大连理工大学2006分析化学B试卷
大连理工大学分析化学课后题答案
x ts 58.25 3.18 0.15 (58.25 0.24)%
n
4
9 次测定置信度为 95%时，t=3.18
x ts 58.25 2.31 0.15 (58.25 0.12)%
n
9
7. 标定某 HCl 溶液，4 次平行测定结果分别是 0.1020，0.1015，0.1013，0.1014。 分别用 Q 检验法（置信度 90%）和格鲁布斯检验法（置信度 95%）判断可 疑值 0.1020 是否应舍弃。
11. 用有效数字来表示以下计算结果：
解：
（1） 213.64-4.4+0.3244=209.6;
（2） 2.52 4.10 15.04 =2.53×10-3； 6.15 104
（3） pH=5.03，求[H＋]=9.3×10-6；
（4）
1.5 108 6.1108 3.3 105
=5.3×10-6；
(6) 称量过程中天平零点由于环境条件的变化稍有变动。(偶然误差)
2. 什么是误差？什么是偏差？二者有什么区别和联系？
解：误差是测量值与真值之差。偏差是单次测量值与 n 次测量平均值之差。 误差是用测量值与真实值作比较，衡量准确度的高低，偏差是用测定值与平 均值作比较，用于衡量精密度的大小。准确度高则精密度一定高，精密度高 准确度不一定高。
10 3
5. 什么是活度、活度常数、浓度常数？什么情况下必须使用活度常数？什么情 况下可用浓度常数？ 解：活度：物质在化学反应中起作用的有效浓度。活度常数：以活度表示的 平衡常数。浓度常数：以浓度表示的平衡常数。
6. 什么是滴定常数 Kt？不同强度的酸或碱，其反应的 Kt 与 Ka、Kw 之间存在 什么关系？ 解：酸碱滴定反应是解离反应的近反应，反应平衡常数称为滴定反应常数。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
大连理工分析化学习题答案
第三章习题解答1.有含氯的质量分数为34.31%的标准试样，某学生测得结果为34.58%，计算： （1）绝对误差 （2）相对误差 解： ①绝对误差%27.0%31.34%58.34=-=-=μx E②相对误差 =μE=%79.0%100%31.34%27.0=⨯2.用重量法测定某物质的含量，三次测定结果为：0.3417g ，0.3426g 及0.3342g ，计算：（1）平均值; (2) 平均偏差； （3）标准偏差； （4）用Q 法检验，是否有应该舍弃的数据（置信度90%）。
解： ① 3395.033342.03426.03417.0=++=x②d=33395.03342.03395.03426.03395.03417.0-+-+-=0035.030104.0=③1)(2--∑=n x x s 0046.0=④ 设0.3342为可疑值89.03342.03426.03342.03417.0=--=Q94.0=表Q表即Q Q <∴无可舍弃的数据3.有一可溶性氯化物试样，经8次测定氯的质量分数为34.34%，34.31%，34.34%，34.39%，34.43%，34.36%，34.58%及34.24%。
计算测定结果的标准偏差。
解：1)(2--∑=n x x s=0.1%4.某学生测定试样中氯的质量分数为：47.64%，47.69%，47.52%及47.55%，用四倍法检验是否有应舍弃的数据。
解：设47.52%为可疑值，则不包括47.52%的平均值和平均偏差为：%63.473%55.47%69.47%64.47=++=x3)%63.4755.4763.4769.4763.4764.47(-+-+-=d =0.05%%20.04=d可疑值与平均值的偏差为：%11.0%63.47%52.47=-=ddd 4< ∴47.52%应该保留若设47.69%为可疑值，则有%57.473%52.47%55.47%64.47=++=x%047.03)%57.4752.4757.4755.4757.4764.47(=-+-+-=d%19.04=d%12.0%57.4769.47=-=ddd 4< ∴无可舍弃的数据5.有粗盐试样，经测定其氯的质量分数为56.66%，56.66%，56.68%，56.59%，56.58%，56.63%及56.59%，计算：（1）用Q 法检验是否有应舍弃的数据（置信度为90%）。
分析化学习题【附答案】@辽宁
绪论一、选择题A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案1.按任务分类的分析犯方法为(B)A.无机分析与有机分析B. B.定性分析、定量分析和机构分析C. C.常量分析与微量分析D.化学分析与仪器分析E.重量分析与滴定分析2.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是（B）A.0.1～1gB.0.01～0.1gC.0.001～0.01gD.0.00001～0.0001gE.1g以上3.酸碱滴定法是属于（C）A.重量分析B.电化学分析C.滴定分析D.光学分析E.色谱分析4.鉴定物质的化学组成是属于（A）A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析5.在定性化学分析中一般用（E）A.仪器分析B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组题均对应同一组备选答案，每道题只有一个正确答案。
每个备选答案可以重复选用，也可不选用。
[6～10] 应选用A.电位分析B.半微量分析C.微量分析D.常量分析E.超微量分析6.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（D）7.用化学方法鉴别氯化钠样品的组成（B）8.测定0.02mg样品的含量（E）9.测定溶液的pH（A）10.测定0.8ml样品溶液的含量（C）（三）C型题（比较选择题）备选答案在前，试题在后，每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。
每个备选答案可重复利用，也可不选用。
[11～15]是属于A.化学分析法B.光学分析法C.A和B均是D.A和B均不是11.色谱法（D）12.紫外分光光度（B）13.重量分析法（A）14.电化学分析法（D）15.滴定分析法（A）（四）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案少选或多选均不得分。
16.下列分析方法中按对象分类的是（DE）A.结构分析B.光学分析C.仪器分析D.无机分析E.有机分析17.下列分析方法为经典分析法的是（BC）A.光学分析B. 重量分析C.滴定分析D.色谱分析E.电化学分析18.下列属于光谱分析的是（DE）A.色谱法B.电位法C.永停滴定法D.红外分光光度法E.核磁共振波谱法19.按待测组分含量分类的方法是（ABC）A.常量组分分析B.微量组分分析C.很量组分分析D.常量分析E.微量分析20.仪器分析法的特点是（ABC）A准确 B.灵敏 C.快速 D.价廉 E.适合于常量分析二、是非题（用“√”或“×”表示正确或错误）1.分析化学的任务是测定各组分的含量（×）2.定量分析就是重量分析（×）3.“主/常量”是表示用常量样品分析主成分（√）4.测定常量组分，必须采用滴定分析（×）5.随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析（×）定性分析一、选择题A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案1.湿法分析直接检出的是（B）A.元素B.离子C.化合物D.分子E.以上都是2.在离心管中进行的分析一般属于（B）A.常量分析法B.半微量分析法C.微量分析法D.超微量分析E.不属于以上任何说法3.定性分析产生的外观现象有（E）A.溶液颜色的改变B.产生气体C.沉淀的生成D.沉淀的溶解E.以上都是4.下述除哪条外都是定性分析的主要条件（D）A.溶液的酸度B.反应离子的浓度C.溶液的温度D.试样的摩尔质量E.干扰离子的影响5.下列哪种方法不能除去干扰离子（D）A.加入配位剂B.加入沉淀剂C.控制溶液的pH值D.振摇或加热E.利用氧化还原反应6.对阳离子试液进行颜色观察时，试液为蓝色，则下列哪种离子不必鉴定（B）A.Co2+B.Cu2+C.Fe3+D. .Fe2+E.Mn2+7.定性反应中对照试验是用下列哪种物质代替试液（E）A.纯化水B.HCl溶液C.有机溶剂D.其它离子溶液E.已知离子溶液8.定性分析中常作空白试验，其目的是（D）A.检查试剂是否失效B.检查仪器是否干净C.检查选择的试剂是否合适D.检查纯化水和试剂中是否含有被测定离子E.检查反应条件是否控制正确9.最低浓度和检查限量与反应灵敏度的关系是（D）A.最低浓度和检出限量越大，反映的灵敏度越高B.最低浓度越大，检出限量越小，反应的灵敏度越高C.最低浓度越小，检出限量越大，反应的灵敏度越高D.最低浓度和检出限量越小，反应的灵敏度越高E.以上都不是10.在选用定性分析反应时应选择（D）A灵敏度最高的B.选择性最高的C.不必考虑灵敏度和选择性，只要有特殊现象就行D.反应的灵敏度满足的要求下，采用选择性高的反应E.一定是在酸性介质中的反应11.在阴离子混合溶液中加入盐酸有气体产生，加入澄清的石灰水变浑浊，此溶液中一定有（B）A.SO42—B.CO32—C.NO3—D.S2—E.SO 32—12.某酸性溶液即可使KMnO 4退色，又可使I 2淀粉溶液退色，则酸性溶液中存在的阴离子是（C ）A.Cl （浓度小）B. CO 32C.S 2—D.SO 42—E. NO 3—（二）B 型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组题均对应同一组备选答案，每道题只有一个正确答案。
大连理工大学分析化学试题(本科)含答案2006-2008
姓名：__________大连理工大学学号：__________课程名称：分析化学试卷： A院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日_____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。
（）2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（）3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（）4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。
（）5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。
（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。
（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。
（）10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L∙mol-1∙cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。
（）14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。
如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。
2006年分析化学考题B卷(参考答案)
三、计算题（50分，每题10分） 1、采用丁基罗丹明(B-Ge-Mo)杂多酸光度法测中草药中Ge含量(μg)， 结果(n=9)：10.74；10.77；10.77；10.77；10.81；10.82；10.73； 10.86；10.81(已知标样值μ=10.77μg问新方法是否有系统误差)。 解：P=0.95 f=8 X=10.79 S=0.042
（3）设BaSO4在0.10mol/LNaCl溶液中的溶解度为S3，首先计算溶
液中的离子I。 I=0.5=0.5(0.10×12+0.10×12)=0.10
由教材附录中查得当I=0.1时活度系数分别为，=0.355则S3=（实际
附录中的为）
= =2.86×10-5mol/L
（4）设BaSO4在2.0mol/LHCl溶液中之溶解度为S4。由教材附录中查的 H2SO4的Ka2=1.0×10-2. 则[Ba2+]=S4 [SO42-]+[HSO4-]= S4 HSO4-H++SO42-
等离子均能与NH3形成络合物，络合速度慢，且络合比较复杂，以氨水 为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。不能按照确定的化学计量关系
定量完成，无法准确判断滴定终点。
3、重量分析对沉淀形式、称量形式的要求是什么？ 答：要求沉淀要完全、纯净。 对沉淀形式的要求：溶解度要小，纯净、易于过滤和洗涤，易于转 变为称量形式。
x + 5x + 0.1010×3.25 = 0.1010×10.51 x = 0.1222
w(KBrO3)= ×100% = 8.16%
w(KBr) = ×100% = 44.71%
5、计算BaSO4的溶解度。 （1）在纯水中； （2）考虑同离子效应，在0.10mol/LBaCl2溶液中； （3）考虑盐效应，在0.10mol/LNaCl溶液中； （4）考虑酸效应，在2.0mol/LHCl溶液中；
2006级分析化学期末试卷A卷
C．掩蔽反应D．诱导反应
20.某有色物浓度为c1，在波长λ1处用厚度为1cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ1；该有色物浓度为3c1时,在λ1处用厚度为3cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ2，则它们的关系是
A.κ1=κ2B.κ1>κ2C.κ1<κ2D.κ2=3κ1
二、填空题（每空1分，共30分）
A．氢火焰离子化检测器B．热导池检测器
C．电子俘获检测器D．火焰光度检测器
17.如果色谱柱固定相用量增加1倍，其他条件不变时，样品的调整保留时间将
A．增大B．减小
C．不变D．先减小再增大
18. IUPAC规定标准氢电极的电极电位为
A．1.0000V B．0.0000V
C．未规定D．由实验确定
19.用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速，此现象称为
C．分配系数小的D．上述都不是
7．对于一个化学反应aA+bB==cC+dD，A为被测组分，B为标准溶液，则滴定度 与标准溶液物质的量浓度c的关系为：
A． C．
B． D．
8．当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子，当 时，要准确滴定M，则要求ΔlgK值为：
A．4B．5C．6D．7
9．液-液萃取过程的本质可表述为：
A．邻二氮菲B．HClC．HAcD．H3PO4-H2SO4
12．氯离子选择电极与Cl-浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl-浓度A．增加而增加B．增加而减少
C．减少而减少D．无变化
13．光度分析中，在某浓度下以0.1cm吸收池测定透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为：
A．T2B．T/2C．2TD．
1.采用电位法测Βιβλιοθήκη 牙膏中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液的作用是：
2006级分析化学试卷B卷
期末考试《 分析化学 》试卷 (B 卷)一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1．以0.01000mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00mL ，则722O Cr K /Fe T 应为：（单位：g·mL -1，M Fe =55.85）A ．0.0003351B ．0.005585C ．0.003351D ．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A ．Ag ＋B ．AgClC ．Cl －D ．Ag ＋和AgCl 的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.27VC ．0.36VD ．0.18V4．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A ．Pb(NO 3)2B ．Na 2CO 3C ．ZnD ．CaCO 35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A ，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A ．2 AB ．A/2C ．2lgAD ．lg A/26．某碱样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2，V 1与V 2的关系是：A ．V 1<V 2B ．V 1=2V 2C ．2V 1=V 2D ．V 1>V 27．某二元弱酸的pKa 1=3.00，pKa 2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol·L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为：（单位：mol·L -1）A ．0.15B ．0.050C ．0.10D ．0.0258．测量值X 出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A ．34.13%B ．68.26%C ．95%D ．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。
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姓名：__________大连理工大学学号：__________课程名称：分析化学试卷： B 闭卷院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页_____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析数据中，“0”均不作为有效数字位数计算。
（）2．准确度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（）3．对于二元酸，只要Ka1/ Ka2>104，就能分别滴定。
（）4．滴定分析中指示剂选择不当将产生系统误差。
（）5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。
（）6．酸效应系数的数值越小，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%。
则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥108或lg cK’MY≥8。
（）8．碘法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏低。
（）9．由速率理论，降低固定液液膜厚度，减小固定相颗粒粒度，固定相颗粒大小一致及装填均匀，可有效提高分离柱柱效。
（）10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较高，将对晶体膜产生损伤。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104 L∙mol-1∙cm-1，在该波长处进行测定，测定的灵敏度最大。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但直到1955年才建立了原子吸收光谱分析法，这是由于人们一直无法做到使光源的发射线与吸收线的ν0一致。
且发射线的Δν/2小于吸收线的Δν1/2。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有所不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中基团是否存在的信息，红外吸收光谱则获得分子中共轭体系大小的信息。
（）14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。
如果X的电负性增大，质子的化学位移将向低场移动。
（）15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：3的峰,说明该化合物含有溴元素。
（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列叙述错误的是：（）A．方法误差属于系统误差；B．系统误差包括操作误差；C．系统误差又称可测误差；D．系统误差呈正态分布；2．下列各项会造成系统误差的是（）A．使用未经校正的滴定管；B．称量有吸湿性固体时空气湿度有变化；C．滴定时温度有波动；D．在称重时环境有振动干扰源。
3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论正确的为：（）A．测定次数越多，置信区间越宽；B．测定次数越少，置信区间越窄；C．测定次数越多，置信区间越窄；D．与测定次数无关。
4．对于反应速度慢的反应，可以采用下列哪种方法进行滴定（）A．提高反应常数；B．返滴定；C．间接滴定；D．置换滴定。
5．用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCl V1mL，再用甲基橙作指示剂，消耗HCl V2mL，已知V1＞V2，碱灰的组成为（）A．NaOH；B．Na2CO3；C．Na2CO3＋NaHCO3；D．NaOH＋Na2CO3。
6．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）A．两种酸浓度相同；B．两种酸的电离度相同；C．HCl浓度是H2C2O4的两倍；D．H2C2O4的浓度是HCl的两倍。
7．以0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定同浓度的氨水（p K b=4.74），适用的指示剂是（）A．甲基黄(p K HIn= 3.3)；B．苯酚红(p K HIn= 8.0)；C．甲基红(p K HIn= 5.0)；D．中性红(p K HIn= 7.4)。
8．莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，pH条件和选择的指示剂是（）A．AgNO3, 碱性, K2CrO4；B．AgNO3, 碱性, K2Cr2O7；C．KSCN, 酸性, K2CrO4；D．AgNO3, 中性弱碱性, K2CrO4。
9．在EDTA配位滴定中，pH与酸效应系数αY(H)对配位滴定的影响是：（）A．pH升高，αY(H)增大，配合物稳定性增大；B．pH升高，αY(H)变小，配合物稳定性升高；C．酸度增大，αY(H)升高，配合物稳定性增大；D．酸度增大，αY(H)变小，pH突跃范围变大。
10．如果在酸性溶液中，使用氟离子选择电极测定F-离子，则发生（）A．氟化镧晶体发生溶解；B．溶液中的H+ 破坏氟化镧晶体结构；C．溶液中的F-生成HF或HF2-，产生较大误差；D．溶液中的H+与氟化镧晶体膜中的F-产生交换。
11．测定水中F—含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中的NaCl的作用是：（）A．控制溶液的pH值在一定范围内；B．使溶液的离子强度保持一定值；C．掩蔽Al+3、Fe+3干扰离子；D．加快响应时间。
12．有关对离子选择性电极的选择性系数K ij的描述正确的是（）A．K ij的值与溶液活度无关；B．K ij的值越小表明电极选择性越低；C．K ij的值越小表明电极选择性越高；D．K ij的值越大表明电极选择性越高。
13．在可见分光光度法中，有关摩尔吸光系数描述错误的是：（）A．摩尔吸光系数随测量波长变化而改变；B．摩尔吸光系数与试样浓度无关；C．在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最大，测定的灵敏度最高；D．在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最小，测定的灵敏度最高。
14．有A、B两份不同浓度的有色物质的溶液，A溶液用2.0cm的吸收池测定，B溶液用1.0cm的吸收池测定，结果在同一波长下测得的透光度值相等，它们的浓度关系是：（）A．A是B的1/2；B．A是B的lg(1/2)倍；C．A是B的lg2倍；D．A是B的2倍。
15．原子吸收光谱线的劳伦兹变宽是由下面哪种原因产生的？（）A．原子的热运动；B．原子与其它粒子的碰撞；C．待测原子间的碰撞；D．外部电场对原子的影响。
16. 在原子吸收光谱分析中，可通过在标准溶液和试液中加入某种光谱化学缓冲剂来抑制或减少化学干扰，下列哪组中包含了不使用的试剂？（）A．释放剂、保护剂、饱和剂；B．释放剂、保护剂、电离缓冲剂；C．释放剂、饱和剂、沉淀剂；D．释放剂、饱和剂、电离缓冲剂。
17．增加载气流速，柱效提高，表明：（）A．传质阻力项是影响柱效的主要因素；B．分子扩散项是影响柱效的主要因素；C．涡流扩散项是影响柱效的主要因素；D．降低载气流速是提高柱效的唯一途径。
18．下列有关分离度的描述哪一种是错误的？（）A．分离度与柱长有关，但柱子越长，分离度不一定越高；B．分离度与两相邻色谱峰的保留时间差和峰宽有关；C．分离度高低取决于色谱分离过程的热力学和动力学两种因素；D．分离度与柱长有关，柱子越长，理论塔板数越大，分离度越高。
19．毛细管气相色谱比填充柱色谱具有较高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中：（）A．不存在分子扩散；B．不存在涡流扩散；C．传质阻力很小；D．载气通过的阻力小。
20．质谱图中不可能出现的有：（）A．分子离子峰；B．同位素离子峰；C．碎片离子峰；D．带有自由基的分子碎片峰。
21．下面有关化学位移描述错误的是（）A．质子受到的屏蔽减小，共振频率移向低场，化学位移δ值大；B．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值小；C．化学位移值与质子受到的屏蔽作用大小有关与诱导效应等因素无关；D．化学位移值的大小主要反映的是诱导效应、共轭效应等影响的强弱。
22．一化合物的红外光谱在2500cm-1～1900cm-1处有一个弱吸收峰，则该化合物最可能是（）A．醛和酮类化合物；B．炔和腈类化合物；C．酯和羧酸类化合物；D．醇和胺类化合物。
23．在有机化合物红外吸收光谱中（）A．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；B．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；C．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；D．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。
24．下面化合物中在核磁共振谱中出现五重峰的是（）A．CH3CH3；B．CH3CH2OH；C．ClCH2CH2CH2Cl；D．CH3CH(CH3)2。
25．下列化合物中，分子离子峰稳定性强弱的次序为：（）A．醇< 脂环化合物< 烯烃< 芳香烃；B．芳香烃< 烯烃< 脂环化合物< 醇；C．烷烃< 烯烃< 芳香烃< 脂环化合物；D．醇< 芳香烃< 脂环化合物< 醚。
三、填空题（每题2分，共10分）1．滴定度的定义为，用符号表示。
指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为，其大小反映测定结果的。
2．原子化方法有原子化法和原子化法，原子化效率较高的是原子化法。
原子化系统的作用是将试样中的待测元素由离子态转变为蒸气。
3．玻璃电极属于膜电极，F离子选择性电极属于膜电极。
控制pH电极玻璃膜两边的溶液性质完全一致，此时的膜电位零，称之为电位。
4．在H2, He, N2气体中，从组分在分离柱中扩散的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜；从热导检测器热导系数的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜。
从安全角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜；从经济的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜。
5．化合物中的羟基伸缩振动ν（-OH）特征峰通常出现在cm-1附近。
比较C ═ C和C C键的伸缩振动，谱带波数更大者是。
一般共轭效应使ν（C=O）向波数位移；诱导效应使ν（C=O）向波数位移。
四、滴定分析计算题（10分）以K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3溶液浓度，称取基准物0.2218g，置于碘量瓶中，水溶解后加入适量H2SO4和过量KI，待反应完成后，加水稀释，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，消耗23.84mL，计算Na2S2O3溶液浓度。
已知Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ === 2Cr3+ + 3I2+ 7H2O（化合物的相对分子质量为：K2Cr2O7：294.19 g⋅mol-1；Na2S2O3：158.11 g⋅mol-1；KI：166.01 g⋅mol-1；I2：253.81 g⋅mol-1）五、电化学分析计算题（10分）在25℃时，称取含钙试样0.0500g，溶解后用100mL容量瓶配制成100.00mL溶液，用参比电极和钙离子选择性电极测得电池的电动势为374.0mV, 加入1.00mL浓度为0.100mol⋅L-1的钙离子标准溶液，搅拌均匀后再次测定，电动势为403.5mV。