第八章 例题

• 某溶液中含有Pb2+和Mn2+离子,二者浓度均 为0.10mol· -1,若利用通入H2S气体达饱和， L 使Pb2+ 离子生成PbS沉淀完全，而Mn2+仍 留在溶液里，溶液的[H+]应控制在什么范围？ • （沉淀完全即浓度≤10-6mol· -1,已知 L Ksp,PbS=3.4×10-28；Ksp,MnS=1.4×10-15) • (1.47×10-4~10.5mol· -1) L
• 在一定温度下给饱和BaSO4溶液中加入少 量H2SO4,会发生: • A.BaSO4的Ksp减小 B.BaSO4的Ksp增大 • C.固体BaSO4继续溶解 D.产生BaSO4沉 淀 • E.无法预料
• CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡 时，[HAc]为1.0mol· -1,已知在室温下，反 L 应物H2CO3饱和浓度为0.040mol· -1,求在1 L L 溶液中能溶解多少mol CaCO3?共需多大 浓度的HAc? • (已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，HAc的 Ka=1.76×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7 ， • Ka2=5.61×10-11)
例: CaF2饱和溶液的浓度是2×10-4mol· -1，它 L 的溶度积常数是： A.2.6×10-9 B.4×10-8 C.3.2×10-11 D.8×10-12 E.8×10-10
• La2(C2O4)3的饱和溶液中,La2(C2O4)3浓度为 1.1×10-6 mol· -1,该化合物的溶度积常数为： L • A.1.2×10-12 B.1.6×10-30 C.1.6×10-34 D.1.7×10-28 E.1.6×10-12
Fra Baidu bibliotek
• 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,在 0.10mol· -1MgCl2溶液10mL中，加入 L 0.10mol· -1氨水10mL后，需加多少固体 L NH4Cl才能使Mg(OH)2不析出沉淀？ • (0.091g)
• 在浓度均为0.001 molL-1的KCl和K2CrO4混 合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,则 (AgCl: Ksp=1.5610-10 Ag2CrO4: Ksp=9.010-12) • A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 C AgCl不沉淀 • D. 两者同时沉淀 E. Ag2CrO4不沉淀
• CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + H2CO3 + 2Ac-
• •
1.0
S
0.040
2S
K=
• • • •
Ksp.Ka2HAc Ka1.Ka2
S· 2· (2S) 0.04/1 = [ 4.96 x10-9x(1.76x10-5)2 ] /[4.3x 10-7x5.61x10-11] S=0.74 mol· -1 [Ac- ]=2S =1.48 mol· -1 L L C(HAc) = [HAc] +[Ac] = 1+ 1.48 = 2.48 mol· -1 L
• 计算0.0030mol· -1FeCl2溶液中加入多少浓 L 度的NH3· 2O才开始出现Fe(OH)2沉淀？ H • （已知：NH3· 2O的Kb=1.8×10-5； H Ksp,Fe(OH)2=4.87×10-17) • (5.61×10-8mol· -1) L
• Fe2S3的溶度积Ksp表达式是: • A.Ksp=[Fe3+][S2-] B.Ksp=[Fe23+][S32-] C.Ksp=2[Fe3+]×3[S2-] D.Ksp=[Fe3+]2[S2-]3 • E.Ksp={2[Fe3+]}2{3[S2-]}3
•
一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都 是0.05mol· -1,如果只要求Fe(OH)3沉淀，需 L 控制pH值在什么范围内？（已知 Ksp,Fe(OH)2=4.87×10-17； Ksp,Fe(OH)3=2.64×10-39) • pH:1.57~6.49
• 利用生成配合物而使难溶电解质溶解时, 下 面哪种情况最有利于沉淀溶解 • A. lgKs愈大, Ksp愈小 B. lgKs愈小, Ksp愈大 • C. lgKs愈大, Ksp愈大 D. Ks>>Ksp • E. Ks与Ksp相差不大