物质的量浓度
物质的量浓度
1 180 g×36.5%=11.8×36.5 g，其物质的量为
11.8×36.5 g÷36.5 g/mol=11.8 mol，物质的量浓度为 11.8 mol÷1 L=11.8
c 方法二：
mol/L。
1 000w 1 000 1.18 36.5% mol / L 11.8 mol / L M 36.5
答案：11.8 mol/L
【典例】(2011·南充高一检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸 组成的混合溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+) =0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
线
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能直接在容量瓶中进行化学反应
2 mol，
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即
2 molL1 V(浓) 1 mol 1 500 mL， L
所以V(浓)=250 mL。
答案：(1)2 mol·L-1
4 mol·L-1
(2)250 mL
【典例3】(2011·福州高一检测)如图为某市售盐酸试剂瓶 上的部分数据。
c SO 4 2 0.8 molL1，
物质的量浓度定义
物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度是指一定体积内物质的比例或密度。
它是一种测量物体密度的量化形式。
物质量浓度大小可以通过表示物体在一定体积中占据多少来进行衡量。
物质的量浓度在物
质学、化学和物理学中都有应用。
物质量浓度的常用单位有两种：质量（重量）百分比（表示体积或重量）和质量浓度（用拉伸单位表示）。
质量（重量）百分比又称质量（重量）比例，表示物质按重量占所
有物质的比例。
它通常表示为百分数，如100g植物粉在1Kg中所占比例。
其计算公式为：
质量百分比＝（指定物质重量／总质量）×100%
质量浓度以拉伸单位表示（如摩尔/立方米，克/立方米），表示一定体积内物质的质量，它的计算公式如下：
质量浓度 = 指定物质重量／体积
常见的物质浓度表示单位和参考值有：
1. kg/m3：表示一立方米内的物质重量。
一般参考值
1. 水的量浓度：1000kg/m3；
4.空气中二氧化碳量浓度：0.03%（质量百分比）；
5.空气中二氧化氮量浓度：3.7μmol/mol（摩尔/摩尔）；
7.溶液中Tris缓冲液的量浓度：0.01mol/L。
物质的量浓度
是 A．a>b
B．b>a
(B )
C．a＝b
D．不能确定
解析：若浓氨水与水等质量混合，则稀氨水的质量分数是原质量分数的一半， 等体积混合则小于原质量分数的一半。氢氧化钠则大于原质量分数的一半。
2、在t℃时，将 agNH3 完全溶于水，得到VmL溶
液，假设该溶液的密度为 g cm，3 质量分数为 ，
E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶，
定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝
(6)定容、摇匀：往容量瓶中注入蒸馏水直至液面 离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面正好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀；
(7)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
【例2】配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的
是
(E)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶
解，定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶
解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 瓶中
D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀
。
【例三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，
得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度
物质的量浓度
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M 则有： C = g/mol 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω = M g/mol × 1L 而 ω= C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
x = 50/99
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10， 求需要加水的质量。 n(H2SO4)=18.4×72.72×10－3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×10=7.3mol
加水：7. 3×18－9.09－(72.72－0.73×98)=121.13g
（1）被吸收的水蒸气的质量。 设被吸收的水蒸气为x mol，吸收后气体的体积为（224－22.4x）L. 则224×6%－（224－22.4x）×1% = 22.4x
m（H2O）= 9.09g （2）至少需要18.4mol·－1的浓硫酸的质量。 L 设至少需要18.4mol·－1的浓硫酸 x g L 则 18.4x/1.84 = 16（x+9.09）/1.8 x=72.72g
有关溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
物质的量浓度
★使用时务必注明容量瓶的规格。 使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液 实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的硫酸铜溶液。 的是（ 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度 的溶液有何区别？ 的溶液有何区别？ 最大区别是二者的精确度上的差别。 最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液， 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘 天平、量筒这些精确度不高的仪器， 天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验 只是一个粗略的实验。 只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶 液的配制，使用了分析天平、 液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管 容量瓶这些精确仪器， 、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液 的物质的量浓度的溶液非常精确（ 的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确 到小数点后两位）。 到小数点后两位）。
物质的量浓度
4
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
xB def
（2.4）
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
5
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def
（2.5）
单位: mol·kg-1
6
例2－4
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
如：98gH2SO4溶解在水中形成1L溶液,该溶液 的浓度：
c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)= 0.5mol·L-1
2
2.质量浓度（mass concentration）
对于未知其相对分子质量的物质B则可用质量 浓度表示。B的质量浓度
物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（2.2）
1
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，常以mol·L-1、mmol·L-1、 mol .L-1代替。
物质的量浓度
物质的量浓度[要点剖析]1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V22.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。
某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。
［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。
这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL 来进行求解。
［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。
物质的量浓度
例如：若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出 20mL的NaOH溶液 c=1mol/L 对 NaOH的物质的量是多少？ 公式：CB=
nB
v
n(NaOH) =c(NaOH) × V
做一个有点难度的，你会吗？
2、 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液， 需NaOH
的物质的量是多少？ 质量是多少？
NaCl的质量是多少？ 解： n = CB•V =1.00mol/L×0.1L = 0.1 mol m = n•M = 0.1mol×58.5g/mol ≈ 5.9 (克) 答：需要氯化钠的质量约5.9克
2. 称量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶
瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因 此要把配制好的溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。 观看操作影片
三、溶液的稀释
有一瓶2mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到 10L，请问，此溶液中H2SO4总的质量有没有变化？ 物质的量有没有变化？
解：n(NaOH) = m(NaOH) /M(NaOH) = 20g/40g•mol-1 = 0. 5mol c(NaOH) = n(NaOH) /V = 0. 5mol/0.5L= 1.00mol/L 答：溶液中NaOH的物质的量浓度为1.00mol/L。
填空
0.5 （1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为____mol/L
2、溶质一定要用“物质的量”来表示。
物质的量浓度
物质的量浓度一、物质的量的浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B物质的量的浓度。
（B表示各种溶质）2、符号：c ( B )3、表达式：c ( B ) = n ( B ) / V ( 液）4、单位：mol / L 或mol / m35、注意：1）溶液的体积公式中n/V，V是溶液的体积，不是溶剂体积。
两种液体（或气体通人液体）混合时体积情况：①相同纯液体或相同浓度同溶质的溶液混合时体积不变;②同溶质不同浓度溶液混合,体积有变化.(浓溶液稀释时,稀释后溶液体积不等于浓溶液与所加水的体积之和;溶剂中通入气体溶质或加入固体溶质后均不等于溶剂体积.)如果题目不给混合后溶液的密度，一般不考虑体积的变化，若给出了混合后溶液的密度，则一定要考虑溶液体积的变化，２）溶质、①溶质可以是非电解质②可以是强电解质（离子或特定组合）、分析溶质时要注意有关的化学变化（如SO3、Na2O等溶于水、氨水的溶质为NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可）③溶质是弱电解质3）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比例一、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？二、有关换算：1、物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度（c B) =２、物质的量浓度与溶解度的换算3、不同物质的量浓度溶液的混合计算4、标准状况下求气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算讨论题：、标准状况下，a L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为小结:气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：1、不能把水的体积当成溶液的体积；)10001MLml溶质的摩尔质量（）溶液的密度（）溶质的质量分数（-∙∙∙ρω2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。
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（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的 体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定 物质的量浓度的溶液了。 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。
练习1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，需加水多少毫升？ 30mL
练习2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2mL
（5）有关溶液反应的计算:
【 例 5 】 中 和 50mL ， 2mol/LH2SO4 溶 液 共 用 去 了 NaOH 溶 液 80mL ， 求 此 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓度。 2.5mol/L
单位体积溶液里所 含溶质的物质的量
溶质质量分数
溶质的质量与溶 液的质量之比
单位
表达 式
特点
mol/L
c(B)=n(B)/V(液)
无单位
w=[m(质)/m(液)]
x100%
体积相同，物质的量 质量相同，溶质
浓度相同的不同物质 质量分数相同的
的 的溶 物液 质不中 的一， 量定相所—相—同含同——溶溶质质 质量_________
C(NH3) =
n(NH3) V[氨水]
=
n(NH3) m[NH3]+m[H2O]
=
31.25mol 1531.25g
= 17.35mol/L
ρ(氨水)×1000 0.85g/cm3 ×1000cm3/L
答：溶液中NH3的物质的量浓度为17.35 mol/L。
物质的量浓度和溶质质量分数的区别
含义
物质的量浓度
提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
3. 溶解
结合视频，我们继续学习
注意事项：
（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
（2）搅拌时用到了玻璃棒
4. 转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外
面，应用玻璃棒引流。
5.洗涤
注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。 提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 思考：做完实验，用到了那些仪器？ 托盘天平，烧杯，玻璃棒， 100mL容量瓶，胶头滴管， 试剂瓶等
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶 液的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2
例题2
配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
( D)
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶 解、定容 B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
针对训练3
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏 水将其溶解，待 冷却 后将溶液沿_玻__璃__棒__移入 250 mL 的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗烧杯 2～3 次，将冲洗液移入 250mL容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否
４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
３、定溶误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线
１1）未等溶液冷却就定容
１2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算 所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：23.4 g NaCl的物质的量为：
n(NaCl)＝
m(NaCl) M( NaCl) ＝
23.4 g 58.5g/mol
＝0.4 mol
NaCl溶液的物质的量浓度为：
c(NaCl)＝
n(NaCl)
0.4mol ＝
量的浓度为1mol／L
B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶
液的物质的量浓度是1mol／L
C.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶
液，所得溶液浓度为0.5moL／L
D.从1L1mol／LH2S04溶液中取l00mL，取出溶 液中H2S04的物质的量浓度为0.1moL／L
练习1：200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中， c(SO42-)=_1_._5_m_o_l_/_L，n(Al3+)=__0_._2_m_o_l__。 练习2：Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_0_._9_m_o_l_/_L_。
练习3：2mol/L的硫酸和1mol/L的硫酸钠混合溶液中，H+、 Na+、SO42- 的物质的量浓度分别为 ( 4mol/L,2mol/L,3mol/)L
= V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
=
ρ×1000 × ω
M(H2SO4) = 18mol/L
（4）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:
浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2
【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L， 求稀释后溶液的物质的量浓度。 0.184mol/L
0.2mol/L
练习3：将25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成100ml溶 液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：
CuSO4·5H2O的式量为250）
1mol/L
（2）有关溶液中离子的物质的量浓度的计算:
【例2】 1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物质的量 浓度分别为( 1mol/L, 1mol/L )
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提示：此处用到了胶头滴管。
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液 混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
8.装瓶
②将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶 质的物质的量浓度是否为1mol/L?
不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。
③从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？ 取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具 有均一、稳定的特点。
注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学 计量数之比。
【挑战】在标况下，700L氨气溶解于1L水中，得到密
度解为：0n.(8N5Hg/3c)m＝3的氨V(水VNmH。3)求此＝氨水22中7.40LN0/HLm3o的l 物＝质31的.2量5 m浓o度l m(NH3)＝ n ×M =17g/mol×31.25mol ＝531.25 g
2、与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是(CD)
A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液
B 3、下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ）
（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
误差分析
则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线_1_～2厘_米_ 时，改用 胶__头滴管__ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线， 会造成溶液浓度 偏，低应该 重新配。制 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂_瓶__中并贴 好标签。
针对训练4 这是关于溶液稀释的题目
（3）物质的量浓度与质量分数的关系的计算:
【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%
的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？
= c(H2SO4)＝
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
m(H2SO4) / M(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
= m[H2SO4(aq)] × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
第二节 化学计量在实验中的应用
三、物质的量浓度
复习： 在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表 示方法，是怎样表示的？
溶质的质量分数=
溶质质量 ×100%
溶液质量
饱和溶液的 溶解度(g)
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度(g)
浓度在日常生活中的应用
酒精度≥4.3%(V/V)
1、物质的量浓度
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容， 会使浓度偏高。
•准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
容量瓶是啥瓶啊？
专用活塞 只有一个刻度
瓶颈细长
容积 温度
观看视频，认真领 会和理解容量瓶的 使用方法，要自己 学会使用。