高中必修二化学方程式汇总

必修二

第一章物质结构元素周期律

1、Li与O2反应（点燃)：4Ｌｉ+ O２2Lｉ2 O

Ｎａ与O2反应（点燃):2Na＋Ｏ2 Na２O2

Nａ与Ｈ2O反应:2Na+2Ｈ2O==＝２NａOH+Ｈ2↑

K与H2O反应:2K+2H2O===2KOＨ+H2↑

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:

F2+H2＝==2ＨF Cl2 + H２＝== ２HCl

Br2 + H２=＝= 2Br I２+H２===2HI

3、卤素单质间的置换反应:

(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Ｃl2+2NａBr=＝＝Bｒ2+2NaCl

②Cｌ

２

+２NaI===I2+2ＮａCｌ

（２)溴水与碘化钠溶液反应：Br2＋2NａＩ=＝=I2＋2NaBr

４、Ｍg与H2O反应:Mg+２H2O ＝=＝Mg(OH)2+H2↑

Aｌ与HCl反应：２Al+６HＣl===２AlＣｌ３+3H2↑

Mg与HＣｌ反应： Mg+2HCl==＝MｇCl2+H２↑

５、Nａ与Cｌ2反应（点

燃)：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量

1、Ba（OH)

2?8Ｈ

O与NH

Ｃl的反应：

Ba(ＯH)2·8H2Ｏ+2ＮH4Cｌ＝=BaCl

２

+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理

典型的原电池(Zn-Cu原电池)

负极（锌）：Zn-2e－===Ｚn2＋（氧化反应)

正极（铜）：２Ｈ++2ｅ-===H2↑(还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=＝=Ｚn２++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2Ｈ2O２２H2O+O2↑

4、Nａ2SO4与CaCl2反应:Na

２

SO4+ＣaCl2=＝＝CaＳO4↓＋Nａ2CO3

5、高炉炼铁:2Ｃ+ O

２

=== 2CO

Fe２O3+ 3CO ＝=2Fｅ+ 3CO2

第三章有机化合物

１、甲烷的主要化学性质

（１）氧化反应(与O2的反应)：ＣH4(g)+2Ｏ2(ｇ） CO2（g）＋2H2O(l) (2)取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):

２、乙烯的主要化学性质

（１）氧化反应（与O2的反应):Ｃ2Ｈ

４+３O2 2CO

２

+2H

２

（2)加成反应(（与Bｒ2的反应):

(３)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2＝ＣＨ2+ H2CＨ３CH3

CH2＝ＣH2+HＣl CＨ３CH2Ｃl(一氯乙烷)

ＣＨ

２

=ＣＨ2＋H2ＯCH3CH2OH(乙醇)

(4)聚合反应:

(乙烯制聚乙烯)

①

（氯乙烯制聚氯乙烯)

②

3、苯的主要化学性质：

（１）氧化反应（与O2的反应)：２C6H6+1５O2 1２CO2+6Ｈ２O

Ｂr

（2）取代反应:

①与Ｂr２的反应: ＋Br2 + HBr

②苯与硝酸（用ＨONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏

仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:

—NO2

+ HOＮＯ２＋Ｈ2O

(３)加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H2

４、乙醇的重要化学性质

(1）乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2ＯH＋2Ｎa 2CH3CH2ＯNa+Ｈ2↑

(2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:CH3CH2OH＋3O2２ＣＯ2+3H

２

Ｏ

②乙醇的催化氧化反应：２CH

３CH2OＨ+Ｏ

２

2ＣH3CＨＯ＋2Ｈ2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CＨ3CＨ2OH CＨ3ＣOOH

５、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

２CH

３ＣOOH+CaCO3(CＨ3COＯ)

２

Ｃa＋Ｈ

２

Ｏ+CO

２

↑

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：

2CＨ3ＣOOH＋Na2CO３2ＣH3COOＮa+Ｈ２O+CO２↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(２)乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应):

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12Ｈ22O

１1+Ｈ2O→Ｃ6H1

２

O6＋C6H

１2

②淀粉(纤维素)水解反应:

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油＋高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应):

油脂＋H２O甘油＋高级脂肪酸

蛋白质＋Ｈ2Ｏ各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

1、HｇＯ受热分解：2ＨgＯ２Ｈg + O2↑

Ag２O受热分解：２Aｇ2O ４Ａg + O2↑

2、ＣO还原Fe2Ｏ3：Fe2O3 + 3ＣO 2Ｆe ＋3ＣO２(高炉炼铁)

① C 还原ＺnO :2 ＺｎO ＋ C 2 Ｚｎ＋ＣO2↑

② C 还原MgO : MgO ＋C Mg +CO↑

③Ａｌ还原Fｅ２O３（铝热反应）: Fｅ2O3 ＋ 2Ａl 2Fe + Al２O3

④Fe还原CｕSO4：ＣuＳO４＋Ｆe ＝=== FｅＳO4 ＋Cu (湿法炼铜)３、电解

①电解ＮaＣl:2NａＣl(熔融）2Na ＋Ｃｌ2↑

②电解ＭｇCl２: MgCl2(熔融）Mg ＋Cl2↑

③电解Ａl2Ｏ３：２Ａl2O３(熔融) 4Ａｌ＋３O２↑

4、石油的催化裂化

例如：C4H１０C2H４＋C2H6

C16H34 C8H18+C8H16 C8H18 C4Ｈ10 ＋C4Ｈ8

C4H10 CH４＋C3H6

C４H１0 Ｃ2H4＋C2H6