人教版-高二化学选修5教案：3-2----乙醛 醛类-------
2021新人教版高中化学选修五3.2《醛》word教案
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应:说明:①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注:此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸:注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为:O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高二化选修五教案：3-2 醛[ 高考]
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第二节醛(教师用书独具)●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
(教师用书独具)●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
人教版高中化学选修5 3.2醛 教案
醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写【教学方法】实验、归纳、对比、讲述【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调；【引入】在上一节我们讲乙醇的氧化剂氧化的时候，提到了乙醇被氧化剂分步氧化，其中，乙醇首先被氧化成了一种叫乙醛的物质。
今天我们就来学习醛。
【板书】一、醛1、 定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、 表达式：R-CHO3、 官能团：-CHO 醛基4、 分类 饱和醛H 3C CHO脂肪醛按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO芳香醛CHO按醛基的数目 一元醛CH 3CH 2CH 2CHO二元醛OHC CHO饱和一元醛通式：C n H 2n O5、命名：普通命名法：与醇相似。
【举例】CH 3CH 2CH 2CHO 正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
【举例】CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHO CH 2CH 2CHO3-苯基丙醛注意：醛基的写法：在右端“—CHO ”,在左端“OHC —”6、物理性质：颜色：无色 状态：甲醛：气体 乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CH CHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂 甲醛合成维纶的原料之一合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：H C H O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C H C HH H O结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质1、加成：+H 2：CH 3CHO +H CH 3CH 2OH （还原反应）+HCN: 催化剂CH 3CHO+HCN CH 3CHOH2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
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第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
新人教版化学选修5高中《醛》教案
新人教版化学选修5高中《醛》教案（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CH23催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH2 2结构式：［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的210%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)→CH 3COOH + Cu 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉［板书］3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。
［投影］HCHO （甲醛，又叫蚁醛），CHO CH 3（乙醛），CHO CH CH （丙醛）（苯甲醛），醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作［投影］CH CH H CHO 322−−−→−+∆催化剂醛基上的C=O 键在一定条件下可与衍生物、醇等发生加成反应，但不与溴加成，这一占与-CHO + HCN［投影］COOH CH CH O CHO CH 23222−−−→−+∆催化剂； ［板书］②被银氨溶液氧化通式：R-CHO + Ag(NH 3)2OH → R-COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H ［投影］O H NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH 234232323322+↑++↓−→−+∆；［板书］5．醛的主要用途［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。
在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
人教版选修5 化学：3.2 醛 《乙醛》教学设计
《乙醛》教学设计一、教学设计思路分析：1.教材内容分析醛是烃的衍生物中一类重要的有机化合物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在高中化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中间环节，在有机合成中起着重要的作用，也为后面学习糖类物质奠定了基础，因此它在教材中起着承上启下的作用。
本课时的主要内容是乙醛，教材简单介绍了乙醛的物理性质，然后从结构引出乙醛的两个重要的化学反应：氧化反应和加成反应，结合乙醛与乙醇，乙醛与乙酸的转化，从有机化学反应的特点出发定义了氧化反应和还原反应，注重知识之间的联系，培养学生综合运用知识的能力。
教材通过两个重要的实验---银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应来验证乙醛以及醛类物质的还原性，由此可以调动学生的求知欲，从而使他们更加积极主动地参与教学。
2.学生基础分析（1）本节课的学习和生活紧密联系，从而能激发学生的学习热情，通过启发式教学能培养学生的学习兴趣。
（2）本节课之前，学生已经学习了乙醇，以及无机化学中的氧化还原反应，这些知识都为乙醛的学习起到了铺垫的作用，可以利用学生的原有认知引导学生进行新旧知识的对比性学习。
（3）高二学生善于发现，喜欢动手做实验，并且已经具备了一定的操作能力，但是还没有养成科学的探究习惯，因此，必须在实验中注重对此进行培养。
3.教学设计思路根据高中化学新课标的要求，我将以培养学生的化学综合素养为出发点，在教学中引导学生积极参与课堂活动，构建多向互动，让学生成为课堂的主人。
古希腊学者普罗塔戈说过：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一束需要被点燃的火把。
”为了达到目标、突出重点、突破难点、解决疑点，根据素质教育和创新教育的精神，再结合本节课的实际特点，和学生基础，我确定设计本节课的指导思想是：想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。
二、教学设计方案1.教学目标：（1）知识与技能: ①了解乙醛的物理性质及用途；②掌握乙醛的分子结构以及乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；（2）过程与方法：①采用新旧知识的对比性学习培养学生建构知识网络，综合运用知识的能力；②通过探究实验培养和发展学生的观察能力，动手能力，和思维能力。
新人教版化学选修5高中《醛》教学设计(精品).doc
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH
①银镜反应(silver mirror reaction)
AgNO3+ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ互溶。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
3.2醛教案16(人教版选修5)
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）
CH3CHO + 2Cu(OH)2→CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
【设性质？如何检验醛基？
三、课堂小结
乙醛的主要化学性质：
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。
附：板书设计
第二节醛
乙醛3．乙醛的化学性质
一、①银镜反应
1乙醛的结构现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜
（1）分子式：C2H4O原理：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→H3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
二、授新课
第二节醛
一、乙醛
1．乙醛的结构
（1）分子式：C2H4O
（2）结构式：
（3）结构简式：CH3CHO
（4）官能团：—CHO醛基（展示乙醛的分子比例模型）
2．乙醛的物理性质
展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
课 题
醛
课程目标
知识与
技能
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程与
方法
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第二节 乙醛 醛类本节重点知识1．熟记醛类物质的2种性质(1)还原性[与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2、溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应]； (2)氧化性(与H 2反应)。
2．明确1个转化关系 RCH 2OH ――→H 2RCHO ――→[O]RCOOH 3．掌握4个重要的反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(检验醛基的存在)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(检验醛基的存在)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH第一部分 课前延伸案1.(1)乙醇的催化氧化的方程式为 。
(2)乙二醇的催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 ，由烃基与 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 。
第二部分 课内探究案探究点一 乙醛的性质1.乙醛是 色，具有刺激性气味的 体，密度比水 ，易 ，易 ，能跟水、乙醇等 。
2.按表中要求完成下列实验并填表：与新制的氢氧化铜悬浊液反应有产生NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得有生成新制的Cu(OH)2是一种氧化剂，将乙醛，自身被还原为知识点1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO(OHC-)而不能写成—COH(HOC-)。
知识点2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
知识点3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
知识点(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
知识点(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452 点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。
说明： ①上述实验所涉及的主要化学反应为：423·NH AgOH O H NH AgO H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(·2OH NH Ag NH COO CH OH NH Ag CHO CH 2343233322)(2或 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
③配制银氨溶液是向3AgNO 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止，应防止加入过量的氨水。
滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。
④银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸, 加热时不可振荡或摇动试管。
制备银镜时，玻璃要光滑洁净。
玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。
⑤必须用新配制的银氨溶液，而且随配随用，因久置的银氨溶液会产生Ag 3N ，易爆炸。
注意 ①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。
从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。
氧化反应 还原反应 加氧或去氢加氢或去氧反应后有机物中碳元素的平均化合价升高反应后有机物中碳元素的平均化合价降低在反应中有机物被氧化，作还原剂在反应中有机物被还原，作氧化剂有机物的燃烧和被其他氧化剂氧化的反应 有机物与H 2的加成反应互转化：另一种弱氧化剂即新制的2)(OH Cu 也能使乙醛氧化。
【实验3－6】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的4CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL 加热到沸腾，观察现象。
实验现象 试管内有（砖）红色沉淀产生。
实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。
说明：①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是22)(2OH Cu OH CuCH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O特别说明课本中银镜反应氨无气体符合，氢氧化铜反应则Cu 2O ↓实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。
②实验中的2)(OH Cu 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH 的溶液中滴入少量4CuSO 溶液，NaOH 是明显过量的。
③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu 2O 沉淀，这是检验醛基的另一种方法。
该实验注意以下几点：(1)所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，应向NaOH 溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH 溶液必须明显过量。
(2)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀产生。
(3)加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
1．两个反应都是在碱性条件下进行的。
2．两个实验的加热方式：银镜反应需水浴加热，与Cu(OH)2悬浊液反应需加热煮沸。
3．实验现象不同，一个是生成银镜，另一个是产生红色沉淀。
【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？已知柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质，其结构简式为，请选用药品设计出可行的实验方案验证其确实含有醛基。
小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：具还原性[与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、O2、溴水、KMnO4(H＋)溶液反应]；探究点二、醛类知识点1.醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。
知识点2.醛的分类知识点3.醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。
因此若烃m n H C 衍变x 元醛，该醛的分子式为X x m n O H C 2 ，而饱和一元醛的通式为O H C n n 2（n=1、2、3……）知识点4.醛的命名HCHO （甲醛，又叫蚁醛），CHO CH 3（乙醛），CHO CH CH 23（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）知识点5．常见的醛甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态 气体液体溶解性易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶想一想．1 、 等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时，二者耗氧量的大小关系是什么？ 【提示】 耗氧量相等。
乙醛(C 2H 4O)的分子式可以看作C 2H 2·H 2O ，只有C 2H 2耗氧。
2、乙醛能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色吗？为什么？【提示】 能。
因为醛基有较强的还原性，能被Ag(NH 3)2OH 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。
而溴水或酸性KMnO 4溶液的氧化能力比Ag(NH 3)2OH 溶液、新制Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、KMnO 4酸性溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
知识点6.醛的化学性质由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。
如(1)醛被还原成醇OH CH CH CH H CHO CH CH 223223催化剂(2)醛的氧化反应 ①催化氧化COOH CH CH O CHO CH CH 2322322催化剂；O H NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH CH 234232323322 ；②被银氨溶液氧化③被新制氢氧化铜氧化O H O Cu COOH CH CH OH Cu CHO CH CH 22232232)(2；【巩固练习】：1 .已知柠檬醛的结构简式为 ，根据已有知识判定下列说法不正确的是（ ）A.它可使酸性KMnO 4溶液褪色B.它可以与溴发生加成反应C.它可以发生银镜反应D.它被催化加氢后最终产物的化学式为C 10H 20O2.今有以下几种化合物：(1)请写出丙中含氧官能团的名称： __________________。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ___________。
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
①鉴别甲的方法：__________________________。
②鉴别乙的方法：____________________。
③鉴别丙的方法：____________________。
3.(1)写出分子式为C 3H 8O 的两种醇，催化氧化反应的方程式： ① 。
② 。
(2)上述两反应中有机产物分子结构上的相同点是 ，因此它们都能与H 2发生 生成醇。
(3)上述反应②中有机产物的分子不含有醛基，其物质类别是 ，该物质名称是 ；是一种无色液体，能跟水、乙醇等互溶。
(4)鉴别丙醛和丙酮的方法是。
4. 在2HCHO＋NaOH(浓)→CH3OH＋HCOONa反应中，甲醛发生的反应是()A.仅被氧化B.仅被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原知识点7：丙酮丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。