物质的量(第一课时)教学设计
人教版高一化学必修第一册教学设计 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
《物质的量》教学设计——联系宏观与微观的桥梁一、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。
在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。
二、学情分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。
但是本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。
2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。
2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。
高中化学-物质的量第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。
教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。
生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。
注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。
物质的量教学设计
必修一第二章第三节物质的量第一课时：教学设计一、教学目标：1、基本能力（1）了解物质的量及其单位。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的关系。
（3）理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
（4）掌握质量、物质的量、微粒数目三者之间的转化方法2、基本品格的培养通过对物质的量概念的建构，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。
培养学生自主学习的能力。
通过利用相对原子质量与摩尔质量的学习，培养学生证据推理和模型认知的能力。
在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。
二、教学过程（一）、创设情景，引入课题情境：暑假在家里的时候，妈妈做饭忽然发现大米没有了，让你去买米。
她是会说：“小王子，去帮妈妈买10斤大米吧”还是会说：“小公主，去帮家里买一万粒大米”呢？这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。
那么在化学学习过程中，我们是否会遇到相似的问题呢？问：Cl2 + 2NaOH == NaCl +NaClO + H2O，所表示的意义是什么？Cl2+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O从微观粒子角度：一个Cl2原子和两个NaOH分子可以生成一个NaCl、一个NaClO和一个H2O分子从宏观质量角度：71克氯气和80克NaOH会反应生成58.5克NaCl、74.5克NaClO和18克H2O。
同一个化学方程式表示的意义应该是相同的，既然我们得出了一个化学方程式既能表示宏观方面的意义，又能表示微观方面的意义，那就说明在化学反应过程中，宏观的质量和微观的粒子之间应该有联系，但联系是需要纽带的。
那么能将两者联系起来的桥梁是什么呢？在初中的时候，老师就曾经给大家提供过这样的一个桥梁，这就是相对原子质量和相对分子质量。
现在我们就先来复习一下这个知识点。
（二）、检查预习情况抽查学生叙述预习提纲中的前六个问题。
物质的量第一课时教学设计
物质的量（第一课时）教学设计一、教材分析1. 本节教材的地位和作用本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修1专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中《物质的量》第一课时。
本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
2. 教学内容本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。
3. 教学目标⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
4. 教学重点与难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。
【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。
由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。
要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。
为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用设置问题情境、课堂演练等方法进行教学。
物质的量教学设计(刘小凤)
第一节物质的量（第一课时）教学设计云门中学刘小凤[教学目标]1．知识与技能：（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
（2）了解提出摩尔这一概念的重要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2．方法与过程：（1）培养学生演绎、归纳、推理的能力。
（2）通过观察发现规律，培养学生创新思维的能力。
3．情感态度与价值观：（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
（3）培养学生探究问题的科学方法，在讨论中学会相互协作、相互欣赏。
[教学重、难点]重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系[教学方法]设疑－探究－得出结论[教学过程设计][引言] 同学们，我这里有一杯水。
请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析。
[生]展开分析讨论。
质量，体积，水分子的个数……[师]引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒来量取。
那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎样才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？[激思]请同学们相互讨论设计解决问题的方案。
[学生讨论，提出研究方案]不能直接用仪器测量，但如果已知一个水分子的质量就可以通过计算求出一定质量的水中所含水分子的个数。
[师生评价] 同学们提出的方案很好，下面我们就来完成。
已知：一个水分子的质量为2.988×10- 23g[学生练习]略[师]我们注意到，我们是用已知的水分子的质量来计算的，那么，我们在实验室中能否称出一个水分子的质量呢？其他的微观粒子也是如此，那么如果没有已知一个微粒的质量，我们又能不能知道一定质量的物质中含有的微粒数目呢？宏观质量与微粒数目之间到底有什么样的联系呢？大家和我一起学了今天的内空后想必就会知道了。
高中教案化学模板物质的量
高中教案化学模板物质的量
学科：化学
年级：高中
课时：1课时
主题：物质的量
教学目标：
1. 理解物质的量的概念和单位。
2. 掌握物质的量与摩尔数的关系。
3. 能够运用化学计量学知识解决问题。
教学重点：
1. 理解物质的量的概念和单位。
2. 掌握物质的量与摩尔数的关系。
教学难点：
1. 运用化学计量学知识解决问题。
教学准备：
1. 板书：物质的量的概念和单位，摩尔的定义，化学计量问题解决步骤。
2. 教具：实验器材，实验步骤设计，化学计量问题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引导学生思考物质的量与摩尔数之间的关系。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍物质的量的概念和单位。
2. 解释摩尔的定义及其与物质的量的关系。
三、实验（20分钟）
设计一个与物质的量相关的实验，让学生通过实验加深对物质的量的理解。
四、练习（10分钟）
设计一些化学计量问题让学生练习，检验他们对物质的量和摩尔概念的掌握情况。
五、总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量和摩尔的重要性，鼓励学生多做练习加深理解。
六、作业（5分钟）
布置相关练习作业，巩固学生对物质的量和摩尔的理解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该对物质的量的概念和单位有了深入理解，能够灵活运用化学计量知识解决问题。
在以后的教学中，可以通过实际应用让学生更加深入地理解物质的量和摩尔的概念。
《第二章 第三节 物质的量》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解物质的量这一基本观点，能够准确描述物质的微观粒子。
2. 学会应用物质的量表示物质及其构成在微观上的干系。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解物质的量的观点，正确应用物质的量进行计算。
2. 教学难点：正确理解物质的微观构成，能够进行相关的计算。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表等多媒体素材。
2. 准备相关化学用具，用于演示和实验。
3. 准备教学视频或动画，用于诠释物质的量。
4. 安置预习任务，包括阅读教材、了解物质的量相关的观点等。
四、教学过程：本节课的教学设计理念是：通过学生的主动学习，将化学知识应用于实际，从而更好地理解和掌握化学知识。
本节课的教学目标是：让学生掌握物质的量的基本观点、单位、计算方法等基础知识，同时培养学生的科学素养和解决问题的能力。
1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如水、氧气、二氧化碳等，引导学生思考这些物质在化学反应中的作用和数量干系。
2. 讲解物质的量观点：通过讲解物质的量的定义、单位（摩尔）以及摩尔与物质的质量的干系，让学生了解物质的量的基本观点。
3. 实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验物质的量的实际操作过程，并掌握应用量筒、容量瓶等化学实验器具的方法。
4. 习题讲解：通过典型例题的讲解，让学生掌握物质的量计算的思路和方法，同时培养他们分析问题和解决问题的能力。
5. 小组讨论：让学生分组讨论生活中的化学物质及其数量干系，从而培养他们的科学素养和团队协作精神。
6. 教室小结：回顾本节课的主要内容，强调物质的量的基本观点、单位、计算方法等基础知识，同时鼓励学生将所学知识应用于实际。
7. 安置作业：让学生回家后尝试用物质的量来描述一些常见的物质的数量干系，从而稳固本节课所学知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解物质的量的观点，能够正确应用摩尔质量进行相关计算。
物质的量(第一课时)教学设计
物质的量（第一课时）教学设计教学目标：知识目标1、使学生了解物质的量及其单位，了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使学生了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
能力目标1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生演绎推理、归纳推理的能力；2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；情感态度目标1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念及其单位，n=N/N A的相关计算。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位，，n=N/N A的相关计算。
教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
教学过程：导入：同学们日常生活中经常会说一件衣服，一台电脑，一双鞋，一盒粉笔等等。
是不是可以发现较大的物体是以个体来计量的，较小的物体是以集合体来计量，通常人们为了方便，由多个个体组成一个集合体，再给它一个新的量词。
比如：12个为一打，50支粉笔为一盒。
老师：这个世界呢是物质的世界，而物质呢是由我们肉眼所看不到的微粒所构成的，比如说与我们生活息息相关的水呢是由许许多多的水分子。
那么我们如何能够知道一瓶矿泉水究竟有多少个水分子呢？现在老师给出一个数据。
投影：展示一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。
教师：叙述一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。
一滴水中含有这么多个水分子，那么一瓶矿泉水中有多少个水分子，家中饮水机上一桶水中又有多少水分子呢？那么水分子数是不是更多？引导：那么如果用个来表示方便不方便，可能不可能啊？学生：不可能。
教师：那么我们如何表示会方便一些呢？引导：刚刚我们提到的，12个为一打，那么我们是不是也可以类似地将一定数目的水分子作为一个整体再给它一个新的量词？这就是我们今天要学的一个新的物理量——物质的量。
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物质的量（第一课时）教学设计
教学目标：
知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；
3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标
1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学
生演绎推理、归纳推理的能力；
2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；
情感态度目标
1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科
学的思想。
2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
教学过程：
问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？
问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？
学生思考讨论，并回答。
老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。
我们的思想可以用
几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。
老师：下面我们看看化学反应里面有没有体现这些思想。
思考：C + O2== CO2表示什么意义？
学生思考，回答：
学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。
学生二：表示12g碳和32g氧气在点燃的条件下反应生成44g二氧化碳。
提问：在实验室中能否取出一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应？学生：不能。
提问：怎样才能使这个反应发生？
学生：称量12g碳和32g氧气即可。
老师：非常好，其实这就是化学中的聚微成宏思想。
物质之间的反应既是按照一定个数的原子、分子或离子来进行，又是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量
板书：第三章物质的量
第一节物质的量
老师：物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少。
板书：
一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理
量之一,符号为n；
2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；
展示：1971年,第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量
板书：
注意：1、物质的量是一个专有名词；
2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），
使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
表示：数+单位+微粒名称
练习：判断正误，说明理由。
A、1 mol氢( × ) 没有指出是分子、原子或离子
B、1 molCO2( √ )
C、1 mol小米( × ) 小米不是微观粒子
设问：每个基本物理量都有自己的基准，如质量单位——千克的标准是国际千克原器，那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？
问题1：我们需要100支粉笔，同学们要去数100支粉笔吗？
问题2：要买240瓶啤酒，同学们是不是一瓶一瓶去数呢？
学生1：100支粉笔我们可以取两盒粉笔，一盒是50支。
学生2：一箱啤酒是12瓶，我们只要取20箱就好了。
老师：同学们的方法很好，从生活中我们也知道，一盒粉笔是50支，一箱啤
酒是12瓶，可以方便我们计数。
联想：如何既科学又准确的确定一定量水中的水分子数目呢？
学生思考，回答
老师总结：由于原子、分子很小，数目很多，我们不可能一个个去数，要是也能像粉笔、啤酒那样把一堆作为一个整体，计量起来不是很容易了吗？
那么，我们在科学上把多少原子或分子作为一堆呢？在英语中mole
即堆的意思，我们把多少原子或分子作为一摩尔呢？是几十？几百？请同学们阅读P44的内容
学生：科学上，把含有与0.012 kg 12C相同碳原子数的任何粒子集体称为1mol。
板书：
3、基准：1 mol任何粒子的数目都是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，1mol
任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 ×10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：碳原子数=0.012/1.993×10－26kg=6.02×1023
讲解并板书：
二、阿伏加德罗常数
1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：N A
2、单位：mol－1
3、数值：N A≈6.02×1023mol－1。
老师：阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来命名，以示纪念。
简介阿伏加德罗其人其事
思考：1、6.02×1023等于阿伏加德罗常数吗？
2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023，这到底有多大？同学们想象一下。
答案：1、不等于；
2、非常庞大，如果有6.02×1023粒大米，平均分给全球60亿人，吃
几十代人都吃不完。
练习1：1、1 mol H 2所含氢气分子的个数 ，
2、2 mol H 2含 个氢原子，
3、1 mol SO 42-是 个硫酸根离子，
4、判断正误，说明理由。
A 、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 ( × )
B 、6.02×1023个Cl -的量是1mol 。
( × )
练习2：1、0.5 molH 2O 中含有 个H 2O 。
2、2 molH 2O 水中含有 个H 2O 水分子， 个H 。
3、1.204×1024个H ，合 mol 。
思考：由以上可以得出粒子物质的量与粒子的数目有什么关系？
板书：
三、物质的量的应用
物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数
n ＝A
N N 例题：在0.5mol O 2中含有的氧分子数目约是多少？
解：氧分子的数目N （O 2）=n(O 2) ×N A =0.5mol×6.02×1023=3.01×1023 答：在0.5mol O 2中含有的氧分子数目约是3.01×1023个。
练习：1、在0.5molO 2中含有的氧原子数目约是多少？
2、在0.5mol O 2中含有的电子数目约是多少？
小结：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子
集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
思考：1mol Ｏ原子的质量是多少克？
作业：P47 一、1、3
二、1
板书设计：
第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本
物理量之一,符号为n ；
2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol ；
3、基准：1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，1mol 任何粒
子含有阿伏加德罗常数个粒子。
二、阿伏加德罗常数
1、概念：1 mol 任何粒子的粒子数目，符号：N A
2、单位：mol －1
3、数值：N A ≈6.02×1023mol －
1。
三、物质的量的应用
物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数
n ＝
A N N。