高中化学 第三节 第二课时氧化还原反应课件 新人教版必修1
氧化产物+ 还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得ne-，化合价降低，被还原 化合价降低，
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
【当课反馈】 当课反馈】
1.从海水中提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， 从海水中提取溴的主要反应为： 从海水中提取溴的主要反应为 下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ B ） A.Br－具有氧化性 B. Cl2是氧化剂 C. Cl-是还原剂 D.该反应是复分解反应 该反应是复分解反应 Br－具有还原性； Cl－是还原产物； 具有还原性； 是还原产物； 该反应是置换反应
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 氧化性 得电子性质，氧化剂具有氧化性。 得电子性质 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 失电子性质，还原剂具有还原性。 还原性 失电子性质 且物质失电子越容易还原性越强
三、氧化还原反应基本概念
3.生成物中 3.生成物中： 生成物中
3.在 在
K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 元素得电子， Cr元素得电子，化合 是氧化剂； 是氧化剂；
3Cl2↑ + 7 H2O 反应中， 反应中， 价 降低 ， K2Cr2O7
元素失电子,化合价 是还原剂; Cl 元素失电子 化合价 升高 ， HCl 是还原剂 HCl 被氧化， 被还原。 被氧化， K2Cr2O7 被还原。
+
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
专练2 下列说法中正确的是[ 专练 ：下列说法中正确的是 D ] 应为Fe 应为 > H2 > Cu A、还原性强弱：Fe > Cu > H2 、还原性强弱： B、氧化性强弱：Cu2+ > H+> Fe3+ 应为 2+ > H+> Fe2+ 、氧化性强弱： 应为Cu C、失电子越多的物质，还原性越强 、失电子越多的物质， D、失电子越容易的物质，还原性越强 、失电子越容易的物质，
【及时检测 及时检测——你掌握了吗？】 你掌握了吗？ 及时检测 你掌握了吗 MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+H2O 2H2S+SO2=3S↓+H2O 用双线桥表示以上反应，指出还原剂、 用双线桥表示以上反应，指出还原剂、氧 化剂、氧化产物和还原产物， 化剂、氧化产物和还原产物，并说出第一个 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比， 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比，第 二个反应中氧化产物和还原产物的物质的量 之比。 之比。你还能发现还原剂失去的电子数和氧 化剂得到的电子数有何关系吗？ 化剂得到的电子数有何关系吗？
单线桥表示方法
氧化还原反应的变化过程还可用单线桥 表示， 表示，箭头直接由反应物失去电子的元素 指向反应物得到电子的元素， 指向反应物得到电子的元素，并在单箭头 上注明转移电子的数目。 上注明转移电子的数目。
4e高温
2CuO + C
2 Cu + CO2
常见的氧化剂（阅读P37） 常见的氧化剂（阅读P37） P37
2 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ C ） 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ A．CaCO3 → CO2 B． H2O2 → O2 ． ． C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4 ． ． Zn被氧化剂氧化为 被氧化剂氧化为ZnCl2，0→＋2。H2O2→ O2可以是 被氧化剂氧化为 ＋ 。 分解反应，不必加入其它物质作氧化剂。 分解反应，不必加入其它物质作氧化剂。
四、氧化还原反应的基本规律 2.电子得失守恒规律 2.电子得失守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 例1：配平 Fe2O3 + CO →Fe + CO2 ：
↑6 ↓2×3 ×
Fe2O3 + 3 CO ＝2Fe + 3CO2 例2：已知反应 3 +F2+2OH ===RO4－+2F－ ：已知反应RO n+H2O，判断 3 中R的化合价。 的化合价。 ，判断RO 的化合价
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
分解反应 化合反应
氧化还原反应
置换反应
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
【当课反馈】 当课反馈】
1.下列说法正确的是（ D ） 下列说法正确的是（ 下列说法正确的是
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C.复分解反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定是氧化还原反应 D. 在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可 在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态， 能被氧化， 能被氧化，也可能被还原
专练1：已知： 专练 ：已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ B ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+ 从化合价变化入手，根据“氧化能力： 从化合价变化入手，根据“氧化能力： 氧化剂＞氧化产物” 氧化剂＞氧化产物”分析判断
第三节
氧化还原反应
第二课时
江苏省南通第一中学
顾永华
【复习提问】
1．下列反应是氧化还原反应的是（ CD ） ．下列反应是氧化还原反应的是（ A. CO2+H2O=H2CO3 B. 2O3＝3O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2H2S+SO2=3S+2H2O 判断依据： 判断依据：有化合价升降的反应就是 氧化还原反应
失去2e 失去 -, 被氧化
H2S+H2SO4 (浓)==S +SO2 +2H2O 浓
得到2e 得到 -, 被还原 失去5e-, 被氧化 失去
－2
＋6
0
＋4
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2 +3H2O
得到5e 得到 -，被还原
＋5
－1
0
四、氧化还原反应的基本规律 思考讨论： 加入 加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合 思考讨论：Zn加入 液中，反应先后的顺序是什么？为什么？ 液中，反应先后的顺序是什么？为什么？
氧化还原反应
阅读】 【阅读】 维生素C是一种水溶性维生素， 维生素C是一种水溶性维生素，人体不能 自行合成，由于缺乏时会引起坏血病， 自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称 为抗坏血酸。 为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发 挥着重要的作用。缺乏维生素C 挥着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原 蛋白的缺乏, 蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现 坏血病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁 坏血病.维生素C还可还原Fe 血红蛋白还原为血红蛋白, 血红蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸 转运和利用。维生素C具有什么性质？ 收,转运和利用。维生素C具有什么性质？ 还原性
挑战自我——探究氧化还原反应中的基本规律 挑战自我
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、Cl、 、 离子或原子中: 离子或原子中 Fe、S2-、Cl- ， 、 只有还原性的是 只有氧化性的是 Fe3+、Al3+、H+ ， 既有氧化性又有还原性的是 Fe2+ 、S 。 四、氧化还原反应的基本规律 1.元素化合价与氧化性、 1.元素化合价与氧化性、还原性关系 元素化合价与氧化性 元素处于最高价时只有氧化性， 元素处于最高价时只有氧化性，最低价时 只有还原性， 只有还原性，中间价态两边转
活泼的非金属单质， 活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 等； 高价氧化性含氧酸， 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等； 高价含氧酸盐， 高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等； 高价金属阳离子， 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等。
常见的还原剂
活泼的金属， 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 、 、 、 、 等 某些非金属单质， 某些非金属单质，如C、H2 等； 、 某些低价态化合物， 某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr； 、 、 、 ； H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子， 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中 1.反应物中： 反应物中
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 氧化剂 得到电子化合价降低的物质。 得到电子化合价降低的物质 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 还原剂 失去电子化合价升高的物质。 失去电子化合价升高的物质
2.氧化性和还原性 2.氧化性和还原性： 氧化性和还原性
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
概念小结： 概念小结：
还原剂
反应物
还原性
价升
特征且相等
失电子
本质且相等
氧化反应
氧化产物
生成物
氧化剂
氧化性
价降
得电子
还原反应
还原产物
氧化还原反应的一般形式
化合价升高， 失ne-，化合价升高，被氧化
先Zn＋ AgNO3，后Zn＋ Cu(NO3)2 ， ＋ ＋ 因为氧化性AgNO3＞ Cu(NO3)2 因为氧化性
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人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT教学课件
6
第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
7
第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
11
第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
3
第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
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第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
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第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
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第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
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第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
第一章第三节氧化还原反应课件高一化学人教版必修第一册
氧化还原反应分析
3. 氧化反应与还原反应的关系分析
电子得失
电子有失必有得
得e- = 失e- = 转移e-
化合价 升降
化合价有升必有降
升价=降价
氧还反应 氧化反应与还原反应必然同时发生
氧化还原反应规律
【问题】下列哪个反应发生？为什么？ Cu+Fe2+= Cu2++Fe； Fe+Cu2+= Fe2++Cu
1.强弱律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
氧化还原反应规律
【问题】 在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子
能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这种说法对吗？
氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易，而不 取决于得失电子的多少。
海带灰
单质碘
氧化还原反应应用
1.利用氧化还原反应原理，提取制备物质。
海带灰
？
单质碘
具体要求： （1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。 （3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化 为碘单质，并完成实验过程。 （4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
共用电子对偏移
H
Cl
共用电子对偏向于氯原子而
偏离于氢原子，则氢原子化合价
升高，氯原子化合价降低。
HCl
氧化还原反应本质
3.拓展思考： 如何通过实验证明氧化还原反应中有电子转移？
Zn
Cu
H2SO4 结论：氧化还原的本质是电子的转移（电子得失和共用电子对偏移）。
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共18张PPT)
一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應 氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型 的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我 想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指 出這類化學反應的分類標準是什麼?
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
B.CO2+C
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第2课时课件 新人教A版必修1
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 则 价 素 发 ＝ 此升 的 生 离子化合物 e
2.
H2＋Cl2点燃 2HCl ＝
共价化合物
H2和Cl2反应，生成的HCl是共价化合物， 通过共用电子对形成 +1 1 共用电子 在反应中哪一种元素的原子都没有完全失去 对偏向 分子的化合物 Cl H 或得到电子，它们之间只有共用电子对的偏 构成微粒：分子 移，且共用电子对偏离H原子，偏向于Cl原 提供 提供 组成特征:都由非金属 1e子，故H元素由0价升高到＋1价，Cl元素化 1e 元素组成(除铵盐） 共用电子对 合价由0价降低到－1价。
化合价降低,得2e发生还原反应
双 线 桥 法
1.找出变价元素，并标出其化合价 2.箭号从反应物指向生成物，箭号的 起止点在同一元素符号上
3.在箭号(桥)上标ห้องสมุดไป่ตู้得失电子数目
氧化还原反应电子转移的表示
化合价升高，失6e0 +5
发生氧化反应 +2 +2
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
共价化合物HCl
在形成共价化合物时，共用电子对偏离某 结论： 非金属原子形成共用电子对的数目等于 共价化合物里元素化合价升降的原因 元素的原子，则该元素的化合价升高，共用电 8—最外层电子数 是有共用电子对的偏移。 子对偏向某元素的原子，则元素化合价降低。
氧化还原反应
1定义：有化合价升降的化学反应。
化合价降低,得6e发生还原反应
巩固练习
用双线桥法表示下列反应的电子转移
化合价升高，失10e发生氧化反应 -1 -2 MnO2 0 2KClO3 ===2KCl＋3O2 ∆ +5 化合价降低,得10e发生还原反应
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)
二、氧化劑和還原劑
〖遷移·應用〗
常見的氧化劑和還原劑有哪些？
常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等
常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化劑和還原劑
〖 思考油漆，這樣做的目的是 什麼？ 2、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝 袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二、氧化劑和還原劑
【分層訓練】選做題 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反應中， C元r 素得電子， 化合價 降低 ， K2Cr2O7是氧化劑； Cl元素失電子,化合價升高， HCl 是還原
劑； HCl 被氧化，K2Cr2O7被還原。
二、氧化劑和還原劑
氧化還原反應對立統 〖概括·整合〗 一關係的兩根推斷線
實質 元素(判斷依據) 反應過程 反應物 反應物性質 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性 得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
非氧化還原反應
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化劑又是還原劑
二、氧化劑和還原劑
〖交流·探究〗 從電子轉移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質是什麼？
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)