高一化学高一化学离子反应练习题 新课标 人教版
高一化学离子反应练习题
一．选择题。
1．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀 B。
胶体不能通过滤纸
C．胶粒不停的无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．溶液，浊液和胶体的本质区别（）
A．透明程度 B．分散质颗粒大小
C．稳定性 D．丁达尔现象
3．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（）
A．冷水 B．沸水C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
4．下列分散质中，属于胶体的是（）
A．淀粉溶液 B．食盐水C．牛奶 D．碘酒
5．下列事实中，与胶体的性质无关的是（）
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．河流入海出易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6．一种组成为X a Y b的离子化合物，已知X和Y两元素的化合价分别是+n和-m，该化合物的电离方程式正确的是（）
A．X a Y b=bX+n+aY-m B．X a Y b=bX n++aY m-
C．X a Y b=bX m- +aY n+D．X a Y b=aX n++bY m-
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3D．SO2
8．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/LNaNO3
9.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）
A．熔融的氢氧化钠 B．稀盐酸 C．硝酸钾晶体 D。
融化的铁
10．下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身不是电解质的是（）
A．Na2CO3 B．SO3 C．BaSO4 D．蔗糖
11．强电解质是指（）
A．导电性很强的物质 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类 D．在水溶液中全部电离的化合物
12．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A．C2H5OH B．KOH C．NH3D．CH3COOH
13．BaSO4在熔化状态下能够导电，其本质原因（）
A．是电解质 B．存在离子 C．存在电子D．存在自由移动的离子
14．下列物质能够导电的是（）
①食盐晶体②蔗糖晶体③食盐溶液④磷酸晶体⑤磷酸溶液⑥液态氯化氢⑦盐酸
⑧硝酸钾晶体⑨蔗糖溶液⑩酒精⑾熔化的硝酸钾
A．①②④ B．③⑤⑥⑦⑨ C．③⑤⑦⑾ D．⑴⑶⑧
15．下列离子组在无色溶液中能大量共存的是（）
A．K+,Na+,OH-,Cl- B．Cu2+,Ba2+,NO3-,Cl-
C．Na+,Mg2+,OH-,SO42- D．K+,H+,CH3COO-,Cl-
16．可以用H++OH-=H2O表示下列离子反应的是（）
A．Cu(OH)2与H2SO4 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．Ba(OH)2与HCl D．NaHSO4与KOH
17．下列离子方程式中不正确的是（）
A．碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-=HCO3-
C．澄清的石灰水与盐酸反应H++OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+,Mg2+,Cl-,OH- B．H+,Ca2+,CO32-,NO3-
C．Cu2+,K+,SO42-,NO3- D．Na+,HCO3-,OH-,Ca2+
19．下列离子方程式中正确的是（）
A．铜跟硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
20．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸与氢氧化镁的反应
C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水反应
21．下列叙述中，正确的是（）
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质
D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质
22．下列选项中，当他们相互反应后，形成的溶液的导电能力比反应明显增强的是（）A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液 B．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液
C．向醋酸溶液中加入氨水 D．向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
23．将某溶液足滴加入氢氧化铁胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A．2mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液 D．硅酸溶胶
24．下列叙述正确的是（）
A．在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质
B．凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质就一定是非电解质
25．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
26．下列离子方程式中，正确的是（）
A．在氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
二．填空题。
1．某含氧酸的化学式为H n RO2n，其式量为M，则R原子量为 M-3n ，R的化合价+3n 其对应氧化物的化学式为R2O3n。
此含氧酸在水中的电离方程式是
H n RO2n=nH++RO2n n-
2．现有以下物质：①氯化钠晶体②液态三氧化硫③液态醋酸④汞⑤硫酸钡晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化硝酸钾
⑴以上物质能导电的是⑷⑻
⑵以上物质属于电解质的是⑴⑶⑸⑻
⑶以上物质属于非电解质的是⑵⑹⑺
⑷以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是⑴⑵⑶⑻
3．写出下列物质的电离方程式。
⑴NaOH NaOH=Na++OH-⑵CuCl2CuCl2 =Cu2++2Cl-
⑶KHCO3KHCO3 =K++HCO3- ⑷ NH4HSO4NH4HSO4=NH4++H++SO42-
三．实验题。
1．取少量氧化铁粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ，此反应属于复分解反应。
（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，想沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体。
（3）取另一个小烧杯也加入20ml蒸馏水后，向烧杯中加入1ml氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有氢氧化铁胶体（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
这个实验可用来区别溶液和胶体
（4）胶体中加入酸，碱，盐等电解质会发生凝聚。
取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定两的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ，此反应也属于复分解反应。
2．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式为： 2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，请写出此步反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
3．有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-
等离子，取该溶液进行以下实验
（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除 CO32-存在。
（2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除 Mg2+ Fe3+的存在。
（3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，可排除 SO42-的存在。
（4）根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是 Ba2+ Cl-：肯定不存在的离子是Mg2+ Fe3+,CO32-SO42-：可能存在的离子是K+ Na+。
高一化学人教版必修一氧化还原与离子反应练习
高一化学试题一、选择题（各题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于盐类的是A．MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO32、．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：高温Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g3、物质中，属于电解质的是（）A.CuB.Cl2C.NaClD. 酒精4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B.CaCO3=CaO+CO2C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、在化学反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，氧化剂为（）A.Fe2O3B.FeC.COD.CO26、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应7、下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系B.胶体是一种粘稠的有色液体C.CuSO4溶液是一种胶体D.用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路8、向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体9、下列叙述正确的是（）A．物质的量是一种基本物理量，符号为n，单位为摩尔B．摩尔是一种基本物理量C．摩尔质量等于该物质的相对分子质量D．每摩尔物质只能含有阿伏伽德罗常数个分子10、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液中，Na+个数为2N A B．54g H2O中含有3N A个水分子C．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L D．1mol 氢气中所含的原子数为N A11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A．10mL 0. 15 mol·L－1的AlCl3溶液 B．150mL 0. 2 mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL 0. 1 mol·L－1的HCl溶液 D． 100mL 0. 3 mol·L－1的NaCl溶液12、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水14、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出15、配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为( )A.⑤④①②③B. ⑤④②①③C. ④⑤①②③D.④③⑤①②16、下列实验操作错误．．的是 ( )A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近B. 不能用酒精萃取碘水中的碘C. 配置一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管定容D. 用铂丝蘸取某溶液至于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在17、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A.无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl—B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2 D．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH318、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中（）A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—19、下列反应的离子方程式正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B.氯气与水反应：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑20、下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1 mol硫酸的体积约为22.4 LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克21、在强酸性溶液中大量共存而且为无色透明的离子组是（）A. NH4+、Al3+ 、SO42- 、NO3-B. K+、MnO4- 、NO3- 、NH4+C. K +、 Ba 2+ 、 NO 3- 、SO 42-D. Na +、K + 、HCO 3- 、CO 32- 二、填空题22、（5分）（1）1.204×1024个水分子的物质的量为（2）9.8克H 2SO 4的物质的量为（3）标准状况下，4.48L CO 2 的物质的量约是 （4）用4克NaOH 配成500mL 溶液，其浓度为 mol/L ，取5mL 该溶液，其浓度为 mol/L23．（5分）某溶液中只含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。
高一化学上册离子反应专项练习(含答案)
高一化学上册离子反应专项练习经典练习1．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．实验室制氯气：2222MnO 4H 4Cl =Mn 2Cl 2H O +-++++↑+C ．氯水中滴入2FeCl 溶液中：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+D ．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ 2．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ） A ．可使pH 试纸变红的溶液中：4NH +、K +，4MnO -、Cl -B ．可使酚酞变红溶液中：23CO -、Na +、3NO -、24SO -C ．含有3Fe +的溶液中：Cl -、SCN -、24SO -、Na +D ．在无色的溶液中：Na +、ClO -、2Fe +、H + 巩固练习1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．KClO 3B ．H 2SO 4C ．CO 2D ．氯气2．下列说法中正确的是（ ） A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B ．易溶于水的电解质一定是强电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D ．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 3．下列各组离子，能大量共存且溶液无色透明的是（ ） A ．K ＋、H ＋、Cl -、SO 2-4 B ．Ca 2＋、H ＋、CO 2-3、Cl -C ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2-4、OH -D ．H ＋、K ＋、HCO -3、Cl -4．实验室用Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca 2+、Mg 2+、2-4SO ，下列有关粗盐提纯正确的是（ ）A ．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B ．除杂质离子时，应先加Na 2CO 3溶液，再加BaCl 2溶液C ．加入NaOH 溶液的主要目的是除去溶液中的Ca 2+D ．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属Na 投入MgCl 2溶液中：2Na+Mg 2+=2Na ++Mg B ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ C ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH 溶液：H ++OH -=H 2O D ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+ClO -6．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有3NaHCO ，4NaHSO ，24KH PO 等，已知次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应只生成一种盐22KH PO ，下列说法正确的是（ ） A ．32H PO 属于三元酸 B ．22KH PO 属于酸式盐C ．32H PO 的电离方程式为：3222H PO =H PO H -++ D ．次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应的离子方程式为：32222H PO OH =H PO H O --++ 7．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是（ ）A ．Mg 2++2OH ﹣=Mg(OH)2↓ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB ．2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．Cl -+Ag +=AgCl ↓ AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3D ．CO 2+2OH ﹣=2-3CO +H 2O CO 2+NaOH=2-3CO +H 2O8．下列反应不能用离子方程式223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=↓++表示的（）A ．()32Ca HCO 与NaOH 溶液反应B ．3NaHCO 与澄清石灰水反应C ．3KHCO 与澄清石灰水反应D ．()32Ca HCO 与澄清石灰水反应9．对于某些离子的检验及结论表述正确的是（ ）A ．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有2-3COB ．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有2-4SOC ．加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有+4NHD ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca 2+或Ba 2+10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化铝中和胃酸：()323Al OH 3H Al 3H O +++=+B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：+-3+323Fe+8H +2NO =3Fe +2NO 4H O ↑+C ．氯气与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++ D ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+11．将0.1-1mol L ⋅Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1-1mol L ⋅的H 2SO 4和NaHSO 4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
2020届人教版高中化学必修一课时训练9离子反应及其发生的条件含答案
课时训练9离子反应及其发生的条件一、离子反应的判断1.下列情况中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2解析:离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。
A项中H2和O2反应,C项中KMnO4加热分解,D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。
因此,都不属于离子反应。
B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应。
答案:B2.下列不能发生离子反应的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液解析:A项生成AgCl沉淀;C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。
答案:B3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析:A中H+与C反应,B中Cl-与Ag+反应,C中S与Ba2+反应。
答案:D二、离子方程式的书写4.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2OC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析:A项,Ca(OH)2和HCl都溶于水,写成离子形式,正确;B项,醋酸为弱酸,应写成分子式,错误;C项,MgCl2溶于水,应写成离子形式,错误;D项,漏掉了Ba2+与S的反应,错误。
答案:A5.判断下列离子方程式的正误,不正确的请说明其原因。
(1)铁与硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(2)大理石加热分解:Ca2++C CaO+CO2↑(3)氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O(4)向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++S BaSO4(5)铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+答案:(1)不正确,反应不符合客观事实。
高一离子反应练习及答案
高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。
高一化学离子反应练习题
第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，正确；D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误，答案选C。
【考点】考查中和反应的实质，离子方程式的判断2.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-【答案】A【解析】 A、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B、氯水中的氯气可与I－反应，产生碘单质，错误；C、氯水中的氯离子可与Ag＋反应产生白色沉淀，错误；D、氯水中的氢离子与CO32-反应，产生气体，且Ba2＋、CO32-反应产生沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 【答案】C【解析】加入8mol Na2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+所带的总电量相当于16mol×1=16mol。
高一化学必修一离子反应练习题
高一化学必修一离子反应练习题一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列标志着化学反应发生的现象是：（）A. 发光B. 吸热C. 放热D. 发热2. 如果我们要灭火，可以使用以下哪种反应进行灭火？（）A. 酸碱中和反应B. 加热反应C. 腐蚀反应D. 燃烧反应3. 在化学反应中，溶解离子之间的交换作用被称为（）A. 脱水反应B. 提氧反应C. 氧化反应D.双盐反应4. 火药燃烧和橡胶燃烧属于同一类反应，是（）A. 氧化-还原反应B. 酸碱中和反应C. 单双替反应D.有机和无机反应5. 在反应方程式：Na + Cl2 → NaCl 中，原子态转变的类型是（）A. 氧化B. 还原C. 合成D. 分解6. 某合成反应摩尔比为1：1：1，则物质通常是（）A. 非金属B. 金属C. 中性物质D. 不确定7. 燃烧过程中,物质质利用（）A. 电子数B. 能量C. 分子D. 大气压8. 氧化反应和还原反应通常发生在两种（）平衡下A. 电中子数B. 电子数C. 能量D. 大气压9. 化学方程式中表示的反应物种数应等于（）A. 化学式种数和B. 离子数C. 总原子数D. 原子价电荷数10. 氧化还原反应中，尽管原子也是反应单位,但是运动单位是指（）A. 离子B. 分子C. 原子D. 高能粒子二、解答题（共5题，每题16分，共80分）1. 以下质量反应方程式中，按摩尔计算配平出现问题的一组是？`C2H4 + O2 → CO2 + H2O`(2: 5: 2: 4)2. 某实验中，将5g具有金属小红球样子的A放入200ml的盛有CuSO4溶液中进行反应。
这时物质变化情况可以用下列表示。
根据实验现象写出反应方程式，并利用化学计量计算A的摩尔质量和分子式。
| 实验现象 | 反应类型 |3. 微量金属Na加入盛有水分子的试管中，放置一段时间，观察到水变红色，腾出气体，试管有冷的感觉。
分析反应类型，并写出反应方程式。
4. 商量如何解决我们所周围因日益消减的能源矛盾的问题。
离子反应高一上化学人教版(2019)必修第一册
2Na++SO₄²-+Ba²++2CI=BaSO₄J+2Na++2Cl
如何拆?
六大强酸：HCI、HNO₃、H₂SO₄、HI、HBr、HCIO₄
四大强碱：KOH、Ca(OH)₂、NaOH、Ba(OH) ₂
可溶性盐：熟记溶解性表
盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐皆可溶，
硫酸盐不溶银钙钡，(重点记好硫酸钡) 氯化物不溶银亚汞，(AgCl、Hg₂Cl₂)
=NaCl+H₂O
HCl+KOH=KCl+H₂O
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+
H₂SO₄+2KOH
=K₂SO₄+2H₂O
4、离子方程式的意义：
离子方程式
OH-+H+=H₂O OH-+H+=H₂O OH-+H+=H₂O OH-+H&程式表示的 是某一个特定的化 学反应
1.NaCl 溶液中滴入AgNO₃ 溶液
Ag++Cl-==AgCl
2.BaCO₃ 溶于硝酸
BaCO₃+2H+==Ba²++H₂O+CO₂个
3.盐酸跟氨水反应
练习：写出下列反应的离子方程式。 1.NaCl溶液中滴入AgNO₃ 溶液
Ag++Cl-==AgCl 2.BaCO₃溶于硝酸
BaCO₃+2H+==Ba²++H₂O+CO₂ 个
二、离子反应
1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。
定义(前提条件):有离子参加(或生成)的反应叫做 离子反应。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-2-2 离子反应(精讲)(含详解)
1.2.2 离子反应（精讲）思维导图常见考点考点一离子反应发生的条件【例1】下列不属于离子反应的是()A．氢气在氧气中燃烧B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．铁和硫酸铜溶液反应D．大理石和稀盐酸反应【一隅三反】1．对于离子反应的表述正确的是（）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应2．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应3．下列各组物质中，不能发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．铁与稀盐酸考点二离子方程式的书写【例2-1】写出下列反应的离子方程式(1)氯气与澄清石灰水反应：___________。
(2)氯气与水反应：___________。
(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：___________。
(4)铁与稀硫酸反应：___________。
(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：___________。
(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。
【例2-2】下列反应能用离子方程式2OH H H O -++=表示的是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应B ．氨水与盐酸的反应C ．烧碱溶液与稀硝酸的反应D ．醋酸与澄清石灰水的反应【一隅三反】1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式2H OH =H O +-+表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应2．写出下列反应的离子反应方程式： (1)碳酸钠溶液中加稀盐酸_______； (2)碳酸钙中加入稀盐酸_______； (3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______； (5)铁片投入盐酸溶液中_______； (6)氯气和澄清石灰水反应_______； (7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______； (8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。
高一化学 离子反应练习题
高一化学离子反应练习题
一、填空题
1．锌粒投入稀中，溶液里离子的量减少，离子的增
加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
2．将溶液分别与溶液混合，均有产生，它们的离子方程式是，这说明离子方程式不仅表示一定物质间
的，而且表示了离子反应。
答案：
1．；；；
2．白色沉淀；；某个反应；所有同一类型的。
二、选择题
1．下列说法错误的是（）
（A）离子方程式是表示化学反应的一种式子
（B）离子方程式是用离子符号表示的式子
（C）离子方程式是更能表示电解质在溶液里反应的实质
（D）离子方程式是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子
2．下列各组物质间能发生离子反应的是（）
（A）溶液和稀
（B）溶液和盐酸
（C）溶液和溶液
（D）溶液与溶液
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
（A）
（B）
（C）
（D）
4．下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
（A）
（B）
（C）
（D）
答案：1．（B） 2．（C） 3．（C） 4．（A）
三、实验题
用离子方程式表示下列反应
1．可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应
2．可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液反应
3．碳酸钠与盐酸反应
4．锌与盐酸反应
5．醋酸（）与苛性钠溶液反应
答案：
1．
2．
3．
4．
5．。