2017-2018学年河南省郑州市高一上学期期末考试---化学试题
2017-2018学年上期期末考试高一化学试题卷注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H=1 N-14 0-16 S-32 K-39 Mn-55 Ba-137第I卷选择题选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.化学是一门具有创造性的科学。
下列事实不能直接体现这一说法的是A.青蒿素的发现与合成B.水力发电C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”一一钛的冶炼2.分类可以使我们更好的认识物质的性质,下列物质的分类正确的是A.混合物:生铁液氢铝热剂B.酸性氧化物:SiO2 CO NO2C.胶体:雾豆浆 AgCl悬浊液D.电解质: NaOH HaSO4 CH3COOH3.《天工开物》中对“海水盐”描述有“火燃釜底,滚沸据及成盐。
”文中涉及到的操作是A.蒸发B.萃取C.渗析D.过滤4.下列物质不能通过化合反应得到的是A. CuCl2B. FeCl2C.CuSD. Fe2O35.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列物质中的微粒数一定为N A的是A.16gO2中的氧原子B.1 L 1mol·L-1盐酸中的HCl分子C.22.4L乙醇中的分子D.0.1 mol·L-1NaCl溶液中的Na+6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠加人硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++CuB.铜溶于浓硝酸中:3Cu+8H++2NO2-=3Cu3++2NO↑+4H2OC.用氢氧化钠溶液吸收飘气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓++H2O7.室温下,在一个体积固定的密闭容器中充人N2与H2的混合气体共1mol,下列关于该混合气体的说法一定正确的是A.摩尔质量为15g·mol-1B.质量为30gC.原子总数约为1.204×1014D.体积为22.4L8.下列物质的性质与应用,对应关系不正确的是A.生石灰可以吸收水分,可用做干燥剂B.硅单质能导电,可用做光导纤维材料C.氢化铁溶液能氧化金属铜,可腐蚀铜箔制造印刷线路板D.过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生氧气,可用做供氧剂9.右图是一个带有可自由移动活塞的密闭容器,M为隔板,a、b代表相同状况下的两种不同气体。
在恒温条件下,若抽去隔板M，活塞不移动,则a、b两种气体可能分别为A.H2和Cl2B.NH3和HCIC.NO和O2D.SO2和H2S10.下列各组离子,在指定条件下能大量共存的是A.新制氯水中:Fe3+、K+、Br-、S2-B.使pH试纸变红的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.某无色透明的酸性溶液中Na+、Cl-、MnO4-、NO3-D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中:NH4-、Ba2+、CO32-、Cl-11.下列实验:①Cl2通入紫色石蕊溶液中②SO2通入品红溶液中③Na2O2加人含酚酞的水溶液中④NH3通入含酚酞的水溶液中,其中溶液颜色先变红色后退去的是A.①②B.②④C.①③D.③④12.除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质),选用的试剂正确的是13.下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法不正确的是A.试剂a是石灰乳B电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应C.电解氯化镁所得金属镁可在CO2气体中冷却D.粗盐精制过程中,除去粗盐中SO42-杂质可加入BaCl2溶液14.实验室用下图装置制备并收集少量氨气,下列说法正确的是A.a中的试剂可以是NH4Cl固体B.用蘸取少量氢氧化钠溶液的棉花团可以吸收多余的氨气C.在b试管口放置混润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满D.可以用该装置制取并收集少量氧气15.下列实验操作及现象与结论一致且正确的是实验操作及现象结论A 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-B 加入盐酸，产生无色无味的气体原溶液中一定含有CO32-C 加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-D 加入沉淀无现象，再加入氯水，溶液变蓝原溶液中一定含有I-16.某氧化还原反应的反应物和生成物有:KI、H2SO4(稀)、I2、H2O、KIO2、K2SO4,下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是KIB.反应中,KI与KIO3的物质的量之比为1：5C.每消耗或生成1molKIO3,转移的电子的物质的量为5molD.该反应的实质是KI把电子转移给KIO3,KI被KIO3还原第Ⅱ卷非选择题非选择题（本题包括5大题,共52分)17.(8分)我们常说的“三酸两碱”指的是硫酸(H2SO4),硝酸(HNO3),盐酸(HCl）和烧碱(NaOH),纯碱(Na2CO3),这五种物质也是中学化学中的重要物质（1)纯碱不属于碱类,请用电离方程式说明原因_________________.(2)常温下,浓硝酸可以用铝质容器盛装的原因是_________________.(3)纯碱溶液与澄清石灰水反应可以制取烧碱溶液,该反应的离子方程式是_________________.(4)c(H+)相同的稀硫酸、硝酸、盐酸,c(H2SO4)：c(HNO3)：c(HCl）=________.18.(9分)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分物质略去)。
(1)若A是一种黄绿色气体,D是生产生活中使用最广泛的金属单质,写出C的化学式_____________，A转化为B的化学方程式为_____________。
（2）若A为一种气态氢化物且水溶液呈碱性,D是一种气体单质,则A的化学式为_____________,B转化为C的化学方程式为_____________。
(3)若A是一元强碱,D是酸性氧化物,则B的化学式为_____________，A与C反应的离子方程式为_____________。
19.(11分)实验室用KMnO4固体配制1000mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液。
(1)计算并称量KMnO4固体的质量为_____________g。
(2)下图为甲同学的部分实验操作,其中规范的是_____________。
(3)该实验中可做为反应容器的仪器名称是_____________。
(4)下列情况对所配制的KMnO4溶液度没有影响的是_____________。
A.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前,容量瓶未干燥B将溶解后的溶液转移至容量瓶之后,未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时,俯视刻度线D.定容时,发现液面超过刻度线,用吸管将多余的溶液吸出(5)乙同学用所配制的KMnO4溶液测定人体血液中Ca2+的浓度,步骤如下a.取1.0mL上述配制的KMnO4溶液稀释为10.0mL；b.抽取血样10.0mL,使其中的Ca2+ 完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀,过滤、洗涤后用稀硫酸溶解沉淀得到草酸(H2C2O4)溶液；c.将稀释后的KMnO4溶液滴加到草酸溶液中,反应恰好消耗2.0 nl KMnO4溶液。
已知,KMnO4溶液与草酸的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO3+K2SO4+10CO2↑+8H2O①KMnO4与H2C2O4反应中的氧化剂是_____________。
②该血样中的Ca2+ 浓度为_____________mol·L-1.20.(10分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe3O2、SiO2)提取氧化铝,其操作过程如下:(1)滤渣A、B的化学式分别为____________、____________。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为____________、____________。
(3)滤液丙中所含主要溶质的名称是____________。
(4)氢氧化铝为两性氢氧化物,写出一个能体现氢氧化铝酸性的离子方程式__________。
21.(14分)某学习小组为探究铁钉(含碳杂质)与浓硫酸的反应,取一枚铁钉放入一定体积的浓硫酸中井加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学向溶液X中加入几滴KSCN,溶液变红,说明X中含有的离子是____________。
(2)为分析气体Y的成分,乙同学将气体Y通人足量溴水中,然后加人足量BaCl2溶液生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到4.66g沉淀。
通过上述分析,气体Y中含有____________(写名称),其在标准状况下的体积为____________。
(3)丙同学经过思考,认为Y中还可能含有H2、CO2,请你写出产生H2的原因____________,生成CO2的化学方程式为____________。
(4)为验证Y中CO2和H2,该小组用下列装置设计实验(装置可重复使用,夹持及加热装置省略)①实验装置连接顺序为A→B→C→F→_______→______→F。
③装置A的作用是__________________。
③证明Y中含有CO2的现象是__________________。
2017－2018学年上期期末考试高中一年级化学参考答案选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.B2.D3.A4.C5.A6.C7.C8.B9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.C非选择题（共5小题，共52分）17. （8分）（1）Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2分）（2）浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应（写铝与浓硝酸不反应，不给分）（2分）（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）（4）1:2:2（2分）18.（9分）（1）FeCl2（1分）；2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（2）NH3（1分） 2NO+O2=2NO2或N2+O22NO（2分）（3）Na2CO3（合理即可）（1分）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（合理即可）（2分）19.（11分）（1）15.8（2分）（2）C（2分）（3）烧杯（1分）（4）A（2分）（5）①KMnO4（2分）②5.0×10-3（2分）20．（10分）（1）Fe(OH)3、SiO2（2分）（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分） Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（2分）（3）碳酸氢钠（合理即可）（2分）（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分）21．(14分)（1）Fe3+或三价铁离子（1分）（2）二氧化硫（1分） 448mL或0.448L（2分）（3）随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，铁与稀硫酸反应生成氢气。
河南省永城市实验高级中学高一化学下学期期末考试试题(2021年整理)
河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017—2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。
2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。
第二大题为非选择题。
第二大题的解答,必须在答题卷规定的区域内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H 1， C 12, O 16,一、选择题:本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。
每小题3分，共48分。
1、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B。
糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D。
油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族 C。
镧系元素 D。
第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A。
河南省郑州市第一中学网校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题
郑州一中网校2017—2018学年（上）期中联考高二化学试题命题人：魏振雷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－3093.2kJ·mol4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－2954.0kJ·mol－1,－1下列结论正确的是()A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热数值大于110.5kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol －1D．＋69.4kJ·mol－13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等高二化学第1页共6页B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且检流计示数不断变小 C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子通过，不允许水分子通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连5．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu 2O 的电解池示意图如下，电 通电解总反应为 2Cu＋H 2O=====Cu 2O＋H 2↑。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试 化学试题及答案
2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.日本产业技术综合研究所2013年1月13日宣布，开发出一种仅为500日元硬币大小的轻便型辐射测量仪，现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（足量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO2－3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2－4C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2＋D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，而Na 2O不行⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成（Na 2O 2具有漂白作用）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）。
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题 Word版含解析
河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题1. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是A. 氘、氚是两种不同的元素B. 氘、氚的中子数分别为1、2C. 氘、氚核外电子数不同D. 中子带正电【答案】B【解析】A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。
2. 下列有关第三周期第VA 族元素的说法错误的是A. 主要化合价为+5、-3B. 核电荷数为15C. 是金属元素D. L层上有8 个电子【答案】C【解析】。
A. 第三周期第VA 族元素最外层电子数为5，主要化合价为+5、-3、+3等，故A正确；B. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，核电荷数等于核外电子数=15，故B正确；C. 第三周期第VA 族元素是P元素，是非金属元素，故C错误；D. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，L层上有8 个电子，故D正确；故选C。
3. 下列有关元素周期表的认识正确的是A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素B. 每一族只有一列C. 0 族元素的原子最外层均有8 个电子D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期【答案】D【解析】A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B. 第Ⅷ族包括3列(8，9，10三列)，故B错误；C、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C错误；D、短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了元素周期表的结构。
本题的易错点为A，要注意第IA 族包括氢元素，不是碱金属元素。
4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式:H-Cl-OB. 氟离子的结构示意图:C. HCl 形成过程的电子式:D. CaCl2的电子式:【答案】B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；B．氟离子为氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：，故B正确；C. HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；D. CaCl2 的电子式为，故D错误；故选B。
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河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.pdf河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
1．以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C【点睛】：明确电池或电解工作原理是解题关键，根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护。
2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O【答案】CC．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH 会升高，故C错误；D．充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
河南省郑州市第一中学网校20182019学年高一上学期期中联考化学试题(pdf版)
郑州一中网校 2018— 2019学年（上）期中联考高一化学试题命题人：王逢云说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 ( 非选择题 )满分 100 分，考试时间90 分钟2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答题卷的答题表中3.可能用到的相对原子质量：H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Mg: 24S: 32Cu: 64Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、单项选择题：此题共16 小题，每题 3 分，共 48 分。
1．用氯气跟单质化合不可以制取的物质是（）A ． KCl B． FeCl2C．FeCl3 D ． CuCl 22．以下说法中正确的选项是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后退色B．纯净的氢气在氯气中寂静地焚烧，发出苍白色火焰C．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca(ClO) 2，应密封保留D．在氯气泄露时，能够用浸有NaOH 水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑3．以下物质依据纯净物、混淆物、电解质和非电解质次序摆列的是（）A．盐酸、水蒸气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4．以下事实中与胶体性质没关的是（）A ．在豆浆中加入盐卤做豆腐B ．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光芒照耀蛋白质溶液时，从侧面能够看到一条光明的“通路”D．氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中出现红褐色积淀5．以下说法正确的选项是（）A．同样物质的量的任何物质拥有同样数量的原子B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含离子数量同样C．将 58.5g 氯化钠完整溶于水，所得溶液中含有23 个氯化钠分子×10D．不论什么状况下，32g 氧气的物质的量均为1mol－复原，则元素2 3 溶液 30 mL ，恰巧将 2 -3 的 XO 4 X 在还6．用 0.1 mol / L 的 Na SO × 10mol原产物中的化合价是（）A．＋ 1 B．＋ 2C．＋ 3 D．＋47．以下说法中正确的选项是（）A．强氧化剂和弱复原剂易发生氧化复原反响B．实验室制氯气的反响中，氯离子经过复原反响生成氯气C．由 HgCl 2生成 Hg2 Cl 2时，汞元素被复原了8．以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．NaHCO 3与 H2SO4溶液反响： CO32-+2H + =CO2↑+H2O B ．Fe 与盐酸反响放出 H2：Fe+ H+ = Fe2++ H2↑C．大理石与盐酸反响放出 CO2气体： CO32-+ 2H+ = CO2↑+H2O D．醋酸与烧碱溶液混淆： CH 3COOH + OH- = CH 3COO- + H 2O9．以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是（A．K+、 H +、 SO42-、ClO -C．Na+、 Cl -、 H +、 CO32-10．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（A．CH3COOHC．NH 4HCO3）B．Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO 3-D．Na+、 Cu2+、Cl -、SO42-）B ． Cl 2D．NH311．已知以下两个离子反响： Ce4++Fe2+=Fe3+ + Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+在常温下水溶液中很简单发生。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 物理 (含答案)
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷物理 (含答案)XXX2018-201年度下学期期末考试高一（18届）物理试题说明：1.测试时间：90分钟，总分：100分。
2.客观题需涂在答题纸上，主观题需写在答题纸的相应位置上。
第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得分。
其余题目为单选题）1.下列说法正确的是（）A．XXX的“XXX说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转。
B．XXX因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖。
C．XXX得出了万有引力定律并测出了引力常量G。
D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间。
2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运动，在x方向的速度图像和y方向的位移图像如图所示，下列说法正确的是（）A．质点的初速度为3 m/s。
B．质点所受的合外力为3 N。
C．质点初速度的方向与合外力方向垂直。
D．2 s末质点速度大小为6 m/s。
3.如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（）A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短。
B．篮球两次撞墙的速度可能相等。
C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等。
D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大。
4.地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星。
另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48 h。
那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（）A．9∶32B．3∶8C．27∶32D．27∶165.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5 m/s，接触弹簧后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图所示，其中A为曲线的最高点。
已知该小球重为2 N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终发生弹性形变。