高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
人教版化学高二上学期期中试卷及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年人教版化学高二上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质结构的说法中，正确的是：A、原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
B、同位素是指具有相同质子数、不同中子数的原子。
C、所有金属元素的最外层电子数都少于4。
D、同种元素的不同单质互为同素异形体。
2、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应速率越快，反应程度越大B. 反应物浓度越大，反应速率一定越快C. 反应速率与反应物质量成正比D. 增大压强，只有有气体参加的反应，反应速率才会增大3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物质量成正比C. 温度越高，反应速率越快D. 增大反应物浓度，反应速率一定加快4、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、纤维素D、水5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 金属键是一种非极性共价键B. 阴离子和阳离子之间的相互作用是化学键C. 所有共价键都是由原子轨道的重叠形成的D. 离子键的形成不涉及电子的转移6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白质D、水7、下列关于同位素的说法正确的是：A、同位素具有相同的质子数，不同的中子数B、同位素具有不同的质子数，相同的电子数C、同位素具有相同的质子数，相同的电子数D、同位素具有不同的质子数，不同的中子数8、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键的形成一定是非金属元素之间。
B、金属元素和非金属元素之间形成的是离子键。
C、金属元素之间也可能形成共价键。
D、共价键的形成一定是通过电子的转移。
9、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键B、共价键总是存在于非金属元素之间C、离子键通常存在于电负性差异较大的原子之间D、金属键只存在于金属原子之间10、下列关于卤素的说法错误的是：A、卤素原子最外层均有7个电子，容易得到一个电子形成稳定结构。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
福建省龙岩市一级校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
福建省龙岩市一级校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应C.铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2、依据图示关系，下列说法不正确的是( )A.石墨燃烧是放热反应B.1molC （石墨，s ）和1molCO （g ）分别在足量()2O g 中燃烧，全部转化为()2CO g ，前者放热多C.12H H H ∆=∆+∆D.化学反应的H ∆，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3、用下列实验装置可以达到对应实验目的的是( )B.BC.CD.D4、根据热化学方程式：22S(s)O (g)SO (g)+1297.23kJ mol H -∆=-⋅，下列说法正确的是( )A.()21molSO g 的能量小于1molS （s ）和()21molO g 的能量总和B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C.22S(g)O (g)SO (g)+111kJ mol H Q -∆=-⋅，1Q 的值小于297.23D.足量的硫粉与标准状况下1L 氧气反应生成1L 二氧化硫气体时放出297.23kJ 热量 5、热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。
该电池总反应为4224PbSO 2LiCl Ca CaCl Li SO Pb ++++。
下列关于该电池的说法中，正确的是( )A.钙电极发生还原反应B.放电过程中，Li +向钙电极移动C.若该电池采用水溶剂电解液，常温下即可输出电能D.正极发生的电极反应：244PbSO 2e Pb SO --++ 6、为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。
2024年北京北师大实验中学高二(上)期中化学试题及答案
北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学班级姓名学号成绩考生须知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
命题人：梁改婷乔堃审题人：梁凯第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A B C D风力发电水果电池燃料燃烧电动车充电2.下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是A ．FeCl 3B ．Al 2(SO 4)3C ．Na 2SO 3D ．NH 4Cl 3.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＜0。
反应达平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N 2的浓度④加压A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．由水电离的c (H +)=10−12mol/L 的溶液中：Na +、SO 32−、Cl −、K +B ．无色溶液中：Na +、K +、Cr 2O 72−、NO 3−C ．c (Al 3+)=0.1mol·L −1的溶液中：Na +、SO 42−、K +、HCO 3−D ．pH =14的溶液中：K +、ClO −、CO 32−、Cl −5.下列方程式与所给事实相符的是A ．自然界正常雨水pH =5.6：H 2O +CO 2H 2CO 3，H 2CO 32H ++CO 32−B ．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S 2O 32−+2H +==SO 2↑+S↓+H 2OC ．用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++CO32−==CaCO 3↓D ．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol ：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =−890.3kJ/mol6.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误．．的是A ．相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则K a (HCOOH)＞K a (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中c (CH 3COO −)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH −)C ．pH =11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH ＞10D ．在1mol·L −1Na 2S 溶液中，c (S 2−)+c (HS −)+c (H 2S)=1mol·L −17.下列实验装置可以达到对应实验目的是8.北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
北京市广渠门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题高二化学本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上。
第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）A.燃气灶B.锌锰电池C.风力发电D.太阳能热水器2.下列物质属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D.3.下列实验所用主要仪器合理的是（ ）A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C.配制一定质量分数的溶液——容量瓶D.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）A.无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.加酚酞呈红色的溶液中：、、、5.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A.用过量氨水吸收烟气中的少量：B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：C.将通入溶液中，得到漂白液：D.常温下的约为9.7：6.下列说法正确的是（ ）NaClNaOH32NH H O⋅24H SO NaCl 4KMnO 2Cu +K +OH -24SO -pH 1=Na +2Fe +Cl -3NO -K +Cl -24SO -3NO -Na +3Fe +Cl -24SO -2SO 32243NH H O SO NH HSO ⋅+=2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O ++++=+↑+2Cl NaOH 22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++0.1mol /LNaClO pH 2ClO H O HClO OH --++A.标准状况下，中所含键的数目为B.室温下，溶液中的数目为C.质量相同的和（重水）所含的原子数相同D.室温下，的氨水中，的物质的量为7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）A.用溶液将转化为B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D.向沸水中滴加溶液制备胶体8.某反应过程的能量变化如图所示。
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2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
请回答有关氨的下列问题：已知：△ H = -92.4kJ / mol在一定条件下，将 l mol N 2 与 3 mol H 2 混合于一个 10 L 密闭容器中，3 min达到平衡时，N 2 的转化率为 40%。
（1）如图，A 点混合气体中氨气的体积分数为 ；则 0~3min 内的平均反应速率 v （H 2）=。
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ____ __（填“增大”“不变”或“减小”），当温度由 T 1 变化到 T 2 时， K AK B （填“>”、“<”或“=”） 。
(3) 此反应的平衡常数 K 的表达式为（4）改变下列条件，能加快反应速率并提高 H 2 转化率的是。
A ．缩小容器体积B ．增大 N 2 的浓度C ．使用催化剂D ．升高温度9、(16 分) (1)相同物质的量浓度的下列溶液 ①CH 3COOH ②HCl ③H 2SO 4 ④NaHSO 4 ，其 c (H＋)的大小顺序为 ________________(用序号表示，下同 )(2)现有相同物质的量浓度的三种盐溶液，①NaCl ②Na 2CO 3 ③NH 4Cl ，其 pH 的大小顺序为(3) 某温度(t ℃)时，水的离子积 K w ＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)________25 ℃，其 理 由 是 ____________________________________________________________ ______，此温度下 pH ＝11 的 NaOH 溶液中由水电离出来的氢离子浓度为(4)纯碱是一种盐，但它的水溶液显碱性，原因是 (用离子方程式表示)(5)NH 4Cl溶 液 可 用 来 去 除 机 器 零 件 表 面 上 的 铁 锈 ， 其 原 理为，。
(用离子方程式表示)10、(16 分)某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A ）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B ）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C ）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D ）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E ）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F ）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） ______________________ 。
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）（4）滴定结束后仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是__________。
（5）实验中左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视_________________，直至滴定终点。
判断滴定终点的现象是________________________________。
11、(14分)(1)向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________________。
③若改加AgBr固体，则c(I－)__________，而c(Ag＋)______________。
(2)现有一瓶含Fe3+的溶液，若要使其中的Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH的范围为（离子浓度小于1×10-5mol/L即为沉淀完全，K sp(Fe(OH)3))=1×10-38)(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案一、选择题（单项选择,每小题6分，共7小题计42分。
）题号123答案A D A4567B A D A三、非选择题(本题包括4小题，共58分)8、（计12分，每空2分）（1）25%，0.04mol·L-1·min-1。
（2）不变，＞。
(3)，(4)A B。
9、（计16分）(1)③＞④＝②＞①(2分)(2)②＞①＞③(2分)(3)＞(1分)，水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积增大，(3分)10-11。
(2分)(3)CO32-+H2O HCO3-+OH-(2分)(4)NH4++H2O NH3●H2O+OH-，(2分)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
(2分) 10、（计16分，除第一空4分外，其余每空2分）（1）BDCEAF(4分)（2）防止将标准溶液稀释（3）偏大（填偏大、偏小、不变，下同）（4）偏小(5)滴定管活塞锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴KOH时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪色11、（计14分）（1）(每空1分)①变大(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)②不变③变小变大(2)pH＞3(3分)(5)①___a_____(1分)(填“a”或“b”电极)，CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O。
(4分)②减小(2分)绝密★启用前2017-2018学年第一学期期中考试高二年级化学（理科班）试题卷本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Be:9Cl:35.5S:32Mg:24Al:27N:14一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1.下列说法的是（）A．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质B．氯化钾溶液在电流的作用下电离成钾离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱3.在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的某一元酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.某一元酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱4. 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COOHCH 3COO — + H + 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A ．加水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H +)减小D ．加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6．常温下，在 pH=12 的某碱溶液中，由水电离出的 c(OH -)为（）A ．1.0×10－7 mol/LB ．1.0×10－6 mol/LC ．1.0×10－3 mol/LD ．1.0×10－12 mol/L7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A. pH=7 的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl -)>c(N 错误！未找到引用源。