yxs物质的鉴别与推断答案卷
中考复习物质的检验、鉴别、推断(共18张PPT)
3、有一无色溶液X，分成三等分，向其中分别加
入少量的BaSO4 固体、CaCO3 固体、Mg(OH)2 固体 ，产生的现象如下表。则该无色溶液X是下列各项
中的（ ）B
加入物质 现象
BaSO4固体 固体仍难溶解
CaCO3固体
固体逐渐溶解 ，产生无色气 体
①CH4 ; ②H2，CO ; ③H2，CH4 ; ④ CO ，CH4 ; ⑤H2，CO，CH4
2、常见离子的检验
H + ：加紫色石蕊试液,用pH试纸检验,加碳酸盐（如CaCO3
） 加活泼金属（Mg,Al,Zn,Fe）
Fe 3+：含有Fe 3+的溶液为黄色
加NaOH溶液（能生成红褐色沉淀）。
Cu2+：含色有沉C淀u2）+的；溶加液铁为钉蓝（色表，面加有N红aO色H物溶质液生（成能）生。成蓝
❖ 可归纳为：物质---方法---特征反应来推断 所检验的物质是什么，或判断什么物质可能 存在，什么物质一定不存在等
❖ 可归纳为：方法---现象---物质
二、常见气体和常见离子的检验
你知道吗：
我们学过那些气体？你知道哪些气体 的检验方法？
1、常见气体的检验： 如何检验O2、CO2、H2、CO、CH4、H2O？
Mg(OH)2固体 固体溶解
A 水 B 稀盐酸 C Na2CO3 溶液 D 酚酞试液
4、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴 趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问 题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况 下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类 别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
《物质的鉴别与推断》 讲义
《物质的鉴别与推断》讲义一、引言物质的鉴别与推断是化学学习中的重要内容，它不仅能够帮助我们确定物质的成分，还能加深对化学知识的理解和应用。
在实际生活和实验中，准确鉴别和推断物质具有重要的意义。
二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。
例如，铜是紫红色固体，氧气是无色无味的气体。
2、化学方法（1）酸碱指示剂法利用石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂，鉴别溶液的酸碱性。
石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
（2）沉淀法向溶液中加入某种试剂，产生沉淀，通过沉淀的颜色和性质来鉴别物质。
例如，向含有氯离子的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可鉴别出氯离子的存在。
（3）气体法通过加入试剂产生气体的性质来鉴别物质。
例如，向含有碳酸根离子的溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可鉴别出碳酸根离子。
三、物质推断的思路1、寻找突破口从题目中给出的特征现象、特殊性质、反应条件等入手，作为推断的突破口。
例如，常见的有使带火星木条复燃的气体是氧气，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳等。
2、逐步分析根据突破口，结合所学的化学知识，逐步分析推理，缩小范围，确定可能的物质。
3、验证推断将推断出的物质代入原题中，验证是否符合所有条件。
四、常见物质的鉴别与推断1、气体的鉴别（1）氧气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。
（2）氢气、一氧化碳和甲烷点燃这三种气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁无水珠生成的是一氧化碳；有水珠生成，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。
2、离子的鉴别（1）氢离子（H⁺）加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有氢离子存在。
（2）氢氧根离子（OH⁻）加入酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧根离子存在。
（3）碳酸根离子（CO₃²⁻）加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
物质的鉴别推断
物质的鉴别、推断物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．。
浙江省中考科学 专题提升6 物质的鉴别与推断(含解析)(2021年整理)
浙江省2017年中考科学专题提升6 物质的鉴别与推断（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江省2017年中考科学专题提升6 物质的鉴别与推断（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题提升6 物质的鉴别与推断1．下列鉴别各组物质的方法，错误．．的是(C)A。
铜片与铝片-—看颜色B. 羊毛绒和棉线-—灼烧C。
氮气和二氧化碳-—燃着的木条D。
硫酸铵与氯化钾——加熟石灰【解析】燃着的木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭,现象相同，不能鉴别。
2．下列各组常见的固体物质中,用水不能．．区分的是（D)A。
NaOH和NH4NO3 B. CuSO4和Na2SO4C. Na2CO3和CaCO3 D。
NaCl和KCl【解析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低,现象不同，可以鉴别；CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同,可以鉴别；CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，用水可以鉴别；氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同,用水不能鉴别.3．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误．．的是（C）【解析】A选项，FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别。
专题三 物质的鉴别与推断
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•【单思路击点此拨处】①编A～辑F是母初版中文常见本的样化合式物，A是大理石的主要成分，所
以A是• 第碳酸二钙级，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于
灭火，所• 以第C三是级二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 所以E是氢氧• 化第钙四，级F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠 和氢氧化钙反应•生第成五碳级酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所 以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓；
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• 单已知击溶此液处B中编含有辑一母种二版价文金本属硫样酸式盐，溶液D中只有一种溶质。
分•析第该二流级程，回答下列问题：
(1)固•体第A的•三化第级学四级式为_C_u__，过程Ⅱ中的实验操作名称是__过__滤____。 (2)过程Ⅰ中反• 应第的五化级学方程式为_N_i_＋__H_2S_O_4_=_=_=___N_i_S_O_4_＋__H_2↑_______。 (3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是__Z_n_＞__N_i_＞__C_u_____。
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•【单思路击点此拨】处根编据辑金属母的版活泼文性本顺样序：式铜在氢的后面与酸不反应，可知
白铜•饰第品二中级加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有
一种二价• 金第属•三硫第级酸四级盐，故反应的化学方程式为：Ni＋H2SO4=== NiSO4＋ H2↑；溶液B为硫•酸第镍五和级稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶 液D中只有一种溶质，则过程Ⅱ中发生的反应为锌与硫酸反应生成硫酸 锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
中考化学专题复习物质的鉴别、鉴定与推断
节蒆羈艿莄蚂袄芈蒇物质的鉴识、判定与推测一、物质的鉴识鉴识是经过化学实验将几种不一样特征的物质差别开来。
如鉴识两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或KNO3。
我们只需把NaCl溶液中的Cl -查验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常有离子鉴其他殊效试剂H +--：无色酚酞试液（可鉴识碱性溶液）——变红。
和OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH C l- ：AgNO 溶液和稀HNO ——有白色积淀。
SO 2-：BaCl 溶液和稀HCl ——有白色积淀。
43 3 22-CO3 ：稀HCl 和石灰水——产生无色无味的气体，石灰水变污浊。
+NH 4：强碱溶液（ NaOH ）——产生有刺激性气味的气体，该气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝。
（2）特点离子关系图3）物质鉴其他原则①操作简易：能用物理方法鉴其他不用化学方法。
能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。
②现象显然：使待检物质的现象对照度较大。
－ 2－ ③防备扰乱：鉴识 Cl 和SO 4 时，只好用 BaCl 2溶液不可以用 AgNO 3溶液。
4）物质鉴其他思路和方法①气体鉴识：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴识：一看颜色，二看气体，三辨积淀。
③不一样试剂的鉴识：．察看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。
．热分解法：依据不一样物质的热稳固性，利用产物的不一样性质特点进行鉴识。
．互相作用法：依据两两混淆后的不一样现象进行鉴识。
二、物质的判定 判定是依据待检物质的特征，经过不一样的实验将物质的各组分逐个查验出来，进而确立某物质。
判定与“用实验方法确立或证明”等用语意义同样。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴准时不只要用化学实验查验白色固体是不是铵盐（含+2－）。
进而确立此白色固体是 NH4），还要查验它是不是硫酸盐（含SO4(NH4)2SO4。
三、物质的推测物质的推测是依据给出的实验步骤和现象，运用物质的特征，经过剖析、推理作出正确的判断，以确立所给的未知物是什么物质，不行能是什么物质；确立混淆物里或溶液里必定有什么物质，必定不含有什么物质，可能含有什么物质。
专题02物质的鉴别和推断(原卷版+解析)
专题02 物质的鉴别和推断【解题技巧】物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
物质的推断题物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质；解推断题应注意：①推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明.判断结论要准确,既要明确的肯定,又要明确否定.②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【例题精析】一．选择题（共3小题）1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO 42﹣，现取两份200mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热后，收集到气体0.68g ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
《物质的鉴别与推断》 知识清单
《物质的鉴别与推断》知识清单一、物质鉴别的基本概念物质的鉴别，就是根据物质的特性，通过实验或观察，将几种物质区分开来。
鉴别物质时，需要抓住物质的独特性质，如颜色、气味、溶解性、化学性质等。
二、常见物质的鉴别方法1、固体物质的鉴别（1）观察颜色不少固体物质具有独特的颜色，比如氧化铜是黑色的，氧化铁是红棕色的，铜是紫红色的，铁粉是黑色的。
（2）加水溶解能溶于水的固体和不溶于水的固体可以通过加水来区分。
例如氯化钠能溶于水，而碳酸钙不溶于水。
（3）与酸反应碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体。
比如碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸反应，会有气泡产生。
2、液体物质的鉴别（1）观察颜色含有铜离子的溶液通常是蓝色的，如硫酸铜溶液；含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，如氯化亚铁溶液；含有铁离子的溶液是黄色的，如氯化铁溶液。
（2）闻气味酒精具有特殊的气味，浓盐酸具有挥发性，会挥发出刺激性气味的氯化氢气体。
（3）酸碱指示剂紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液不变色。
3、气体物质的鉴别（1）观察颜色氯气是黄绿色的气体。
（2）闻气味氨气具有强烈的刺激性气味。
（3）燃烧实验氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃；氢气燃烧产生淡蓝色火焰；一氧化碳燃烧产生蓝色火焰。
三、物质推断的基本思路物质推断是根据实验现象、反应条件、物质的性质等信息，推断出未知物质的成分。
在进行推断时，需要先仔细审题，找出关键的信息点，然后逐步分析推理。
1、以特征颜色为突破口（1）固体颜色黑色固体：炭粉、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰红色固体：铜、氧化铁（2）溶液颜色蓝色溶液：含铜离子的溶液浅绿色溶液：含亚铁离子的溶液黄色溶液：含铁离子的溶液（3）沉淀颜色白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁2、以反应条件为突破口（1）点燃：有氧气参加的反应（2）通电：电解水（3）加热：碳酸氢钠受热分解、铜与氧气反应等（4）高温：碳酸钙分解、一氧化碳还原氧化铁等3、以特殊反应现象为突破口（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
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物质的鉴别与推断
1．下列鉴别方法可行的是(B)
A.用燃着的木条鉴别CO2和N2
B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸
和稀硫酸
2．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是(C)
A.先观察气体的颜色，再加入澄清的石灰水并振荡
B.先加入澄清的石灰水并振荡，再观察气体颜色
C.先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡
D.先加入澄清的石灰水并振荡，再闻气体的气味
3．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是(D)
振荡
一氧化碳通过灼热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检
测到CO与CO2
4．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
下列分析正确的是(D)
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
5．有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“－”
表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的
转化关系。
下列说法中正确的是(D)
A.物质X是一种常见的有机化合物
B.反应②一定是有盐参加的反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的所有反应均不属于置换反应
6.(多选)将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(BD)
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1
D．反应产生水的质量相等
7．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉
末中一定有氯化钠、碳酸钠。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是氯化钡引入
氯离子会影响对氯化钠的推断。
8．已知A、B、C、D、E为初中科学中常见的五种不同类型的物质，其中A 为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示(“－”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请写出：(写出一种情况即可)
(1)B的化学式是Fe2O3。
(2)D与E反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(第8题图)(第9题图) 9．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。
现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。
其中物质A 常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。
(提示：碳酸钡不溶于水)
(1)A物质是H2SO4。
(2)B与C反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；A与E反应
时的实验现象为产生白色沉淀。
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与
两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是④(填序号)。
①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡
10．为减少污染并变废为宝，某科学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(第10题)
(1)X的成分为锌、铜；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏
斗。
(2)加入B时反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞
溅。
11．图中的A～H是初中科学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2∶3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G 的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表
示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
,(第11题)
(1)G的化学式为CuSO4。
(2)写出E和F反应的化学方程式：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
(3)G和H反应的基本反应类型为复分解反应。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O。
12．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某科学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。
查阅资料发现常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)。
,(第12
题)
根据以上信息，回答下列问题：
(1)固体A的成分为C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2＋。
(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；
其基本反应类型为置换反应。
(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次。
(4)步骤⑤中发生的是化合反应，请写出其化学方程式：4Fe(OH)2＋
O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
13.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中
的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，进行了如图实验：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)白色沉淀C是BaSO4(填化学式)。
(3)原固体粉末中一定不含BaCl2、CuSO4(填化学式)。
14.浙江因水而名、因水而美、因水而兴，全省正在实施治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水的“五水共治”大战略。
(1)治污水：治污水是“五水共治”的重头戏。
某科研小组检测一
无色水体，该水体可能含有H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO3－七种离子中的几种，取该水样少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则该水体中一定含有的离子是OH－、Na＋。
(2)保供水：饮水安全是保供水的重要内容，自来水厂常用加入液
氯的方法对水消毒杀菌，其反应方程式为H2O＋Cl2===HClO＋X，则推断X 的化学式为HCl。
(3)若要鉴别自来水中是否存在X，可加入的试剂为AgNO3溶液和稀
硝酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。
15．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
,(第15题)
请回答下列问题：
(1)BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液
体的pH减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯
化钾。
(3)D 点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸。
(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象。
16.某白色固体甲的主要成分为NaCl ，可能含有MgCl 2、KCl 、BaCl 2和NaOH 中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，
进行如下实验：
图1
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式：BaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋BaCO 3↓；
(2)向无色溶液D 中加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的NaOH 和Na 2CO 3 ；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有．．．．
的物质是KCl 和NaOH ；
(4)若用上述实验中的A 、B 、C 、D 四种溶液鉴别稀H 2SO 4和NaOH 溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，能达到鉴别目的的是实验2、3、4。
图2。