2020年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅰ卷)-化学(参考答案)
2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】
理科综合化学·参考答案
26．（14分）
（1）重结晶（2分）
（2）冷凝回流乙醇和水（2分） 水浴加热（1分） （3）吸水剂由白色变为蓝色（1分） （4）蒸馏（1分）
分液漏斗（1分）
（5）降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层（2分）
Na 2CO 3或NaHCO 3（2分）
（6）80.0（2分） 27．（15分）
（1）FeO
2
2CO C O -
+（2分）
()()()()()2346FeO s CO g 2Fe O s C s H a b kJ /mol +=+=-+V （2分）
（2） AB （2分） （3）①
323
22c CH OH ?c H O c CO ?c H （）（）
（）（）
（2分） 225.3L /mol （3分） ② > （2分） （4） 232CO 6H 6e CH OH H O +-
++=+ （2分）
28．（14分）
（1）球形干燥管（干燥管）（1分） （2）缺少处理CO 尾气装置（2分）
（3） 排尽装置内空气，防止空气中H 2O 和CO 2的干扰（2分） （4）E 中黑色粉末变红色，F 出现白色沉淀（2分）
（5）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质（3分）
（6）① FeC 2O 4（2分） ② 3FeC 2O 4
400℃
Fe 3O 4＋2CO 2↑＋4CO↑（2分）
35．（15分）
（1）4s24p4（1分）
（2）Cd的电子排布式为[Kr]4d105s2，原子轨道为全充满状态（2分）
（3）均为离子化合物，阳离子相同，阴离子半径S2-<Se2-<Te2-，晶格能CdS>CdSe>CdTe（2分）（4）三角锥形（1分）sp3（2分）
（5）B(3
4，
3
4，
1
4)（2分）
3
a
4（2分）
33
Cd Se
3
44
(πrπr)4
33100%
a
+⨯
⨯
（3分）
36．（15分）
（1）①酚（1分）②+3Br2→↓+3HBr（3分）
（2）+HCHO（3分）
（3）酯化反应或取代反应（1分）
（4）CH3CH2OCOOCH2CH3（2分）
（5）CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3（2分）
（6）+CH3CH2OH（3分）。
2020年高考化学押题预测卷02(山东卷)化学(含答案解析)
12020年高考押题预测卷02【山东卷】化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。
雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．雄黄中硫的价态为-2价B ．古代熏蒸的消毒原理与H 2O 2、酒精相同C ．佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D ．生活中也可使用火、盐水消毒器具2．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A 。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用系统命名法命名有机物A ，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B. 有机物A 的一氯取代物只有4种 C. 有机物A 的分子式为C 8H 18D. B 的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 3．下列实验方案不能到达相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的实验方案A 制备CuSO 4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应 B 证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO 2，观察现象C 除去NaCl 固体表面的少量KCl 杂质 用饱和NaCl 溶液洗涤 D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO 溶液，观察现象4. 某元素基态原子3d 轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3d 104s 1B. 3d 104s 2C. 3s 23p 6D. 4s 24p 25．下列实验现象预测正确的是（ ）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO 4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈 无色反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
2020年高考(全国新课标 I)名师押题猜想卷 化学试题+答案+全解全析
8．工业上可由异丙苯（
）催化脱氢得到 2-苯基丙烯（
），下列关于这两种有机
化合物的说法正确的是 A．都是苯的同系物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．苯环上的二氯代物都有 6 种 D．分子内共平面的碳原子数均为 8 9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最 大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数 的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是
变化如图。下列分析正确的是
A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a B．d 点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3·H2O) C．a 点和 d 点溶液中，水的电离程度相等 D．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为 10 -9
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 35~36 题为选考题，考生根据要求作答。
（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质
是______________________。 （5）本工艺用 CaCO3 作原料的优点为_________________________________（任写两条）；查
文献可知 3Ca(OH)2+H2SiF6 3CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备 CaF2 的最大难点 是_________________________________。 （6）以 1 t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备 CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到 0.25 t 纯净的 CaF2，请计算 CaF2 的产率为______________________%（保留整数）。 27．（14 分）H2S 作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱
2020年高考最新押题卷 化学 (二)试题
绝密★ 启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N AC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4N A个S-S键9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。
下列说法正确的是A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020年高考(全国新课标 I)名师押题猜想卷 化学试题+答案+全解全析
2020年高考（全国新课标I）名师押题猜想卷理科综合化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年12月以来，我国突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液(主要成分为NaClO），为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用8．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为89．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构10．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
2020高三冲刺押题卷(二)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（二）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
2020年全国二卷高考化学押题密卷2套含答案
2020年全国二卷高考化学押题密卷一第Ⅰ卷（共83分）一、 选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．1.食用下列物质不会引起中毒的是（ ）A ．加3KIO 的食盐B ．用甲醇兑制的白酒C ．用于混凝土防冻的亚硝酸钠D ．用3BaCO 作x 射线透视的“钡餐”2．在100 g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为)cm (g 3-⋅ρ的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成1L mol 9-⋅的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于ρ100mL根据以下叙述，回答3～5题．许多原理、规律、操作及工艺与一些数据有关，下面列举了一些数据或化学事实： ①炼铁工业上炉渣的除去； ②硬水长时间煮沸时产物的判断； ③2Cl 、3NH 、2SO 等易液化； ④工业上用“K NaCl ΔKCl Na ++”来制取钾；⑤还原性强弱顺序：--->>Cl Br I ； ⑥苯环的结构用“”表示比凯库勒式更确切；⑦氮气化学活动性不如磷活泼； ⑧用浓43PO H 制HI 气体．⑨工业上制备氯酸钾的方法之一是在氯酸钠溶液中投入氯化钾粉末搅拌，即可析出晶体3KClO ． 3．利用熔沸点数据的是（ ）A ．只有③B ．①②④C ．①③④⑧D ．②③④⑦ 4．利用键长数据的是（ ）A ．只有⑤B ．只有⑥C ．⑤⑥D ．⑤⑥⑦ 5．利用溶解度数据的是（ ）A ．只有①B ．②C ．②⑨D ．②④⑧⑨二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分． 6．下列对一些变化的描述完全正确的是（ ）A ．氮气和氢气在一定条件下合成氨B ．气体受热膨胀C ．水煮沸时，形成的气泡含有空气、水蒸气、氢气和氧气D ．1 mol 水蒸气大约含有23106.02⨯个水分子 7．已知反应：①2KCl I 2FeCl 2KI 2FeCl 223++=+②33222FeBr 4FeCl 3Br 6FeCl +=+下列离子-I ，-Br ，+2Fe 的还原性由强到弱的顺序是（ ）A ．+-->>2Fe Br I B ．--+>>Br I Fe2 C ．-+->>Br Fe I 2 D ．-+->>I Fe Br 28．煮沸1L 饱和的碳酸锂溶液（密度为3cm g 1-⋅）生成2.9 g 沉淀，将溶液冷却后沉淀消失．有关叙述中，正确的是（ ）A ．32CO Li 在常温常压下溶解度很大B ．沉淀是LiOHC ．沉淀是32CO LiD ．沉淀是32CO Li 的水合物9．某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能配成的是（ ） A ．+Na 、-Cl 、-4MnO 、+2CaB ．-2AlO 、+Na 、+3Al、-BrC ．+K 、+Na 、-232O S 、-2S D ．+2Ca、+3Al、-3NO 、-Cl10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把足球型的60C 容进足球型的60Si 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．下列关于这种分子的说法不正确的是（ ） A ．它是一种新型化合物 B ．其晶体属于分子晶体 C ．它是两种单质组成的混合物 D ．其相对式量为240011．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl ）和重水（O D 2）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ） A ．普通盐酸酸性太强 B ．普通盐酸有强挥发性C ．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D ．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，是碳氢化合物12．有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合之后，溶液的pH 大于7，则下列说法中错误的是（ ）A ．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和B ．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的［+H ］和乙溶液的［-OH ］相等 C ．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH 之和为14 D ．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等13．下列各组试剂中，用前一种试剂可检验出后几种物质的是（必要时可加热）A ．浓323AlCl O H NH ⋅、2MgCl 、3AgNO 三种无色溶液B ．稀Fe SO H 42、FeS 、CuO 、FeO 四种黑色粉末C ．新制2)Cu(OH 乙醇、乙酸、甲酸、乙醛四种无色溶液D ．肥皂水—蒸馏水、硬水、雨水、2BaCl 溶液四种无色液体三、选择题：（每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确） 14．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短，1 mol 该化合物完全燃烧的耗2O 量及在一定条件下与2Br 发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体种数分别是（ ）A ．26.5 mol ，8B ．24.5 mol ，10C ．24.5 mol ，8D ．26.5 mol ，615．室温时，在容积为m mL 的试管中充满2NO 气体，然后倒置于水中到试管内液面不再上升为止，再通入2O m L n ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL ，且该气体不能支持燃烧，则m 与n 的关系为（ ）A ．m ＝4n ＋3aB ．m ＝4n ＋aC ．m ∶n ＝4∶1D ．m ∶n ＝4∶316．有4CH L 1与一些气态烃的混合气体，使它完全燃烧需相同条件下的空气15 L （设其中2O 占51体积），又知该混合气体的平均相对分子质量为25.33，该混合气体中除4CH 外混入的烃是（ ） A ．22H C +n n 与22H C +m m （m ≠n ＞1） B ．22H C +n n （n ＞1）与m m 2H C （m ＞2） C ．22H C -n n （n ＞2）与n n 2H C （n ＞6） D ．n n 2H C （n ＞2）17．用Pt 作电极电解4CuSO 溶液，当电流强度为a A ，通电t min 后，阳极上生成标准状况纯气体V L ，阴极质量增加w g ，若1个电子的电量为q c ，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数计算式正确的是（ ） A ．Vq at 672 B ．Wq Mat 30 C ．VqW Mat D ．WqMat2 18．某金属元素R 的硝酸盐n )R(NO 3溶液用Pt 电极电解，阳极产生气体V L （标准状况下）时，阴极质量增加m g ，若R 的原子量为M ，下列叙述中不正确的是（ ）A ．电路中通过电子mol 6.5V B ．m MV n 6.5= C ．溶液中+H 增加mol 6.5V D ．MVmn 6.5=19．某3KNO 溶液中含杂质KBr 、42SO K 和242)PO Ca(H ，欲除去杂质，溶液中最后只允许含+K 、-NO 及少量的+H 和-OH ，则加入的试剂的顺序正确的是（ ）A ．23)Ba(NO 、32CO K 、KOH 、3AgNO 、3HNOB ．3AgNO 、KOH 、32CO K 、23)Ba(NO 、3HNOC ．KOH 、3AgNO 、23)Ba(NO 、32CO K 、3HNOD ．KOH 、23)Ba(NO 、32CO K 、3AgNO 、3HNO 20．在水存在时氯化锂受热可发生水解．现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A ．阴极产物是氢气B ．阳极产物有氧气C ．阴极产物有锂和氢气D ．阳极产物只有氯气 21．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：（ ）)(g O )(g 2SO 22+)(g 2SO 3反应达到平衡后，2SO 、2O 、3SO 的物质的量之比为3∶2∶5；保持其他条件不变，升温后重新到达平衡时，2SO 、2O 的物质的量分别为1.4 mol 和0.9 mol ，此时容器内3SO 的物质的量应为（ ） A ．1.8 mol B ．2 mol C ．2.2 mol D ．2.4 mol22．C 3οt 时，将A 、B 、C 三种物质分别溶于100 g 水中，刚好都制成了饱和溶液（设它们均不与水反应）．如图是它们的溶解度随温度而变化的曲线．以下对这三种溶液的说法正确的是（ ） A ．C 3οt 时，A 溶液的物质的浓度最大 B ．C 2οt 时，A 、C 两溶液的质量分数相等C ．C 1οt 时，A 、B 两溶液的质量分数相等，C 溶液溶质的质量分数量大D ．C 1οt 时，C 溶液溶质的质量分数量小第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题共17分 23．（6分）（1）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中 适用于从Y 口进入的是（填字母）________．A ．瓶内盛一定量液体干燥剂，用以干燥气体B ．瓶内盛一定量液体试剂，用以除去气体的杂质C ．瓶内盛一定量水，用以制得可溶于水的气体的饱和溶液D ．瓶内盛满水，用以测量难溶性气体的体积E ．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F ．一般用以向上排气法收集某些气体G ．一般用以向下排气法收集某些气体（2）某课外活动小组欲利用下图装置制取少量2O 、HCl 和3NH 三种气体．下列所选择的反应试剂均正确合理的是（填序号）________．制2O制HCl制3NHA 3KClO 和2MnO NaCl （固）和浓42SO H Cl NH 4（固）和2)Ca(OH （固）B 2MnO 和22O H 浓42SO H 和浓盐酸 浓氨水和CaOC 22O Na 和O H 2 浓42SO H 和浓盐酸浓氨水和NaOH （固）D4KMnO （固）NaCl （固）和浓42SO H Cl NH 4（固）和2)Ca(OH （固）24．（11分）如图所示为电解水的实验装置，闭合开关S 后，观察到电压表的示数为6.0 V ，毫安表的示数为100 mA ．（1）此时A 管内生成________气，B 管内生成________ 气． （2）试写出电解水的化学反应方程式．（3）通电过程中，A 极、B 极各发生何种化学反应?（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入A ．42SO HB ．HClC ．NaOHD ．NaCl（5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量? （6）若通电10 min ，A 管中将生成________mL 气体．（7）已知每摩水被电解消耗280.8 kJ 能量，则10 min 内增加了多少化学能?（8）在电解池中产生多少内能，在该实验中两极间液体的电阻是多大?五、本题包括2小题共18分25．（8分）针对以下A ～D 四个涉及22O H 的反应（未配平），填写空白： A ．NaCl O H HCl O Na 2222++ B ．O H O Ag O H O Ag 22222+++C ．2222O O H ΔO H + D ．O H SO K CrO K KOH )(SO Cr O H 2424234222++++（1）22O H 仅体现氧化性的反应是（填代号）________，该反应配平的化学方程式为________． （2）22O H 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）________．（3）22O H 体现弱酸性的反应是（填代号）________，其理由为______________．26．（10分）A 、B 两种物质都由氢、氮、氧，钠四种元素中的三种元素构成，它们的水溶液呈酸性和碱性．在相同温度下，A 溶液的pH 大于相同浓度B 溶液的pH （溶液浓度不小于1L 0.1mol -⋅），请找出A 与B 可能有两种组合，并且要求两种组合中A 溶液主要阳离子相同，且pH 相等时第一种组合A 浓液主要阳离子浓度小于第二种组合中A 溶液主要阳离子浓度：两种组合中B 溶液的pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度． （1）写出满足条件的两种组合A 、B 的化学式．第一种组合：A_______，B_______，第二种组合：A________，B________．（2）说明pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度比第二种组合的B 溶液中水的电离度小的原因________．（3）在上述第一种组合中，若A 、B 物质的量浓度相同且温度相同，设A 浓溶液中水的电离度为α ，B 浓溶液中水的电离度是2α，那么1α和2α的关系是________，具有这种关系的理由是_______________． （4）写出两组A 、B （共四种物质）之间可能发生反应的化学方程式或离子方程式_______________． 六、本题包括2小题共17分 27．（6分）阅读下文，然后答题．卤代烃与浓的NaOH 乙醇溶液共热时发生消去反应：烯烃在酸催化下发生水化反应时H 原子容易加到含氢较多的双键碳原子上．如：同时，不饱和烃分子的加聚反应也在进行，根据不同的反应条件，可能生成它的高分子聚合物，也可能只生成它的二聚体、三聚体等，如丙烯在酸催化下可生成以下两种二聚体：可见，在酸催化下加聚时H 原子也容易加到含氢较多的双键碳原子上（不管生成何种二聚丙烯，都按此规律加聚）．现以2—甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，可按以下流程合成产品2，4，（1）反应②、③、④所属反应类型：X___________，Y___________，Z___________； （2）反应①和反应③所得中间产物的名称为：A___________，C___________；（3）按上述流程的先后顺序，将各步反应串联起来，写出合成既定产品的全部过程（反应物和生成物均写其结构简式，并注明反应条件）：_________________． 28．（11分）茚是一种碳氢化合物，其结构简式为，茚有一种同分异构体A ，A 分子有苯环且只有一个侧链．A 能发生下列一系列的反应，即：已知：①NaX ROH ΔNaOHRX OH 2++②同一碳原子上有多个羟基，不稳定且自动脱水． 如：若A 、B 、C 、D 、E 、F 分子中均有一个苯环，则：（1）A 的结构简式______________，B 的结构简式______________． （2）写出下列化学反应方程式E 经缩聚生成高聚物：____________________．F 经加聚生成高聚物：____________________．（3）E →F 的有机反应类型____________________．七、本题包括2小题共15分29．（6分）有一包固体混合物中含有3KNO 和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：温度10℃40℃75℃3KNO 溶解度表（1）通过计算，可知所用水的质量为________g ； （2）原固体混合物中含3KNO 的质量为________g ；（3）若要完全溶解此混合物中的3KNO ，所必须的最低温度接近上表________℃．30．（9分）物质A 跟足量NaOH 溶液反应得到盐B 、水及过量NaOH 的混合液．将混合液蒸干并充分灼烧后，除得到盐D 与剩余NaOH 组成的混合固体外，还收集到一种无色液体C ，C 是中学化学常见物质．已知：物质A 在氧气中充分燃烧只生成2CO 和O H 2且两者的物质的量之比为7∶3；盐B 的化学式量不超过200，其中钠元素的质量分数为16.0％；每个C 分子中含有42个电子，C 在氧气中燃烧产物也只有2CO 和O H 2，两者物质的量之比为2∶1，试通过必要的计算和推理确定物质A 、B 、C 、D 的化学式并写出由B 转化为C 的化学反应方程式．参考答案1．A 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．AB 10．C 11．D 12．C 13．BC 14．C 15．A 16．A 17．B 18．D 19．C 20．B 21．A 22．D 23．（1）D 、G （2）B 、C 24．解：（1）因为氢离子带正电，氢氧根离子带负电，由电池正、负极位置可知，氢离子向A 极移动，在A 管内生成氢气，B 管内生成氧气． （2）电解水化学反应方程式为：↑+↑2222O 2H O 2H 电解（3）A 极：↑=++22H 44H e ；B 极：e e 4O 2H O 44OH 22++↑=---（4）在水中加入强酸或强碱都可使电解水的速率加快，但加入HCl 或NaCl 后在阳极生成氯气，而不是氧气，所以应选A 和C ．（5）在电解水的过程中消耗了电能，产生了化学能和内能，由能的转化和守恒定律知，消耗的能量应等于产生能量的总和． （6）由tqI =，故q ＝It ＝0.1×600C ＝60C 到达阳极的氢离子和电子结合成氢原子，再组合成氢分子，每个电子带电19101.6-⨯=e C ；10 min 内在阴极生成氢气的物质的量为： mol 103.11mol 1002.6106.1260242319A --⨯=⨯⨯⨯⨯==eN q n 标准状况下每摩氢气的体积为22.4 L ，所以A 管中生成氢气的体积 L 106.97L 22.4103.1134--⨯≈⨯⨯=V ，合6.97 mL ．（7）10 min 内增加的化学能J 87.3J 10280.8103.1134=⨯⨯⨯=-化E（8）由能量守恒求得电解池中产生的内能)J (7272387600106...E UIt E E Q =-⨯⨯=-=-=化化电 由焦耳定律可得电解池内两极间的电阻R ＝45.5Ω 25．（1）D O 8H SO 3K CrO 2K 10KOH)(SO Cr O 3H 2424234222++++（2）C（3）A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应 26．（1）第一种组合：A ．NaOH ，B ．3HNO 第二种组合：A ．2NaNO ，B ．34NO NH（2）由于NaOH 与3HNO 电离出来的-OH 与+H 抑制了O H 2的电离，而-2NO 、+4NH 能分别结合水中电离出来的+H 、-OH ，分别生成弱电解质2HNO 、O H NH 23⋅，打破了水的电离平衡，促进水的电离．（3）21αα=，∵ ][HNO [NaOH]3=，即两溶液中的][H ][OH +-=，则-OH 与+H 以同等程度抑制水的电离（4）O H H OH 2=++- 22HNO H NO =++-3242NH HNO NH NO +=++- 34NH NH OH =++-，O H 227．（1）X ：消去反应，Y ：加聚反应，Z ：加成反应 （2）A 、1—氯—2—甲基丙烷（2—氯—2—甲基丙烷） C 、2，4，4—三甲基—2—戊烯（3）28．（1）A ：B ：（2）（3）消去反应 29．（1）200 g （2）220.8 g （3）60℃30．A 为苯甲酸，B 为苯甲酸钠，C 为苯，D 为碳酸钠（化学式及方程式略）2020年全国二卷高考化学押题密卷二本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。
2020届高考全国新课标押题猜想卷 理综化学试卷含答案
2020届高考全国新课标押题猜想卷理综化学可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中错误的是A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N AB.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N AC.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N AD.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A9.某有机物X，其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质的分子式为C10H16O2B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应D.该物质的一氯代物共有7种10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I－D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等11.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。
下列叙述错误的是A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋SD.a电极区溶液的pH不变12.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。
2020届全国1卷普通高等学校招生全国统一考试化学试题押题卷(二)(解析版)
2020届全国1卷普通高等学校招生全国统一考试押题卷（二）可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是（）A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用『答案』B『解析』A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，A项正确；“青石板”的主要成分是石灰石，而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐，B项错误；纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素，C项正确；植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，D项正确。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N AC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4N A个S-S键『答案』B『解析』硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数大于0.1N A个，A项错误；2H37Cl分子的中子数＝2-1+37-17＝21，所以0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N A，B项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1N A，C项错误；S周围有两个未成对电子，一般可以形成两根共价键，As周围有三个未成对电子，可以形成三根共价键，由结构可知，白球为S原子，黑球为As原子，故不含有S-S键，D项错误。
2020届全国2卷高考最后押题化学卷(二)(解析版)
2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面C．最多有6个原子共直线D．无法发生加聚反应9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO−3+3HSO−3=3SO2−4+Cl−+3H+。
已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。
如图所示为用ClO−3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。
下列说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO−3的物质的量的减少量10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。
下列说法错误的是A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑C．分离的操作是过滤D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。