高一化学知识总结：3 硫和氮的氧化物
第三节：硫和氮的氧化物
【思考】2H2O 电解 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？
4、用途：
（1）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；
（2）杀灭霉菌和细菌； （3）作食物和干果的防腐剂。
练习
1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是（ BD ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 2007-12-14
91
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
天津 2007-12-14
82
二氧化硫
Ⅱ
良
广州 2007-12-14
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
柳州 2007-12-14
103
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应式）
（1） 将充满NO2的 红棕色逐渐消失，试 试管倒立在水 管水位上升到2/3处 3NO2+H2O=2HNO3+NO 槽
（2）
往试管 通入O2
无水色色位又气继消体续失变上成升红，棕红色棕；23NNOO+2+OH22=O2=N2OH2NO3+NO
云浮 2007-12-14
80
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
思 考 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是
(完整版)硫和氮的氧化物知识总结
(一)硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca（HSO3）2]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
《硫和氮的氧化物》必修
硫和氮的氧化物的应用
01
02
03
化工原料
硫和氮的氧化物是许多化 工产品的原料，如硫酸、 硝酸等，可用于制造化肥、 染料、炸药等。
环境治理
在环境治理方面，硫和氮 的氧化物可用于处理工业 废水、废气等污染物，起 到净化环境的作用。
实验室研究
在实验室中，硫和氮的氧 化物可用于化学反应的研 究，探索物质的性质和变 化规律。
硫的氧化物是指硫与氧元素结合形成 的化合物，主要有二氧化硫（SO2） 和三氧化硫（SO3）。
性质
硫和氮的氧化物大多具有刺激性气味， 易溶于水，并生成酸或盐类物质。
氮的氧化物
氮的氧化物是指氮与氧元素结合形成的 化合物，主要有氮气（N2）、一氧化氮 （NO）、二氧化氮（NO2）等。
硫和氮的氧化物的形成
防护用品
鼓励公众使用防护用品，如口罩、空气净化器等，减少硫和氮氧化物 对人体的危害。
THANKS
感谢观看
REPORTING
https://
硫的含氧酸
硫的盐
硫的含氧酸及其盐的性质
硫的含氧酸及其盐的用途
硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等。
硫酸盐、亚硫酸盐、硫代硫酸 盐等。
具有氧化性或还原性，可与金 属反应生成相应的金属盐和硫 化物；可与碱反应生成相应的 盐和水。
在化工、医药、农业等领域有 广泛应用，如硫酸可用于制造 化肥、农药、颜料等；亚硫酸 可用于漂白纸张、织物等；硫 代硫酸盐可用于制造染料、农 药等。
臭氧层破坏
硫和氮的氧化物还是臭氧层破坏的主要物质之一。它们在 紫外线的照射下会与臭氧发生反应，导致臭氧层破裂和减 少。臭氧层能够吸收紫外线，保护地球上的生物免受紫外 线的伤害。
臭氧层破坏会导致紫外线辐射增强，增加皮肤癌、白内障 等疾病的发病率。此外，臭氧层破坏还会影响生态系统的 平衡，对植物、动物和人类造成伤害。
必修1 4.3硫和氮的氧化物
SO2 中的化合价是+4价：
指出下列物质中硫 -2e -2 0 元素的化合价。 SO3（H2SO4）
2
→ → → SOS ← S ← S H S、 ← S S 、 +2e +2e +4e
2、
-4e
+4
-2e
+6
【思考】从化合价 ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 角度分析二氧化硫 是否具有氧化性和 还原性？
NO和NO2的性质
(1) 物理性质 NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的 气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气 体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
(2) 化学性质 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
SO2和NO2对大气的污染
1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧， 氮氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程：
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几 探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色
或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸 性KMnO4溶液褪色。 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
（红棕色，有刺激性气味的有 毒气体，易溶于水，易液化）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸）
在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2 与O2 以4：1的体积比（摩尔比） 混合，与足量的水反应就可以完全 转变成硝酸。
硫和氮的氧化物
通SO2△通Cl2△第三节硫和氮的氧化物硫和硫的氧化物一、硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。
化合态：硫化物（硫铁矿（FeS2）黄铜矿（Cu FeS2）硫酸盐：石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.化学性质S是比较活泼的非金属单质，S元素常见化合价为－2，0，＋4，＋6，单质S既有氧化性又有还原性！1）氧化性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S2）还原性二．二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸，不稳定)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + Na2SO3 + H2O =2 NaHSO3②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O③还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4)SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。
加热又恢复原来的颜色。
⑶SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质通SO2通Cl2作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱⑷用途制造硫酸：SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）（5）三氧化硫：1）物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
硫和氮的氧化物知识点
第四章第三节硫和氮的氧化物一、硫及其化合物（一）单质硫1．存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2．物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
3．化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
*（二）硫化氢（1）物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．（2）化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(不足) 2H2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．（3）实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S 气体)发生装置：固+ 液→ 气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．（三）硫的氧化物1．二氧化硫（1）物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．（2）化学性质：①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(该反应为可逆反应)反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO3H2O + SO2②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O22SO3③二氧化硫的漂白性：漂白性：SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫 1。
硫(1)硫的存在形式①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。
③硫是一种生命元素,存在与某些蛋白质中,这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
熔、沸点低。
(3）硫的化学性质 ①硫的氧化性a 。
将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨,可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S == Na2S 。
b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。
c 硫蒸气与H 2的反应:H 2+S==H 2S.②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰。
S+O 2=====SO 2③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。
3S+6NaOH==2Na2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱. ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。
因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件. ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS.2. 二氧化硫（1）二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑Cu+2H 2SO 4(浓）==CuSO 4+H 2O+SO 2↑(2)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下,1体积水能溶解40体积SO 2。
硫和氮的氧化物高一知识点
硫和氮的氧化物高一知识点在化学学科中，硫和氮的氧化物是高中阶段学习的重要知识点。
硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），而氮的氧化物则包括二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）、三氧化二氮（N2O3）和五氧化二氮（N2O5）。
这些氧化物的性质和应用广泛，下面将对其进行详细介绍。
一、二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它主要由燃烧含硫化合物和金属硫酸盐的矿石等过程产生。
二氧化硫在空气中容易与氧气反应生成三氧化硫，从而形成酸雨。
它还可以通过卤素的催化作用与氧气直接生成三氧化硫。
此外，二氧化硫在工业上也用于漂白剂、杀菌剂和防腐剂的生产。
二、三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种无色结晶体，能吸湿并形成硫酸。
它通常由二氧化硫在催化剂存在下与氧气反应生成。
三氧化硫是制取硫酸的重要原料，也在合成有机化学品和制造染料、纸张等方面有广泛应用。
三、二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种红棕色气体，具有刺激性气味。
它主要由燃烧过程中的高温下空气与氮气反应形成，也是机动车尾气排放中的主要成分之一。
二氧化氮对人体健康有害，可以引发呼吸系统疾病，并与其他污染物共同形成雾霾和光化学烟雾。
四、一氧化二氮（N2O）一氧化二氮是一种无色气体，常用作麻醉剂。
它在大气层中的含量很少，但是它对臭氧层的破坏能力是二氧化氮的250倍，能够加剧全球变暖。
因此，减少一氧化二氮的排放对环境保护至关重要。
五、三氧化二氮（N2O3）三氧化二氮是一种无色气体，具有较强的强氧化性。
它主要由一氧化二氮与氧气反应生成，是硝酸的重要原料之一。
三氧化二氮还可用作合成强氧化剂和制造炸药。
六、五氧化二氮（N2O5）五氧化二氮是一种无色晶体，可以吸湿并形成硝酸。
它通常由三氧化二氮与二氧化氮反应生成。
五氧化二氮是制取硝酸的重要原料，也用于合成有机化学品和作为强氧化剂。
综上所述，硫和氮的氧化物是化学学科中的重要知识点。
它们的性质和应用在工业生产和环境保护中起着重要的作用。
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[学生活动]：通过观察试剂瓶中的硫黄，描述出所能观察到的物理性质；通过实验图片观察，描述硫在氧气中燃烧的实验现象。
2、SO2的性质
（1）SO2的物理性质
[学生实验1]：课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，归纳二氧化硫的物理性质。（组内探究，组间交流）
⑦SO2使石蕊试液变红，体现SO2的性
⑧SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的性
⑨SO2使品红溶液褪色，体现SO2的性
⑩SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的性
[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？
[投影3]SO2+ H2O ======== H2SO3
[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
[小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反径。（组内探究，组间交流）
[教师点评]：……
[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：
液相：SO2H2SO3 H2SO4
SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+ O2== 2H2SO4
3、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）
A、品红溶液B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液
4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪
5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质
[引入]：小组汇报交流各组收集的有关“二氧化硫”的资料（讲主要内容，简短说明）[学生活动]：各组交流
[学生发言小结]：①SO2对大气的污染②SO2会危害人体健康以及某些预防措施③酸雨的形成及防治对策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性
[过渡]：既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。
2[练习]：
1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）
A、酸雨B、光化学烟雾
C、臭氧空洞D、温室效应
2、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO2急剧增加的主要原因是下列情况中的（）
A、实验室逸出的SO2B、火山爆发产生的SO2
C、硫酸厂排出尾气中的SO2D、含硫燃料燃烧产生的SO2
三、教学思路与教学方式（第一课时）
1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学，初识SO2（知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害）→学习SO2（研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因）→再认识SO2（认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施）。
2、正确认识酸雨
3、SO2的漂白性和防腐性
4、SO2的漂白性利用
……
[学生结论]任何事物都有利弊两面，SO2也不例外，切忌走向极端，只有合理利用，才能物尽其用。
六、课时作业设计：
1[思考]：某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，
加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。
①SO2+H2O H2SO3，体现SO2的性
②2SO2+ O2 2SO3，体现SO2的性
③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的性
④SO2+CaO==CaSO3，体现SO2的性
⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，体现SO2的性
⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，体现SO2的性
[投影4] CO2+ H2O H2CO3
[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？
A．2H2+O2 2H2O和2H2O 2H2↑+O2↑B．N2+3H2 2NH3和2NH3 N2+3H2
C．H2+I2 2HI和2HI H2+I2
D．2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
[投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
（2）SO2的化学性质
I、SO2与水反应
[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？
[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质（用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性）。
[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。
[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。
[投影8]气相：SO2 SO3 H2SO4
2SO2+ O2 2SO3，SO3+ H2O == H2SO4（工业制硫酸的方法）
[小结]:SO2的主要性质①从物质分类的角度——酸性氧化物
②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂
教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应
五、教学过程
(一)初识SO2——设计意图：通过学生亲身查找有关二氧化硫对环境和人体危害的资料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。
[课前准备]：全班有13个化学学习小组，要求利用课余时间查找有关“二氧化硫”的资料，并摘抄下来用你们喜欢的形式以小组为单位展示出来（例如手抄报等），汇总后在级部宣传栏公开展示，宣传环保。
第三节硫和氮的氧化物
一、教学目标
1、知识与技能
[1]了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2]了解可逆反应的概念。
[3]培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法
根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
③从特性角度——漂白性（暂时性）
三)再认识SO2——设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。
[小组互动]：结合课前同学们所收集到的有关SO2对自然环境以及人类生活与生产的影响的材料，请各小组谈谈你们从收集材料到上课有哪些收获和认识。
1、硫酸型酸雨的形成过程以及防治措施
2、教学方式：
1、努力体现以学生为主体的教学思想。利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。在教学过程中，利用“实验探究”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
2、教师引导与小组讨论相结合。
四、教学重点和难点
教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染
本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施（用化学原理解释）。
Ⅱ、SO2的漂白性
[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）
[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象……
[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识（练习题训练）②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。
（3）SO2的还原性和氧化性
[引入]：用酸雨形成作为背景切入（学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。＝
[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？
[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
[过渡]：从物质分类的角度……
[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。（组内交流）[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3……
(二)学习SO2——设计意图：让学生学会应用氧化还原的知识解决SO2性质，学会从实验现象分析问题，学会将化学与生活相联系。
1、SO2的来源
[设疑]：不知大家有没有想过大气成分中不存在SO2，那么大气中的SO2又来自何方？
[学生介绍]：……
[老师小结]：[投影1]
I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。
3、情感、态度与价值观
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
二、教材分析与处理