第一章-吸附及吸附过程
BET的原理及使用方法..
Ⅱ型等温线：S型等温线 相应于发生在非多孔性固体表面或大孔固体上自由的 单一多层可逆吸附过程。在低P/P0处有拐点B，是等温线的 第一个陡峭部,它指示单分子层的饱和吸附量，相当于单分 子层吸附的完成。随着相对压力的增加，开始形成第二层， 在饱和蒸气压时，吸附层数无限大。 这种类型的等温线，在吸附剂孔径大于20nm时常遇到。 它的固体孔径尺寸无上限。在低P/P0区，曲线凸向上或凸向下， 反映了吸附质与吸附剂相互作用的强或弱。
中级仪器实验室ASAP2010快速比表面及孔径分布测定仪只能 测定中孔范围的孔径分布，不能测定微孔孔分布。测微孔分布，
仪器需要再配置低压测定装置和分子扩散泵。
6. 比表面积的测定与计算
1． Langmuir吸附等温方程――Langmuir比表面
（1） Langmuir理论模型 • ������ 吸附剂的表面是均匀的，各吸附中心的能量相同； • ������ 吸附粒子间的相互作用可以忽略； • ������ 吸附粒子与空的吸附中心碰撞才有可能被吸附，一个吸附粒子只 占据一个吸附 中心，吸附 是单层的，定位的； • ������ 在一定条件下，吸附速率与脱附速率相等，达到吸附平衡。 （2） 等温方程 吸附速率：ra∝(1-θ )P ra=ka(1-θ )P 脱附速率rd∝θ rd=kdθ 达到吸附平衡时：ka(1-θ )P=kdθ • 其中，θ =Va/Vm（Va―气体吸附质的吸附量；Vm --单分子层饱和吸附容量，mol/g）， 为吸附剂表面被气体分子覆盖的分数，即覆盖度。 设B= ka/kd ，则：θ = Va/Vm=BP/（1+BP），整理可得： P/V = P/ Vm + 1/BVm • 以P/V～P作图，为一直线，根据斜率和截距，可以求出B和Vm 值（斜率的倒数为Vm）， 因此吸附剂具有的比表面积为： Sg=Vm·A·σ m • A为Avogadro常数 (6.023x1023/mol) σ m为 一个吸附质分子截面积(N2为16.2x10-20m2)，即每个氮气分子在吸附剂表面上所占面 积。 本公式应用于：含纯微孔的物质；化学吸附。
吸附动力学及动态学.课件
剩余吸附能力
剩余吸附能力
2024/6/11
吸附过程及应用
20
(6)固定床吸附动力学
1.3 吸附动力学及动态学
4）透过曲线计算
✓在固定床吸附，如果浓度波形成后，波形保持固定不变， 并以恒定的速度向前移动。
✓依照物料衡算,在dτ时间内，送入床层中溶液内溶质变化值 εbuAC0dτ ，应等于在此段dz床层中吸附剂的吸附量和床层吸 附剂颗粒空隙εb内溶液浓度的变化量：
2Hale Waihona Puke 1.3 吸附动力学及动态学
(1) 吸附速度
1.3 吸附动力学及动态学
➢在单位时间内被单位体积(或质量)吸附剂所吸附的物质 量称为吸附速度。
✓吸附速率曲线
➢可用与测定吸附等温线相同 的方法，在不同吸附时间测得 吸附量，以吸附量为纵坐标， 时间为横坐标绘图，即可得到 吸附速率曲线。
➢右图为正己烷在5A分子筛上 的吸附速率曲线
(2) 吸附的传质过程
吸附剂都是内部拥有许多孔的多孔物质。以气相吸附质 在吸附剂上的吸附过程为例，吸附质从气体主流到吸附 剂颗粒内部的传递过程分为两个阶段：
✓ 第一阶段是从气体主流通过吸附剂颗粒周围的气膜 到颗粒的表面，称为外部传递过程或外扩散。
✓ 第二阶段是从吸附剂颗粒表面传向颗粒孔隙内部， 称为孔内部传递过程或内扩散.
吸附量,kg/kg
0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00
0
10
20
30
40
50
60
70
吸附时 间 ,min
无机 ; 南工 3#
正己烷在不同生产厂的5A分子筛上的吸附速率曲线（30℃）
2024/6/11
分离科学-概述-第一章-沉淀-07
历史回顾
概论
自从人类利用物质开始就有分离过程。特别是人们对 物质的认识有了单质、化合物、混合物等概念之后，分 离技术对人类对物质世界的认识、利用，对推动社会生 产、经济、科学技术的进步都起着重大的作用。 我们生活的自然界是混合物的世界，我们通常利用的 许多物质都是混合物，但有时候我们需要将混合物分离 后才能利用。因此分离技术的出现是人类社会生活、生 产的需要。分离方法和技术成为一门独立的科学技术分 支则首先是原子能科学技术发展的要求。现在分离过程 已经融入到原子能、化工、矿冶、石化、制药、生化、 环保等许多部门，成为许多工业的中心问题、联系经济 效益的关键，也是许多科学研究课题的组成部分。
机械分离
1 过滤 2 沉降 3 离心分离 级 4 旋风分离 5 静电除尘 固体颗粒大小 密度差 密度差 密度差 细颗粒带电 过滤介质 浆状物回收 重力 按密度分级 离心力 按重度或分子量分 惯性力 电场 除尘 除尘
第一章 沉淀和共沉淀
§1。沉淀分离法 1。1 溶解度、影响溶解度的因素
（1）溶解度曲线和超溶解度曲线 物质的溶解度取决于物质在一定溶液条件下的条件 溶度积常数 K’sp。 沉淀过程只能发生在过饱和溶液内。但是在过饱 和溶液中并不一定立即发生沉淀。
相同）、化学性质都不同。 例如NH4Cl·MClO3 (M=Fe3+,Cr3+) 等
例如NaNO3·CaCO3 ,KClO4·PbSO4 ,BaSO4·KMnO4
§2。2 均匀体积分配共沉淀
‧发生共沉淀时若微量组分在溶液中的浓度分布是均
在中国科学院研究生院化学与化工学院讲授《纯化与分离科学》课程时使用的教学课件
课程基本内容
概述 结晶沉淀和共沉淀 挥发（蒸馏、升华、） 萃取（液液萃取、双水相萃取、超临界萃取，浸取） 色层分离（色谱、离子交换、电泳） 膜分离 泡沫浮选分离法 电化学分离 其他分离方法 溶剂和容器、样品预处理
氢气吸附原理
第一章前言本装置是采用变压吸附（简称PSA）法从富氢气流中回收或提纯氢气。
改变操作条件可生产出不同纯度的氢气，氢气纯度最高可达99.999%以上。
本装置采用气相吸附工艺，因此，原料气不应含有任何液体或固体。
本说明中涉及到的压力均为表压，组成浓度为摩尔百分数，流量除专门标注外均为标准状态下的流量。
第二章工艺说明本装置为四塔二次均压工艺流程，它的关键部分由四个吸附塔（以下简称A、B、C、D塔）和十八个气动角座阀和二只梭阀组成。
另外在原料气输入管路上配置一个原料气缓冲罐（以下简称为E），在产品气输出管路上配置一个氢缓冲罐（以下简称F），使产品气能稳定地输出。
一、工作原理和过程实施本装置采用变压吸附（PSA）分离气体的工艺，其原理是利用所采用的吸附剂对不同吸附质的选择性吸附和吸附剂对吸附质的吸附容量随压力变化而有差异的特性，在吸附剂选择吸附条件下，高压吸附除去原料中杂质组分，低压下脱附这些杂质而使吸附剂获得再生。
整个操作过程是在环境温度下进行的。
吸附剂的再生是通过三个基本步骤来完成的：1.吸附塔压力降至低压首先是顺着吸附的方向进行降压（以下简称为顺向放压），接着是逆吸附的方向进行降压（以下简称为逆向放压）。
顺向放压时，有一部分吸附剂仍处于吸附状态。
逆向放压时，被吸附的部分杂质从吸附剂中解吸出来，并被排除出吸附塔。
2.用产品气在低压下冲洗吸附剂，以清除尚残留于吸附剂中的杂质。
3.吸附塔升压到吸附压力，以准备再次分离原料气。
本装置采用四塔二次均压变压吸附过程，即每个吸附塔在一次循环中均需要经历吸附（A）、一次均压（1ED），顺向放压（PP），二次均压（2ED），逆向放压（D）、一次升压（2ER），二次升压（1ER），以及最终升压（FR）等九个步骤，四个吸附塔在执行程序的安排上相互错开，构成一个闭路循环，以保证原料连续输入和产品不断输出。
整个过程主要由十八只气动角座阀和二只梭阀来实现。
氢气提纯工艺流程图）程控阀的功能说明如下：（见PSA-H2高选阀——A、B、C、D塔出料和二次均压高选阀KV e，f——A、B塔产品输出，以C、D塔终充，对A、B塔均压，冲洗阀KV g，h——C、D塔产品输出，以A、B塔终充，对C、D塔均压，冲洗阀KV a，b，c，d——A、B、C、D塔进料阀KV –e，-f——二次均压阀 KVi，j，k，l—逆向放压，冲洗排放切换阀KV m ——二均阀 KV -m ——逆向排放阀A、B、C、D——吸附塔 E——原料气缓冲罐F——氢缓冲罐现以A塔为例对工作过程进行说明：1.吸附（A）原料气通过气动角座阀KV a进入A塔，A塔在工作压力下吸附流入原料通过气动角座阀KV e和高选阀气中的杂质组分，未被吸附的产品组分H2流出，其中大部分作为产品从本系统中输出。
BET的原理及使用方法解读
1. 吸附
气体与清洁固体表面接触时，在固体表面上气体的浓度高 于气相，这种现象称吸附（adsorption）。吸附气体的固 体物质称为吸附剂（adsorbent）；被吸附的气体称为吸 附质（adsorptive）；吸附质在表面吸附以后的状态称为 吸附态。 吸附可分为物理吸附和化学吸附。 化学吸附：被吸附的气体分子与固体之间以化学键力结合， 并对它们的性质有一定影响的强吸附。 物理吸附：被吸附的气体分子与固体之间以较弱的范德华 力结合，而不影响它们各自特性的吸附。
第一段：先形成单层吸附，拐点B指示单分子层饱和吸附量 第二段：开始多层吸附 第三段：毛细凝聚，其中，滞后环的始点，表示最小毛细孔开 始凝聚；滞后环的终点， 表示最大的孔被凝聚液充满； 滞后 环以后出现平台，表示整个体系被凝聚液充满，吸附量不再增 加，这也意味着体系中的孔是有一定上限的。
Ⅴ型等温线(墨水瓶型)
5.活性表面积的测定
BET法测定的是吸附剂总表面积，而通常是其中的一部分才有活性，这部分叫活性表面，可采 用“选择性化学吸附”方法测定活性表面的面积，如表面氢氧滴定方法。 许多高比表面积的吸附状是孔状的，对于这样的物质经常要区分外表面和内表面。外表面是指 独立颗粒或结块的外 围面积。但因为在原子尺度上，固体的表面很少是光滑的，因此要准确定义 是有困难的。一般约定为：外表面包括所有突出物以及那些宽度大于深度的裂缝的表面。 内表面 为所有深度大于宽度的裂缝、孔、洞的 壁。
较少见，且难以解释，虽然反映了吸附剂与吸附质之间 作用微弱的Ⅲ型等温线特点，但在高压区又表现出有孔充填。 有时在较高P/P0区也存在毛细管凝聚和滞后环。
Ⅵ型等温线 又称阶梯型等温线。是一种特殊类型的等温线，反映的是固 体均匀表面上谐式多层吸附的结果（如氪在某些清净的金属表 面上的吸附）。实际上固体的表面，尤其是催化剂表面，大都 是不均匀的，因此很难遇到此情况。 等温线的形状密切联系着吸附质和吸附剂的本性，因此对等 温线的研究可以获取有关吸附剂和吸附质性质的信息。例如： 由Ⅱ或Ⅳ型等温线可计算固体比表面积；Ⅳ型等温线是中等孔 （孔宽在2－50nm间）的特征表现，同时具有拐点B和滞后环， 因而被用于中等范围孔的孔分布计算。
大学表面活性剂复习资料（考试用）
大学表面活性剂复习资料（考试用）表面活性剂化学复习资料名词解释题目第一章表面活性剂的概述1.表面：液体或固体和气体的接触面。
（物质和它产生的蒸汽或者真空接触的面）2. 界面：液体与液体，固体与固体或液体的接触面。
（物质相与相之间的分界面称之为界面）3. 表面张力：指垂直通过液面上任一单位长度、与液面相切的收缩表面的力（N/m）。
4. 表面自由能：指液体增加单位表面上所需做的可逆功，或恒温恒压下增加单位表面积时体系自由能的增值，或单位表面上的分子比体相内部同分子量所具有的自由能过剩值，称为表面自由能（J/m2）。
5. 表面活性：在液体中加入某种物质使液体表面张力降低的性质叫表面活性。
如肥皂中的脂肪酸钠，洗衣粉中的烷基苯磺酸钠等。
6. 表面活性剂：是指在某液体中加入少量某物质时就能使液体表面张力急剧降低，并且产生一系列应用功能，该物质即为表面活性剂。
第二章表面活性剂的作用原理1. 吸附：表面上活性剂这种从水内部迁至表面，在表面富集的过程叫吸附。
2. 低表面能固体：表面活性剂的表面能<100mJ/m2的物质3. 高表面能固体：表面活性剂的表面能>100mJ/m2的物质。
4. 胶束：两亲分子溶解在水中达一定浓度时，其非极性部分会互相吸引，从而使得分子自发形成有序的聚集体，使憎水基向里、亲水基向外，减小了憎水基与水分子的接触，使体系能量下降，这种多分子有序聚集体称为胶束。
（2）反胶束：表面活性剂在有机溶剂中形成极性头向内，非极性头尾朝外的含有水分子内核的聚集体，称为反胶团。
（3）临界胶束浓度：表面活性剂溶液的表面张力随着活性剂浓度的增加而急剧地降低，但是当浓度增加到一定值后，表面张力随溶液浓度的增加而变化不大，此时表面活性剂从分子或离子分散状态缔合成稳定的胶束，从而引起溶液的高频电导、渗透压、电导率等各种性能发生明显的突变，这个开始形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度(CMC)。
（4）亲水-亲油平衡值（HLB）：系表面活性剂中亲水和亲油基团对油或水的综合亲合力，是用来表示表面活性剂的亲水亲油性强弱的数值。
环境工程原理思考题
环境工程原理思考题第一章绪论1.“环境工程学”的主要研究对象是什么？2.去除水中的溶解性有机污染物有哪些可能的方法？它们的技术原理是什么？3.简述土壤污染治理的技术体系。
4.简述废物资源化的技术体系。
5.阐述环境净化与污染控制技术原理体系。
6.一般情况下，污染物处理工程的核心任务是：利用隔离、分离和（或）转化技术原理，通过工程手段（利用各类装置），实现污染物的高效、快速去除。
试根据环境净化与污染防治技术的基本原理，阐述实现污染物高效、快速去除的基本技术路线。
第二章质量衡算与能量衡算第一节常用物理量1．什么是换算因数？英尺和米的换算因素是多少？2．什么是量纲和无量纲准数？单位和量纲的区别是什么？3．质量分数和质量比的区别和关系如何？试举出质量比的应用实例。
4．大气污染控制工程中经常用体积分数表示污染物的浓度，试说明该单位的优点，并阐述与质量浓度的关系。
5．平均速度的涵义是什么？用管道输送水和空气时，较为经济的流速范围为多少？第二节质量衡算1.进行质量衡算的三个要素是什么？2.简述稳态系统和非稳态系统的特征。
3.质量衡算的基本关系是什么？4.以全部组分为对象进行质量衡算时，衡算方程具有什么特征？5.对存在一级反应过程的系统进行质量衡算时，物质的转化速率如何表示？第三节能量衡算1．物质的总能量由哪几部分组成？系统内部能量的变化与环境的关系如何？2．什么是封闭系统和开放系统？3．简述热量衡算方程的涵义。
4．对于不对外做功的封闭系统，其内部能量的变化如何表现？5．对于不对外做功的开放系统，系统能量能量变化率可如何表示？第三章流体流动第一节管流系统的衡算方程1．用圆管道输送水，流量增加1倍，若流速不变或管径不变，则管径或流速如何变化？2．当布水孔板的开孔率为30％时，流过布水孔的流速增加多少？3．拓展的伯努利方程表明管路中各种机械能变化和外界能量之间的关系，试简述这种关系，并说明该方程的适用条件。
4．在管流系统中，机械能的损耗转变为什么形式的能量？其宏观的表现形式是什么？5．对于实际流体，流动过程中若无外功加入，则流体将向哪个方向流动？6．如何确定流体输送管路系统所需要的输送机械的功率？第二节流体流动的内摩擦力1.简述层流和湍流的流态特征。
反应工程复习题摘要
反应工程复习题摘要第一章绪论．1 ．化学反应工程是一门研究＿_ _ _ _ ＿的科学。
2 ．化学反应工程是一门研究化学反应的工程问题的科学，既以＿_ ＿作为研究对象，又以_ _ _ ＿为研究对象的学科体系。
3 . _ _ ＿是化学反应工程的基础。
4 ．化学反应困呈按操作方法分为＿_ ＿、＿_ ＿、＿_ ＿操作。
5 ．化学反应工程中的“三传一反”中的三传是指、、。
6 ．不论是设计、放大或控制，都需要对研究对象作出定量的描述，也就要用数学式来表达个参数间的关系，简称。
第二章均相反应动力学一、填空1 ．均相反应是指。
5 ．活化能的大小直接反映了对温度的敏感程度。
P （主）6 ．平行反应A S （副）均为一级不可逆反应，若E E >副主，选择性P S 与无关，仅是的函数。
8 . 一级连串反应 12K K A P S ??→??→在全混流釜式反应器中，则目的产物P 的最大浓度max pC =＿＿＿apv t =＿＿＿＿9 . 一级连串反应 12K K A P S ??→??→在平推流反应器中，则目的产物P 的最大浓度max p C =＿＿＿apv t =＿＿＿＿二、选择题1 ．化学反应222222NO H N H O +?+，其中化学反应计量系数为+2的是哪种物质＿。
A.NOB.H2C.N2D.H2O 2 .对于一非恒容均相化学反应B A B A αα?，反应组分A的化学反应速率A r -=＿。
A ．Vdt dn r A A -=- B. Vdt dn r A A =- C. dt dC r A A =- D.dt dC rB A =-3 ．对于反应aA + bB 一pP ＋sS ，则P r ＿＿＿＿()A r - A.a pB.a pC. p aD. p a4 ．气相反应43A B R S +→+进料时无惰性气体，A 与B 以3：1的摩尔比进，则膨胀因子A δ= ＿＿＿＿A.1/4B.2/3C.-1/4D.-2/35 . 气相反应2423CO H CH H O ++?进料时无惰性气体，CO 与2H 以1：2摩尔比进料，则膨胀因子CO δ=＿＿＿A.-2B.-1C.1D.2 7 . 反应4102422C H C H H →+，12.0k s -=，则反应级数n=＿＿＿＿。
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1.1 吸附及吸附平衡
吸附作用，物理吸附，化学吸附，吸附势能曲线，吸附平衡，平衡 吸附量。
1.2 吸附热力学
气体吸附等温线、吸附等（温）压线、等量线，吸附等温方程，吸 附热及其测定。
1.3 吸附动力学及动态学
吸附速率，吸附传质过程、吸附动力学方程，流出曲线及其测定， 吸附传质区、吸附前沿。
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吸附材料及应用
1.1 吸附及吸附平衡
吸附、脱附、吸收、吸着 吸附剂(adsorbent)-具有吸附能力的物质。如:活性炭。 吸附质(adsorbate)-被吸附的物质。如:溴。 脱附(desorption) -已被吸附的原子或分子，返回到液相或气
相，称之为解吸或脱附。 吸收(absorption)-原于或分子从一个相主体均匀地进入另一
✓吸附(放)热较小—为气体冷凝焓数量级，约42kJ/mol或更少。
例：298.15K，H2O(g)在氧化铝上吸附焓Hm=-45kJ/mo1，水蒸气冷 凝焓Hm ＝-44kJ/mo1。多数气体物理吸附焓-Hm＜25kJ/mo1，不 足以导致化学键断裂。
✓没有选择性—任何固体可以吸附任何气体，一般易液化的 气体易被吸附，但吸附量会有所不同。 ✓易解吸(脱附)—吸附作用力较弱，解吸(脱附)较易于进行。
1.1 吸附及吸附平衡
✓ 大多数固体比液体具有更高的表面能。 ✓ 剩余表面能---溶质浓集
✓ 一定T、p，被吸附的量随吸附面积的增加而加大。比表面很大的 物质，如粉末状或多孔性物质，往往有良好的吸附性能。
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吸附材料及应用
（2）物理吸附
1.1 吸附及吸附平衡
✓分子间力—物理吸附（physical adsorption,physisorption) 是吸附剂和吸附质之间通过分子间力（范德华力、氢键作用 力）相互吸引,形成的吸附现象。
➢ 固体不能通过收缩表面降低表面吉布斯自由能，但它可利用表面的剩 余力，从周围介质捕获其它的物质粒子，使其不平衡力场得到某种程 度的补偿，致使表面吉布斯函数的降低。
周围介质中其它的物质粒子
受力不均匀
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固体表面上的原子或 分子，不可移动。
不平衡力场得到某种程度的补偿
吸附材料及应用
（1）形成吸附原因
✓由于固体表面原子受力 不对称和表面结构不均 匀性，它可以吸附气体 或液体分子，使表面自 由能下降。而且不同的 部位吸附和催化的活性 不同。
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吸附材料及应用
（1）形成吸附原因
1.1 吸附及吸附平衡
➢ 固体表面层物质受到指向内部的拉力，这种不平衡力场的存在导致表 面吉布斯函数的产生。
✓ 吸附剂的比表面积和细孔分布影响大。
总之：物理吸附仅仅是一种物理作用，没有电子转移，没 有化学键的生成与破坏，也没有原子重排等。
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吸附材料及应用
（3）化学吸附
1.1 吸附及吸附平衡
✓作用力是化学键力--化学吸附（ chemical adsorption, chemisorption )被吸附的分子和吸附剂表面的原子发生化学 作用，在吸附质和吸附剂之间发生了电子转移、原子重排 或化学键的破坏与生成等现象。 ✓吸附热较大 --化学吸附类似于表面化学反应，化学吸附的 吸附热接近于化学反应的反应热，比物理吸附大得多，一 般都在40 kJ/mol~400kJ/mol的范围，典型值200kJ/mol。 ✓选择性比较强--固体表面的活性位只吸附与之可发生反应 的气体分子，如酸位吸附碱性分子，反之亦然。
✓表面化学性质和被吸附分子化学性质影响大!
总之：化学吸附相当于吸附剂表面分子与吸附质分子发生 了化学反应，在红外、紫外-可见光谱中会出现新的特征吸 收谱带。
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吸附材料及应用
✓物理吸附和化学吸附的比较 1.1 吸附及吸附平衡
物理吸附
化学吸附
吸附力 范德华力
化学键力
吸附热 较小(～液化热)
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吸附材料及应用
1.1 吸附及吸附平衡
吸附、脱附、吸收、吸着
➢ 吸附（adsorption）一种物质的分子、原子或离子能自 动地附着在某固体表面上的现象。或：在任意两相间的 界面层，某物质的浓度能自动地发生变化的现象，皆称 为吸附。
➢ 吸附(adsorption) - 当两相组成一个体系时，其组成在两 相界面(Interface)与相内部是不同的，处在两相界面处的 成分产生了积蓄(浓缩)。这种现象称为吸附。
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吸附材料及应用
（2）物理吸附
1.1 吸附及吸附平衡
✓ 单层或多层分子吸附--吸附质在吸附剂表面形成单层或多 层分子吸附时，其吸附热比较低。吸附质分子和吸附剂 表面分子之间的吸附机理，与气体的液化和蒸汽的冷凝 时的机理类似。
✓ 物理吸附过程是可逆的，几乎不需要活化能(即使需要也 很小)，吸附和解吸的速度都很快，易达平衡。
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吸附材料及应用
（3）化学吸附
1.1 吸附及吸附平衡
✓化学吸附吸附很稳定，一旦吸附，就不易解吸。 ✓吸附需要活化能，吸附与解吸的速率都较小，不易达吸附 平衡。温度升高，吸附和解吸速率加快。较高温度，才能发 生明显的化学吸附. ✓吸附是单分子层的。化学吸附容量的大小，随被吸附分子 和吸附剂表面原子间形成吸附化学键力大小的不同而有差异。
较大
选择性 无选择性
有选择性
稳定性 不稳定,易解吸
稳定
分子层 单分子层或多分子层 单分子层
吸附速率 较快
较慢
受温度影响小
受温度影响大
受吸附剂的比表面积 受表面化学性质和
和细孔分布影响大 化学性质影响大!
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吸附材料及应用
（4）吸附平衡
1.1 吸附及吸附平衡
➢随着吸附质在吸附剂表面数量的增加．解吸速度逐渐加 快，当吸附速度和解吸速度相当，即在宏观上当吸附量不 再继续增加时，就达到了吸附平衡。
个相的内部(扩散)，称为吸收。它与吸附是不同的。 吸着(sorption)-当吸附料及应用
1.1 吸附及吸附平衡
(1)形成吸附原因
固体表面是不均匀的，即使从宏观上看 似乎很光滑，但从原子水平上看是凹凸不 平的。
固体表面上的原子或分子与液体一样，受 力也是不均匀的，而且不像液体表面分子 可以移动。通常它们是定位的。