江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考化学试卷_高三化学
江苏省盐城市第一中学高三化学模拟考试
盐城市第一中学2009届高三模拟考试化学试题命题人：明立庆2009、5、25 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Ca－40 Fe－56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、2007年11月以来，各地不断出现大规模柴油紧缺现象，部分加油站甚至“闭门谢客”，继“油荒”之后，“电荒”不断。
石油资源的短缺制约着多个行业的发展。
针对这一现象．．．．．．，某学习小组提出如下方案，你认为不够．．科学合理的是A．采用电解水法制取无污染的氢能B．完善煤液化制汽油的技术C．进一步提高石油加工工艺D．发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的2、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na＋、I－、CO32－、ClO－B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－3、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g);△=(a+b)kJ·mol-14、下列离子方程式正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO32-＋2HClOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+＋SO-24＋Ba2+＋2OH–== BaSO4↓＋2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+＋2HCO -3＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OD．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH–== A l(O H)3↓5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
2009年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题解析
食品营养强化剂也属于
食品添加剂。 食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏， 防止食品腐烂变质。 食品添加剂还 能改善食品的感官性状， 满足人们口感的要求。适当使用着色剂、 食用香料以及乳化剂、增
稠剂等食品添加剂， 可明显提高食品的感官质量。 保持、 提高食品的营养价值是食品添加剂
又一重要作用。 国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。 只要严格按照国家批准的品
C. 用量筒取 5.00mL 1.00mol L·-1 盐酸于 50mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度， 可配制 0.100 mol ·L -1 盐酸
D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 【标准答案】 B
【解析】 A 项， 导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，
所以该装置不能
蚀 .镀上比铁活泼的锌 ,形成原电池 ,锌作负极 ,失去电子先被腐蚀 ,从而起到保护铁的作用，从
而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是
2852℃，可用于制作耐高温材料；电解 MgCl 2
饱和溶液，发生地化学反应为 MgCl 2 2H 2O通电Mg (OH )2 H 2 Cl2 ，不会产生金
属镁，电解熔融的 MgCl 2 能制取单质镁，发生的反应 MgCl 2 通电Mg Cl 2 。
、
Fe3+
、
NO
3
、
SO24-
【标准答案】 D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【 解 析 】 A 项 ， 强 碱 性 溶 液 意 味 着 存 在 大 量 的 OH ， 所 以 Al 3 不 能 共 存
2009 年普通高校招生统一考试江苏卷
可能用的哦啊的相对原子质量： H 1 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40
盐城中学2009届高三化学模拟试题
盐城中学2009届高三化学模拟试题第Ⅰ卷（选择题））一．选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl32．下列反应的离子方程式正确的是( )A. 明矾净水的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+B．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2OC.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + C02 = C023-D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO- + S02 + H20 = CaS03↓+ 2HCl03、下列物质属于强电解质的是A、醋酸B、水银C、次氯酸钠D、稀硫酸4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法D．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A、V1>V2>V3B、V1>V3>V2C、V2>V3>V1D、V3>V1>V27、下列各项叙述正确的是A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+9．25℃时，在c(H+)／c(OH-)=10-10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-10．O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）A 448mLB 460mLC 472mLD 720mL11．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N A)/22.4B．常温常压下，lmol N02气体与水反应生成N A个NO3-C．1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为O．1N AD.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度为1mol/L13．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低．．误差的是（）A．锥形瓶用待测液润洗2~3次B．指示剂变色后又立即复原就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14．用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。
2009盐城市年度高三第一次调研考试化学试题
盐城市2008／2009学年度高三年级第一次调研考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意)1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：B．羟基乙酸催化缩聚得PGA：C.过氧化钠投入重氧水(H2180)：D．NH4Cl固体溶于重水(D20)：NH4++2D20=NH3·DHO+D30+3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．22.4L S02与0.5 mol02混合催化氧化，生成N A个S03分子B. 1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2N A个C02分子C．1 molCl2与l molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2N AD．11g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.45N A4．下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是A．二氧化硫具有漂自和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B．人体不能消化纤维素，所以饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品C.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生危害5．对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，下列有关说法不正确的是 A．室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快B．在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸c．纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等D．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同6．下列装置能达到实验目的的是①实验室制乙烯②制乙酸乙酯③实验室制少量C02 ④测定乙醇结构A．①②③ B．①④ C．③④ D．④7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量I-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、N03-B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、S042-、HC03-C．常温下pH=7的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、N03-D．常温下c(OH-)／c(H+)=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8．某研究性学习小组的课题为“Mg—C原电池电解KI一淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图。
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(钠和碱金属1)
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（钠和碱金属1）1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。
有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH -)、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是________A. n(Na +)+ 2n(Ca 2+)= n(OH -)B. 2n(Na +) + 2n(Ca 2+)= n(OH -)C. n(Na +)+ n(Ca 2+)= 2n(OH -)+2+把表中A 、C 的关系式填在下面空格上：A ：__________________________C ：______________________ 。
（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）答案（1）(3分)A A ：40x+56y=4.0 C ：40x+74y ﹤4.0（2） (3分)NaOH ％=13％ Ca(OH)2％=72％ H 2O ％=15％2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K ＋2KNO 3→6K 2O ＋N 2），39.0g 钾与10.1g 硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为 g 。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为 。
2009年高考试题——化学(江苏卷)解析版
2009年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于平安全的是 A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【标准答案】A【解析】A 项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A 项；B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。
D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
【考点分析】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。
②食品添加剂。
③化肥，农药对人类生活的影响2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C【解析】A 项，硫原子的原子结构示意图应为所以A 项错误，B 项，4NH Cl 是由4NH Cl +-和Cl -是阴离子，必须写出电子式，C 项，188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D 项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡.doc
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)〔10分〕向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。
附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c〔B〕未画出。
〔1〕假设t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v〔C〕= 。
〔2〕t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1 K2 K3 K4 K5则K1= 〔保留两位小数〕，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为〔用“>”、“<”或“=”连接〕〔3〕t5—t6阶段保持容器内温度不变，假设A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。
〔4〕在相同条件下，假设起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要到达t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为。
答案·L—1·min—1〔2〕减小压强 1.0mol 0.84 K1=K2=K3=K4<K5〔3〕2A〔g〕+B〔g〕 3C〔g〕；△H=+200alK·mol-1〔4〕a+2c2. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，以下说法正确的选项是[ BC ]A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C ．从曲线变化可以看出，反应进行至25min 时，别离出的氨气D ．在25min 时平衡正向移动，但到达新平衡后NH 3的体积分数比原平衡3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L 的密闭容器中充入1molA 和1molB ，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。
2009年江苏省盐城市中考化学试题(Word版,有答案)
2009 年江苏省盐城市中考化学试题相对原子质量：H— 1 O— 16 C—12 Na— 23 Ca— 40 Fe— 56 Cl —一、选择题：此题共18 题，每题只有 1 个正确答案，每题 2 分，共 36 分。
1．中国确立2009 年世界环境日的主题是“减少污染——行动起来”。
以下说法或做法中错误的选项是A.为减少酸雨危害，应付燃煤脱硫办理、对汽车尾气净化B.为减少“白色污染”，应回收荒弃塑料、使用新式可降解塑料C.为减少温室效应，应开发利用可重生能源，全面严禁化石燃料使用D.为减少汞等重金属对地下水和土壤的污染，应付废旧电池回收利用2．以下各组物质中都属于纯净物的是A.醋酸、水银B. 钢、 24K 金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石3．以下食品中富含糖类营养素的是A.鸡蛋B. 馒头C. 黄瓜D. 菜籽油4．圆明园兽首是由含必定比率金、银、锡、锌的铜合金锻造的。
铜合金属于A.金属资料B. 复合资料C. 合成资料D. 无机非金属资料5．一些食品的近似pH 以下图。
关于胃酸过多的人，空肚时最宜进食的是6．河水分别经过以下净化操作，净化程度最高的是A. 过滤B. 蒸馏水C. 静置积淀D. 吸附积淀7．纳米 TiO 2可制成性能优胜纳米隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。
TiO 2中 Ti 元素的化合价为A. ＋4B. ＋3C. ＋2D. ＋18．超临界CO2流体是一种和水相像，能阻燃、溶解能力强的绿色环保溶剂。
以下相关超临界 CO2流体的说法错误的选项是A. 不可以焚烧B. 是 CO2体现的一种状态C. 可代替多种有毒、易燃的溶剂D. 是一种与干冰化学构成不一样的物质9．以下图示实验操作错误的选项是10．炭雕 (主要成分木炭 ) 是一种集赏析、与空气净化于一体的工艺品。
以下说法错误的选项是A.炭雕是质轻透明的固体C. 炭雕艺术品能够长远保留B. 炭雕摆放要远离火种D. 炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体11．右图所示曲线是x、 y、 z 分别表示X 、Y 、 Z 三种物质的溶解度曲线。
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江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考化学试卷命题人：东台市安丰中学 王如玉本试卷可能用到的原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 K:39 Br:80 Mn:55 Na:23第一卷(选择题 共48分)一、单项选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只．有．一个．．选项符合题意) 1．据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高 食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为 ， 下面有关三聚氰胺说法中不正确的是 （ ） A ．它分子式为C 3H 6N 6 B ．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应C ．它能与硝酸发生环上的取代反应D ．它呈一定的弱碱性 2.奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol ；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C.异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃D.正己烷在常温常压下肯定不是气体 3．下列现象或反应的原理解释正确的是4．对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；ΔH <0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不．正确．．的是 （ ）A ．增大压强，化学平衡不一定发生移动B ．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C ．增加X 或Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动D ．2N 5= 5N 2是化学变化 5、某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有A.3种B.4种C.5种D.6种6．将NaCl 和NaBr 的混和物mg 溶于足量的水配成500mL 的溶液A ，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m －2)g ，则A 溶液中Na ＋、Br －、Cl －的物质的量浓度之比不可能为A ．3︰2︰1B ．3︰1︰2C ．4︰3︰1D ．3︰1︰4 7．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是8.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是A ．B ．C ．D ．二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符) 9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成B ．探究Na 与水的反应可能有O 2生成C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通以Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致10甲 丙A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备2C ．用丙图装置可制得金属锰D ．用丁图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的11．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：CH2COOH CH2COOH CH2—O —CHO CH2—O —CHO CH2CHO CH2CHO HO —CH —CHO HO —CH —CHO3 4 镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物NaHCO12．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a)kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ·mol －1C ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ·mol －1D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b)kJ·mol －113．常温下，0.1mol/L Na 2CO 3溶液中各微粒浓度关系正确的是A ．c (Na ＋)＞c (CO 32－)＞c (HCO 3－)＞c (H 2CO 3)B ．c (Na ＋)＞c (CO 32－)＞c (H ＋)＞c (OH —)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (OH －)D ． c (Na ＋)＝2{c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)}14．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O ＝ZnO ＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是A ．该电池Zn 为负极，ZnO 为正极，MnO 2为催化剂B ．该电池的正极反应为：MnO 2＋e －＋H 2O ＝MnO(OH)＋OH －C ．导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnD ．电池工作时水分子和OH －都能通过薄层纸片第二卷(非选择题 共72分)三、(本题包括2小题，共16分) 15．（8分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg 3N 2，并设计如下实验方案进行探究。
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。
另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。
燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。
向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 ▲ （填序号）。
A ．炭粉B ．硫粉C ．红磷 ⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法： ▲ 。
⑶写出Mg 3N 2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： ▲ 。
⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 ▲ 。
16．（8分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为______▲ _______________。
（2）原上层液体是_____________▲ ________________。
（3）原下层液体是_____________▲ ________________。
（4）要检验上层液体中含有的金属离子其方法是 ▲ 。
四、(本题包括2小题，共22分) 17（10分）．下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。
已知C 、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质J 可用于饮水消毒。
反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C⑴物质E _____▲ _______的名称为 ▲ 。
⑵反应⑤的化学方程式为________▲ ___________________________________。
⑶反应③的现象为_______________________▲ ____________________。
⑷物质A 由三种元素组成，1molA 与水反应可生成1molB 和2molC ，A 的化学式为______▲ __。
18（12分）．有机物A 在一定条件下有如下图的转换关系：（1）在A~G 中属于酯类化合物的是______▲ ____________。
（2）写出A 、D 、F 的结构简式：A ：_____▲ _____D ：____▲ ______ F ：______▲ ______。
五、(本题包括2小题，共20分)19．（10分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）T3+的核外电子排布式是：▲（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是▲ （用元素符号表示）（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：▲ （填序号）①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个 键▲（4）加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。
写出其结构式：（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。
该晶体具有类似石墨的层状结构。
每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。
层与层之间还夹杂一定数量的原子。
请问这些夹杂的原子应该是▲ （填G或R的元素符号）20（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是▲ 。
⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为▲ 。
⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有▲ （填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为▲ 。
③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为▲ 。
_______________六、(本题包括1小题，14分)21．（！）（8分）工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρkg／L。