2019-2020年高中化学高一《铁、铜的获取及应用》表格式教学设计
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案7 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案7 苏教版必修1一、设计思想：本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。
本节课主要研究的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可丛三方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者性质上的差异。
（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
（4）最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。
二、教材分析1、教学内容分析：本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）必修专题三第二单元第二部分。
重点介绍了铁的化学性质。
从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点：重点：铁、铜的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、教学目标分析：（一）知识与技能目标1、使学生掌握铁的化学性质；2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变；3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物；4、使学生掌握铁离子的检验方法；5、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
2019_2020年高中化学专题3第2单元铁、铜的获取及应用教案苏教版必修1
第二单元 铁、铜的获取及应用目标与素养：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼方法。
(宏观辨识与微观探析)2.了解铁、铜的主要性质及应用。
(宏观辨识与微观探析)3.理解Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及应用。
(宏观辨识与微观探析)4.掌握Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋的检验方法。
(科学探究与创新意识)一、从自然界获取铁和铜 1．铁、铜在自然界中的存在2.(1)铁的冶炼①原理：高温下用还原剂将化合态的铁还原为游离态的铁。
②设备：炼铁高炉，如图所示。
③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
④冶炼过程。
微点拨高炉炼铁中各原料的作用：铁矿石——铁的来源；焦炭和空气——提供热量和还原剂CO；石灰石——形成炉渣除去SiO2。
(2)铜的冶炼①工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)的方法获得铜。
②生物炼铜法利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。
二、铁、铜及其化合物的应用1．铁及其化合物的性质和应用(1)铁的物理性质银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。
(2)铁的化学性质微点拨Fe和Cl2反应生成FeCl3、Fe和S反应生成FeS，反应产物与Fe和Cl2(或S)的用量无关。
(3)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。
②操作现象：加入KSCN溶液，溶液变成血红色。
③反应离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)Fe2＋、Fe3＋的相互转化2．铜及其化合物的性质和应用(1)铜的物理性质紫红色固体，具有良好的导电、导热性和延展性。
(2)铜的化学性质微点拨Cu和Cl2反应生成CuCl2，Cu和S反应生成Cu2S，反应产物与Cu和Cl2(或S)的用量也无关。
Cu在潮湿空气中形成“铜绿”的反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(3)常见铜的化合物①CuO为黑色，与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
2019最新苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》教案一
2019最新苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》教案一第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜[自主学习]：1、铁、铜的历史：、是人类使用最早应用最广泛的两种金属,人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和时代。
随着科学技术的发展,虽然不断有各种新型的金属材料问世,但、仍然是重要的基础金属材料,在日常生活中的应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
2、铁、铜的存在：自然界中单质铁来自于,故铁有“天石”之说。
铜在地球上有少量单质存在。
铁、铜在自然界主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿（）、赤铁矿（）,常见的铜矿有黄铜矿（）,孔雀石（）等。
3、回忆已学过的知识并查阅有关资料,写出能够实现铁、铜从化合态转化为游离态的化学方程式。
生成铁的化学方程式：生成铜的化学方程式：4、人类使用铁器铜器已经有四五千年的历史了,人类最早利用的铁和铜来自于,古代人们通过方法来获取铁和铜,现代有获取铁和铜。
[课堂学习]：5、铁的冶炼①原料：②反应器：③反应原理：④工艺流程：涉及的方程式：6、铜的冶炼工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。
此法冶炼得到的铜,其含量为99.5%～99.7%,通过法精炼铜,铜的含量达99.95%～99.98%。
另外还有：湿法冶铜：生物炼铜：[巩固练习]1、高炉炼铁生产中,下列各说法正确的是（）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿2、被视为现代湿法冶金先驱的反应是（）A、铁与硫酸铜溶液反应B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜D、高温下木炭还原氧化铜得到铜3、在烧制砖瓦时期,用黏土做成坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色的砖瓦。
容烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的气体,它们把该红色物质还原成黑色的化合物是,同时还有未烧完的碳粒,而制得青色砖瓦。
2019-2020年高中化学《铁 铜的获取及应用》教案1 苏教版必修1
阅读：
练习：
思考归纳
设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？
问题讨论：
1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？
2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何高效可持续利用？
我们高中生能做什么？
练习：1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A．铁粉与盐酸
实验
现象
原因
浓硫酸
浓硝酸
归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
过渡：3、盐溶液的反应
设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？
过渡：三、铜的化学性质
设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
(学生总结，教师板书归纳)
设问：自然界中是否有单质铁和铜呢？
介绍：远古时代，人类对于金属的利用限于已有的金属单质：
铁——陨铁
铜——少量的单质铜
介绍：元素的存在形态
游离态——元素以单质的形式存在
化合态——元素以化合物的形式存在
介绍：我国的冶金技术在古代一直居于世界的前列，在此基础上形成高超的锻造技术。如我国古代铸造的司母戊方鼎、颐和园的铜牛、越王的铜剑等。
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案1苏教版必修1
教学课题
从自然界里获取铁和铜
教学课时
共1课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、认识工业炼铁的原理
2、了解铁、铜的存在形态
3、由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
能力目标
培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
情感目标
《铁、铜的获取》教案设计
《铁、铜的获取》教案设计一、教案背景1、面向学生：□√中学□小学2、学科：化学2、课时：13、学生课前准备：课前利用各种途径搜集有关炼铁、炼铜的相关资料。
4、教师课准备：①准备有关铁、铜用途的图片。
②制作教学多媒体课件。
二、教学课题Ⅰ、知识与技能：1、了解自然界中铁铜的存在形式，掌握炼铁过程中发生的化学变化和相应的反应方程式。
2、知道工业炼铜的原理和方法。
Ⅱ、过程与方法：通过探讨铁铜的冶炼的制取原理及方法及对方法的评价，提高从化学原理分析并解决实际问题的能力。
Ⅲ、情感、态度、价值观：1、介绍我国悠久的铁铜冶炼史，增强爱国主义意识，体会铁铜的冶炼对人类文明的影响。
2、介绍铁和铜使用情况，认识到化学认识到化学与生活的紧密联系，增强社会责任感。
三、教材分析《铁、铜的获取及应用》这一课是苏教版高中化学必修Ⅰ专题三第二单元的内容。
经过前面的学习，学生已经了解了从自然界获取钠、镁、铝等活泼金属的方法，为铁铜获取的学习打下了基础，本章知识的学习是进一步完善元素及其化合物知识体系，同时为下一课时——铁、铜及其化合物的应用奠定了基础，因此起到承上启下的作用。
同时可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
四、教学方法本课的教学借助计算机多媒体提供的教学资源优势来突破重点、难点。
让学生主动参与课堂，体现了学生的主体性。
在教学设计中充分联系生产生活实际，激起学生学习的兴趣，再以问题创设教学情境，激发学生的求知欲。
让学生事先搜索我国古代炼铁术，激发学生的爱国精神。
再搜索现代的炼铁技术，相互交流讨论高炉炼铁的知识，从而掌握这节课的重点。
【展示】日常生活中接触到的铁铜【交流讨论】1、日常生活中使用的是什么形态的铁、铜？2、铁、铜在自然界以何种形态存在？我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票【交流讨论】你知道哪些炼铜的方法？ 【展示】火法炼铜，湿法炼铜，生物炼铜法。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用教案设计
Fe2+和Fe3+的性质与转化【学习目标】1、理解铁盐和亚铁盐的性质2、理解铁盐和亚铁盐的相互转变3、掌握铁离子的检验方法4、通过教师演示实验和学生实验操作，培养观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
5、通过新旧知识联系，培养知识迁移、扩展能力。
【课堂记录】资料1：铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白中，铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
人体缺铁会引起贫血等疾病。
资料2：常用治疗缺铁性贫血的药物主要成分：①硫酸亚铁；②葡萄糖酸亚铁；③富马酸亚铁；④琥珀酸亚铁资料3：【中文名称】硫酸亚铁片【主要成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色【药物相互作用】维生素C与本品同服有利于吸收。
【贮藏】密闭保存围绕课题，从上述三段资料中你可以获取哪些信息，又有哪些疑惑？想一想：FeSO4可以发生哪些类型的化学反应？实验一：1、取除去糖衣的硫酸亚铁片，研碎后于试管中，加约试管体积1/3的水，充分振荡溶解，分别装入4支试管中；2、向第一支试管中加入少量NaOH溶液，观察现象并记录；3、在给你试剂中选择两种氧化剂加入第二、第三支试管，观察现象并记录；实验一现象记录：实验一结果分析：练一练：请写出溴水与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式实验二：先取一滴管FeCl3溶液于试管中，再加入一滴管KI溶液，观察现象并记录。
实验二现象记录：实验二结果分析：实验三：用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在铜片上画个美丽的笑脸，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中，观察溶液的颜色和铜片表面的变化。
实验三现象记录：实验三结果分析：实验四：向一支试管中加入1滴FeCl3溶液，用水稀释后加入2~3滴KSCN溶液，再将一粒Vc片研碎加入试管，观察现象并记录。
实验四现象记录：实验四结果分析：课堂小结：【课堂练习】1、向一支装有未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
2019-2020年高中化学 铁、铜的获取及应用学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学铁、铜的获取及应用学案新人教版必修1
23
4
A级题
1、铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化铜
2、人体血红蛋白含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+、转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。
服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、Cl-、SO4-
D、Fe3+、NO3-、K+、 Cl-
9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．FeCl3B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
【教学反思】。
2019-2020年高中化学 专题3 第2单元《铁、铜的获取及应用 从自然界获取铁和铜》导学案苏教版
〖教 学 过 程〗
【学习目标】
1．知道铁、铜在自然界的存在形式。
2．了解工业炼铁、炼铜的方法。
【学习重难点】
工业炼铁、炼铜的方法。
【知识准备】
初中时学习过的有关铁和铜的反应：
【学习过程】
活动一：阅读课本71-73思考下列问题
1．铁元素、铜元素在自然界中的存在
2．如何把铁铜从化合态转化为游离态
3．工业上是如何制取铁、铜单质的
活动二：
1．铁在地壳中的含量在所有金属元素中排第几？
2．铁和铜在自然界的主要存在形式是什么？
3.通过阅读课本71页，写出下列矿石的主要成分。
赤铁矿磁铁矿
黄铜矿孔雀石
活动三：如何把铁铜从化合态转化为游离态
B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
5．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )
A．被氧化B．被还原
C．有可能被氧化，也有可能被还原D．由高价态变为0价
6．在高温下可还原氧化铁的化合物是( )
A．焦炭 B．氢气
C．二氧化碳D．一氧化碳
7．用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的物质的量比可能为( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶6∶14 D．2∶1∶2
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
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2019-2020年高中化学高一《铁、铜的获取及应用》表格式教学设计
学 科
化学
课 题
铁、铜的获取及应用
课题组成员
高一备课组
教 学 目 标
教 学 过 程
目标达成
教师活动
学生活动
联系自己原有的经验，激发探究的欲望。
引导同学展开讨论，充分表现学生的聪明才智和想象力。
培养学生的自学能力，归纳整理能力
掌握铁和铜的物理性质
掌握铁和铜的化学性质
【引入】同学们知道人类应用最广泛的金属是什么吗？
【讲述】人类经历了以这两种金属命名的时代：青铜器时代与铁器时代，哪个时代要早呢？你如何判断的？
4、铜与硝酸银溶液反应
思考，回答
根据铜比铁稳定人们先利用铜来判断人类先经历青铜器时代
整理归纳知识点
写出化学反应方程式并且标出电子转移的方向与数目
【阅读】69页回答下列问题
（1）人类最早、应用最广泛的金属是什么？
（2）自然界中铁和铜主要以什么形式存在？
（3）自然界中单质铁来自于哪里？
（4）常见的铁矿石和铜矿石有哪些？
【交流与讨论】尽可能多地写出同学们已了解的将化合态的铁、铜转化为游离态的铁、铜的方法，这些方法的共同之处在哪？
方法有：用还原性物质
【过渡】我们现在工业上炼铁就是利用了此原理
【阅读】课本70页
归纳整理：1.工业高炉炼铁的冶炼原理是什么？
2.炼铁高炉内发生的主要反应有哪些？
3.一氧化碳是如何产生的？
4.铁矿石是如何被还原的？
5.石灰石的作用是什么？
【阅读】课本71页了解铜的冶炼方法及铜的冶炼原理
【探究】前面我们已掌握了金属钠、镁、铝、铜铁的冶炼方法，在此基础上对金属冶炼方法进行比较，找出相同之处和不同之处，并且归纳出金属冶炼的一般方法。
【过渡】我们所熟悉的金属铁和铜都有哪些性质呢？
铁、铜的性质
一、物理性质
金属
应用
物理性质
铁
铜
二、化学性质
1、铁与盐酸的反应
2、铁、铜在氯气中燃烧
3、铁与硫酸铜溶液的反应
1.了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。掌握高炉炼铁的化学原理。
2.体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
教学任务分析
在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的两种金属。在有关铁、铜及其化合物知识的教学只能感，应注意把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计新实验，解决新问题。