河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练(有解析)：专题六 电化学基础及其应用.doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题六 电化学基础及其应用1、根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）A ．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B ．若将反应Fe + 2Fe 2+ = 3Fe 3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C ．若R 2+和M +的电子层结构相同，则原子序数：R>MD ．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体 【答案】D2、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原 【答案】D3、如图所示，下列叙述正确的是( )A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有O 2生成D ．X 与滤纸接触处变红 【答案】A4、汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：ZnSO 4 溶液 隔膜(只允许SO 42－通过)滤纸(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)ZnPbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是（）A. PbO2 B. Pb C. H2SO4 D. PbSO4【答案】B5、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出【答案】D6、右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：====下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰【答案】C7、某同学按如图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K 闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。
下列分析正确的是( )A.溶液中A2+浓度减小B.B的电极反应：B-2e-====B2+C.y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解【答案】D【解析】因为当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，则A是负极且溶解，使溶液中A2+浓度增加；B是正极，其电极反应：B2++2e-====B；y是阳极且电极上有：2Cl--2e-====Cl2↑，发生氧化反应；x 是阴极且电极上有：2H ++2e -====H 2↑，从而此时存在大量的氢氧根离子，如原来是氯化铝溶液，则反应初期，x 电极周围出现白色胶状Al(OH)3沉淀，后来发生Al(OH)3+OH - ==== AlO 2-+2H 2O ，不久沉淀溶解。
8、用铅蓄电池电解CuSO 4溶液（如下图）。
已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b 极附近溶液PH 减小，下列说法正确的是（ ） A. b 极为负极B. 利用该池精炼铜，a 极应为粗铜C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D. 当析出6.4gCu 时，池中产生气体1.12L(标准状况下） 【答案】D9、Li —SO 2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li ＋可在其中移动。
电池总反应式为：2Li ＋2SO 2 放电充电Li 2S 2O 4，下列有关该电池的说法正确的是( ) A ．该电池总反应为可逆反应B ．充电时阴极反应式为：Li ＋＋e －===Li C ．放电时Li ＋向负极移动D ．该电池电解质溶液可换成LiBr 水溶液 【答案】B【解析】A 项，可逆反应是指在同一条件下既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应，放电与充电是两个不同的条件，故总反应不是可逆反应；B 项正确；C 项，放电时，Li ＋向正极移动，不正确；D 项，不能换成LiBr 水溶液，因为金属锂可与水反应，不正确。
10、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是()A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．CuSO4【答案】D【解析】加入CuSO4，电解时在阴极上会产生Cu，故不能加入。
其他三种加入后还是产生H2、O2。
11、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是()A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－＝O2＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2＋CO2－3－2e－＝H2O＋CO2C．放电时CO2－3向正极移动D．该燃料电池能量转化率很低【答案】B【解析】A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3 ,总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，错误；B．正确；C. 放电时CO2－3向负极移动，错误；D．该燃料电池能量转化率很高，错误；选B。
12、如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()【答案】A【解析】a极板质量增加，说明X为负极，排除C。
且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。
又排除B。
b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。
13、下列能够说明锌比铜活泼的装置是（）A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③【答案】D【解析】①是原电池装置，Zn作负极，则金属活泼性Zn＞Cu；②中Zn、Cu分别插入H2SO4溶液中，Zn与H2SO4反应而Cu不能反应，说明Zn比Cu活泼；③用惰性电极电解ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Cu2＋首先在阴极上放电，说明氧化性：Cu2＋＞Zn2＋，则金属活泼性：Zn>Cu；④是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。
14、据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
已知锌电池发生的总反应方程式为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是()A．空气进入负极反应B．锌为负极，发生氧化反应C．正极发生氧化反应D．电解液可能是强酸溶液【答案】B15、称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。
甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。
若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为________________________________________________。
(2)参加反应的锌的质量大小比较为___________________________________________。
(3)反应终了，所需时间长短比较为_______________________________________。
(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)______________________。
【答案】(1)甲＝乙＝丙(2)甲＝乙＜丙(3)甲＞乙＞丙(4)对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快考查点四原电池正、负极的判断【解析】三支试管中产生H2的实质是：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
开始时，c(H＋)相等，故开始时反应速率：甲＝乙＝丙；产生H2的体积相等，则与酸反应消耗的Zn的质量相等，但丙中还发生了反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故参加反应的Zn的质量：甲＝乙＜丙；对于乙：CH3COOH CH3COO－＋H＋，随着c(H＋)的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中c(H＋)乙＞c(H＋)甲，乙的反应速率大于甲；对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲＞乙＞丙。
16、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。
试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________。
(2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。
b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。
(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。
【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn－2e－===Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－===H2↑ (3)0.06mol【解析】在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，并且电极失去电子总数等于正极得到电子总数。
不能正确判断负极反应及用电子守恒解决问题是本题易出现的错误。
，设计成17、某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I盐桥原电池。
提供的试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题：（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生氧化反应的电极其电极反应式为。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极。
【答案】（1）如下图（2）2I--2e-=I2（3）无（4）负【解析】（1）先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区电解质溶液。
（2）发生氧化反应的电极是负极，I-失电子。
（3）反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，平衡逆向移动，此时FeCl2溶液失电子，变成负极。
18、某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空:①铝为极,电极反应式:。
②石墨为极,电极反应式:。
③电池总反应方程式:。
(3)实验4中铝作,理由是。
写出铝电极的电极反应式:。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素: 。
高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八 重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是( )A.CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B2、向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A. 若X 为品红溶液，则Y 可能为CO2或SO2B. 若X 为含酚酞的NaOH 溶液，则Y 可能是O3C. 若X 为含KSCN 的FeCl3溶液，则Y 一定为HID. 若X 为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y 一定为SO2【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（ ）A ．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】A4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。
下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B．C． D．【答案】C【解析】n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4【答案】C7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）ABCD【答案】D 【解析】用Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。
河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学电化学复习专练含解析
电化学1．下列各装置中，能构成原电池的是 ( )A B C D2电极反应式出现环境A O2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2—2e—=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应3．图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小 B．一段时间后，铜片质量会变小C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀B. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法5．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋7．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属8．铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法不正确的是（）A．电池的电解液为酸性溶液，正极为PbO2、负极为PbB．电池放电时，正极反应为PbO2＋2 e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2OC．电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高D．电池充电时，阴极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－9．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（）A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．2.80L10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学物质及其变化(含解析)
化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。
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[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习-考点突破78-化学电源(含解析)化学电源1、根据下图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ 【答案】A2、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标转移4mol电子C. 该电池对环境无害，报废后可以掩埋处理D.碱性或酸性电解液中该电池正极反应式相同【答案】A5、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)【答案】C6、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D. 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子【答案】D7、下列叙述正确的是 ( )A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰＋B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2O2OH－－2e－===2H2C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO＋2e－＋4H2＋===Pb2＋＋2HO2D．锌－铜－稀硫酸构成的原电池工作时，H＋向负极移动【答案】B【解析】A项中负极应为Zn；C项中负极应发生氧化反应，失去电子；D项中H＋应向正极移动。
高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破(有解析)：.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点1 化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D 项引人新元素钠。
2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）[来源: A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破79 电解池(含解析)
电解池1、用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl【答案】C【解析】电解HCl 溶液生成氢气和氯气，溶质减少，pH 增大；电解NaOH 溶液实质是电解水，NaOH 溶液浓度增大，pH 也增大；电解NaCl 溶液生成NaOH ，pH 增大。
2、pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 ( )A ．H 2SO 4B ．AgNO 3 C.Na 2SO 4 D ．NaOH【答案】D3、下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na +通过，已知电池充放电的化学方程式为：当闭合开关K 时，X 电极附近溶液变红。
下列说法正确的是( )A ．闭合开关K 时，钠离子从右到左通过离子交换膜B ．闭合开关K 时，负极反应式为：3NaBr-2e -=NaBr 3+2Na +C ．闭合开关K 时，X 电极反应式为： 2Cl --2e-=Cl 2↑D ．闭合开关K 时，当有0.1molNa +通过离子交换膜，X 电极上析出标准状况下气体1.12L【答案】D4、下列叙述中，正确的是（ ）A. 在AgBr 饱和溶液中加入3AgNO 溶液，达到平衡时，溶液中-Br 浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的()L mol OH c /10110--⨯=，该溶液一定呈酸性C. 3FeCl 溶液和()342SO Fe 溶液加热蒸干、灼烧都得到32O FeD. 用惰性电极分别电解2CuCl 溶液和2MgCl 溶液分别得到单质Cu 和Mg【答案】A5、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4·10H 2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )A.W W ＋18a×100% B.W W ＋36a ×100%C.71W 161？W ＋18a ？×100% D.71W 161？W ＋36a ？×100% 【答案】D【解析】此题要注意题目条件。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练有机化合物(含解析)
有机化合物1、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
若A 、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B2、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验碘盐中的碘C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B3、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种【答案】C【解析】4、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X 经多步反应合成：下列有关说法正确的是( )A ．在有机物X 的1H 核磁共振谱图中，有4组特征峰B ．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X 和YC ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D ．X 、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应【答案】AB【解析】普罗帕酮X Y5、某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及C.该分子中含有两种官能团。
D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面【答案】B6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（）A．在催化剂存在下与足量氢气反应 B．通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸【答案】D7、某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．只有②④【答案】C8、下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3这些结构中出现重复的是（）A．①② B．④⑤ C．②③④ D．均不重复【答案】C【解析】②③④均为2-甲基丁烷，是同一种物质，只是书写形式不同而已。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析)：考点105 物质性质的研究
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点105 物质性质的研究1、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】C【解析】还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO ﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A．1到4 B．2或3C．只有4 D．1或4【答案】D【解析】解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．3、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破考点89醛、酮Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点89 醛、酮1、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。
人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A （见乙）常作为保健药物。
则下列有关叙述正确的是（ ）A ．视黄醛的分子式为C 20H 26OB ．视黄醛和维生素A 互为同分异构体C ．维生素A 是视黄醛的还原产物D ．1 mol 视黄醛最多能与5 mol H 2加成【答案】C2、原儿茶醛（O H OH O ）是治疗或预防急慢性肾功能衰竭药物的主要成分，下列有关说法中正确的是（ ）A ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗氧气9 molB ．原儿茶醛可以发生水解反应C ．原儿茶醛又可命名为4,5－二羟基苯甲醛D ．1 mol 原儿茶醛最多可与4 mol H 2发生加成反应【答案】C3、.以下实验：①为检验RX 是碘代烷，将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
其中可能失败的实验是（ ）A ．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤【答案】A4、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH 2-SO 3Na ， 反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）A.易溶于水，工业上用作防腐剂B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A5、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）A ．用蒸馏方法提纯水B ．乙醛的银镜反应C ．实验室制乙烯D ．实验室制取硝基苯【答案】C6、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（）A ．甲烷B ．氨气C ．甲醛D ．二氧化硫【答案】C【解析】装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛．7、用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（ ）A ．银氨溶液B ．新制的Cu(OH)2悬浊液C ．溴水D ．碳酸钠溶液【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的鉴别。