阿伏伽德罗定律的应用
阿伏伽德罗定律和理想气体方程
阿伏伽德罗定律和理想气体方程1. 引言阿伏伽德罗定律和理想气体方程是热力学中两个重要的定律和方程。
它们对于描述气体的行为和性质起着至关重要的作用。
本文将从这两个方面进行详细的介绍和解释。
2. 阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律是描述气体状态的定律之一。
它规定了在给定温度和压力下，不同气体的相同体积中含有相等的粒子数。
也即相等体积的气体在相同温度和压力下所含的分子数是相等的。
这个定律的表达式可以写为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。
这个定律的应用范围很广泛，可以用来描述气体的行为和性质，也可以用来解释气体的状态变化和化学反应等现象。
3. 理想气体方程理想气体方程是描述理想气体状态的方程之一。
理想气体是一个理想化的气体模型，它具有一定的简化假设，但在许多情况下仍然可以很好地描述实际气体的行为。
理想气体方程的表达式为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。
这个方程可以很好地描述理想气体的状态，对于低密度和高温度的气体或者在较大的容器中，理想气体方程的适用性非常好。
4. 阿伏伽德罗定律和理想气体方程的关系阿伏伽德罗定律和理想气体方程之间存在着密切的联系。
阿伏伽德罗定律可以看作是理想气体方程的一个特例，当气体为理想气体时，阿伏伽德罗定律成立。
反之，理想气体方程则可以从阿伏伽德罗定律推导而来。
这两个定律和方程在描述气体的状态和行为时具有很高的一致性和相关性。
5. 应用举例以上介绍了阿伏伽德罗定律和理想气体方程的基本原理和定义，下面将通过一些应用举例来说明它们的具体应用。
举例一：气球的充气当我们用气球充气时，根据阿伏伽德罗定律和理想气体方程，可以很好地描述气球内气体的状态变化。
随着气球内气体的增加，气体的压强和体积都会增加，而温度保持不变。
这个过程可以用理想气体方程来描述，从而帮助我们更好地理解气球充气的原理和规律。
阿伏加德罗定律应用带答案
阿伏加德罗定律推论的应用举例推论一：同温同压下，气体的密度比等于气体的式量比。
1. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO2A. ③④①②B. ④③②①C. ①②③④D. 无法确定解析：M Cl M CO M O M H()()()()2222>>>，气体的密度与气体的体积无关。
所以选A。
推论二：同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量比、等于气体的分子数比。
2. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用Ox Fy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
（1）A的化学式是________，推断的依据是_________。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的结构式是__________。
解析： Ox Fy→O2＋ F210mL 15mL 10mL 分子数比 2 3 2再由质量守恒定律得x＝3，y＝2。
A的化学式为O3F2，结构式为F－O－O－O－F。
推论三：同温同体积时，容器中气体的压强比等于气体的物质的量比、等于气体的分子数比。
3. 往4个相同温度且体积相同的密闭容器中通入相同条件下的下列气体后，压强最小的是（）A. 200mL O2B. 150mL H2C. 100mL H2和100mL F2D. 150mL NH3和150mL HCl解析：因为气体的体积比＝气体的物质的量比，所以很多学生会错选AC，而D中两种气体不能共存，气体变为0。
应选D。
推论四：同温同压下，同体积的任何气体的质量比，等于气体的式量比、等于其密度比。
4. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比解析：根据阿伏加德罗定律及推论，应选CD 。
阿伏加德罗定律及其应用
一 、 阿伏加德罗假 说的提 出
出一个 假定 ：在 同温 同压下 ，同体 积 的任何气 体都 含
阿伏 加 德 罗是 意大 利物 理 学家 和化 学 家 ，１７７６ 有相同数 目的原 子。由此可知 ，如果在 同温同压 时 ，把
年 ８月 ９日出生于都灵市 的一个 律师家庭 ，他 ２０岁 某气体 的质量和 同体积 的氢的质量相 比较 ，便可求 出
能力和认 知水平是有差异 的。此外，学生学习 习惯 、学 对 ｃ层学生辅导主要是调 动非智力 因素，培养 师生和
习兴趣 ，以及学生 的家庭背 景 、在不 同阶段 授业教 师 谐 情感，激发学 习兴趣 ，指导 学习方法 ，面批部分 作业 ，
的教学能 力也是有差异 的，这些差异造 成学生在 成长 个别辅导 、重点 突出，选题 简单 。同时鼓励学生之 间进
基础较好 ，接受能力强，课堂提 问肴重引导他们去猜想 掌握 知识 的一个重要环节 。课 堂教学 时间毕竟 有 限，
和类 比，在质疑解 惑中发展思维 ，培养能力 。
课 堂只能解 决大部分学生 的问题且重点 是 Ｂ层学 生，
四 、分 层设 计 作 业练 习
而另两头学生则 出现“吃不饱 ”和“吃不 了”的现象 ，所
和研究性 内容。统一规定学生完成基础性 内容，自愿 的学 习情绪反 复性 很大 ，但 只要 经常 与他们 进行交
选择扩展 性和研究性 内容。分层原 则是保 底摸高 ，自 流 ，作 好思想工作 ，还是 可以解决 的 ；第 四 ，师生之 间
主发展 ，鼓励 冒尖 ，充分 尊重学生的 自主性发展 ，保护 关系是否融洽 ，这对他们 能否学好 本 门功课很重 要 ；
生相悖的结果 。
备等都 提 出了更 高的要求 ；第二 ，现在 我所采 用 的方
阿伏加德罗定律及其应用
阿伏加德罗定律及其应用一、阿伏加德罗定律及其应用：1阿伏加德罗定律定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同定一同）例1.两个体积相等的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）（A ）原子总数 （B ）质子总数 （C ）分子总数 （D ）质量练习1．有一真空储气瓶，净重500g 。
在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时 重511g ，则X 的相对分子质量为 （ ） A ．44 B ．48 C ．64 D ．88 2．阿伏加德罗定律的推论推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即例3、在标准状况下，33.6 LCO 和17gNH 3的体积之比为 所含原子数之比为 质子数之比为 。
练习2：在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ） A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X练习3：空气和二氧化碳按体积比５：１混合，将混合气体与足量红热焦炭充分反应。
设空气中氮气和氧气的体积比为４：１，不计其他成分，且体积都是在同温，同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ）:A ．29 % B ．43% C ．50% D ．100%推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即:。
例5、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8例6. 一个密闭容器中盛有11gCO 2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO 2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.3×1025B. 3.3×1024C. 7.5×1023D. 7.5×1022例7、在一个6升的密闭容器中，放入3升X （气）和2升Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气） 2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n 值是（ ）（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）6 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 例8、某气体A 对氧气的相对密度为0.5，求①A 的相对分子质量是，A 气体对空气的相对密度（同温同压下）例9.将同温同压下CO 2和CH 4混和，所得混和气体的平均密度是H 2密度的17倍，则混和前CO 2和CH 4的体积比为三：相对分子质量的几种计算方法： (1)标准状况下M = ρ×V m例10．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:2 (2)相对密度 ：例11、有CO 2、H 2、CO 组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同。
阿伏伽德罗定律的三个推论
阿伏伽德罗定律的三个推论阿伏伽德罗定律是物理学中的一个重要定律，它描述了气体在平衡状态下，气体分子的数量、温度和体积之间的关系。
这个定律不仅在物理学中有广泛的应用，而且在化学、生物学和其他领域中也具有重要的意义。
本文将重点介绍阿伏伽德罗定律的三个推论，以便读者更好地理解和应用这个定律。
一、温度和压强不变，气体体积与物质的量成正比当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量成正比。
这个推论是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与温度和压强有关，而物质的量与温度和压强无关。
因此，当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有氢气，另一个装有氧气。
如果氢气的物质的量是氧气的一半，那么在温度和压强保持不变的情况下，氢气的体积也会是氧气体积的一半。
二、气体体积相同，物质的量与压强成反比当气体的体积相同时，物质的量与压强成反比。
这个推论也是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与压强之间存在反比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高压下的氢气，另一个装有常压下的氢气。
如果高压下氢气的物质的量是常压下氢气的一半，那么在温度保持不变的情况下，高压下氢气的压强也会是常压下氢气压强的一半。
三、气体体积相同，物质的量与温度成正比当气体的体积相同时，物质的量与温度成正比。
这个推论同样基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与温度之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高温下的氢气，另一个装有常温下的氢气。
如果高温下氢气的物质的量是常温下氢气的一半，那么在压强保持不变的情况下，高温下氢气的温度也会是常温下氢气温度的两倍。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
阿伏伽德罗定律pv=nrt
阿伏伽德罗定律pv=nrt
阿伏伽德罗定律是一种物理定律，它指出一段时间内，化学反应所消耗的气体
数量和放出的气体数量完全相等，即 n 是放出的气体的数量，r 是收集的气体的
数量，它可以简写成 pv = nrt。
阿伏伽德罗定律的推导如下：事实上，它描述了任何物质都是永恒可分割且
具有相等数量粒子的性质。
若数量是n，则假设每个粒子有v体积，则体积是
V=n×v。
因此，在任一时刻收集的体积即P×V，为消耗的体积，且相等，则
P×V=n×v，即pV=nrt。
阿伏伽德罗定律可用于分析任何物质在给定压力下改变其体积所发生的反应。
当前的应用可以概括如下：
（1）气体的体积的变化：气体收缩或膨胀的原因是因为对它施加的压力的变化，可用阿伏伽德罗定律来计算；
（2）汽车燃油系统：汽车燃油系统中控制气体流量的是燃油泵，它既受固定
体积的汽油的到达速度以及气体的温度影响，可以用阿伏伽德罗定律有效地进行控制；
（3）空气净化：阿伏伽德罗定律也可以用来优化空气净化系统的性能。
这项
研究的目的是提高机械式滤波器的清洁度和性能，通过维持一个恒定的气体流量来实现；
（4）实验室实验：阿伏伽德罗定律也可用于实验室研究，如实验室里使用恒
定压强的实验，如新技术的裂解反应，可以运用该定律对其进行对比和验证。
总之，阿伏伽德罗定律的推理和实际应用，使它不仅在物理学上有重要的意义，而且在工程学，科学和技术上也有着广泛的应用。
使用阿伏伽德罗定律可以更好地控制气体流量，调节温度和优化空气净化系统的性能，从而改善工程技术应用，解决许多实验室研究中的问题，使得科学技术取得更快发展，推动社会经济发展。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中非常重要的概念，它们与元素的原子结构和化学性质密切相关。
本文将从人类视角出发，以生动的语言描述阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的意义和应用。
让我们来认识一下阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿伏加德罗定律，是指在理想气体条件下，1摩尔的气体所占的体积。
它的数值约为22.4升。
阿伏伽德罗常数的发现和定义，对于化学研究起到了重要的作用。
它使得我们能够在不同条件下比较气体的体积，为气体化学研究提供了便利。
阿伏伽德罗常数的应用非常广泛。
在化学中，我们常常使用阿伏伽德罗常数来计算气体的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值。
通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的质量和分子数联系起来，从而更好地理解物质的组成和性质。
除了阿伏伽德罗常数，还有一个与之相关的概念，那就是阿伏伽德罗常量。
阿伏伽德罗常量是指在化学反应中，每转化1摩尔物质所吸收或释放的能量。
阿伏伽德罗常量的数值约为6.022 × 10^23焦耳/摩尔。
阿伏伽德罗常量的发现和定义，对于化学热力学的研究起到了重要的推动作用。
阿伏伽德罗常量的应用也非常广泛。
在化学反应中，我们常常使用阿伏伽德罗常量来计算反应的能量变化。
能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所吸收或释放的能量。
通过使用阿伏伽德罗常量，我们可以计算出反应的能量变化，并进一步研究化学反应的热力学性质。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的发现和应用，对于化学研究和工业生产都具有重要意义。
它们不仅揭示了物质的微观结构和性质，还为化学反应的计算和预测提供了依据。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的研究，为我们深入了解和探索化学世界提供了有力支持。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中不可或缺的概念。
它们的发现和定义，为化学研究和应用提供了基础。
通过使用阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量，我们可以更好地理解和解释物质的组成和性质，为化学研究和工业生产提供指导。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
阿伏加德罗定律及应用讲解
阿伏加德罗定律及应用讲解阿伏加德罗定律是描述化学物质中元素的组成关系的定律。
该定律得名于意大利化学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro），他在1811年提出了这一理论。
阿伏加德罗定律的核心概念是“相等体积气体中具有相同温度、压力和相同体积下具有相同数目的气体分子”。
根据阿伏加德罗定律，一个特定的体积中的气体分子数量与该体积中其他气体的种类和数量无关，只与气体分子的数量有关。
阿伏加德罗定律的数学表达方式是：相等体积气体中的气体分子数与气体的量成正比，即V=kn，其中，V表示气体的体积，n表示气体分子的数量，k是一个常数，代表着气体的性质。
阿伏加德罗定律的应用广泛，下面将介绍一些主要的应用：1. 摩尔体积的概念：根据阿伏加德罗定律，相等体积中的气体分子数量是相同的，因此，无论气体是单原子分子还是多原子分子，它们在相等条件下的体积都是相同的。
这就引出了“摩尔体积”的概念，即相同摩尔数的气体在相同条件下占据相同的体积。
2. 摩尔质量的计算：由于阿伏加德罗定律给出了气体分子数量和摩尔体积之间的关系，因此可以利用该定律来计算气体的摩尔质量。
根据化学式中元素的摩尔数量和气体分子的数量，可以得到气体的摩尔质量。
3. 气体的密度计算：根据阿伏加德罗定律，相等体积气体中的气体分子数和气体分子的质量成正比。
因此，根据摩尔质量和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的密度。
密度等于气体的质量除以气体占据的体积。
通过测量气体的质量和体积，可以计算出气体的密度。
4. 气体反应的计算：根据阿伏加德罗定律，相等体积中的气体分子数量是相同的，所以可以用这个定律来计算气体反应中气体的摩尔比例。
在气体反应中，可以利用阿伏加德罗定律来推导反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
总结起来，阿伏加德罗定律是描述化学物质中元素的组成关系的基本定律之一，其应用涉及了摩尔体积、摩尔质量、气体密度和气体反应等方面。
这些应用广泛存在于化学的各个领域，对于研究化学反应和气体性质具有重要意义。
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阿伏伽德罗定律的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A．B．C．D．2．瓦斯中甲烷与氧气的体积之比为1：2时极易爆炸，此时氧气与甲烷的质量比为（）A．1：4 B．1：2 C．4：1 D．1：13．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
下列判断正确的是（）A．B,C两种气体的摩尔质量之比为4：1 B．生成物C中A元素的质量分数为75% C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1D．反应前后气体分子数之比为1∶44．标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的质量比为1：4B．混合气体中CO和CO2的体积比4：1C．混合气体中CO和CO2的体积比1：4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol5．如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．气体密度相等B．所含原子数相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等6．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO27．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④二、填空题8．(1)某气体的摩尔质量为M g ·mol -1，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m （C ）为12C 原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
①A N N _______________________________。
②AM N _______________________________。
③m N ________________________________。
④m N1m(C)12__________________________。
(2)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是（_______________）A .CO 2B .COC .CH 4D .H 29．A 、B 、C 三种物质随着X 的变化，Y 发生相应的变化，其变化关系如图所示。
(1)若X 表示的是物质的量，则Y 表示的不可能是_____（填序号，下同）。
①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量(2)若A 、B 、C 均为气体且压强恒定时，X 表示的是温度，则Y 表示的可能是_______________。
①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量(3)若A 、B 、C 均为气体，Y 表示在相同条件下气体的体积，X 表示的是气体的质量。
①相同条件下A 、B 、C 三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A 、B 、C 表示，下同）。
②A、B 、C 三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。
三、计算题10．含有相同氧原子数的CO 和CO 2两份气体(1)其质量之比为_______。
(2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。
(3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。
请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案1．A【解析】n=mM，常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2中SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故选A。
点睛：解答本题需要熟悉一定温度和压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，因此，本题中SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小。
2．C【解析】【详解】瓦斯中甲烷与氧气的体积之比为1：2时极易爆炸，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，此时氧气与甲烷的物质的量比为1：2，所以甲烷与氧气的质量比1⨯16：2⨯32=1：4，所以氧气与甲烷的质量比4：1，所以C选项符合题意；答案：C。
3．B【解析】【详解】固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，说明气体B、C的化学计量数相同，所以方程式可以写成mA（s）+nB(g)=nC(g)。
A. 反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，说明C的质量是B的质量的4倍，因为二者的物质的量相同，所以B、C的摩尔质量的比为1:4，故错误；B. C的质量是B的质量的4倍，且C的质量等于B和A的质量和，所以C中A元素的质量分数为75%，故正确；C. 生成物C中A、B的元素的质量比为3:1，但是不能确定原子个数之比，故错误；D. 同温下测得容器内压强不变，说明气体B、C的化学计量数相同，即B和C的分子数相同，故错误。
故选B。
【点睛】掌握化学反应中的质量守恒定律，和同温同体积条件下，压强比等于物质的量比。
4．C【解析】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
【详解】假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，气体的物质的量为0.5mol，有x+y=0.5 ，28x+44y=20.4，解方程式x=0.1，y=0.4。
A.一氧化碳和二氧化碳的质量比为0.1×28:0.4×44=7:44，故错误；B.二者体积比等于物质的量比，为1:4，故错误；C.二者体积比等于物质的量比，为1:4，故正确；D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为20.440.8，故错误。
0.5故选C。
5．B【解析】【详解】同温、同压、同体积，物质的量也就相同。
A、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等，选项A错误；B、左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故所含原子数相等，选项B正确；C、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，选项C错误；D、当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，选项D错误。
答案选B。
6．B【解析】【详解】A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误；故选B。
7．B请仔细校对后使用，答案仅供参考。
【解析】【详解】同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g ，则SO 2和CO 2的物质的量之比=164mol ：144mol=11：16，根据ρ＝mM V 知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol ：44g/mol=16：11，根据V=m MV m 知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol ：64g/mol=11：16，所以①④正确；故选B 。
8．表示该气体的物质的量 表示该气体一个分子的质量 表示该气体一个分子的质量 表示该气体的相对分子质量 D【解析】【分析】（1）根据m m A N V n N M V ===分析。
（2）根据阿伏加德罗定律分析。
【详解】（1）①AN N 表示该气体的物质的量。
②因为1mol 气体的质量为Mg ,所以AM N 表示一个分子的质量。
③由于分子数目为N ，质量是m g ，则m N表示该气体一个分子的质量。
④m N 1m(C)12中，分子表示一个气体分子的质量，分母表示一个碳原子质量的112，所以该公式表示该气体的相对分子质量。
（2）根据PV ＝nRT 、n ＝m /M 可知气体在同温度、同体积、同质量时，摩尔质量越小，其物质的量越大，压强越大，因此压强最大的是氢气。
答案选D 。
9．④ ③ C ＞B ＞A C ＞B ＞A【解析】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
试题分析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。
由图像知随着X的增大，A、B、C三种物质的Y逐渐增大。
（1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选④。
（2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示的是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。
（3）Y表示相同条件下气体的体积，①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂直线与A、B、C 相交，由图知当气体体积相同时，质量：A B C，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为C B A。
②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（也等于摩尔质量之比），则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为C B A。
点睛：阿伏加德罗定律及其推论都可以由气体状态方程式PV=nRT=RT及P=ρRT推导得到。
10．14：11 2：1 7：11 2：1 14：11【解析】【分析】CO分子中含有一个氧原子，CO2分子中含有二个氧分子，则含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体的物质的量之比为2：1。
【详解】(1)其质量之比为2×28：1×44=14：11。
(2)同温同压时，其体积之比等于物质的量之比，即2：1；密度之比等于摩尔质量之比，即28：44=7：11。
(3)同温同体积时，其压强之比等于物质的量之比，即2：1，密度之比等于质量之比，即14：11。