氧族元素练习题

氧族元素练习题一、选择题

1、H

2O的沸点是100O C, H

2

Se的沸点是-42O C，这可用下列哪一种理论来解释？A．范德华力； B．共价键； C．离子键； D．氢键

2、将过氧化氢加入H

2SO

4

酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起什么作用？

A、起氧化剂作用； B．起还原剂作用；

C．还原硫酸； D．分解成氢和氧

3、元素硒与下列哪种元素的性质最相似？

A．氧； B．氮； C．硫； D．硅

4、下列硫化物不能溶于HNO

3

的是（）

A、ZnS

B、FeS

C、CuS

D、HgS

5、下列硫化物中，难溶于水的白色沉淀是（）

A、PbS

B、ZnS

C、Ag

2S D、K

2

S

6、下列制备方法能成功的是（）

A、FeS和稀H

2SO

4

作用制H

2

S B、大理石和稀H

2

SO

4

作用制CO

2

C、BaO

2和稀H

2

SO

4

作用制H

2

O

2

D、NaCl和稀H

2

SO

4

作用制HCl

7、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（材）

Ａ．ＣＯ

2Ｂ．Ｈ

2

ＳＣ．ＳＯ

2

Ｄ．ＣＯ

8、在微酸性条件下，通入 H

2

S 都能生成硫化物沉淀的是（） (A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+

(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+

9、下列分子式中错误的是（）

(A) SF

2(B) SF

3

(C) SF

4

(D) SOF

4

10、下列硫化物，能溶于Na

2

S溶液生成硫代酸盐的是（）

(A) SnS (B) SnS

2(C) PbS (D) Bi

2

S

3

11、含有下列离子的溶液，与Na

2

S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（）

(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+

12、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）

(A) 用稀H

2O

2

水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗

(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO

2

漂白

13、O

2

2 可作为（）

(A) 配体(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 三者皆可

二、填空题

1、O

3

分子经测定为平面角形结构，说明中心O原子采用_________杂化，形成

________________离域π键。H

2

O分子中的O原子采用_________杂化，分子的空间构型为 __________, 键角为 ____________。

2、将a mol Na2SO3和b mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化，若a : b大于1

2

，则反应产物

为和；若小于1

2

，则反应产物为和；若等

于1

2

，则反应产物为。

三、完成并配平下列反应方程式

1．向KBr固体加浓硫酸。

2．I

2

与过量双氧水反应。

3．硫代硫酸钠溶液加入氯水中。

4．向溴水中通入少量H

2

S。

5．向Na

2S

2

溶液中滴加盐酸。

6．Na

2S

2

O

3

+ AgBr ……→

7．Na

2S

2

O

3

+ I

2

……→

8．以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。

四、简答题

1．药典上如何检验H

2O

2 ?

2.哪些金属硫化物能溶于水？为什么大多数金属硫化物难溶于水？

3.为什么不能长期保存硫化氢水溶液？为什么长期放置的硫化钠溶液或硫化铵溶液的颜色

会变深？

4.硫的固态，液态和气态时的化学结构怎样？

5．一种盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B 产生，同时有黄色沉淀C析出，气体

B能使KMnO

4溶液退色，若通Cl

2

于A溶液中，Cl

2

即消失并得到溶液D，D与钡盐作用即

产生白色沉淀E。试确定A、B、C、D、E各为何物，写出各步反应方程式。

6．一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有谈黄色沉淀 B析

出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO

4溶液，可使其褪色；C通入H

2

S溶液又生成

B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。A溶液遇碘液褪色。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D各是何物，写出A分别稀HCl、氯气、碘液反应的方程式。