前_______g变化后_______g实验二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图5-3）铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁( 固体 ) ( 液体) ( 固体 ) ( 液体)实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前________g变化后________g活动探究二：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（如图5-5）碳酸钠＋盐酸氯化钠＋水＋二氧化碳( 固体) ( 液体 ) ( 固体) ( 液体 ) ( 气体)二、课堂练习1、在反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
2、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，则参加反应的氧气的质量为克。
3、加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为克。
人教版化学-九年级上册化学上册第五单元 课题1 质量守恒定律(学案)
课题1 质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。
2、通过观看视频，能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
学习重点：1、认识质量守恒定律。
2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
评价设计：1、通过小组讨论，交流展示结果来检测目标1，达标率98%2、通过评价样题来检测目标2，达标率100%预习导学：阅读活动与探究后思考：方案一中：(1)白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？（2）描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释（3）上述变化是在什么条件下进行的？（4）如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？（5）如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？方案三中：（1）实验现象是什么？写出反应的符号表达式。
（2）反应完成后，天平是否仍然保持平衡？（3）如何解释上述现象？1、参加化学反应的各物质的质量总和之间有什么关系？2、质量守恒定律概念中的关键词是什么3、（从微观角度理解）质量守恒的原因是什么？4、你能解释：铁器生锈后，质量增加了，为什么？辨析：有一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？自学检测：1、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为（） A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定2、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g学习研讨一、质量守恒定律演示实验（白磷燃烧前后质量测定）反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？学生探究实验：1、铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
九年级化学上册 第五单元 第一节 质量守恒定律导学案(无答案) 新人教版
第五单元第一节质量守恒定律导学案学习目标：1、记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
学习重点：质量守恒定律的内容及微观本质。
学习难点：质量守恒定律的微观解释。
学习过程：一、前置检测：化学变化的实质是二、课前准备：阅读课本95页活动天地5—1，完成下列填空：1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。
因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
在甲、乙、丙三个图中，图比较准确。
2、叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
三、课堂展示：小组内交流，然后看谁课前预习得好！四、实验探究：化学反应前后物质的总质量有无变化（课本96页实验探究5—1）提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。
1、你选择第个反应作为研究对象，那么所需要的仪器有我的结论：在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）五、小组间交流展示：说一说你的实验方案及现象和结论，找一找存在的问题，看谁做得更好。
六、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
物理变化不属于此定律研究的范畴。
发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。
2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
九年级化学上册 第五单元(化学方程式)课题1(质量守恒定律)教案 新人教版 教案
第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标：Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。
过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。
2、在小组讨论中，通过互动交流优化思维过程。
3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。
情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用，对学生归纳能力的培养。
教学流程
教学流程活动内容
附：板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。
人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案
第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律教学目标：（1） 理解质量守恒定律及守恒的原因（2） 理解化学方程式的意义教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减 教学过程：课时1复习提问：利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课：由分子构成的物质在化学变化中：分子−−→−化分原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集成新物质 这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。
而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化原子的种类并没有改变。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。
讲授新课一、 质量守恒定律（观察） 1、 磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜−→−铜 + 硫酸亚铁现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。
2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律二、质量守恒定律的解释1、原子是化学变化中的最小粒子2、化学反应前后 ⎪⎩⎪⎨⎧原子的质量没有改变原子的数目没有增减原子的种类没有改变3、化学反应前后物质质量的总和守恒三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。
四、有关质量守恒定律的计算课时 2复习提问：1、小测验：用符号表示下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)硫在氧气中燃烧(3)磷在氧气中燃烧(4)镁在氧气中燃烧 (5)铁在氧气中燃烧2、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因引入新课：我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。
那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
讲授新课五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)六、化学方程式的意义C + O 2 == CO 21、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
人教版化学 九年级上册 5.1 质量守恒定律 知识点讲义 (无答案)
知识点讲义——第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点1 质量守恒定律的探究（重点）探究化学反应前后物质的质量关系【实验目的】探究物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
【实验步骤】方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
在橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量为m1。
然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用玻璃塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量为m2。
[引申拓展]使用托盘天平的注意事项：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，以免污染托盘。
②易潮解的药品必须放在玻璃皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。
方案二：在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2，比较反应前后的质量。
【实验现象】方案一：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。
反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。
方案二：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
【实验结论】上述两个反应，反应前后物质的总质量不变，发生的反应的文字表达式分别为：红磷 + 氧气五氧化二磷铁 + 硫酸铜→铜 + 硫酸亚铁。
【注意事项】如果没有在锥形瓶口处安置气球，而直接安装橡皮塞，并且红磷的量较大，可能会出现的后果是：橡皮塞被弹出或锥形瓶炸裂，这是因为红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热量，会使气体在有限空间内膨胀，造成危险。
人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》教案
人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》教案一. 教材分析《人教版化学九年级上册》第五单元课题1《质量守恒定律》是学生在学习了化学反应的基本概念和基本类型的基础上进行的，是对化学反应定量关系的深入理解。
本节课通过实验探究，使学生理解参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，从而引出质量守恒定律。
教材通过实验和理论分析，使学生掌握质量守恒定律的内容和应用，培养学生运用科学的方法和观点分析问题的能力。
二. 学情分析初三学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，能够完成简单的化学实验并观察实验现象。
但在实验设计和分析能力方面还有待提高。
此外，学生对于质量守恒定律的理解需要通过实验和理论分析相结合的方式进行。
三. 教学目标1.知道质量守恒定律的内容，理解其含义。
2.学会运用质量守恒定律进行简单的计算和问题分析。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
四. 教学重难点1.教学重点：质量守恒定律的内容及其应用。
2.教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律进行问题分析。
五. 教学方法采用实验探究、问题引导、合作学习等教学方法，以学生为主体，教师为指导，通过实验和理论分析相结合的方式，引导学生深入理解质量守恒定律。
六. 教学准备1.实验器材：天平、砝码、烧杯、试管、药品等。
2.教学课件：质量守恒定律的相关内容和实验过程。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个简单的化学实验，引导学生观察实验现象，激发学生的学习兴趣。
例如，进行一个酸碱中和反应，观察产生的气体和溶液颜色的变化。
2.呈现（10分钟）教师通过讲解和展示课件，向学生介绍质量守恒定律的内容和含义。
同时，引导学生思考实验现象与质量守恒定律之间的关系。
3.操练（15分钟）学生分组进行化学实验，亲身体验质量守恒定律的应用。
教师巡回指导，解答学生的问题，并引导学生进行实验数据的记录和分析。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律学科导学案(无答案)
淮滨一中九年级人教版化学学科导学案执笔：审核：化学组授课人：授课时间第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（1）一、教学目标知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
三、教学难点：1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、自主学习◆我们知道物质发生化学变化会有新物质生成。
那你有没有想过生成的物质和参加反应的物质在质量方面的关系如何呢?（一）质量守恒定律阅读92-94页内容，完成以下问题：1．大胆猜想：化学反应前后物质的总质量是否改变？尽量列举你知道的事实说明。
我的猜想是：；事实依据是：2．1774年，用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总和不变，且反应前后各元素的也不变。
3．。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。
五、自主探究◆通过自主学习，我们对质量守恒定律的发现及内容有了初步的了解，接下来我们就通过实验来探究一下质量守恒是否成立吧。
（二）质量守恒定律的探究4.根据教材92-94页内容，分小组实验，认真完成下列内容：红磷燃烧铁钉和硫酸铜溶液的反应实验现象反应物生成物反应符号表达式反应前总质量反应后总质量分析、结论1 / 9第 1 页5.在红磷燃烧实验中，气球的作用是什么？如果不用，会出现怎样的结果？6.在铁钉与硫酸铜溶液反应后我们发现铁钉有剩余，由此可知：“参加反应的各物质”总质量与“反应物”的总质量相等（填“一定”或“不一定”）。
人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》导学案(无答案)
九年级上册化学科导学案
主备人：审核组长：通过学生的假设，
、玻璃棒、火柴等。
药品有
码必须用
=
样理解这些关键词？
该实验是否遵循质量守恒定律？
化学反应前后一定改变的有哪些？一定不变的有哪些？可能改变的有哪些？
量守恒定律解释下列现象：
．如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分
）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁
O+3O
．充分反应后，乙
．对于化学反应：
④反应前后原子的种类和数目不变
．该反应中CO
类④物质种类⑤原子种类⑥反应前后的物质总
，则反应中消耗，则在此反应中
D。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
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第五单元课题1质量守恒定律
肇东十一中学艾华盈
一、探究反应前后物质的质量关系：白磷燃烧前后质量的测定
①白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？。
②白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？。
③白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？。
④待锥形瓶冷却后，重新称量，天平是否平衡？说明了什么问题？。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、玻璃管上的气球先变后变，燃烧前后天平平衡。
实验结论：天平平衡，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。
二、质量守恒定律
1. 内容：。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
五个不变、、、、
两个一定改变、
两一个可能改变、
简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数、化合价可能变。
⒊关键词的理解
（1）适用范围：质量守恒定律只能用于解释，不适用于物理变化。
（2）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”。
（3）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质
的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的
质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质
量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
4. 验证实验1：碳酸钠与盐酸反应（如图）
①实验现象是、
②反应后天平是否平衡？，
其原因是
③实验要求：有气体参加的反应或有气体生成的反应必须要在
中进行，且反应现象。
验证实验2：镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量
镁条的质量）
5. 利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
（1）化学反应的实质：化学反应的过程，是分子分解成原子，原子又重新组合成分子的过程
（2）质量守恒的原因
微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变。
三、质量守恒定律的应用
（一）解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
例题1：（铜仁）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．
答：．
（二）判断化学反应中某种物质的元素组成；
例题2某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）
A. 氮元素和氧元素
B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素
D. 氮元素和氢元素
例题3（广州）AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．SO2B．NO2 C．NH3 D.N2
（三）确定化学反应中某种物质的化学式。
例题4（鸡西）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（）
A. NaCl
B. H2
C. HCl
D. HClO
（四）判断化学方程式的正误。
例题5（北京）下列化学方程式书写正确的是（）
A．2P+5O2P2O5B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2CO+O2═2CO2D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
（五）正确书写和配平化学方程式
例题6、市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
例题7（海南）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛。
己知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳。
现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成二氧化碳70.4g。
则该反应的化学方程式为。
（六）根据质量守恒定律进行简单的计算；
例题8在反应中，当1.6g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（）
A. 23:9
B. 16:9
C. 32:9
D. 46:9
例题9（宜宾）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a＝15。