江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试化学模拟试卷(12月)
江苏省扬州市2019_2020学年高二化学1月学业水平合格性考试模拟试题(二)
江苏省扬州市2019-2020学年高二化学1月学业水平合格性考试模拟试题（二）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．蛋白质是生命之源。
下列物质的主要成分属于蛋白质的是A．棉布 B．塑料 C．丝绸 D．橡胶2．气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是A．L B．mol C．mol·L−1 D．L·mol−13．下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐 B．烟煤干馏C．干冰升华 D．石油分馏4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．食盐水 B．葡萄糖溶液C．Fe(OH)3胶体 D．稀硫酸5．碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色6．23592U是制造核武器的主要原料之一。
该原子的核外电子数是A．92 B．143 C．235 D．3277．下列化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．NH 3的电子式：HH H N ······C ．Cl －的结构示意图：+17287D ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3 = Na + + HCO －38．氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。
江苏省扬州市扬大附中东校区2019-2020学年高二化学月考试题含解析
江苏省扬州市扬大附中东校区2019-2020学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F B．C C．O D．N参考答案：B略2. 证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气参考答案：C3.参考答案：B略4. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 参考答案：A略5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略6. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是A．质量是 4 g B．体积是 33.6 LC．电子数是 3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023个参考答案：D7. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A. B. C. D.参考答案：A试题分析：根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。
8. 25℃时，水中存在电离平衡：。
下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略9. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２参考答案：D10. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
2019年江苏省学业水平测试扬州第二次模拟化学试题
2019年扬州市学业水平第二次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Cl—35.5 Fe—56Cu—64Sr—88Ba—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有一个选项符合题意)1. “低碳生活”可以理解为：减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。
下列行为不利于低碳生活的是()A. LED灯使用B. 纸张双面打印C. 多乘公共交通工具出行D. 大量使用一次性餐具用品2. 无水氯化钙是一种价廉、优质的干燥剂。
氯化钙属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物3. 下列化学用语表示正确的是()A. 氯化钠的分子式：NaClB. 铝离子的结构示意图：C. 葡萄糖的最简式：CH2OD. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－24. 氢的三种核素：11H、21H和31H，它们之间存在差异的是()A. 中子数B. 电子数C. 原子序数D. 质子数5. 下列气体不能用向上排空气法收集的是()A. NOB. NO2C. CO2D. Cl26. 下列互为同分异构体的是()A. 红磷和白磷B. 16O和18OC. 甲烷和丁烷D. CH3OCH3和CH3CH2OH7. 下列物质的主要成分不属于天然高分子的是()A. 淀粉B. 蚕丝C. 油脂D. 纤维素8. 下列变化属于化学变化的是()A. 拨云见日B. 花香四溢C. 冰冻三尺D. 酿谷成酒9. 下列有关物质应用的叙述正确的是()A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 水玻璃可用作木材防火剂C. Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多D. 焰色反应可用于鉴别NaCl 和NaOH10. 下列物质中只含有共价键的是( )A. N 2B. MgCl 2C. NH 4ClD. KF11. 下列反应中热量变化与右图一致的是( )A. 天然气的燃烧B. 油脂在人体内氧化C. NaOH 溶液和HNO 3溶液反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应12. 在含有大量SO 2－4、OH －、Na ＋的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. Ba 2＋B. Cl －C. Mg 2＋D. HCO －313. 下列有关实验操作或现象描述正确的是( )图1缺失 图2 图3 图4A. 实验室用图1装置制备Cl 2B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色C. 用图3装置除去Cl 2中含有的少量HClD. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水14. 实验室用铁片和稀硫酸制备H 2. 下列说法不正确的是( )A. 升高温度能加快反应速率B. 用铁粉代替铁片能加快反应速率C. 滴入数滴CuSO 4溶液能加快反应速率D. 增加H 2SO 4用量能加快反应速率15. 高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性模拟考试(12月) 化学试卷及答案
2019-2020学年扬州市高二学业水平合格性模拟考试（12月）化学试卷2019．12★祝考试顺利★本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32K—39 I—127 Ba—137一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物。
葡萄糖分子中不含的元素是( )A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮2. 下列变化属于物理变化的是( )A. 碘的升华B. 炭的燃烧C. 铁的锈蚀D. 铝的冶炼3. 下列仪器中一般不用作反应容器的是( )A. 试管B. 烧瓶C. 烧杯D. 量筒4. 下列物质能在空气中燃烧的是( )A. N2B. SC. H2O D. CO25. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( )A. O2 B. CO2C. NH3 D. SO26. 下列物质属于共价化合物的是( )A. CaCl2 B. H2OC. K2O D. Na2O阅读下列材料，回答7～13题。
以电解饱和食盐水为基础制取Cl2(2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)等产品的工业称为氯碱工业。
在实验室，检验Cl2可用淀粉KI试纸，反应为Cl2＋2KI===I2＋2KCl。
多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。
Cl2能用于自来水的消毒，Cl2与水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO。
H2可用于工业制盐酸和合成氨(N2＋3H22NH3)等。
7. 下列化学用语表示不正确的是( )A. 中子数为18的Cl：3517ClB. HCl的电子式：H··Cl ······C. NaCl的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－D. 氯原子的结构示意图：8. 电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是( )A. NaClB. H2O C. NaOH D. Cl29. 检验Cl2的反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应10. 检验Cl2的反应中氧化剂是( )A. Cl2 B. KI C. I2D. KCl11. 下列关于Cl2的离子方程式中正确的是( )A. MnO2和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－C. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2↑D. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋12. 实验室收集HCl可以采用的方法是( )。
2019江苏学业水平化学测试模拟卷扬州2
2019江苏学业水平化学测试模拟卷扬州22019～2019学年学业水平测试模拟试卷(六)化学2019.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 S —32 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。
沼气的主要成分是( )A. COB. CH4C. H2D. H2S2. 下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. 氟原子的结构示意图：C. 甲烷的电子式：＋－D. 碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3===Na＋CO 233. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. CCl4D. CO24. 下列叙述不正确的是( )A. 14C 与12C 、13C 互为同位素B. 乙醇和甲醚是同分异构体C. 金刚石和石墨互为同素异形体D. 14C 与12C 的性质完全不同5. 下列物质中属于非电解质的是( )A. BaSO4B. NaOHC. Na2O 2D. NH36. 下列离子组能大量共存的是( )＋＋－＋－－A. Cu2、Na 、OH B. H、Cl 、CH 3COO＋＋－＋＋－C. Fe3、H 、NO 3 D. K、Ca 2、CO 237. 下列有关钛原子(4822Ti) 的说法正确的是( )A. 质子数为48B. 中子数为48C. 质量数为22D. 原子序数为228. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L的H 2O 中含有的分子数为N AB. 常温常压下，48 g O3与O 2混合气体中含氧原子数为3N AC. 12 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2N A－D. 1 L 1 mol·L 1 Na2CO 3溶液中含有的钠离子数为N A9. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是( )A. 酸碱中和是放热反应B. 炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应C. 原子间形成化学键时需吸收能量D. 化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能10. 下列有关离子(或物质) 的检验及结论正确的是( )A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有KB. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 24C. 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一＋定有Fe 2D. 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I 211. 在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO ＋2NO 2===4CO2＋N 2。
江苏省扬州市2019-2020学年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1B．C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－12．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H2O2H＋+ Cl－+ ClO－3．下列说法正确的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH34．下列叙述中，不正确的是()A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应B．蔗糖是多羟基的醛类化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物5．下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
2019学年江苏省扬州市高二下学期模拟考试必修(一)化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省扬州市高二下学期模拟考试必修（一）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式____________________________ B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 ________ D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2. 从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于A．酸_________ B．碱_________ C．盐_________ D．氧化物3. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A．复分解反应_________ B．分解反应_________ C．化合反应_________ D．氧化还原反应4. 14 C可用于考古，“ 14” 是指A．质量数_________ B．核外电子数_________ C．中子数_________ D．质子数5. 有关实验操作，下列说法中正确的是A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是A．次氯酸钙_________ B．次氯酸钠_________ C．氯水_________ D．活性炭7. 下列化合物，既有离子键也有共价键的是A．氯化氢_________ B．硫酸_________ C．氯化铵_________ D．乙酸8. 反应 3 H 2 ＋N 2 2 NH 3 在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A ．升高温度能加快反应速率_________________B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C ．增大 N 2 的浓度能加快反应速率_________D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:29. 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Cl －、Cu 2＋、SO 4 2－、NO 3 －_________ B．Cl －、Na ＋、SO 4 2－、CH 3 COO －C．Cl －、Fe 2＋、MnO 4 －、NO 3 －_________ D．AlO 2 －、Na ＋、SO 4 2－、NO 3 －10. 下列化学用语表示正确的是A．小苏打电离方程式：NaHCO 3 = Na ＋＋ H ＋＋ CO 3 2－B．Cl －的结构示意图：C．H 2 O的电子式：D．乙烯的最简式：C 2 H 411. 下列过程吸收热量的是A．氧化钙与水反应______________ B．氮气液化_________ C．碳酸钙分解_________ D．浓硫酸稀释12. 下列属于物理变化的是A．煤的干馏_________ B．石油分馏_________ C．煤的气化_________ D．煤的液化13. 下列有机反应属于加成反应的是A．B．C．D．14. 下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A．石英能导电，所以用作光导纤维B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂15. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年江苏省高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)化学试题(解析版)
江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟（一）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是()A. 金刚石B. 硬铝C. 不锈钢D. 青铜2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。
雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的()A. 胶体B. 悬浊液C. 溶液D. 乳浊液3. 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。
甲醇属于()A. 氧化物B. 盐类C. 有机化合物D. 碱4. 下列变化属于化学变化的是()A. 酒精挥发B. 冰雪融化C. 金属拉丝D. 钢铁生锈5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。
下列关于293116 Lv的说法中，错误的是()A. 质子数为116B. 中子数为293C. 核外电子数为116D. 与290116Lv互为同位素6. 配制100 mL 1 mol·L－1的食盐水的实验中必须用到的仪器是()7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 天然气—CH4B. 干冰—H2OC. 生石灰—CaCO3D. 铁红—Fe3O48. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是()A. 铝B. 硅C. 碳D. 铁9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则()A. 钠沉在水的底部B. 溶液变蓝C. 有H2生成D. 有O2生成10. 下列化学用语正确的是()A. H2O的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. Na＋的结构示意图：D. HNO3的电离方程式：HNO3===H＋＋NO－311. 下列物质中，含有离子键的是()A. HClB. CO2C. MgCl2D. CH412. 下列关于氨的性质的描述错误的是()A. 无色气体B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 水溶液呈碱性13. 下列变化过程需要吸收热量的是()A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 中和反应D. 液氨气化14. 在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是()A. SO2－4B. NH＋4C. Mg2＋D. Ba2＋15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸16. 反应MoO3＋2Al===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷及答案
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，不涉及化学变化的是( )第5位获奖的女性。
酶属于( )A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机盐3. 18 8O 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于18 8O 说法正确的是( )A. 质量数为18B. 核电荷数为10C. 中子数为8D. 核外电子数为104. 下列有关浓硝酸说法不正确的是( )A. 不易挥发B. 保存在棕色瓶中C. 受热易分解D. 能与铜反应5. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. CO 2B. CH 4C. NH 3D. H 26. 下列物质属于共价化合物的是( )A. Cl 2B. NH 4ClC. NaClD. HCl7. 下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )A. 烧碱——NaOHB. 明矾——Al 2(SO 4)3C. 石膏——CaCO 3D. 小苏打——Na 2SO 48. 下列过程吸收能量的是( )A. 镁条燃烧B. 干冰升华C. 氨气液化D. 铝热反应9. 氢气与一氧化碳按比例反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
下列有关该反应的说法正确的是( )A. 降低温度，反应速率加快B. 增大压强，反应速率减慢C. 达反应限度时各物质浓度不再变化D. 若反应中通入足量的CO ，可使H 2 100%转化为CH 3OH10. 下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是( )图1 图2 图3 图4A. 稀释浓硫酸B. 蒸发结晶C. 制少量蒸馏水D. 检验钾元素11. 在含有大量Ba 2＋、NO －3、Mg 2＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. SO 2－4B. CO 2－3C. Cl －D. OH －12. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的分子式：HCOOHB. 硅的原子结构示意图：C. Na 2S 的电子式：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋＋CO 2－313. 下列关于甲烷的说法不正确的是( )A. 是天然气的主要成分B. 难溶于水C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与氯气发生加成反应14. 从海水中提取溴时发生了反应：Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl ，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应15. 下列有关物质用途说法不正确的是( )A. NH 4HCO 3可作为氮肥B. Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C. Fe 2O 3可用作红色颜料D. ClO 2可用于自来水的杀菌消毒16. 下列说法正确的是( )A. 1 mol·L －1 KCl 溶液中含有的氯离子数目为6.02×1023B. 常温下，铁片能溶于浓硫酸C. 用激光笔照射NaCl 溶液可产生“丁达尔效应”D. 工业上电解饱和食盐水制取氯气17. 下列物质转化通过氧化反应实现的是( )A. CH 3CH 3―→CH 3CH 2BrB. CH 2===CH 2―→CH 3CH 2BrC. CH 3CH 2OH ―→CH 3CHOD. CH 3COOH ―→CH 3COOC 2H 518. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。
2019.12月份高二化学必修学业水平测试9套卷答案
化学参考答案及评分标准2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(一)一、选择题1. B 解析小苏打化学式为NaHCO3。
2. C 解析气体摩尔体积的单位为L/mol。
3. C 解析浓硝酸具有挥发性,属于物理变化。
浓H2SO4具有吸水性,浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有新物质碳酸钠和水生成,属于化学变化。
蒸馏过程没有新物质生成,属于物理变化。
C正确。
4. D 解析“丁达尔效应”是胶体的性质。
A、B、C溶于水之后都属于溶液,不能产生丁达尔效应,而鸡蛋清溶于水形成胶体,具有丁达尔效应,D正确。
5. B 解析氢氧化钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,B正确。
6. C 解析质量数为293,质子数为117,中子数为293-117=176,C正确。
7. A 解析乙烯的结构简式CH2=CH2,B错误;钠原子的最外层电子数为1,C错误;Fe2(SO4)32Fe3++3S-,D错误。
8. C9. A 解析绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,B错误;醋酸主要成分的化学式为CH3COOH,C错误;熟石灰的化学式为Ca(OH)2,D错误。
10. D 解析氯化铵分解产生NH3和HCl,在试管口处冷却后会重新反应生成NH4Cl,无法制备NH3,A错误;氨气能与浓硫酸反应,干燥氨气应用碱石灰,B错误;氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,应短进长出,C错误;氨气极易溶于水,可用水进行尾气吸收,并用干燥管做防倒吸装置,D正确。
11. C 解析Ag+与Cl-、S-生成沉淀不能大量共存,A、D错误;H+、Fe2+、N-发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;C正确。
12. C13. D 解析玛瑙的主要成分是二氧化硅,属于无机非金属材料,A错误;玻璃属于无机非金属材料,B错误;铝合金属于金属材料,C错误;涤纶属于有机合成高分子材料,D正确。
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江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2019．12可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 K —39 I —127 Ba —137一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物。
葡萄糖分子中不含的元素是( ) A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮2. 下列变化属于物理变化的是( ) A. 碘的升华 B. 炭的燃烧 C. 铁的锈蚀 D. 铝的冶炼3. 下列仪器中一般不用作反应容器的是( ) A. 试管 B. 烧瓶 C. 烧杯 D. 量筒4. 下列物质能在空气中燃烧的是( ) A. N 2 B. S C. H 2O D. CO 25. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( ) A. O 2 B. CO 2 C. NH 3 D. SO 26. 下列物质属于共价化合物的是( ) A. CaCl 2 B. H 2O C. K 2O D. Na 2O阅读下列材料，回答7～13题。
以电解饱和食盐水为基础制取Cl 2(2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑)等产品的工业称为氯碱工业。
在实验室，检验Cl 2可用淀粉KI 试纸，反应为Cl 2＋2KI===I 2＋2KCl 。
多余的Cl 2可用NaOH 溶液吸收。
Cl 2能用于自来水的消毒，Cl 2与水的反应为Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。
H 2可用于工业制盐酸和合成氨(N 2＋3H 22NH 3)等。
7. 下列化学用语表示不正确的是( ) A. 中子数为18的Cl ：3517ClB. HCl 的电子式：H ··Cl ······C. NaCl 的电离方程式：NaCl===Na ＋＋Cl －D. 氯原子的结构示意图：8. 电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是( ) A. NaCl B. H 2O C. NaOH D. Cl 2 9. 检验Cl 2的反应属于( ) A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 10. 检验Cl 2的反应中氧化剂是( ) A. Cl 2B. KIC. I 2D. KCl11. 下列关于Cl 2的离子方程式中正确的是( )A. MnO 2和浓盐酸反应：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O B. Cl 2与KI 溶液反应：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －C. Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===2ClO －＋H 2↑ D. Cl 2与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋Fe 2＋===2Cl －＋Fe 3＋12. 实验室收集HCl可以采用的方法是()13. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是()A. 升高体系温度能加快反应速率B. 降低N2的浓度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH314. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
光导纤维的主要成分是()A. 金刚石B. 二氧化硅C. 铝合金D. 大理石15. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为()A. 紫色B. 红色C. 绿色D. 黄色16. 下列叙述正确的是()A. 硝酸具有强还原性B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D. 天然气的主要成分是CH417. 下列反应属于吸热反应的是()A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应B. 生石灰和水的反应C. 石灰石在高温下的分解反应D. 甲烷在空气中燃烧18. 下列关于SO2的说法正确的是()A. 无色无味B. 难溶于水C. 能使品红溶液褪色D. 密度比空气的小19. 下列关于铁及其化合物的描述中，正确的是()A. 铁的硬度很小B. 铁可以被磁铁吸引C. Fe在O2中燃烧生成Fe2O3D. 常温下，Fe与浓硫酸不反应20. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是()A. 氢氧化钠溶液B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 稀硫酸21. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A. 用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液B. 用肥皂水鉴别CaCl2和Ca(NO3)2溶液C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3和Fe2(SO4)3溶液D. 用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体22. 右图为番茄电池，下列说法正确的是()A. 一段时间后，锌片质量会增大B. 一段时间后，铜片质量会减小C. 电子由锌通过导线流向铜D. 锌电极是该电池的正极23. 下列关于乙醇的说法正确的是( ) A. 可用作燃料 B. 属于有机高分子 C. 能发生加成反应 D. 与乙酸互为同分异构体24. 下列有机反应方程式书写正确的是( ) A. 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ B ．CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr 2 C. CH 4＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋H 2 D. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 325. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 原子的核内质子数为8，Y 原子最外层只有1个电子，Z 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W 原子最外层电子数为7。
下列叙述正确的是( ) A. Z 的非金属性比X 的强B. X 、Y 形成的化合物是共价化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)26. 某溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、SO 2－4、CO 2－3。
为测定其中的具体成分，进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀；取100 mL 溶液，向其中加入足量NaOH 溶液并加热，产生1.12 L(标准状况)气体；另取100 mL 溶液，向其中加入足量BaCl 2溶液，产生6.63 g 沉淀，将沉淀溶于足量盐酸后，沉淀剩余4.66 g 。
下列关于原溶液的说法正确的是( ) A. 一定不存在CO 2－3 B. 一定存在Ba 2＋C. 一定存在K ＋D. c(SO 2－4)＝0.02 mol·L －1二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. (6分)苯甲酸()广泛存在于自然界中，常用作防腐剂。
(1) 苯甲酸中的含氧官能团为________(填名称)。
(2) 根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液会变成________色。
(3) 苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。
与NaOH 溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为________。
(4) 苯甲酸乙酯()有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于________(填“取代”或“加成”)反应。
28. (6分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1) 上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________________________________。
(2) 滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3) 生产中溶液需保持弱碱性。
酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO 和H2O，该反应的离子方程式为________________________________。
29. (10分)实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的装置如图所示：(1) 装置A用于制备SO2，该反应的化学方程式为________。
(2) 为使SO2在装置B中吸收完全，下列措施合理的是________(填字母)。
a. B装置溶液中的导管口使用多孔球泡b. 减慢浓硫酸的滴加速度c. 适当搅拌d. 加热煮沸(3) 为测定某Na2S2O3·5H2O样品的纯度，进行如下实验：①取0.750 g样品，溶于水，配成50 mL的溶液X。
②向10 mL 0.010 0 mol·L－1的K2Cr2O7酸性溶液中加入2 g KI(过量)，发生反应Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。
③充分反应后，当向其中加入10 mL溶液X时，反应I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－恰好完成。
通过计算确定该样品的纯度(写出计算过程)。
【参考答案】1. D2. A3. D4. B5. C6. B7. D8. B9. C10. A11. B12. C13. A14. B 15. D16. D17. B18. C19. B20. B21. D22. C23. A24. A25. C26. C 27. (6分)(1) 羧基(1分)(2) 红(1分)(3)(4) 取代(2分)28. (6分)(1) 增大接触面积(或加快反应速率或提高原料的利用率或使尾气中的NO、NO2被充分吸收)(2分)(2) Ca(OH)2(2分)(3) 3NO－2＋2H＋===NO－3＋2NO↑＋H2O (2分)29. (10分)(1) H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(或2H2SO4＋Na2SO3===2NaHSO4＋H2O＋SO2↑)(2分)(2) abc(4分)(3) n(Cr2O2－7)＝10－4 mol(1分)n(I2)＝3×10－4 mol(1分)n(Na2S2O3)＝6×10－4 mol(1分)m(Na2S2O3)＝0.1488 g所以样品的纯度为99.2% (1分)。