阿伏伽德罗定律练习题
高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH—【答案】D【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1molFe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H2O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。
化学阿伏伽德罗定律试题
化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，26g乙炔和苯乙烯()的混合物中所含的H原子总数为2NAB．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C—H的数目为1.5NAC．向一密闭容器中加入2molSO2与1molO2，使其充分反应后，容器中的分子数为2NAD．56gFe与足量Cl2反应转移电子数为2NA【答案】A【解析】A选项中乙炔和苯乙烯的最简式相同，只要质量一定，含有的原子个数一定，故正确；B选项标准状况下CH3OH不是气体，故不正确；C选项发生的反应为：2SO2＋O22SO3，该反应是可逆反应，故分子数目大于2NA ，故不正确；D选项Fe与Cl2反应生成FeCl3，56gFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，故不正确。
所以正确答案是A。
【猜题理由】阿伏伽德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。
以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。
该题型考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算，常与标准状况下的气体摩尔体积联系在一起考查，而且该题型的考查范围大、覆盖面广，隐含条件较多。
是考查基础知识、基本能力的理想题目。
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2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝—92.0 kJ·mol－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NAB．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NAC．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NAD．1.0mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Cl－【答案】B【解析】A选项形成化学键是放出能量，故不正确；B选项中发生的反应有：2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，因此分子数目小于2NA，故正确；C选项18gD2O为0.9mol，含有的中子数为9NA，故不正确；D选项不知道溶液的体积，故不正确。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个B．1molNa完全燃烧可转移电子NA个C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个D．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个【答案】B【解析】A、4g D2物质的量为：4g÷4g/mol=1mol，与足量O2反应D2O为1mol，即NA个，错误；B、1个Na原子失去1个电子，所以1molNa完全燃烧可转移电子NA个，正确；C、1个葡萄糖分子含5个羟基，所以6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基5NA 个，错误；D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子大于2.5NA 个，小于3NA个，错误。
【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。
错误。
B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。
C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。
错误。
D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g 2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25C ︒时，pH=13的1.0 L 2Ba(OH)溶液中含有OH -的数目为0.1A NB.将含有A N 个+Na 的23Na SO 溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的23Na SO 固体C.0.1 -1mol L 2Na S 溶液中含有2S -、-HS 和2H S 的数目之和为0. l A ND. A N 个N 2分子和3A N 个分子在一定条件下充分反应后，可得到2A N 个NH 3分子 3.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2A ND.标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5A N B ．100mL0.21 mol L ⋅－的3FeCl 溶液中，含Fe 3＋数为0.02A N C ．1mol 2Cl 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1A ND ．在密闭容器中加入0.5mol 2N 和1.5mol 2H ，充分反应后可得到NH 3分子数为A N 5.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N6.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 7.下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023C ．常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为6.02×1023D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗定律练习题
阿伏加德罗定律基础知识点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2二、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。
6.02×1023是它的近似值。
1、阿伏加德罗常数的直接应用例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。
标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。
每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。
1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。
本题正确答案为AC。
2、阿伏加德罗定律与化学方程式例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。
高一化学阿伏伽德罗定律试题
高一化学阿伏伽德罗定律试题1.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ )A．标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：nB．25o C时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC．同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m【答案】C【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。
相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确。
同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故B正确。
同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故C错误。
同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m故D正确。
【考点】阿伏伽德罗定律及其推论2.“S.T.P”是指（）A．20℃，1大气压B．273K，101.3KPaC．293K，1大气压D．0℃，101.3Pa【答案】D【解析】“S.T.P”是指标准状况下，即0度，1大气压下。
摄氏温度t与热力学温度T的换算关系是 t = T－273.15℃。
故答案为D。
【考点】标准状况的简写。
3.在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：A．分子直径的大小B．分子间的距离C．分子数目的多少D．分子间引力的大小【答案】C【解析】影响物质体积的因素有微粒数目的多少、微粒的大小、微粒间的间隔。
对于气体来说微粒之间的间隔是它本身直径的10倍，微粒运动的空间是它大小的1000倍，所以它本身的大小就可以忽略不计。
微粒间的间隔受外界条件的影响，主要受温度和压强的影响。
当温度和压强一定时分子间的间隔就不变，这时影响物质体积大小的因素就只有分子数的多少。
分子数越多，它所占的体积就越大；分子数越少，她所占的体积就越小。
高二化学阿伏伽德罗定律试题
高二化学阿伏伽德罗定律试题1.以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强【答案】B【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分子之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B选项正确。
【考点】考查阿伏加德罗定律及推论。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAB．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NAC．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA【答案】D【解析】标准状况下，CCl4为液体物质，不是气体，故11.2LCCl4中含有的分子数目不为0.5NA，故A错误；常温下，由于醋酸为弱酸，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故B错误；25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目无法确定，因为没有说明条件，故C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，所以1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA，故D正确，为本题的答案。
【考点】阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏加德罗常数，涉及考查了盐类水解、强弱电解质等知识点，该题有一定的综合性，难度中等。
3.在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是()A．A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下,A与B的密度之比为n∶mD．相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n【答案】C【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。
A、相同状况下，气体的相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确；B、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故B正确；C、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故C不正确；D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确，答案选C。
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC．100mL 1mol•L－1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD．78g的Na2O2含阴离子2NA【答案】C【解析】二氧化氮中氮元素由+4价变为+5价和+2价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e—，由于二氧化氮与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol二氧化氮与足量水充分反应转移2/3mol电子，故A选项错误；虽然n=V/Vm，但是缺少标准状况下，所以不能确定气体摩尔体积的值，因此不能求2H2O的物质的量，也不能求其所含中子数，故B选项错误；由于n=c•V，则氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子能水解，即Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，由于水解反应是阳离子增多的方向，则溶液中阳离子大于0.1mol，故C选项错误；由于n=m/M，则过氧化钠的物质的量为1mol，由于1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，故D选项错误。
【考点】考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生对电解质的电离和水解的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA【答案】A【解析】钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，故A正确；Na2CO3=2Na++CO32ˉ，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水或缺少水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；由于n=N/NA ，则转移电子的物质的量为1mol，阳极反应式为2Clˉ－2eˉ=Cl2↑，由于系数之比等于物质的量之比，阳极产生的氯气为1/2mol，缺少标准状况下条件，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则阳极产生的气体不一定为11.2L，故C错误；CaO2=Ca2++O22ˉ，则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子，所以0.1molCaO2含有0.1mol过氧根离子，故D错误。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)
高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15 小题）1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2 混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A 的NO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2 和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 N AD．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为 2 N A3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25 N AB. 标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5 N AC. 标准状况下，22.4 L 任意比的H2和Cl2 混合气体中含有的分子总数为N AD. 标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 18 g H2O 中含有的质子数为10 NAB. 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4 N AC. 46 g NO2 和N2O4 混合气体含有的原子总数为 6 N AD. 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去N个电A 子5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB. 乙烯和环丙烷(C3H6) 组成的28g 混合气体中含有3N A个氢原子C. 标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A3+D. 将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L H 2O含有的分子数等于0.1N AB. 常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO3 溶液中阴离子总数大于0.1 N AC. 分子数为N A 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L, 质量为28 gD. 3.4 g NH 3 中含N-H键的数目为0.2N A7 . 设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，4 g CH4 含有n A 个C-H共价键B. 1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2n A 个电子-C. 1 L 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中含有0.1 n A 个HCO3D. 常温常压下，22.4 L 的NO2 和CO2 混合气体含有2n A 个O 原子8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟离子的数目为 1.5 N AB. 常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1 molN 2 和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 molNaCl 中含有N A个NaCl 分子+的最外层电子数为8N B.1.00 molNaCl 中，所有NaAC. 欲配制1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl 溶液，可将58.5 gNaCl 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 LCl 2, 23.0 g 金属钠10. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1 乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl 2 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N A D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0N A12. 下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．KMnO4 分解生成1mol O2 转移的电子数B．0.1mol F －中含有质子数C．46g NO2中的氧原子数+离子数D．1L 0.5mol/L1 Na 2SO4溶液中的Na13. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1molHCl 和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 LB．电解精炼铜时，当转移1mol 电子时，阳极材料质量减轻了32g C．1.72g 生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为0.015N AD．9g重水含有的电子数为5N A14. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为 1.5N AB．常温常压下，46g 的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，11.2 L 的SO3所含分子数为0.5N AD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A15. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2 混合所得气体的分子数一定小于N A C．3.2g Cu 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．1molP4与1molSiO2 晶体中所含有的共价键数目都为4N A参考答案：1-5:D D C B C, 6-10:B A B B C,11-15: C D C B B。
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阿伏加德罗定律
基础知识点
一、阿伏加德罗定律
1．内容
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2
二、阿伏加德罗常数
物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。
6.02×1023是它的近似值。
1、阿伏加德罗常数的直接应用
例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
8/22.4NA
C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。
标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。
每生成1molH2时必有
2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。
1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。
本题正确答案为AC。
2、阿伏加德罗定律与化学方程式
例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L
2O3 ＝3O2
2L 3L
xL （3/2）xL
（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a
根据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3
w(O2)= ×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。
2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用
例3、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为
_________________________。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3＝A（）+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
本题答案为：4，4AH3＝A4+6H2。
练习
1．在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比
为（）
A.16∶9
B.32∶9
C.23∶9
D.46∶9
2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA
B.标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA
C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA
3.n molN2和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）
A.在同温同压下体积相等
B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等
D.分子数相等
4.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为20
5.5g，则Y气体可能是（）
A.氧气
B.氮气
C.乙烷
D.一氧化氮
5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气
和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则
A.①③
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
6.将空气与CO2按5∶1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4∶1，其它成分可忽略不计）（）
A.29%
B.43%
C.50%
D.100%
7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。
经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。
8.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用QxFy表示。
10mLA 气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。
（1）A的化学式是_______，推断理由是
___________________________。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_______，
A分子的结构式是_______。
9．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。
将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_______，B的摩尔质量是______。
10．氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？
11．测定人呼出气体中CO2的含量时，将100mL呼出的气体通入
50.0mLBa(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗掉20.4mL盐酸时，恰好完全反应。
另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时，恰好完全反应。
试计算人呼出气体中CO2的体积分数（气体体积均在标准状况下测定）。