黑龙江省哈三中2021届高三上学期第二次验收考试化学试题+PDF版含答案
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三上学期第二次调研考试化学试题(含答案)
哈三中2018—2019学年度上学期高三学年第二次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 A1-27 S-32 Pb-207第I卷（选择题）一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（）A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放2.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤3.N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是（）A.100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 N AB.在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 N AC.1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为N AD.1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 N A4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5.下列说法中正确的说法有几个( )①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A.1个B.2个C.3个D.4个6.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A ．配制稀硫酸B ．固体NaHCO 3分解C ．制备Fe(OH)2沉淀D ．收集NH 37．利用如图所示装置可制取H 2，两个电极均为惰性电极， c 为阴离子交换膜。
2021届黑龙江省哈尔滨三中高三上学期第二次检测化学试卷
【最新】黑龙江省哈尔滨三中高三上学期第二次检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。
此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1的X溶液C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<74．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L已烷中含已烷分子数目为N AB．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A5．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。
黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试
哈三中2015-2016学年度上学期高三
第二次测试化学参考答案
1-18．ABACB CCBBD CCCDA BAC
19.（12分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
（2）ΔH1+1/2ΔH2(2分)
（3）
①＜(1分)K(A) (1分) 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)
②略(2分)
③B、 D (2分)
20.(11分)Ⅰ.(1)②③④（3分）
(2)8.3×10—4mol•L—1•s—1（2分）
Ⅱ.（1）0.006 mol•L—1（2分）
(2)40% （2分）
(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）
21．（12分）
Ⅰ.10—5—10—9（2分）
Ⅱ. (1) ①②③（2分）烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）
(2)0.29（或0.28）（2分）
(3)1.7×10—5mol•L—1（2分） 0.1007（2分）
22.（11分）
（1）化学平衡状态（1分）
（2）溶液稀释对颜色变化的影响（1分）
（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动（1分）（4）①正（1分）
②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）
（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-（2分）
②向右管中加入1mol•L—1FeSO4溶液（2分）
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2分）。
精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学2021-2022学年上学期高三第三次验收考试化学试题(解析版)
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O
B．由表中数据可知，反应2220s时，N2O5的变化量为(1.40-0.35)mol⋅L−1==1.05mol⋅L−1，其物质的量的变化量为1.05mol⋅L−10.1L=0.105mol，O2的变化量是其 ，即0.0525mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol22.4L/mol=1.176L，B不正确；
根据比例关系可知，剩余n(OH-)=0.005mol，有根据题目所给信息，反应后溶液pH=11，即c(OH-)=0.001mol•L-1，则有反应后溶液体积为 ，原Ba(OH)2溶液体积假设为1L，故V(NaOH)=4L，所以V[Ba(OH)2]:V(NaOH)=1:4；
【详解】综上，本题选A。
12.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正确；
D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后N2O5的浓度会变为原来的 ，因此，N2O5的浓度由0.24mol⋅L−1变为0.12mol⋅L−1时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D正确。
2021年高三上学期第二次综合测试理综化学试题含答案
2021年高三上学期第二次综合测试理综化学试题含答案说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）26．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z 和CuR2，请根据要求填空。
黑龙江省2021届高三化学上学期第二次检测试题
黑龙江省高三化学上学期第二次检测试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59第I 卷（共48分）一、单项选择题（本题共包括16小题，每小题3分，共计48分。
） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B.可用淀粉溶液检验加碘食盐中所含的碘酸钾C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化 2.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A.二氧化碳的球棍模型：B.HCN 的电子式： H :C :N :C.中子数为10的氧原子：108O D.H 2O 2的结构式：H —O —O —H 3.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1 mol S 8（环八硫）中含有的共价键的数目为8N AB.在一定条件下，2mol SO 2和1mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数目为4N AC.标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的原子数目为2.5N AD.1L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32-数目为0.1N A¨¨¨¨4.下列关于有机物的说法正确的是（）A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸C.蛋白质，纤维素，油脂都是高分子化合物D.丙烯（CH2=CH-CH3）中所有原子一定共面5.下列关于实验基本操作的说法不正确的是（）A.除去镁粉中混有的铝粉，加入足量氢氧化钠溶液过滤，洗涤干燥B.检验溶液中是否存在硫酸根，向未知溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D.配制氢氧化钠溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大6.下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2 + H2O === 2Na＋+ 2OH－+ O2↑B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H＋C.用食醋浸泡暖瓶内胆除水垢（CaCO3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + 2H2O + CO32-7. 某同学组装了如图所示的电化学装置。
黑龙江省哈三中2021届高三化学上学期第一次验收考试试题
黑龙江省哈三中2021届高三化学上学期第一次验收考试试题(考试时间：90 分钟满分：00 分)第I卷 (选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题(1-10每题2分，11-20 每题3分，每题四个选项只有一-项符合题目要求)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是- - 种新型的有机高分子材料D.氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多2.下列有关化学反应的叙述正确的是A.向氯化铁溶液中滴加少量氨水，可制备氢氧化铁胶体B.常温下可用铁罐贮运浓硫酸，是因为铁和浓硫酸不反应C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O23.下列说法正确的是A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体B.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应C. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取D.配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下的22.4 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为2N AB.标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合，气体的分子总数为N N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80 mL10 mol/L 的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N A5.检验HCl气体中是否混有Cl2可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6.下列材料的特性及用途说法错误的是A.高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D.硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应：2H2O O2↑+2H2↑D.用图4所示装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO38.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥9.下列四种溶液中一定存在SO42-的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生10.在下列条件下，可能大量共存的离子组是A.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-11. 下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是A. CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液B. Cl2(HCl)，通过饱和的食盐水C. N2(O2)，通过灼热的铜丝网D. CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液12. 下列离子方程式正确的是A.向50 mL 1 mol/L明矾溶液中滴入少量0.1 mol/LBa(OH)2溶液A13++2SO42-+2Ba2++40H-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2OC. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD. a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1-13. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是4222424法中正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2 是还原剂B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物C. Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移16.用0.1 mol/L Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.0×10-3 mol XO4-还原，则X元素在反应产物中化合价为A.+3价B. +2价C.+1价D. 0价17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2021届高三上学期第一次验收考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学【最新】高三上学期第一次验收考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸热反应B．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应C．生成物总能量一定低于反应物总能量D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3．下列热化学方程式书写正确的是：A．2SO2+O225V O500℃2SO3ΔH=-196.6 kJ·mol-1B．H 2(g)+ 12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-14．4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等5．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－16．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈8．下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +12O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +12O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +12O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol 9．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③10．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。
2021 年哈三中高三学年第二次模拟考试理科综合 化学试题及答案
2021 年哈三中高三学年第二次模拟考试理科综合化学试题7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是（）A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放B．食用醋、医疗洒精、肥皂水三种溶液的pH 逐渐增大C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．42g C3H6 中含有的共用电子对数目为8N AB．由6g CaCO3 和5g KHCO3 组成的混合物中含有的碳原子数为0.11 N AC．标准状况下，22.4L 氯气和56g 铁充分反应，转移的电子数为3N AD．1L 0.01mol·L-1KAl(SO4)2 溶液中含有的阳离子数为0.02N A9．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=2 的硫酸与pH =12 的NaOH 溶液等体积混合溶液显酸性B．20mL 0.1mol/L 二元弱酸H2A 溶液与等体积，等浓度的NaOH 溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)＋c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．向Na2CO3溶被中通入CO2 至溶液为中性，则D．常温下，向含0.lmolCH3COOH 的溶液中加入amol NaOH 固体，反应后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，则溶液显碱性。
(已知醋酸的电离常数K a=1.75×10-5)10．Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 的焰色反应呈黄色。
Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。
W、Z 元素的原子最外层电子数相同，Z 元素的原子的核电荷数是W 的 2 倍。
元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（）A．X、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应B．W、X 两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>WC．元素Q 和Z 能形成QZ2 型的共价化合物D．Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性11．某有机物A 的结构简式如图所示。
哈三中—学年度上学期高三第二次测试——化学(图片)化学
参考答案
1-18．ABACB CCBBD CCCDA BAC
19.（12分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
（2）ΔH1+1/2ΔH2(2分)
（3）
①＜(1分) K(A) (1分) 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)
②略(2分)
③B、 D (2分)
20.(11分)Ⅰ.(1)②③④（3分）
(2)8.3×10—4mol•L—1•s—1（2分）
Ⅱ.（1）0.006 mol•L—1（2分）
(2)40% （2分）
(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）
21．（12分）
Ⅰ. 10—5—10—9（2分）
Ⅱ. (1) ①②③（2分）烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）
(2)0.29（或0.28）（2分）
(3)1.7×10—5mol•L—1（2分） 0.1007（2分）
22.（11分）
（1）化学平衡状态（1分）
（2）溶液稀释对颜色变化的影响（1分）
（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动（1分）（4）①正（1分）
②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）
（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-（2分）
②向右管中加入1 mol•L—1FeSO4溶液（2分）
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2分）。