【化学】2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一(下)期末

2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意）1．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现考点：焓变和熵变．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H﹣T•△S，如△G＜0，则反应能自发进行．解答：解：A．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A 错误；B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；C．根据△G=△H﹣T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△G＜0，则反应能实现，故D错误．故选C．点评：自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．2．在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g） C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）A． C的生成速率和B的消耗速率相等B． v正（A）=2v正（B）C． 2v正（A）=v逆（B）D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．解答：解：A、C的生成速率和B的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应速率之比等于反应方程式的系数之比，即2v正（A）=v逆（B），故B错误；C、v正（A）=2v逆（B），证明正逆反应速率相等，故C错误；D、当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．解答：解：A．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B不选；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．二氧化锰作催化剂，只影响反应速率，不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；故选D．点评：本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡原理适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件能引起平衡移动的可逆反应，为易错点．4．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的最外层电子数=族序数，如：S元素最外层6个电子，位于ⅥA族、C最外层4个电子，位于ⅣA族，所以某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中ⅠA族．解答：解：根据元素周期表结构可知，主族元素的原子序数与族序数关系为：族序数=元素原子的最外层电子数，则：某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中ⅠA族，属于ⅠA族元素，故选A．点评：本题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确主族元素的最外层电子数=族序数．5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．解答：解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．6．在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A． SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB． SO2为0.25mol/LC． SO2、SO3均为0.15mol/LD． SO3为0.40mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．7．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI （g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=3mol•L ﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A． 12 B． 16 C． 20 D． 25考点：化学平衡常数的含义．分析：反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI 之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）计算．解答：解：平衡时c（HI）=3mol•L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L﹣1．NH4I分解生成的HI的浓度为3mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=4mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol•L﹣1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=4mol•L﹣1×3mol•L﹣1=12mol2•L﹣2．故选A．点评：本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．8．已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10m C． 1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m 考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．解答：解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．9．在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、浓度越大反应速率越快；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以二氧化硫的体积分数小．解答：解：A、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故A正确；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，故B正确；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小与甲中，故D错误；故选D．点评：本题考查了压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意转化率与体积分数的关系．10．反应3Fe（s）+4H2O （g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．解答：解：A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C不选；D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．故选：A．点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系．11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．12．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ•mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．分析：根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．解答：解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ•mol﹣1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D 正确；故选D．点评：本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．13．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A． K值不变，平衡可能移动B． K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化考点：真题集萃；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．解答：解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．点评：本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．14．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下所示：起始量甲乙丙H2（mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2下列判断不正确的是（）A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L﹣1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A、温度相同，通过反应物浓度大小比较化学反应速率大小；B、利用化学平衡常数计算出甲中各物质的浓度，体积不变，反应前后计量数之和相同，甲和丙为等效平衡，可以得出答案；C、可以看到乙比甲多加了1molH2，可以比较甲H2中的转化率；D、甲和丙是等效平衡，各物质浓度为甲浓度的2倍．解答：解：A、温度相同时，甲乙丙反应物浓度依次增大，反应速率也依次增大，故A正确；B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）==0.1mol•L﹣1，设 H2转化的浓度为xmol•L﹣1．H2（g） + CO2（g）H2O（g） + CO（g）起始（1mol•L﹣1） 0.1 0.1 0 0转化（1mol•L﹣1） x x x x平衡（1mol•L﹣1） 0.1﹣x 0.1﹣x x x化学平衡常数k==，x=0.06mol•L﹣1CO2的转化率=H2的转化率=60%，化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B正确；C、乙和甲相比，相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以氢气的转化率小于甲中的转化率，即小于60%，故C错误；D、平衡时，甲中c（H2）=（0.1﹣0.06）mol•L﹣1=0.04mol•L﹣1，所以丙中c（H2）=0.08 mol•L ﹣1，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算、化学平衡常数、转化率和等效平衡；其中恒温恒容下，反应前后计量数之和相同时，反应物浓度等比，则达平衡后与原平衡等效，即转化率、百分含量、体积分数，相同．15．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度考点：化学反应速率的影响因素．分析：温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂不能使平衡移动，以此解答该题．解答：解：催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，其中催化剂不改变平衡状态，平衡不移动，只有A符合．故选A．。