高考真题化学分项详解专题九 离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)
2017届广东高考化学一轮复习：专题《离子反应》《离子反应和离子共存》(word版 含答案)
专题5《离子反应》考点1《电解质》1．下表中物质的分类组合完全正确的是()3质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确：MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A3．(2016·山西大同联考)下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：酸式盐在水溶液中可以电离出H＋，但不是酸，故A项错误；水电离出的阴离子全是OH－，但水不是碱，B错；溶液的导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷的多少有关，故D项错误。
答案：C4．(2016·保定月考)下列描述正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－解析：A项，纯碱(Na2CO3)属于盐类。
C项，强电解质的稀溶液导电能力不一定比弱电解质的浓溶液导电能力强。
D项，NaHSO4溶液中HSO－4完全电离为H＋和SO2－4。
答案：B5．(2016·南昌期中考试)下列有关叙述正确的是()A．石墨能够导电，所以石墨是电解质B．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．能导电的单质一定是金属解析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，石墨是单质，不是电解质，A不正确；NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质，B正确；HCl的水溶液能导电，但盐酸是混合物不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；能导电的单质不一定是金属，也可以是非金属，例如，石墨和硅等，D不正确。
高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx
高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。
【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。
2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
2021 2021五年高考真题分类汇编：离子共存离子反应(含答案)
2021 2021五年高考真题分类汇编：离子共存离子反应（含答案）----e8e2adf0-6ea0-11ec-8775-7cb59b590d7d2021-2021五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应（含答案）离子共存离子反应1.（2021大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h20＋so2b.氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so4＋2cl2＋＋－2nh4＋so3＋h2o＋2－so2↑＋cl2↑＋h2o－c.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe＋4h＋no32－3fe＋no↑＋3h2o3＋d.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so4恰好完全沉淀：2ba＋3oh＋al＋2so42＋－3＋2－2原因4↓＋al（oh）3↓【答案】a2.[2022年高考？重庆卷？1]一组能在水溶液中大量共存的离子+2+――2+2+2―2―a、 na、ba、cl、no3b、pb、hg、s、so4++2―3―2+3+―2―c、 NH4，h，s2o3，po4d。
答案：a3.（2021安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是++-a、银氨溶液：Na、K、NO3、nh3h2ob．空气：c2h2、co2、so2、no++2--c．氢氧化铁胶体：h、k、s、br++2-D.高锰酸钾溶液：H、钠、SO4、葡萄糖分子【答案】a4.（广东卷2022）8。
在水中大量共存的一组离子是+3+-2-a．na、al、cl、co3++2+-b．h、na、fe、mno4+2+--c、钾、钙、氯、硝酸++-2-d．k、nh4、oh、so4答案：c5.（2022江苏卷）8以下对应于化学反应的离子方程式是正确的2＋－a、 mno2与浓盐酸反应制备cl2:mno2+4hclmn+2Cl+cl2↑ + 2H 2O3＋＋b、明矾溶于水生成Al（OH）3胶体：Al+3H2O=Al（OH）3↓ + 3H＋－c、 Na 2O 2在水中溶解生成O2:Na 2O 2+H2O=2Na+2OH+O2↑d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3－＋ca2＋＋oh－=caco3↓＋h2o【参考答案】d6.（北京卷2022）以下解释事实的方程式不准确。
【高考化学】高考真题分析—离子反应和离子共存(化学)
高考真题分析—离子反应和离子共存10．（2006全国1，10）浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4解析：在该题设条件下，A组的物质之间反应可以生成碳酸钡沉淀；C组生成氢氧化铝沉淀；D组生成硫酸钡沉淀。
所以答案选B。
答案：B命题立意：本题考查了一些常见物质间的化学反应，侧重考查的是一些常见物质的溶解性和离子反应的条件。
8.（2006全国2，8）下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－解析：氯化铝溶液中加氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，A错；石灰水与苏打混合发生反应的离子方程式是Ca2+ + CO32- == CaCO3↓，B错；碳酸钙溶于醋酸，醋酸是弱电解质应写成分子，C错。
答案：D命题立意：本题考查了离子方程式正误的判断。
侧重考查的是一些常见的离子方程式的写法。
10．（2006四川，10）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－解析：A组中的NH4＋、Cu2＋在碱性条件下不能大量共存，在酸性条件下可大量共存；B组中的SO32－、S2－在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下可大量共存；C组中的AlO2－在酸性条件下不能大量共存，－可以在碱性条件下大量共存；D组中的Fe2＋、NO3Fe2＋在碱性条件下也不能大量共存。
高考化学试题分项版解析 专题09 离子方程式与离子共存
高考化学试题分项版解析专题09 离子方程式与离子共存（2012·广东）8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NOC．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—【答案】C（2012·四川）9.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O【答案】：C【解析】：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑电荷不守恒，A不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为Fe2+，D不正确。
【考点定位】本题考查离子方程式的书写和正误判断。
涉及到氧化还原反应和复分解反应离子反应。
（2011·大纲版）7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H+= 23Fe+ + 3H2 ↑【答案】C【解析】A 项，氨水为弱电解质，不能拆开，错；B 项，澄清石灰水应写成离子形多，错；D 项，Fe 与H ＋反应生成Fe 2＋，错。
【考点定位】离子方程式书写（2012·浙江）13．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23CO -、24SO -中的若干种离子。
高考总复习之离子反应(离子共存)专题
高考专题：离子反应与离子共存一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
(2)非电解质在熔融以及溶液中不能导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质(1)强电解质在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。
(2)弱电解质在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。
3．熔融电解质或电解质溶液导电的实质熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化；金属导电发生物理变化。
4．电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。
(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用“===”号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“→”号连接，多元酸分步电离。
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－。
H 2CO3：H2CO3↔H＋＋HCO3－，HCO3－↔H＋＋CO32-。
二、离子反应的条件及离子共存问题1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
C．加入Na2CO3溶液：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
E．加入NaNO3溶液：不反应。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质从A～E中，混合后溶液中SO42-离子的物质的量减少的是 (填序号)；H＋物质的量减少的是；H＋、SO42-物质的量不变的是，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。
2．离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
高考化学试题分类汇编专题离子反应和离子共存(部分上下标未分)
专题2 离子反应和离子共存1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题09 离子方程式与离子共存 word版含答案
2012年高考化学试题分类解析专题09 离子方程式与离子共存1.（2012广东，8）在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【答案】C【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。
A中Fe2+有还原性,能被ClO-氧化。
选项B中Cu2+与OH-结合形成沉淀而不能大量共存。
选项C中四种离子可以大量共存。
选项D中H+与SiO32-不能大量共存。
2.（2012四川，9）下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32- +2H+H2SiO3↓C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O【答案】C【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查考生正确书写离子反应方程式的能力。
A项方程式两边电荷不守恒,错误;B项中反应物醋酸属弱电解质,应书写化学式,错误;C项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH-首先将Al3+沉淀,再与NH4＋反应,SO42-与Ba2+恰好完全反应,C项正确;D项,过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+,D项错误3.（2012浙江，13）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、2AlO-和23SiO-一定存在于溶液X中D．23CO-和24SO-一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】本题是一道有关溶液中离子共存问题的推断题。
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高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A ． K 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3B ． Na 2CO 3、AgNO 3、KNO 3C ． K 2CO 3、NaCl 、Ba(NO 3)2D ． KNO 3、MgCl 2、NaOH7．（2017·4月浙江选考）某固体混合物中可能含有：K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A ．该混合物一定是K 2CO 3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl8．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-9．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-10．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－11．【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾12．【2013年高考安徽卷第9题】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子13．【2011年全国卷】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A ．K ＋、SiO 32-、Cl －、NO 3-B ．H ＋、NH 4+、Al 3＋、SO 42-C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42-D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3-14．【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 15．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是 A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性16．【2014年高考上海卷第18题】某未知溶液可能含Cl －、CO 32－、Na ＋、SO 42－、Al 3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是（ ）A ．一定有Cl －B ．一定有SO 42－C ．一定没有Al 3＋D ．一定没有CO 32－17．【2014年高考浙江卷第13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH － + 2H 2O ————→Δ3NH 3↑+ 8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（ ） A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－B ．试样中一定不含Al 3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO418．【2013年高考上海卷第17题】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在19．【2011四川卷】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH －、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋20．【2011年上海卷2】某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na＋ B．SO42-C．Ba2＋ D．NH4+21．【2013年高考浙江卷第13题】现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：滤液观察到黄色火焰（现象1）无银镜产生（现象2）沉淀物5）H无沉淀（现象3）白色沉淀（现象4）已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（）A ．根据现象1可推出该试液中含有Na ＋B ．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C ．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2＋，但没有Mg 2＋D ．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2＋22．【2012年高考浙江卷】水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23CO -、24SO -中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K ＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中23．【2016年高考上海卷】已知：SO 32-+I 2+H 2O→SO 42-+2I -+2H +。