高二下化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结大全
化学竞赛知识点总结大全化学竞赛作为一种知识和能力的考核活动，对学生的化学素养和实践能力提出了很高的要求。
它既考验学生对化学知识的掌握程度，又考察学生解决实际问题的能力。
对于每个参与化学竞赛的学生来说，深入了解化学竞赛知识点是至关重要的。
下面将对化学竞赛的知识点进行总结，包括基础知识和应用能力。
一、基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，对元素周期表的了解是化学竞赛的基础。
学生需要了解元素周期表的构成、元素的周期性规律、元素的性质和应用等方面的知识。
2. 化学键和分子结构化学键的种类、形成条件、裂解条件以及在实际应用中的作用是化学竞赛的重要知识点。
此外，分子结构的形成原理、构象等也是重要的知识点。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，学生需要了解化学反应的类型、速率、平衡、电解质溶液中的电离和沉淀等方面的知识。
4. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐是化学竞赛的必备知识，学生需要了解酸碱盐的性质、电离程度、pH值及与生活和工业生产的应用等方面的知识。
5. 化学元素反应化学元素反应是化学竞赛的重要知识点，学生需要了解各元素间的反应类型、化合价、价态、化合物的生成条件等方面的知识。
二、应用能力1. 化学实验操作化学竞赛中往往会出现化学实验操作的题目，学生需要了解化学实验的基本操作技能，如称量物质、溶解、过滤、沉淀等，以及实验中的安全规范和实验器材的使用方法。
2. 化学方程式的书写学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程、电离方程及沉淀生成方程等。
3. 化学问题的分析和解决能力化学竞赛中常常会出现解决实际问题的题目，学生需要具备化学问题的分析和解决能力，理解化学知识在生活和工业中的应用，并能灵活运用所学知识解决问题。
4. 化学计算能力化学竞赛中会出现一些需要化学计算的题目，如物质的量的计算、溶液浓度的计算、反应热的计算等，学生需要具备化学计算能力。
以上是化学竞赛知识点的基本总结，通过理解和掌握这些知识点，学生可以提高自己的化学素养和应用能力，取得更好的竞赛成绩。
关于高中化学竞赛知识点总结
关于高中化学竞赛知识点总结化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化学知识呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学竞赛知识点总结内容，欢迎使用学习!高中化学竞赛知识点总结氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨)NH4++OH—，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl—、SO42—、CO32—)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，离子方程式为：NH4++OH—===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
高中化学竞赛知识点归纳
高中化学竞赛知识点归纳高中化学竞赛知识点归纳一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
高中化学竞赛必备化学方程式大全1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl2. 还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl如何准备化学竞赛1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。
高中化学竞赛重要的知识点小结
高中化学竞赛重要的知识点小结高中化学竞赛重要的知识点小结说到化学竞赛，很多高中生都希望自己能在比赛中一展自己的水平，夺得胜利，那么在比赛前我们需要具备哪些化学知识呢？下面是店铺为大家整理的高中化学竞赛重要的知识点小结，希望对大家有用！高中化学竞赛易错知识1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。
高中化学竞赛题知识要点总结
高中化学竞赛题知识要点总结高中化学竞赛题知识要点总结化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学竞赛题知识化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
高中化学竞赛知识点总结
高中化学竞赛知识点总结引言高中化学竞赛是对学生在化学知识和实验技能方面的综合考核。
为了能在竞赛中取得好成绩，掌握一些重要的知识点是非常重要的。
本文将对高中化学竞赛的知识点进行总结，帮助学生更好地备战竞赛。
1. 元素与化合物1.1 元素是构成物质的基本单位，可以根据元素周期表进行分类。
1.2 化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
1.3 元素和化合物的命名规则需要熟悉，包括离子化合物和共价化合物。
2. 化学方程式2.1 化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。
2.2 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数目要相等。
2.3 反应物的摩尔比可以通过化学方程式推导得到。
3. 化学键与化学键能3.1 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3.2 化学键能是形成或断裂化学键时释放或吸收的能量。
3.3 化学键的强弱与元素的电负性有关，电负性差异越大，化学键越偏离离子键，电负性差异越小，化学键越接近共价键。
4. 酸碱中和反应4.1 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
4.2 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
4.3 酸碱中和反应的平衡可以通过酸碱指示剂或pH值来判断。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
5.2 氧化还原反应中的电子转移可以通过半反应方程式来描述。
5.3 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
6. 化学平衡6.1 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间浓度或压力达到一定比例时，反应速率相等的状态。
6.2 平衡常数是描述化学平衡的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。
6.3 影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度，可以通过Le Chatelier原理来解释。
7. 动力学7.1 化学动力学研究反应速率与反应条件之间的关系。
中学化学竞赛知识点总结
中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。
化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。
4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。
5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。
第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。
2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。
3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。
4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。
5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。
第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。
4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。
第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。
2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。
3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。
5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。
第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。
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高二下化学竞赛知识点总结化学竞赛作为一项重要的学科竞赛，旨在检验学生对化学知识点的掌握和应用能力。
下面将对高二下学期化学竞赛的知识点进行总结，帮助同学们更好地备战竞赛。
一、离子反应与溶液的计算
1. 离子反应的判断和方程式的写法。
在离子反应中，根据离子交换原则，判断出反应中形成的新物质，并写出相应的方程式。
需要注意的是，在写方程式时，应确保离子的数量和电荷守恒。
2. 溶液的计算和浓度的表示。
溶液的计算包括摩尔浓度、质量浓度等概念的理解和计算，根据实验数据计算出溶质的质量和体积等。
二、化学平衡与溶液的酸碱性
1. 化学平衡的基本概念和表达式。
化学平衡是指反应物与生成物在一定条件下，各自的浓度保持不变，达到动态平衡的状态。
需熟悉平衡反应式的写法和平衡常数的计算。
2. 酸碱中的pH值和酸碱中和的计算。
通过理解酸碱溶液的pH值表示酸碱程度，并掌握酸碱中和反应的计算方法。
三、氧化还原反应及电化学
1. 氧化还原反应的基本概念和判断。
氧化还原反应是指物质的氧化态或还原态发生变化的反应，需掌握氧化还原反应的判断方法和电子转移的过程。
2. 电化学电池和电解池的基本原理。
电化学电池包括原电池和电解池，了解其内部构造和工作原理，理解电解质和非电解质的区别。
四、有机化学基本知识
1. 有机物的命名与结构。
掌握有机物命名的规则和常用的功能团的特点，能根据分子式
画出有机物的结构。
2. 有机反应类型与机理。
有机反应分为加成、取代、消除等类型，理解不同类型反应的
机理及反应的条件。
以上是高二下学期化学竞赛的知识点总结，希望同学们能通过
深入学习和实践，巩固化学知识，提高分析和解决问题的能力。
有了扎实的基础，相信你们定能在化学竞赛中取得优异的成绩。
加油！。