江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案
江苏省江阴市成化高级中学高中化学 专题2 化学反应的方向和及判断依据教案 苏教版选修4
第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向及判断依据教学目标1．了解自发反应的含义2．了解焓变、熵变与反应方向的判断3．学会利用反应方向的判据ΔG=ΔH- TΔS1．判断反应方向重点自发反应与反应方向的判断。
难点熵变与焓变的理解。
教学方法阅读讨论法教学过程（一）自主探究一、什么是自发反应？P39 (交流与讨论一)：写出方程式1234二、放热反应大都是自发反应吗？（P40你知道吗）理由 .三、所有自发反应都是放热反应吗？学生探究实验：（P40观察与思考）1．硝酸铵溶于水现象: 结论:2．NH4Cl晶体+氢氧化钡晶体现象: 结论:反应发生的原因。
熵构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度，熵.四、导致混乱度增加的因素有哪些？1．同一物质在气态时熵值，液态，固态时。
2．固体的过程、墨水过程和气体的过程。
3．产生气体的反应和气体的物质的量的反应。
反应的熵变熵变：。
ΔS>0体系的混乱度，有利于反应自发进行；ΔS<0 体系的混乱度，不利于反应自发进行。
要正确判断一个化学反应能否自发进行, 必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S恒T恒P ΔH<0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0ΔH>0,ΔS>0ΔH<0,ΔS<0（二）总结1．自发反应这种在一定条件下不需外界帮助，（一经引发）就能自动进行的反应，称为自发自发反应。
在研究各种体系的变化过程时，人们发现自然界的自发过程一般都朝着能量降低的方向进行。
显然，能量越低，体系的状态就越稳定。
化学反应一般亦符合上述能量最低原理。
的确，很多放热反应，(ΔrHm<0) 在298.15K、标准态下是自发的。
而且反应放出热量越多，体系能量降低得也越多，反应也越完全2．判断化学反应方向的依据（1）化学反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，此有人曾试图以反应的焓变(ΔH)作为反应自发性的判据。
认为在等温等压条件下，当ΔH < 0时：化学反应自发进行，ΔH> 0时：化学反应不能自发进行但是，实践表明：有些吸热过程(ΔH>0)亦能自发进行。
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
江苏省江阴市成化高级中学高中化学教案 选修四：化学反应原理专题1第一单元 反应热的测量与计算
第一单元 化学反应中的热效应反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析试验测量误差及缘由，并实行适当的措施削减误差。
2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析试验测量误差及缘由 教学模式：边探讨边讲解教学过程： 一、自学探究1．中和反应的实质是 。
2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3． 是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？ 二、总结 1．中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。
争辩条件：稀溶液 反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol中和反应的实质是：H + + OH - = H 2O ，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H +(aq) + OH - (aq) ＝ H 2O(l)；△H =-57.3kJ注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热小于57.3KJ/mol2．中和热的测定 （1）试验药品：0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）试验仪器：简易量热计 （3）试验原理：34.1810/0.025m t H KJ mol-∆⨯∆=-（4）试验步骤：1．组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗洁净。
用另一个量筒量取50 mL 0. 55 mol/LNaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
高中化学 1.1《反应热的测量与计算》教案 苏教版选修4
C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) 回答有关问题： （1） 计算 C(石墨) +
1 O2(g) == CO(g) 的焓变 2
（2） 现有 18 克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成 CO2(气)、CO（g） ，其体积比 2：1， 求比完全燃烧损失的热量是多少？ （3） 石墨转化为金刚石的热化学方程式是： （4）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。
教
教师主导活动
学生主体活动
用心
爱心
专心
学 过 程
[板书] （1） C(石墨) + O2(g) == CO2(g) CO（g）+ ΔH= －393.51 kJ/mol
整理，记笔记。
1 O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol 2 1 O2(g) == CO(g) ΔH= －110.5 kJ/mol 2 1 O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol 2
141.5kJ 有两种做法
两式相减得， C(石墨) +
（2）18 克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成 CO（g）为 0.5 mol CO（g）+ 0.5 mol （3） C(石墨) + O2(g) == CO2(g) C(金刚石) + O2(气) == CO2(气) 两式相减得 C(石墨) == C(金刚石) ΔH= +1.7 kJ/mol 从能量上看两种物质转化 较为容易， 但实际远不是这 样的， 所以化学反应还要考 虑其它方面。 [练习]： 1、某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2 中燃烧，生成 N2、 液态 H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H=+67.2kJ/mol 2N2H4(g)+4NO2(g)==3N2(g) +4H2O(l) △ H=-399.6kJ/mol ΔH= －393.51 kJ/mol ΔH= －395.41 kJ/mol
2025届高中化学高考复习学案：反应热的测定与计算、能源
反应热的测定与计算 能源（答案在最后）1.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。
2．了解中和反应反应热的测定方法。
3．掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
考点一 反应热的测定 燃烧热 能源1.中和热及其测定 (1)中和热①概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时所放出的热量。
②用热化学方程式表示为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)测定原理ΔH ＝－(m 酸+m 碱)·c·(t 终−t 始)n。
【师说·助学】 公式中的物理量：c ＝4.18 J·g －1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g －1·℃－1；n 为生成H 2O 的物质的量。
稀溶液的密度用1 g·mL －1进行计算。
(3)装置如图(4)实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④测混合酸、碱液反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t 终－t 始)→⑦计算中和反应反应热ΔH 。
(5)注意事项①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。
②温度计测量完盐酸温度后，要用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
③为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。
2．燃烧热(1)燃烧热101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的能量。
单位为kJ·mol－1。
(2)3.燃料的选择能源(1)选择原则(2)能源分类【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：反应热的测定与计算
第35讲反应热的测定与计算[复习目标] 1.了解中和反应的反应热测定的原理及操作。
2.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
考点一中和反应的反应热的测定1．概念在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时所放出的热量。
2．中和反应的反应热的测定(1)简易量热计的构造及作用(2)原理计算公式：Q＝－C(T2－T1)。
其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(3)注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。
实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。
思考有两组实验：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液。
实验①②反应放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应的反应热________，原因是______________。
答案不相等相等中和反应的反应热是以生成1 mol液态水为标准的，与反应物的用量无关1．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1()2．在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入()3．为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1 mol·L－1NaHSO4溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液进行实验()4．实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器()答案 1.× 2.× 3.√ 4.×1．中和反应是放热反应，下列关于中和反应的反应热测定的说法错误的是()A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应B．测定中和反应的反应热时，需要快速的将两种溶液混合C．测定中和反应的反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果D．不同的酸碱反应生成1 mol液态水释放的热量可能不相同答案 A解析等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应，环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误；快速混合，防止热量散失，B正确；若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分热量，D正确。
高中化学专题1第1单元第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用教案苏教版选修4
第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用目标与素养：1.了解定量测量反应热的基本原理和实验方法。
(科学探究与创新意识)2.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
(变化观念与平衡思想)3.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
(变化观念与平衡思想)4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(科学态度与社会责任)一、反应热的测量1．实验中用到的仪器和药品 (1)实验仪器：简易量热计(2)实验药品：0．50 mol·L －1的盐酸，0.50 mol·L －1的NaOH 溶液等。
2．实验步骤(1)用量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t 1)。
(2)用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t 2)。
(3)测量最高温度(t 3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t 3)。
3．实验数据处理与计算ΔH ＝－c ×m ×Δt ×10－3n (H 2O )kJ·mol －1二、盖斯定律1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
2．本质：化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
三、能源的充分利用1．能源(1)定义：能提供能量的自然资源。
(2)分类2．标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热：在101_kPa的压强下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
高中化学专题1变化第一单元第二课时反应热的测量与计算学案苏教版选修
液态 H 2O 蒸发时吸收的热量为 44 kJ， B 项正确。 2．已知： 2H2O(l)===2H 2(g)＋ O2(g) ΔH ＝ 517.6 kJ· mol － 1， CH 4(g)＋ 2O 2(g)===CO 2(g)
＋2H 2O(l) ΔH＝－ 890.3 kJ· mol －1。 1 g 氢气和 1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )
________________________________________________________________________ 。 (2)实验数值结果与 57.3 kJ·mol－ 1 相比偏小，产生偏差的原因可能是 __________(填字母 )。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
②
马鸣风萧萧整理
》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《 《《《《《《《《《《《
3
则 2Fe(s)＋2O2(g)===Fe 2O3(s)的ΔH 是 (
)
A．－ 824.4 kJ· mol－ 1 B．－ 627.6 kJ· mol －1 C．－ 744.7 kJ· mol － 1 D．－ 169.4 kJ· mol－ 1
提示：计算热化学方程式：
1
H
2(g)＋
O 2
2(g)===H
2O(l) 的反应热，此时需要将气态水转化
马鸣风萧萧整理
》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《 《《《《《《《《《《《
为液态水。根据盖斯定律知：
ΔH ＝ΔH 3＋ΔH 4＝ (－241.8 kJ· mol－1)＋ (－ 44 kJ· mol－1)＝－ 285.8 kJ· mol －1。 3．相同质量的 H 2 分别与 O 2 完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？ 提示：生成液态水放出的热量多。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生掌握化学反应热的概念，理解吸热和放热的本质。
2. 学会运用盖斯定律进行化学反应热的计算。
3. 能够运用反应热知识解释生活中的实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应热的概念及表示方法。
（2）盖斯定律及其在化学反应热计算中的应用。
2. 教学难点：（1）反应热的计算方法。
（2）如何运用反应热知识解决实际问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学反应热的计算方法。
2. 利用实例分析，让学生了解反应热在实际生活中的应用。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和口头表达能力。
四、教学准备1. 教师准备：掌握化学反应热的理论知识，熟悉盖斯定律的应用。
2. 学生准备：了解基本的化学反应概念，具备一定的化学知识基础。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学反应的基本概念，引导学生思考反应过程中能量的变化。
（2）提问：什么是化学反应热？为什么反应过程中会吸热或放热？2. 知识讲解（1）讲解化学反应热的定义，介绍吸热和放热的本质。
（2）阐述盖斯定律的内容，解释其在我国古代建筑中的应用。
3. 实例分析（1）分析生活中常见的吸热和放热反应，如烧水、制冰等。
（2）引导学生运用盖斯定律计算反应热。
4. 小组讨论（1）让学生分组讨论如何运用反应热知识解决实际问题。
5. 课堂小结6. 课后作业布置相关练习题，巩固所学知识，提高运用能力。
六、教学拓展1. 介绍反应热在现代科技领域的应用，如新能源开发、材料科学等。
2. 探讨反应热在环境保护方面的作用，引导学生关注化学与可持续发展。
七、课堂互动1. 提问：请举例说明反应热在生活中的应用。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
3. 互动环节：学生提问，教师解答。
八、教学反思2. 学生反馈学习情况，提出改进建议。
九、课后自主学习任务1. 深入学习反应热的计算方法，掌握相关公式及运用。
2. 收集反应热在实际应用方面的资料，进行阅读和思考。
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学案31 反应热的计算和测定能源[考纲要求] 1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知识点一 盖斯定律 1．内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是________的。
2．意义________________________________________________________________________。
3．应用方程式 反应热间的关系 a A ――→ΔH 1BA ――→ΔH 21aBAΔH 1ΔH 2B问题思考1．盖斯定律的实质是什么？2．在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？知识点二 能源1．概念能提供________的自然资源。
2．发展阶段______时期→__________时期→__________时期。
3．分类 (1)化石燃料①种类：____、________、________。
②特点：蕴藏量有限，且________再生。
(2)新能源①种类：________、________、________、________、________和__________等。
②特点：资源丰富，________再生，没有污染或污染很小。
4．能源问题(1)我国目前使用的主要能源是________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
(2)化石燃料的大量使用带来严重的________________________________________问题。
5．解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。
②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
一是保证燃烧时有______________，如鼓入空气、增大O2浓度等。
二是保证燃料与空气有____________________，如将固体______________，使液体__________等。
(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。
一、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。
2．主要方法(1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成________。
(2)根据反应物和生成物的总能量计算①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。
②根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么？(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝________________________________________________________________。
(4)根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与__________________________有关，而与______________无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2至3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
(5)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)＝_____________________________________。
典例导悟1已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ·mol －1根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．＋244.1 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mo l －1C ．－996.6 kJ·mol －1D ．＋996.6 kJ·mol －1听课记录：变式演练 已知下列热化学方程式 Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH 1＝－25 kJ·mol －1①3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH 2＝－47 kJ·mol －1②Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH 3＝＋19 kJ·mol －1③写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式________________________________________________________________________。
典例导悟2 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH ＝________kJ·mol －1，氢气的燃烧热为__________kJ·mol －1。
二、实验探究——中和热的测定1．测定原理ΔH ＝m 酸＋m 碱·c ·t 终－t 始nc ＝4.18 J·g －1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g －1·℃－1；n 为生成H 2O 的物质的量。
2．装置如图(在横线上填出仪器的名称)3．注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是____。
(2)为保证酸、碱完全中和，常采用________稍稍过量。
(3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离________，会使测得数值________。
典例导悟3 (2011·吉林一模)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L －1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L －1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。
在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。
试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL ，并记录如下原始数据。
实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2－t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.62 25.1 25.1 25.1 31.8 6.73 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8－3－3kJ·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________________。
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是________________________________________________________________________。
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
1.(2011·上海，11)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)ƒ2HI(g)＋9.48 kJ(ⅱ)I2(s)＋H2(g)ƒ2HI(g)－26.48 kJ下列判断正确的是( )A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低2．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( ) A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－13．(2011·浙江理综，12)下列说法不正确的是( )A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。
假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a＝cα2c1－α。
若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHƒCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝489.0 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)ΔH ＝－1 641.0 kJ·mol －14．(2010·广东理综，9)在298 K 、100 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 25．(2010·课标全国卷，11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。