人教版高中化学必修一课件：2.3氧化还原反应(共7.
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人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT教学课件
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第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
7
第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
11
第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
3
第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
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第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反 应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原 反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是 氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
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第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
12
第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子 的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原 反应｡
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第三页，共三十八页。
2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡
人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt
氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件
+ 6e-
得2x3e-，化合价降低，被还原
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ X
（4）
2KClO3
MnO2 === 2KCl+3O2↑
√
（5）
2Na+2HCl=2NaCl+ 高温
H2↑
√
（6） CaCO3 === CaO+CO2↑ X
（7） 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+ 2H2O X
（8） Cl2+2FeCl2=2FeCl3 √
化合价降低，被还原，还原反应，
0
+2
还原产物 0 +2
Fe + CuSO4 + ==== Cu+ FeS氧O化4 产物
化合价升高，被氧化，氧化反应
根据元素
化合价是 否有变化
化学反 应分为
氧化还原反应 非氧化还原反应
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离
态（单质），则该元素（ C）
A．一定被氧化
点燃
例1 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
电子的得失→ 化合价的升降
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
Na+ Cl—
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl
人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应
非氧化还原反应
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
基本反应类 型
反应实例
化合反应 3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ ∆ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原 还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所
含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应 置换反应
氧化还原反应的几个“不一定”
• （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原。 Cl2 + H2O = HCl + HClO
• （2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还 原反应。
放电
3O2 = 2O3
Ø 从电子转移的角度看氧化还原反应 化合价的升降是由电子转移引起的，电子
转移也是判断氧化还原反应的标准。
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
0
0
+1 -1
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
氯原子得电子，化合价降低，发生 还原反应
氧化还原反应 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于 一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来 称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成
H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电 子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差 不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最 外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏 离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失反(偏应移类)与型氧化还原反应的关系
定义
氧化反应
物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应
还原反应
物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
温馨提示氧：化氧化还反原应反或还应原反应能否单独有发生电？子转移(得失或偏移)的反应
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于 一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来 称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成
H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电 子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差 不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最 外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏 离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失反(偏应移类)与型氧化还原反应的关系
定义
氧化反应
物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应
还原反应
物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
温馨提示氧：化氧化还反原应反或还应原反应能否单独有发生电？子转移(得失或偏移)的反应
人教版必修一第三节氧化还原反应课件
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
人教版必 修一第 二章第 三节氧 化还原 反应第 一课时 课件
人教版必 修一第 二章第 三节氧 化还原 反应第 一课时 课件
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前
后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么
关系。
高温
2CuO + C =
2Cu + CO2↑
高温
H2O + C = H2 + CO
△
CuO + H2 = Cu + H2O
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交
叉
置换反应一定属于
分
氧化还原反应；
类 图
复分解反应一定不 属于氧化还原反
(1)
应；
化合反应和分解反 应有些属于氧化 还原反应，有些 不属于氧化还原 反应。
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
+17
Cl
化合价升高，失去电子，
被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，得到电子，
+17
Cl-
被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因： 电子的得失
人教版必修一第二章第三节氧化还原 反应第 一课时 课件
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
人教版高中化学必修一课件-2.3氧化还原反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有化合价升降的反应
思考与交流2
分析下列反应是否是氧化还原反应，并判断那些物质 发生氧化反应，那些发生还原反应。
化合价升高 氧化反应
+2
0
CuSO4 + Fe
0
+2
C u + FeSO4
化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应
+1
0
HCl + Zn
下列关于化学反应的说法中正确的是 ( B) A 、化合反应一定是氧化还原反应； B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反
应；
C、置换反应有可能是氧化还原反应； D、复分解反应不一定是氧化还原反应。
谢谢
Cl－
化合价升高，氧化反应
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl 化合价降低，还原反应
再来分析氢气与 氯气的反应吧！
延伸
共用电子对
H+1
:
-1
Cl
化合价升降原因二： 共用电子对的偏移
结论
电子的转移（得失或偏 移）是元素化合价发生 变化的原因，也是氧化
还原反应的本质。
化学反应的树状分类法 化合反应 分解反应
0
+2
H2 + ZnCl2
化合价降低 还原反应
练习
下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O==SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①② B．②③
第二章 化学物质及其变化
思考与交流2
分析下列反应是否是氧化还原反应，并判断那些物质 发生氧化反应，那些发生还原反应。
化合价升高 氧化反应
+2
0
CuSO4 + Fe
0
+2
C u + FeSO4
化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应
+1
0
HCl + Zn
下列关于化学反应的说法中正确的是 ( B) A 、化合反应一定是氧化还原反应； B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反
应；
C、置换反应有可能是氧化还原反应； D、复分解反应不一定是氧化还原反应。
谢谢
Cl－
化合价升高，氧化反应
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl 化合价降低，还原反应
再来分析氢气与 氯气的反应吧！
延伸
共用电子对
H+1
:
-1
Cl
化合价升降原因二： 共用电子对的偏移
结论
电子的转移（得失或偏 移）是元素化合价发生 变化的原因，也是氧化
还原反应的本质。
化学反应的树状分类法 化合反应 分解反应
0
+2
H2 + ZnCl2
化合价降低 还原反应
练习
下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O==SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①② B．②③
第二章 化学物质及其变化