江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学必修 化学1 第二章 第二节 离子反应(第1课时)
和带负电荷的阴离子
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 9
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离
氯化钠在水中电离
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质在水中电离的比较
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
1
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的
化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
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27
Thanks 谢谢您的观看！
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习3
写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42-
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
更上一层，挑战自我
4.下列说法中，正确的是 ( C ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是
非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电 解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以 它们是非电解质
电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 化合物
物质
纯净物
乙醇、蔗糖等大部分有机物 非电解质：
单质
不是电解质 ，也不是非电解质
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8
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
金属导电
自由移动电子
自由移动电荷 溶液导电 自由移动电荷
带正电荷的阳离子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3、酸、碱、盐的定义
练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 HCl ==== H+ + Cl-
HNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2 H+ + SO42▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
包括铵根 离子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
小试牛刀，先做几个试试吧。Байду номын сангаас
导电性关键看有无自由
移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___________。 ①③④⑤
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
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1
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时
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2
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？
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3
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
探究实验 哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？
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4
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
①盐酸 ②干冰 ③石墨 ⑦蔗糖 ④熔融KCl ⑤ Cu
⑥Na2CO3粉末
⑧ CuSO4· 2O 5H
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
③ ⑤ ⑥ ⑦ 2.下列物质中，属于电解质的是_____________。
①盐酸
⑤ AgCl
② O2
⑥Ca(OH)2
③Na2CO3
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理 由。 不能 ①液态HCl：______， HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 ____________________________________________。 能电离出Na＋和Cl－ 能 ②熔融的NaCl:_____,___________________。
我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不 能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？ 熔融状态的硝酸钾的导电性实验 现象：小灯泡发亮
结论：熔融状态下的硝酸钾能导电
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5
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 利用树状分类法分析
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、 SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系
数。
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
不能 Fe是单质 ③熔融的单质铁________，____________。 电解质在固态时不电离 不能 ④固体KOH：____________，_____________________。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO42－ H2SO4：_______________________ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Ca(OH)2：_____________________ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ KAl(SO4)2:______________________________
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2
写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + Ba(OH)2 ==== Ba2+ + OH2 OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
11
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电离
（1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子 的过程 （2）电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因
了吗？
2013-9-28
移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于 非电解质。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
2
如何正确的书写电离方程式？ 1. 分析电离方程式 生成符号
化学式
阴离子 NaCl ==== Na+ + Cl阳离子
离子符号（代表水合离子）
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6
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
化 合
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电
物
非金属氧化 物、大部分 有机物是非 电解质
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7
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
对电解质的理解 混合物
⑦HNO3
④蔗糖
电解质：首先是化合物，再考虑在溶 液和熔融状态下能否有自由移动的离
子
2013-9-28
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3．下列电离方程式书写完全正确的是 ( C ) A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－ C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3.书写注意事项 (1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；
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化学人教版高中必修1人教版化学高一上学期第二章第二节《离子反应第二课时PPT课件
A
KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D NaCl溶液与 Ca(N正确的是( A ) A.铁跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
p34第6题
如何判断离子方程式的正误？
共同进步！
C.Ba2+、K+、S2-、 ClD.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
3.发生氧化还原反应的离子不能够共存 （1）S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+都要发生氧化还原 反应而不能共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应 而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下
D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-
5. 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶 液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试 剂的顺序正解的是（ C ）
A.H2SO4→ HCl → K2S → NaOH → CO2 B.Na2SO4→ NaCl → Na2S → NH3·H2O C. NaCl → H2S → NaOH → Na2SO4 D. Na2S → Na2SO4 → NaCl → NaOH 分析： Ag+------ Cl------- AgCl↓ Cu2+ ------ S2------- CuS↓ Mg2+ ------ OH- ------ Mg(OH)2↓ Ba2+ ------ SO42- ------ BaSO4↓
人教版必修1 第2章第2节 离子反应(第1课时) 课件(46张)
解析：A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中铁为三价铁 离子；C 项中氢离子应写为 2H＋；D 项正确。
答案：D
探究点三 电解质的电离与导电性的关系
1．强碱和盐等离子化合物 在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的 离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由 移动的离子，才能导电。
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
[目标] 1.了解电解质、非电解质的概念，并能判定给定物质 是否是电解质。2.能用电离方程式表示常见的典型的电解质在水 溶液中的电离；能从电离的角度认识酸、碱、盐，了解电解质 的导电条件。(重、难点)3.掌握离子反应的含义及离子方程式的 书写方法。(重点)4.掌握复分解型离子反应发生的条件。5.掌握 离子共存的判断方法。
注意：NaHSO4 的特殊性：NaHSO4 在水溶液中的电离方程 式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，在熔融状态下的电离方程式 为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。由于 NaHSO4 在水溶液中能电离出 H＋和 Na＋，但因阳离子不全是 H＋，故不属酸，而符合盐的定义， 属酸式盐。
(3)含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不 能分开。
(4)表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在 化学式里那样写在右下角。
(5)在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必 须相等，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价 来判断。
(6)酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中 相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应 与该元素或原子团的化合价数值相等。
(1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的 是________。 (3)以上物质中，溶于水能导电的是________。
答案：D
探究点三 电解质的电离与导电性的关系
1．强碱和盐等离子化合物 在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的 离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由 移动的离子，才能导电。
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
[目标] 1.了解电解质、非电解质的概念，并能判定给定物质 是否是电解质。2.能用电离方程式表示常见的典型的电解质在水 溶液中的电离；能从电离的角度认识酸、碱、盐，了解电解质 的导电条件。(重、难点)3.掌握离子反应的含义及离子方程式的 书写方法。(重点)4.掌握复分解型离子反应发生的条件。5.掌握 离子共存的判断方法。
注意：NaHSO4 的特殊性：NaHSO4 在水溶液中的电离方程 式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，在熔融状态下的电离方程式 为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。由于 NaHSO4 在水溶液中能电离出 H＋和 Na＋，但因阳离子不全是 H＋，故不属酸，而符合盐的定义， 属酸式盐。
(3)含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不 能分开。
(4)表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在 化学式里那样写在右下角。
(5)在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必 须相等，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价 来判断。
(6)酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中 相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应 与该元素或原子团的化合价数值相等。
(1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的 是________。 (3)以上物质中，溶于水能导电的是________。
2024-2025学年高中化学-人教版-必修第一册-第一章第二节第2课时离子反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别是什么？
1.都可以用来表示化学反应 2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应 3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示一类反应， 并揭示这类反应的实质
OH-+H+=H2O
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
高中化学 必修第一册
第一章
第二节
离子反应
第2课时 离子反应
学习目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
【复习】
溶于水或熔 化状态 能否导电
化 合 物
能否 完全 电离
电解质
酸、碱、盐、 金属氧化物、H2O
强电解质 弱电解质
强酸、强碱、盐、 金属氧化物
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+
+ 2OH-
+ S+O42+ 2H+
BaSO4↓（生成难溶物质） 2H2O（生成难电离的物质）
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别是什么？
1.都可以用来表示化学反应 2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应 3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示一类反应， 并揭示这类反应的实质
OH-+H+=H2O
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
高中化学 必修第一册
第一章
第二节
离子反应
第2课时 离子反应
学习目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
【复习】
溶于水或熔 化状态 能否导电
化 合 物
能否 完全 电离
电解质
酸、碱、盐、 金属氧化物、H2O
强电解质 弱电解质
强酸、强碱、盐、 金属氧化物
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+
+ 2OH-
+ S+O42+ 2H+
BaSO4↓（生成难溶物质） 2H2O（生成难电离的物质）
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共26张PPT)
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
③熔融态的HCl不导电，所以HCl不是电解质 ④NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na＋+ H++SO42－，电离时生成的阳离子有氢离子， 所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，能导电的物质一 定是电解质
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
巩固练习
2．下列电离方程式正确的是( A )
(2)电解质导电须有条件：水溶液里或熔 融状态。
思考与交流
4.为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液则 不能导电？酸、碱、盐的水溶液能够导 电的原因是什么？
NaCl溶于水 蔗糖溶于水
发生条件：水溶液 里或熔融状态下
电 离 电解质
产生自由移动的离子
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。（如酸、碱、 盐等）
HCl=H+ +ClH2SO4=2H+ +SO42HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OHBa(OH)2=Ba2+ +2OHCa(OH)2=Ca2+ +2OH-
酸 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3K2SO4=2K+ +SO42NH4Cl =NH4+ +Cl-
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
（如酸、 碱、 盐等化合物是电解质，而蔗糖、 酒精等化合物不是电解质）
③熔融态的HCl不导电，所以HCl不是电解质 ④NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na＋+ H++SO42－，电离时生成的阳离子有氢离子， 所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，能导电的物质一 定是电解质
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
巩固练习
2．下列电离方程式正确的是( A )
(2)电解质导电须有条件：水溶液里或熔 融状态。
思考与交流
4.为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液则 不能导电？酸、碱、盐的水溶液能够导 电的原因是什么？
NaCl溶于水 蔗糖溶于水
发生条件：水溶液 里或熔融状态下
电 离 电解质
产生自由移动的离子
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。（如酸、碱、 盐等）
HCl=H+ +ClH2SO4=2H+ +SO42HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OHBa(OH)2=Ba2+ +2OHCa(OH)2=Ca2+ +2OH-
酸 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3K2SO4=2K+ +SO42NH4Cl =NH4+ +Cl-
《离子反应》完整版人教3
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二、离子反应及其发生的条件
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程 式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方 程式中要拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
2021/1/7
蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人
马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，
生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原
因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。
2021/1/7
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2
二、离子反应及其发生的条件
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来 该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后 又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又 会 在 胃 肠 中 与 CuSO4 发 生 离 子 反 应 Cu2 ＋ ＋ 2OH － ====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变 成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解 毒作用。
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14
二、离子反应及其发生的条件
(4)对于微溶物：（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离 子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中：
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)
D、工业上用石灰石制取生石灰： CaCO3 ═高C温aO+ CO2 ↑
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子。
BaCl2溶液与CuSO4 溶液的反应实质：
Bａ2＋＋SO42－=BａSO4↓
（2）离即子：方强程酸式、的强书碱写步和骤可溶性盐。 ①强写酸：：写H出Cl正、确H2的SO化4、学HN方O3程等式； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化物等仍写成化学式。
现象
出现白色沉淀
无明显现象
演示实验
现象
将CuSO4和BaCl2 上层清液
混合后的溶液静置， 呈蓝色。
取上层清液： 观察颜色；
加AgNO3 出现白色
先加稀硝酸酸化，沉淀。
再加入AgNO3溶液。
结论
溶液中有 Cu2+和Cl-。
一、离子反应
1、离子反应的概念： 电解质在溶液中发生的反应实质
上是离子间的反应。 有离子参与的反应叫离子反应。
2、离子反应的实质：通过反应使某些离
刚子混的合数目明显减少的过程。
反应完全
【练习】下列反应不属于离子反应的是（A）D
A、实验室用氯酸钾制取氧气： 2KClO3 ═ 2△KCl + 3O2 ↑
B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl═CaCl2+ CO2 ↑+ H2O
C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气： Zn + H2SO4═ZnSO4 + H2↑
弱酸：HF、CH3COOH、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、难溶碱。
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子。
BaCl2溶液与CuSO4 溶液的反应实质：
Bａ2＋＋SO42－=BａSO4↓
（2）离即子：方强程酸式、的强书碱写步和骤可溶性盐。 ①强写酸：：写H出Cl正、确H2的SO化4、学HN方O3程等式； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成 离子形式，其他物质写成化学式，如： 难电离的物质、难溶物、气体、单质、 氧化物等仍写成化学式。
现象
出现白色沉淀
无明显现象
演示实验
现象
将CuSO4和BaCl2 上层清液
混合后的溶液静置， 呈蓝色。
取上层清液： 观察颜色；
加AgNO3 出现白色
先加稀硝酸酸化，沉淀。
再加入AgNO3溶液。
结论
溶液中有 Cu2+和Cl-。
一、离子反应
1、离子反应的概念： 电解质在溶液中发生的反应实质
上是离子间的反应。 有离子参与的反应叫离子反应。
2、离子反应的实质：通过反应使某些离
刚子混的合数目明显减少的过程。
反应完全
【练习】下列反应不属于离子反应的是（A）D
A、实验室用氯酸钾制取氧气： 2KClO3 ═ 2△KCl + 3O2 ↑
B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl═CaCl2+ CO2 ↑+ H2O
C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气： Zn + H2SO4═ZnSO4 + H2↑
弱酸：HF、CH3COOH、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、难溶碱。
人教版化学必修一2.2离子反应(共25页ppt)
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共24张PPT)
（ BＣ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl—、SO42— B．K＋、SO42—、NO3—、OH— C．H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42— D．H＋、Cl—、CO32－、NO3— 8、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存
的是：（ Ｃ ）
A K+、Fe3+、Cl-、NO3- B Ag+、Na+、NO3- 、 ClC Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D Ba2+、HCO3-、Cl-、NH4+ 9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为
[延伸拓展]有一些化学反应，由于反应物用量不 同，产物也会有所不同。同学们尝试完成下列 情况下的离子方程式。
⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O
溶液混合：
；
⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的
2HCO3- +2OH- +Ba2+ = BaCO3↓+ 2H2O +CO32-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
教学目标
1、了解离子反应及离子反应发生的条件； 2、掌握离子反应方程式的书写及离子反应方程
式的意义
教学重点、难点
重点：离子反应发生的条件 离子反应方程式的书写
难点：离子反应方程式的书写
KCl
BaCl2
Na2SO4
没有明显变化
Na2SO4
有白色沉淀产生
溶液中K+、Cl-、Na+、
无色透明的离子组是（ ＢＤ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、NO3-、CO32-
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共22张PPT)
2、离子反应发生的条件： 1 生成沉淀，可以发生离子反应 2 生成水等难电离的物质，可以发生离子反应 3 生成挥发性的物质，可以发生离子反应 3、离子反应的实质：离子的浓度发生了改变
离子共存问题：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中 大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、
Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
不是
请阅读课本P31实验2-1 、 P33实验 2-3
利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释
原因： 1、Na2SO4溶液和KCl溶液
现象：无现象
Na2SO4+ KCl-不反应 2 、Na2SO4溶液和BaCl2溶液
现象：白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
② Na2CO3溶液与澄清石灰水的来自应③ CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑤
点燃
2H2+Cl2=2HCl
人教版高中化学必修一第二章第二节 离子 反应(共15张ppt)
第二节 离子反应
“哑泉致哑”“安乐泉解毒”
哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多 的水就会中毒。
万安溪安乐泉水中含有较多的碱，饮用此泉水， 可发反应：
Cu2 ＋ + 2OH ― = Cu(OH)2↓ 使原来被人体吸收的可溶性铜盐变成Cu(OH)2沉淀。
离子反应：有离子参加或生成的反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓ Cu2 ＋ + 2OH ― = Cu(OH)2↓
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
反思：本堂课我
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O
3、澄清石灰水中通入少量CO2
Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
澄清溶液：离子 易电离的微溶物作反应物
浑浊状态：化学式 不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示
例如：KClO3的加热分解
第二节 （第2课时） 离子反应
人教版必修2
第二节 离子反应
揭开历史之谜
“哑泉致哑”---硫酸铜 “安乐泉解毒”---碱
第二节 离子反应
利用你们手边的仪器行动起来吧！ 分组实验 NaOH与CuSO4反应 实验现象：有蓝色絮状沉淀生成 化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
走近高考
下列离子方程式中正确的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++2OH-+2 H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O