山西省太原市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
山西省太原市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金【答案】B【解析】【分析】合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】A. 生铁属于铁合金，A不选；B. 铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金，B选；C. 不锈钢属于铁合金，C不选；D. 铁锰合金属于铁合金，D不选；答案选B。
2.下列含N 的物质中，属于电解质的是A. N2B. NOC. NH3D. HNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B. NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C. 氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D. HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。
答案选D。
【点睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例如选项C。
3.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A. 陶瓷B. 水晶C. 玛瑙D. 沙子【答案】A【解析】【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。
【详解】A. 陶瓷属于硅酸盐产品，A选；B. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；C. 玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；D. 沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；答案选A。
4.下列物质不能用作干燥剂的是A. 硅胶B. 浓硫酸C. Fe2O3D. 固体NaOH【答案】C【解析】【分析】具有吸水性的物质才可以用作干燥剂，据此判断。
【详解】A. 硅胶具有吸水性，可以用作干燥剂，A不选；B. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，B不选；C. Fe2O3没有吸水性，不能用作干燥剂，C选；D. 固体NaOH具有吸水性，可以用作干燥剂，D不选；答案选C。
5.下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A. 钠B. 铜C. 铁D. 氢气【答案】D【解析】【详解】A、钠在氯气中燃烧反应生成氯化钠，观察到白烟，A不选；B、铜在氯气中燃烧反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，B不选；C、铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟，C不选；D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，不产生烟，D选；答案选D。
【点睛】注意把握物质反应的现象以及特性为解答的关键，注意烟和雾的区别。
6.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A. 检查气密性B. 装入药品C. 制取气体D. 收集气体【答案】D【解析】【详解】A. 通过微热法可以检查装置的气密性，操作正确，A不选；B. 可以用纸槽向试管中装入药品，操作正确，B不选；C. 实验室利用氯化铵和熟石灰混合加热制备氨气，操作正确，C不选；D. 氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，操作错误，D选；答案选D。
【点睛】明确实验室制备氨气的原理是解答的关键。
对常用实验仪器用法不同的了解和对实验基本操作的掌握是进行化学实验的基础，掌握实验基本操作的要领，实验操作中的注意事项更是做题的关键。
7.下列物质的俗名与化学式一致的是A. 铁红——Fe2O3B. 水玻璃——Na2SiO3C. 纯碱——NaOHD. 明矾——KAl(SO4)2【答案】A【解析】【详解】A. Fe2O3俗称铁红，A选；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选；C. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选；D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不选；答案选A。
8.氨水中不存在的粒子是A. NH3B. N3-C. NH4+D. OH-【答案】B【解析】【详解】氨气溶于水得到氨水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则A. 氨水中存在NH3，A不选；B. 氨水中不存在N3-，B选；C. 氨水中存在NH4+，C不选；D. 氨水中存在OH-，D不选；答案选B。
【点睛】明确氨水的组成微粒是解答的关键，注意氨气溶于水后并没有全部与水反应，其次要注意一水合氨是一元弱碱，部分电离，最后要注意氨水和液氨的区别。
9.做焰色实验时，用于清洗铂丝的是A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸【答案】A【解析】【详解】硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，硝酸是氧化性酸，碳酸不稳定，属于弱酸，因此做焰色试验时应该用盐酸洗涤铂丝。
答案选A。
【点睛】本题主要考查了焰色反应的有关判断，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化，表现的是某一种金属元素的性质，包括单质和化合物。
10.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A. 复分解反应B. 置换反应C. 离子反应D. 氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应，A选；B、根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应，B不选；C、反应中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；D、反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应，D不选；答案选A。
11.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A. 反应生成FeOB. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来【答案】C【解析】【详解】A. 铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；B. 湿棉花的作用提供水蒸气反应物，B错误；C. 使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了H2，C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；答案选C。
12.在无色溶液中大量共存的一组离子是A. Cu2+、SO42-、K+、Cl-B. Ag+、Cl-、OH-、Na+C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+【答案】C【解析】【分析】在溶液中如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。
【详解】A. 在水溶液中Cu2+是蓝色的，不能大量共存，A不选；B. Ag+与Cl-、OH-均反应生成沉淀，不能大量共存，B不选；C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D. 在溶液中OH-、Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不选；答案选C。
13.下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A. 钠保存在煤油中B. 铁罐贮存浓硝酸C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D. NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中【答案】D 【解析】【详解】A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，钠的密度大于煤油，故可以保存在煤油中，A正确；B、常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一起，使瓶塞难以打开，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误。
故答案选D。
【点睛】本题考查了常用试剂的保存方法，而试剂的保存方法取决于其性质，特别是化学性质，所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键。
14.物质X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X 不可能是A. Al 2O 3B. NH 4ClC. NaHCO 3D. Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A . Al 2O 3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A 不符合；B . NH 4Cl 是强酸的铵盐，能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，B 符合；C . NaHCO 3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C 不符合；D . Al (OH )3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D 不符合；答案选B 。
15.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是A. FeSO 4溶液为黄色B. 苯的作用是隔离氧气C. 可将苯换成酒精进行实验D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色【答案】B【解析】【详解】A. FeSO4溶液显浅绿色，A错误；B. 氢氧化亚铁易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔离氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，B正确；C.酒精与水互溶，不能隔绝空气，因此不可将苯换成酒精进行实验，C错误；D. 由于苯隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，因此可以防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀，D错误；答案选B。
【点睛】明确物质的性质特点、苯的作用是解答的关键，注意掌握实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
16.下列有关反应的离子方程式，书写正确的是A. 硫酸滴铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸滴在铜片上不反应，不能置换出氢气，A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，与稀盐酸的反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B错误；C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水：SO42－+2H++Ba2＋+2OH-＝Ba SO4↓+2H2O，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；答案选D。
山西省太原市高一上学期期末化学试卷
山西省太原市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有（）①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水A . 三项B . 四项C . 五项D . 二项2. （2分）将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A . 最后一定有沉淀生成，且有气体放出B . 溶液最后一定澄清，且有气体放出C . 一定有气体放出D . 一定无气体放出3. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L4. （2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性5. （2分） (2018高一上·定远期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z ﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A . Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B . Z元素在②③反应中均被还原C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+6. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO =BaSO4↓C . 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－B . 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－C . 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D . 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32-8. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O═H2SO4B . CaCO3 CaO+CO2↑C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO39. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③10. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O11. （2分）将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol·L－1B . 0.025 mol·L－1C . 0.125 mol·L－1D . 0 .25 mol·L－112. （2分） (2018高一上·陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
2018-2019学年山西省太原市小店区第三中学高一化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年山西省太原市小店区第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱建高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ①③⑤C. ②③④⑤ .D ①③④⑤参考答案：B略2. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③参考答案：C略3. 关于化学反应中能量变化的说法中错误的是A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量参考答案：A略4. 海藻中含有丰富的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是A.步骤④的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇参考答案：B略5. 海带中含有碘元素。
从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A. 步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B. 步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 步骤④中不能用酒精代替CCl4D. 步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出参考答案：D【详解】A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；l4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选；故选D。
2018-2019学年山西省太原市高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
山西省太原市2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题1.下列事件中，随机事件的个数为（）（1）明年1月1日太原市下雪；（2）明年NBA总决赛将在马刺队与湖人队之间展开；（3）在标准大气压下时，水达到80摄氏度沸腾.A. 0B. 1C. 2D. 3【答案】C【解析】（1）（2）对应的事件可能发生，也可能不发生，为随机事件，（3）在标准大气压下时，水达到100摄氏度沸腾，达到80摄氏度不可能沸腾，故为不可能事件，故答案为C.2.某工厂对一批产品进行了抽样检测，下图是根据抽样检测后的产品净重（单位：克）数据绘制的频率分布直方图，其中产品净重的范围是，样本数据分组为，，，，，则这组数据中众数的估计值是：（）A. 100B. 101C. 102D. 103【答案】B【解析】由图可知，对应的长方形最高，故众数为它所对应矩形底面中点的横坐标，即为101，故答案为B.3.某中学为了解高一、高二、高三这三个年级之间的学生视力是否存在显著差异，拟从这三个年级中按人数比例抽取部分学生进行调查，则最合理的抽样方法是（）A. 随机数法B. 分层抽样法C. 抽签法D. 系统抽样法【答案】B【解析】由于为了解高一、高二、高三这三个年级之间的学生视力是否存在显著差异，从这三个年级中按人数比例抽取部分学生进行调查，这种抽样方法属于分层抽样，故选B.4.已知随机事件和互斥，且，，则（）A. 0.5B. 0.1C. 0.7D. 0.8【答案】A【解析】因为事件和互斥，所以,则，故.故答案为A.5.下图记录了甲乙两名篮球运动员练习投篮时，进行的5组100次投篮的命中数，若这两组数据的中位数相等，平均数也相等，则，的值为（）A. 8，2B. 3，6C. 5，5D. 3，5【答案】D【解析】由题意可知，甲的中位数为65，则乙的中位数也是65，故，因为甲乙的平均数相等，所以，解得.故答案为D.6.已知函数，则其零点在的大致区间为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由题意可知，函数为单调递增函数，，，，故函数的零点的大致区间为.7.下列结论正确的是（）A. 函数在区间上的图像是连续不断的一条曲线，若，则函数在区间内无零点B. 函数在区间上的图像是连续不断的一条曲线，若，则函数在区间内可能有零点，且零点个数为偶数C. 函数在区间上的图像是连续不断的一条曲线，若，则函数在区间内必有零点，且零点个数为奇数D. 函数在区间上的图像是连续不断的一条曲线，若，则函数在区间内必有零点，但是零点个数不确定【答案】D【解析】对于选项A，取函数，在区间上满足，而函数在区间上有两个零点2和-2，故选项A错误；对于选项B，取函数，在区间上满足，而函数在区间上有1个零点0，不是偶数，故选项B错误；对于选项C，取函数，在区间上满足，而函数在区间上有2个零点，分别为0和2，不是奇数，故选项C错误；对于选项D，函数在区间上的图像是连续不断的一条曲线，若，则函数在区间内必有零点，但是零点个数不确定，符合零点存在定理，故正确.故答案为D.8.经统计某射击运动员随机命中的概率可视为，为估计该运动员射击4次恰好命中3次的概率，现采用随机模拟的方法，先由计算机产生0到9之间取整数的随机数，用0，1，2 没有击中，用3，4，5，6，7，8，9 表示击中，以4个随机数为一组，代表射击4次的结果，经随机模拟产生了20组随机数：7525，0293，7140，9857，0347，4373，8638，7815，1417，55500371，6233，2616，8045，6011，3661，9597，7424，7610，4281根据以上数据，则可估计该运动员射击4次恰好命中3次的概率为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由题意，该运动员射击4次恰好命中3次的随机数为：7525，0347，7815，5550，6233，8045，3661，7424，共8组，则该运动员射击4次恰好命中3次的概率为.故答案为A.9.已知函数为上的连续函数，且，使用二分法求函数零点，要求近似值的精确度达到0.1，则需对区间至多等分的次数为（）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】区间的长度为1，没经过一次操作，区间长度变成原来的一半，经过次后，区间长度变成，则，即，故对区间只需要分4次即可.10.在边长分别为3，3，的三角形区域内随机确定一个点，则该点离三个顶点的距离都不小于1的概率是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】如下图，中,，过点作边的垂线，垂足为，则，，则.作出如下图的三个半径为1的扇形，则图中阴影部分的点到三个顶点的距离都不小于1，设扇形的面积为，则，设阴影部分面积为，则，故该点离三个顶点的距离都不小于1的概率是,故答案为B.11.下列说法正确的是（）A. 对任意的，必有B. 若，，对任意的，必有C. 若，，对任意的，必有D. 若，，总存在，当时，总有【答案】D【解析】对于选项A，取，则，，不满足，故A错误；对于选项B，取，，，则，，故选项B错误；对于选项C，取，则，故选项C错误；故选项D一定正确.（选项D中，，可知和都是增函数，同时二者图象关于直线对称，而函数，也是增函数，当足够大时，指数函数的增长速度最大，对数函数的增长速度最慢，故存在，当时，总有.）12.已知函数，若存在实数，使得关于的方程有两个不同的根，，则的值为（）A. 1B. 2C. 4D. 不确定【答案】C【解析】由题意，有两个不同的根，，设，则，，则，，故，故选C.二、填空题13.若，，，则这三个数字中最大的是___.【答案】【解析】，，，故最大.14.执行下图所示的程序框图，则输出的结果是______.【答案】16【解析】程序开始运行，，判断成立，则，判断成立，则，判断成立，则，判断成立，则，判断不成立，则输出.15.下表记录了某公司投入广告费与销售额的统计结果，由表可得线性回归方程为，据此方程预报当时，__.449附：参考公式：，【答案】65.5【解析】由题意，，，，，，，故回归方程为，当时，.16.已知函数，，且，给出下列结论：（1），（2），（3），（4），（5），则上述正确结论的序号是____.【答案】（2）（5）【解析】因为函数，，都是增函数，所以，都是增函数.，，即，，，即，则，故（2）正确，（1）错误；因为，所以（3）（4）都错误；令，，则，，由于函数，和都相交，且和关于对称，也关于对称，和的交点为，则，即（5）正确，故答案为（2）（5）.三、解答题（解答应写出必要的文字说明，过程或演算步骤）17.如图所示的茎叶图，是随机抽取某中学甲乙两班各10 名同学，测量他们的身高（单位：）获得的数据.（1）根据茎叶图判断哪个班的平均身高较高；（2）计算甲班的样本方差.解：（1）甲班的平均数，乙班的平均数，故乙班的平均身高较高；（2）利用方差公式得甲班的样本方差为：.18.在某中学举行的电脑知识竞赛中，将高一年级两个班参赛的学生成绩进行整理后分成五组，绘制如图所示的频率分布直方图.已知图中从左到右的第一，第三，第四，第五小组的频率分别是0.30，0.15，0.10，0.05，第二小组的频数是40.（1）补齐图中频率分布直方图，并求这两个班参赛学生的总人数；（2）利用频率分布直方图，估算本次比赛学生成绩的平均数和中位数.解：（1）第二小组的频率为，所以补全的频率分布直方图如图.这两个班参赛学生的总人数为人.（2）本次比赛学生成绩的平均数为：，中位数出现在第二组中，设中位数为，则，，所以估计本次比赛学生成绩的平均数为66.5分，中位数为64.5分.19.一袋中有3个红球，2个黑球，1个白球，6个球除颜色外其余均相同，摇匀后随机摸球. （1）有放回地逐一摸取2次，求恰有1红球的概率；（2）不放回地逐一摸取2次，求恰有1红球的概率.解：（1）；（2）.20.说明：请同学们在（A）（B）两个小题中任选一题作答.（A）小明计划搭乘公交车回家，经网上公交实时平台查询，得到838路与611路公交车预计到达公交站的时间均为8：30，已知公交车实际到达时间与网络报时误差不超过10分钟. （1）若小明赶往公交站搭乘611 路，预计小明到达站时间在8:20到8:35，求小明比车早到的概率；（2）求两辆车到达站时间相差不超过5分钟的概率.（B）小明计划搭乘公交车回家，经网上公交实时平台查询，得到838路与611路公交车预计到达公交站的之间均为8:30.已知公交车实际到达时间与网络报时误差不超过10分钟（1）求两辆车到达站时间相差不超过5分钟的概率；（2）求838路与611路公交车实际到站时间与网络报时的误差之和不超过10分钟的概率. 解：（A）（1）设公交车611路到达时间为，小明到达时间为，小明比车早到，则，由几何概型得到概率为.（2）设611路公交车的到达时间为，838路公交车的到达时间为，两辆车相差时间不超过5分钟，则，.（B）（1）设838路到达公交站的时刻为8点分钟，611路到达公交站的时刻为8点分钟，则.由图可知，两辆车到达站时间相差不超过5分钟的概率. （2）设838路公交车实际到站时刻为8点分钟，611路公交车实际到站时刻为8点分钟，则.由图可知，838路与611路公交车实际到站时间与网络报时的误差之和不超过10分钟的概率.21.说明：请考生在（A）、（B）两个小题中任选一题作答.（A）已知函数；（1）求的零点；（2）若有三个零点，求实数的取值范围.（B）已知函数.（1）求的零点；（2）若，有4个零点，求的取值范围.解：（A）（1）当时，，∴，∴；当时，，∴，∴，∴的零点是，.（2）在上，单调递增，值域是，在上，单调递增，值域为，如图：若有三个零点，令，时，有1个解，时，有2个解，则当，有2个解，不成立，当时，有1个解，则，即，满足题意.（B）（1）由得或，当时，，或者，当，，-1，故的零点为，，，-1.（2）在上，单调递增，值域是，在上，单调递增，值域为，在上，单调递增，值域为，在上，单调递增，值域为，令，则，当时，只有一个解，，不成立；当时，有2个解，，，若时，有两解，若时，最多1个解，即时，至多三个解，不合题意.当时，有2个解，，，若时，有2解，若时，有2解，即时，有4个解，满足题意.故.。
2018-2019学年山西省太原市高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年山西省太原市高一上学期期末考试化学试题本试卷为闭卷笔答，答题时间90 分钟，满分100 分。
选择题答案一、选择题（本大题共20 小题，每小题2 分，共40 分。
每小题只有1 个符合题意的选项，请将正确选项的序号填入下面答题栏内）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是（）A、生铁B、铁锈C、不锈钢D、铁锰合金2.下列含N 的物质中，属于电解质的是（）A、N2B、NOC、NH3D、HNO33.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（）A、陶瓷B、水晶C、玛瑙D、沙子4.下列物质不能用作干燥剂的是（）A、硅胶B、浓硫酸C、Fe2O3D、固体NaOH5．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是（）A、钠B、铜C、铁D、氢气6.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（）7.下列物质的俗名与化学式一致的是（）A、铁红——Fe2O3B、水玻璃——Na2SiO3C、纯碱——NaOHD、明矾——KAl(SO4)28.氨水中不存在的粒子是（）A、NH3B、N3-C、NH4+D、OH-9.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、碳酸10．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A、复分解反应B、置换反应C、离子反应D、氧化还原反应11.还原铁粉与水蒸气反应的装置如右图所示，下列有关该实验的说法正确的是A、反应生成FeOB、网罩的主要作用是防风C、肥皂液的主要作用是收集生成的H2D、湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂12. 在无色溶液中大量共存的一组离子是（）13. 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（）。
A 钠保存在煤油中B 铁罐贮存浓硝酸C 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中14.物质X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X 不可能是A、Al2O3B、NH4ClC、NaHCO3D、Al(OH)315.实验室用右图所示装置制取Fe(OH)2,下列说法正确的是（）A、FeSO4溶液为黄色B、苯的作用是隔离氧气C、可将苯换成酒精进行实验D、沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色16.下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B、小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD、向AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+17.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、30 g NO 中所含原子数为2 N AB、11.2 L Cl2中所含分子数为0.5 N AC、1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2N AD、56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为2 N A19．将NaOH 溶液逐滴滴入Y 的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH 溶液体积的关系如右图所示，则Y 是（）A．AgNO3B．NaAlO2C．AlCl3D．Fe2(SO4)320．向a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L 的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则此NaOH 溶液的浓度为（）A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、无法计算二、必做题（本大题包括5 个小题，共40 分）21、（7 分）中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
山西省太原市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
山西省太原市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( ) A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)33．下列物质中，常用作氧化剂的是A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO44．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是A．碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体5．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是7．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( )A．K+、Fe2+ 、Cl-、NO3- B．K+、CO32-、Na+、Cl-C．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+ D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-8．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液9．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A．钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑10．下列金属或氧化物可以完全溶解的是A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热11．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸12．1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．22713．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL14．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
【解析版】山西省太原市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金【答案】B【解析】【分析】合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】A. 生铁属于铁合金，A不选；B. 铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金，B选；C. 不锈钢属于铁合金，C不选；D. 铁锰合金属于铁合金，D不选；答案选B。
2.下列含 N 的物质中，属于电解质的是A. N2B. NOC. NH3D. HNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B. NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C. 氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D. HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。
答案选D。
【点睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例如选项C。
3.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A. 陶瓷B. 水晶C. 玛瑙D. 沙子【答案】A【解析】【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。
【详解】A. 陶瓷属于硅酸盐产品，A选；B. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；C. 玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；D. 沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；答案选A。
4.下列物质不能用作干燥剂的是A. 硅胶B. 浓硫酸C. Fe2O3D. 固体 NaOH【答案】C【解析】【分析】具有吸水性的物质才可以用作干燥剂，据此判断。
太原市2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
太原市2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列关于硅的叙述，错误的是（）A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42-C . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3. （2分） (2016高二下·上饶月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4NAB . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC . 1 摩尔1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10NA4. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓6. （2分） (2015高一上·合肥开学考) “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同C . 一氧化碳含量增加会导致温室效应D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用7. （2分） (2016高一上·武城期中) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO﹣③Cl﹣④HClO⑤H+减少的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①④D . ②④8. （2分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项M N电子转移A铁粉Cl2B铜片HNO3C Cl2H2OD Na2SO3O2A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与反应的是① ② ③ ④ ⑤A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部10. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I211. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·安徽期末) Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3 ．下列叙述正确的是（）A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na+和N3﹣的电子层结构不相同C . Na+的半径大于N3﹣的半径D . 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂13. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 通常情况下，氮气性质很不活泼B . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮C . 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D . 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂14. （2分）光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A . 二氧化硅能与水反应B . 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅C . 二氧化硅属于传统的无机非金属材料D . 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应15. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
太原市高一上学期期末化学试卷(II)卷
太原市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共65分)1. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 某元素的微粒37X﹣的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（）A . 17B . 18C . 19D . 203. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）A . 空气、硫酸铜、硫酸B . 乙酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁4. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡5. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
山西省2018-2019学年高一第一学期期末测评考试·化学·试题含答案
一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。 每小题只有一个选项符合题意）
1． 化学使生活更美好。 下列说法错误的是
A. 粘土可用于烧制精美的瓷器
试管底部固体消失， 试管口有
加热盛有 NH4Cl 固体的试管
NH4Cl 固体可以升华
晶体凝结
20． 向 7 g 硅钢片（含硅 40％，其余为铁）中加入 100 g 10％的烧碱溶液，充分搅拌至反应
结束。 则反应中放出的氢气质量为
A． 0.2 g
B． 0.4 g
C． 0.45 g
D． 0.55 g
高一化学试题 第 ４ 页（共 8 页）
16． 下列实验操作合理且能达到目的的是
A
B
C
D
配制硫酸溶液
制备 Fe（OH）2
喷泉实验
高一化学试题 第 ３ 页（共 8 页）
制取并收集 NH3
Ⅱ 17. 下列实验中颜色变化与氧化还原反应有关的是 A． 将 NH3 通入滴有酚酞的水中，溶液变红 B． 将双氧水滴入酸性 KMnO4 溶液中，紫色褪去 C． 将 FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液中，溶液变红 D. 将活性炭加到滴有红墨水的水中，红色褪去 18. 向一定物质的量浓度的稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液中 c（Fe2+）/mol·L-1 和加入 n（Fe）/mol 之间的关系图正确的是
Ⅱ
姓名
准考证号
秘密★启用前
高一化学试题
注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
太原市2018-2019学年高一年级第一学期期末考试化学试卷及解析
C.Fe2O3
D.固体 NaOH
5. 下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是
A.钠
B. 铜
C.铁
D.氢气
6. 下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是
7. 下列物质的俗名与化学式对应一致的是 A. 铁红——Fe2O3 C. 纯碱——NaOH
B.水玻璃 ——Na2SiO3 D.明矾——KAl(SO4)2
8. 氨水中不存在的粒子是
据此设计了以下实验方案：先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀 HNO3 反应，欲从反应 后的溶液中得到 Cu(NO3)2 晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。乙 组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________________________________。 （3）丙组同学用制得的 Cu(NO3)2 晶体探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热设备未画出）
材就达 42 万吨。下列材料中不属于铁合金的是
A. 生铁
B. 铁锈
C. 不锈钢
D.铁锰合金2
B.NO
C. NH3
D.HNO3
3. 生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是
A. 陶瓷
B.水晶
C. 玛瑙
D.沙子
4. 下列物质不能用作干燥剂的是
A.硅胶
B.浓硫酸
①充分加热 Cu(NO3)2 晶体一段时间后，观察到 U 形管中气体变为红棕色，该红棕色气体是____________。 ②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U 形管中的气体进入集气瓶后颜色发生变化的原因是 __________________________________________________（用化学方程式表示）。 ③ 欲 证 明 试 管 中 残 留 的 黑 色 粉 末 是 CuO[ 假 设 Cu(NO3)2 晶 体 已 全 部 分 解 ] ， 实 验 方 案 是 ____________________________________________________________________________________________ _______________________。 ④由该实验可得出的结论是__________________________________________________________。