清华大学大学化学A期末考试

2006-2007年度《大学化学A 》期末考试卷（B 卷）
班级 姓名 学号 得分
(2007年1月17日)
一、选择题（将正确选项字母填入括号内,每题2分，共20分。

）
1. 关于乙烯分子中下列说法不正确的是 （ ）
（A ） 两个C 原子都是sp 2杂化
（B ） 六个原子在同一平面上
（C ） 两个C 原子间形成一个σ键和一个π键
（D ） 两个C 原子间形成2个π键
2. 下列现象可用稀溶液的依数性获得正确解释的是
（ ） （A ） 冬天洒盐可溶化路上的冰雪
（B ） 测定有机物熔点，可判断此有机物的纯度
（C ） 植物的毛细现象
（D ） 甘油水溶液可作汽车冷却器的防冻液
3. 下列描述原子核外电子运动状态的四个量子数，
不正确的是
（ ） （A ）（3，2，2，21
） （B ）（2，1，0，-21
）
（C ）（3，0，0，21
） （D ）（2，2，0，-21
）
4. 298K 时，CH 3OH(l) + 23O 2(g) = 2H 2O(l) + CO 2(g)的
恒压热效应Q p 和恒容热效应Q v 之差Q p -Q v 约为/kJ mol -1
（ ） （A ）1.24 （B ）-1.24 （C ）3.72 （D ）-3.72
5. 使人体血浆pH 值维持在7.35左右的
缓冲溶液体系是：
（ ） （A ）NaH 2PO 4 + NaHPO 4
(H 3PO 4的K Өa1＝7×10-3，K Өa2＝6×10-8，K Өa3＝4×10-13)
（B ）NaHCO 3 + H 2CO 3
(H 2CO 3的K Өa1＝4.2×10-7，K Өa2＝4.8×10-11)
（C ）HF + NH 4F (HF 的K Өa ＝6.7×10-4)
（D ）NH 4Cl + NH 3·H 2O (NH 3·H 2O 的K Өb ＝1.8×10-5)
6. 某个化学反应，当温度从298K 升高到398K 时，
若各物质状态均无变化，则下列关系正确的是：
（ ） （A ）∆r H Өm (398K) > ∆r H Өm (298K)
（B ）∆r H Өm (398K) < ∆r H Өm (298K)
（C ）∆r H Өm (398K) ≈ ∆r H Өm (298K)
（D ）∆r G Өm (398K) = ∆r G Өm (298K)
7. 某元素+2价离子的电子结构式为：[Ar]3d 6，
该元素在周期表中位于： （ ）
（A ）V ΙA 族 （B ）V ΙB 族
（C ）V Ш族 （D ）零族
8. 恒温恒压化学反应自发进行的判据是： （ ）
（A ）∆r H m < 0 （B ）∆r S m > 0
（C ）∆r H m < T ∆r S m （D ）∆r H m > ∆r S m
9. 已知：
2H 2 (g) + S 2 (g)
2H 2S (g) K Ө1 (1) 2Br 2 (g) + 2H 2S (g)
4HBr (g) + S 2 (g) K Ө2 (2) Br 2 (g) + H 2 (g)
2HBr (g) K Ө3 (3) 2
(2)(1)(3)+=则K Ө3等于： （ ） （A ）(K Ө1/ K Ө2)1/2 （B ）(K Ө1 K Ө2)1/2
（C ）K Ө1/ K Ө2 （D ）K Ө1 K Ө2
10. A 、B 两原子，在下列原子轨道中各有一个自旋方向
相反的不成对电子，则沿着x 轴方向可形成σ键的是： （ ）
（A ）2s~2p y （B ）2p x ~2p x
（C ）2p z ~2p z （D ）2p y ~2p x
二、判断题（正确打“√”，错误打“×”,每题1分，共10分。

）
1. 在相同温度下，相同浓度（0.01mol kg -1）的糖水溶液
和萘的苯溶液，其沸点升高∆T b 值不等。

（ ）
2. 难溶电解质溶液中的各离子相对浓度乘积是
该物质的浓度积（K Өsp ）。

（ ）
3. H 2(g) + S(g) = H 2S(g)此反应的∆r H Өm 为H 2S(g)的标准生成焓。

（ ）
4. H +(aq)的标准熵（S Өm •298.15K ）大于0。

（ ）
5. 在25℃，1升0.2mol/L 的HF 溶液加入等体积的0.1mol/L 的
NaOH 溶液，此溶液具有缓冲溶液的特性。

（ ）
6. 已知Cu 2+ + 2e - Cu 的标准电极电势为ϕ1Ө，
2
1Cu 2+ + e - 21Cu 的标准电极电势为ϕ2Ө， 则ϕ2Ө＝2
1ϕ1Ө。

（ ） 7. 反应MgCO 3(s) → MgO(s) + CO 2(g)其：∆r H Өm >0，∆r S Өm >0。

（ ） 8. 水溶液中，用Fe 3+氧化I -的反应，因加入F -会
使反应进行的趋势变小。

（ ）
9. 电对O 2/H 2O 与O 2/OH －
的标准电极电势分别为ϕӨ1和ϕӨ2，
则ϕӨ1 < ϕӨ2。

（ ）
10. 孤立体系，当达到平衡的时候，体系熵值最大。

（ ）
三、填空题（每空2分，共40分。

）
1. 基态Si 原子的电子排布： ，并用四个量子数表示其中能量最高的电子运动状
态： 。

2. 已知放热反应：2CO (g)+ 2NO (g) = 2CO 2 (g) + N 2 (g)，反应是 。

（高温自发或
者低温自发）
3. 某大分子未知化合物，欲测其分子量，为减小测量误差，问选用下述哪种方法更为合
适 。

（∆P ，∆T b ，∆T f ，π）
4. 高碘酸H 5IO 6分子的中心原子杂化轨道为： 。

5. PCl 3分子的几何构型 。

6. 已知[Ni(CN)4]2-为抗磁性，中心离子采用 杂化,配离子的几何构型
是 。

7. 顺式[Co(en)(NH 3)2Cl 2]+有无旋光性 。

8. 某一级反应：A 产物，已知：反应速率常数k=0.002S -1，问：A 反应掉5
1时，所需时间t = 秒。

9. 已知反应：A 2＋B 2 ＝ 2AB ，正反应活化能E 正＝80kJ/mol ，逆反应活化能E 逆＝125kJ/mol,若反应
是一步完成的，该反应热效应∆r H m 为 。

10. 已知：ϕӨ(Co 3+/Co 2+)=1.84V ，ϕӨ(Co(NH 3)63+/Co(NH 3)62+)=0.06V ,上述两种配合离子，哪一个稳定
常数大： 。

11. 在碱性介质中锰的元素电势图：MnO 4- 0.56 MnO 42- 0.60 MnO 2
问：MnO 42-能否发生歧化反应 ，若能写出反应方程式：。

为使MnO 42-不发生歧化反应，应如何控制反应条
件： 。

12. 写出原子序数为27的正二价离子的电子结构式： ，该元素符
号： 。

13. 比较下列离子半径大小：F -的半径 Na +的半径。

14. 有一湖水中含有少量Cl －，设计一个方便的电池来测定湖水中Cl －的浓度，其电池符号为：
15. 现有0.8mol/L 的H 3PO 4溶液和2.0mol/L 的NaOH 溶液，用此两种溶液配制100ml pH 值为8.0的
溶液。

已知H 3PO 4的K Өa1＝7×10-3，K Өa2＝6×10-8，K Өa3＝4×10-13，(每空1分，共2分)
问：需上述H 3PO 4 ml ，NaOH ml 。

四、计算题（,每题10分，共30分。

）
1. 在298K 时，0.79g 苯甲酸(C 6H 5COOH,s)在热容为10.5kJ/K 弹式量热计中燃烧，使量热计的温度升
高2.0K ，计算在298K 时，苯甲酸的标准燃烧热和标准生成焓。

已知298K 时，CO 2(g)和H 2O(l)标准
生成焓分别为-393.5kJ mol-1和-285.8kJ mol-1。

（忽略体积功）
2. AgCl(s)用氨水溶解，习惯上认为当c(Ag(NH3)2+)大于等于1.0×10-2mol·L-1时，即可溶解。

问：需加入NH3·H2O浓度多大。

（已知KӨSP(AgCl)=1.8×10-10，
KӨ不稳（Ag（NH3）2+）＝9.0×10-8）。

3．已知银电极的φӨ（Ag+/Ag）＝0.799V，难溶盐Ag2CrO4电极的φӨ（Ag2CrO4/Ag）＝0.4456V。

（1）将上述两电极组成原电池，写出电池符号，并写出电池正极、负极和电池总反应。

（2）求Ag2CrO4的溶度积KӨsp。