初中化学常见的优先反应原则
初中化学5个优先反应原则(1)知识交流
初中化学5个优先反应原则(1)初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)22.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3 SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验Cl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO35.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡。
初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
初中化学优先反应原则
初中化学优先反响原则（1）金属和酸反响时，较开朗的金属优先反响。
比如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反响。
（2）当金属与混淆盐溶液反响时，最开朗的金属单质优先置换出最不开朗的金属。
例：将必定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混淆溶液中，铁优先置换出银，而后若铁粉有节余，才能置换出铜。
由于先发生反响Fe+2AgNO 3=2Ag+Fe(NO 3)2，后发生反响Fe+Cu(NO 3)2=Cu+Fe(NO 3)2。
（3）当酸、碱、盐混淆互相反响时，酸碱的中和反响优先于酸与盐、碱与盐的反响。
例：①将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH 和Na2CO 3的混淆溶液中，先无明展现象，以后开始产生气泡。
由于先发生的反响是HCl+NaOH=NaCl+H 2O，此反响无明展现象，当 NaOH 已被完整耗费，又发生反响2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑，此反响有气泡产生。
②将NaOH 溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混淆溶液中，先无明展现象，以后开始产生蓝色积淀。
由于先发生的反响是H 2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O，此反响无明展现象，当稀硫酸被完整耗费，又发生反应 CuSO 4+2NaOH=Na 2SO4+Cu(OH) 2↓。
（ 4）当碳酸盐与混淆溶液反响产生气体、积淀时，产生“气体”优于产生“积淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混淆溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，以后产生白色积淀。
由于先发生的反响是2HCl +Na2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑，此反响产生气泡，当稀盐酸被完整耗费，又发生反响CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓。
（5）当金属、金属氧化物与酸反响时，金属氧化物优先于金属与酸反响。
例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混淆物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反响，当氧化铜被完整耗费时，铁再与硫酸反响，当硫酸铜被完整耗费时，过度的铁才与稀硫酸反响，即可察看到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反响挨次为：CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O，Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4，Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2↑。
)初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
(1) Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 (先)白色固体，无色溶液变浅绿色(2) Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2(后)红色固体，蓝色溶液变浅绿色2.初中化学优先反应原则之二：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中时，稀盐酸优先与NaOH反应，当NaOH被完全消耗时，剩余的稀盐酸才与Na2CO3反应。
(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (先)无明显现象(2) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(后)冒气泡3.初中化学优先反应原则之三：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
将锌，铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(1) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑(先)冒气泡(2) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(后)无色溶液变浅绿色，冒气泡4.初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。
具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀销酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。
（1）Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑(先)冒气泡（2）Ba(NO3)2+NaSO4==BaSO4↓+2NaNO3 生成白色沉淀（3）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (后)生成白色沉淀5.初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。
初中化学5个优先原则
初中化学优先反应原则之三
金属和酸反应时，较活泼 的金属优先反应，如将锌、铁 合金投入稀盐酸中，锌优先与 稀盐酸反应。
初中化学优先反应原则之四
金属氧化物优先于金属与酸反应。 如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混 合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当 氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应， 当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫 酸反应即：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先） 溶液变蓝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （后）有气泡
碳酸根离子CO32-的检验
一般是先加稀盐酸，将产 生的气体再通入澄清的石 灰水，若澄清的石灰水变 浑浊，则说明含有CO32-。
硫酸根离子SO42-的检验
初中化学优先反应原则之二
当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属（K,Ca,Na除外）。
如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中，锌优先置换出银，然后若锌粉有 剩余，才能置换出铜。 （1）先：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
(2)后：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
具体方法为：取混合液少量，先加入少量的稀硝酸，若产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-（注意 此时不能加稀盐酸或稀硫酸）；然后加入少量的硝酸钡溶 液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42（注意此时不能加入氯化钡溶液）；最后再加入少量的硝 酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有 Cl-。相关反应。
初中化学优先反应的原则
初中化学优先反应的原则优先反应一：金属与酸反应，较活泼的金属优先反应。
如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中，锌和稀盐酸优先反应。
优先反应二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。
例如：将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。
如：（1）将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是：HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象，当氢氧化钠已被完全消耗，才发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。
当稀硫酸已被完全消耗，才发生反应：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四：当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。
若：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时，先产生气体，之后产生沉淀。
因为：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡，当稀盐酸已被完全消耗，又发生反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的硫酸才与铁反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
人教版九年级化学6个优先反应原则
初中化学6个优先反响原那么1、金属和酸反响时，较活泼的金属优先反响，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反响。
2、当酸、碱、盐溶液混合互相反响时，酸与碱的反响优先于该酸与盐的反响，如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH＝NaCl＋H20〔先〕，此反响无明显现象，之后开场产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反响：2HC1＋Na2CO3＝2NaC1＋H2O＋CO2↑〔后〕，此反响有气泡产生。
3、当金属与混合盐溶液反响时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反响；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反响。
总之，金属活动性相差越大越易发生置换反响，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反响。
例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后假设铁粉有剩余，才能置换出铜：(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)24、当金属氧化物和金属的混合物与酸反响时，金属氧化物优先于金属与酸反响。
如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反响，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反响，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁再与才与稀硫酸反响，即：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O〔先〕溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体Fe＋H2SO4＝FeS04＋H2↑〔后〕有气泡5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反响有气体、沉淀生成时，产生“气体〞优先于“沉淀〞。
例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴参加碳酸钠溶液后，开场冒气泡，后产生白色沉淀。
这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀。
Na2C03＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑〔先〕，Na2CO3＋CaC12＝CaCO3↓＋2NaC1〔后〕6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-：和C1-时，应优先检验C032-，之后检验SO42-，最后检验C1-。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
中学化学中的10条优先原理
中学化学中的10条优先原理关于一种物质与多种物质发生化学反应时，一定要确定反应的先后顺序，否则，各反应混乱，必然影响答题。
反应先后顺序的一般规律是符合强强组合、强者优先反应；先发生反应的产物必须与其他物质大量共存。
1、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
例1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—(忽略水的电离)，其中Cl—、Br—、I—的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl—和Br—的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为________。
解析：还原性强弱顺序为：I—﹥Fe2+﹥Br—﹥Cl—，通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为3.5 mol∶1.5 mol=7∶3。
2、优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
例2．含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________，可能有________ ；滤液中一定有________，可能有________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有________，滤液中一定没有________。
解析：氧化性强弱顺序为：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+，故滤纸上一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ag NO3；如果滤纸上有铁粉，说明铁粉过量，则溶液中硝酸银、硝酸铁、硝酸铜全部被还原，故滤纸上一定有Ag、Cu，滤液中一定没有Fe(NO3)3、Ag NO3、Cu(NO3)2。
3、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
例3．在含有Cl—、Br—、I—、S2—离子的混合溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，请依次写出各步离子方程式。
初中化学优先反应原则
初中化学优先反应原则work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学优先反应原则
（1）金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
（2）当金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（3）当酸、碱、盐混合相互反应时，酸碱的中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和
Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应
才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
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初中化学常见的优先反应原则
1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应
2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-
SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（）
A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y
B、金属活动性：X＞Z＞Y
C、相对原子质量：X＞Y＞Z
D、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质
是（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能
有种情况。
例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：
（１）若无气泡产生，则滤出的固体一定有；一定没
有。
滤液中所含溶质一定有；可能
有。
（２）若有气泡产生，则滤出的固体一定有；可能有。
滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。
例4：取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（）
例5：向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映其变化关系的是( )
2、在AgNO
3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：
（１）若无气泡产生，则滤出的固体有；一定没
有。
滤液中所含溶质一定有；可能
有。
（２）若有气泡产生，则滤出的固体有；一定没有。
滤液中所含溶质一定有；一定没
有。
3、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。
下列说法正确的是______（填序号）。
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
4、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（）
序号甲乙
①铜、锌的混合物稀盐酸
②硫酸和硫酸铜的混合物氢氧化钠溶液
③盐酸和稀硫酸的混合物氯化钡溶液
④表面生锈的铁钉稀盐酸
A．①② B．②④ C．
③④ D．只有④
5、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（）
6、下列图象对应叙述关系正确的是（）
A．向pH=3的溶液中加水 B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石。