九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题1
课题3 利用化学方程式的简单计算5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。
正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。
如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。
答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓2.在2A+B====2C 的反应中，1.2 g A 完全反应生成2 g C ，又知B 的式量是32，则C 的式量为___________。
思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为2 g-1.2 g=0.8 g 。
设C 的式量为x 。
2A+B====2C32 2x0.8 1.2 g406.12.132,228.032=⨯==gg x g x 。
答案：4010分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.在反应X+2Y====R+2M 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M 的质量为x 。
X+2Y====R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x ，x= 3.6 g 。
（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g －1.6 g=6.4 g 。
Y 和M 的质量之比是：6.4 g ∶3.6 g=16∶9。
答案：B2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到B 克氧气和C 克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C ）克B.（A-B-C ）克C.（A+B+C ）克D.（A+C ）克 思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。
即：氯酸钾的总质量=（B+C ） g ，二氧化锰的质量=A g-（B+C ） g=A-B-C 克。
答案：B3.已知在反应3A+2B====2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3∶4。
当反应生成C 和D 的质量共140 g 时，B 消耗的质量为___________g 。
思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。
由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。
所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。
答案：804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。
答案：氢氧5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。
解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。
答案：27快乐时光老师：“这作业都是你自己做的吗？”学生：“不，爸爸帮我做的。
”老师：“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。
”30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C 物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。
32 g+12 g=44 g。
答案：A2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。
即物质A的质量等于56克+44克=100克。
答案：D3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C.固体样品可能是Cu2OD.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。
由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO 与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。
又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m （Cu）∶m（O）=8∶1。
若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。
综合可知选项C、D正确。
本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。
答案：CD4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g 。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g ·L -1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
解答：（1）4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为1143.110008.4--∙∙⨯Lg kg g g =3 356.6 L 。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x 。
2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑316 32x 4.8 kg=⨯==328.4316,8.432316g x x 47.4 kg （3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg ”与“g ”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g 这种石灰石样品，把40 g 稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m 的数值应该为多少？（4）要得到280 kg CaO ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑)思路解析：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝gg g 82.18-＝85％。
（3）m ＝5.5 g-（8 g-5.5 g ）＝3 g 。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x 。
CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑100 56x ×80％ 280 kgkgx 28056%80100=⨯625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO 3何时完全反应。
由表中数据可知，在第三次加入10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。
然后，用8 g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO 3质量。
再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g 。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.(2005福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g 污水于烧杯中，加入36.5 g 质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H 2O ）求：（1）100 g 污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
思路解析：设100 g 污水中含NaOH 质量为x 。
HCl+NaOH====NaCl+H 2O36.5 4036.5×10% xx=4 g 污水中所含NaOH 的质量分数为：⨯gg 1004100%=4%。
答案：（1）4 g(2)4%7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO 3(粉末) + 2SO 2+ O 2====2CaSO 4+ 2CO 2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO 3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO 4 85%的粗产品_________克。
思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含CaCO 3 80%的石灰石的质量为x ，生成纯CaSO 4的质量为y 。
2CaCO 3+2SO 2+O 2====2CaSO 4+2CO 2200 128 2720.8x 6.4克 y克4.61288.0200=x ，x=12.5克 ,2724.6128y=克 y=13.6克13.6克÷85%=16克答案：（1）12.5 （2）168.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
九年级上册化学《利用化学方程式的简单计算》练习题
《利用化学方程式的简单计算》练习题一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D.若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量()A. 64B. 48C. 32D. 162.Ag镁条在含Bg氧气的密闭容器中充分燃烧，生成物氧化镁的质量()A. =(A+B)gB. >(A+B)gC. ≤(A+B)gD. <(A+B)g3.实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g过氧化氢溶液中加入5g的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液98.4g，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是()A. 1.7gB. 3.4gC. 6.8gD. 34g4.在密闭的容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲乙丙丁四种物质，他们的微观示意图和反应前后的质量如图所示，以下判断错误的是()物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g345010反应后质量/g0x y zA. 反应前密闭容器中的物质为混合物B. 反应后密闭容器中的物质质量为85gC. x、y的质量关系为(50−x)：(y−1)=8:3D. x、z的质量关系为(50−x)：z=4:35.相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是()A. B.C. D.6.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A. 9：1：16B. 9：1：8C. 9：2：8D. 10：1：97.某KClO3和MnO2组成的混合物中钾元素的质量分数为30%，将13.0g该混合物加热至固体质量不再改变，下列有关说法错误的是()A. 加热后固体中钾元素的质量分数增加B. 共生成3.2g氧气C. 加热后，剩余固体的质量为8.2gD. 原混合物中MnO2的质量为0.75g8.根据化学方程式进行计算的依据是()A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C. 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D. 化学方程式反映了质量守恒定律9.图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为()A. 5：1：2B. 2：1：2C. 3：1：2D. 1：1：210.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下。
利用化学方程式的简单计算练习题1
课题：§5.3利用化学方程式的简单计算(二)（初三化学038）班级__________姓名__________ 相对原子质量：K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cu:64 Zn:65 S:32 Fe:56 I:127 C:12 Cl:35.5一、旧知回顾利用_______________的化学方程式，才能进行计算。
每个化学方程式中各物质之间都有固定的____________。
如果已知参加反应或生成的物质中任何一种物质的_________，就能利用质量比求出化学方程式中其他未知物质的_______________。
二、新课学习【目标三】运用质量守恒定律解有关化学方程式的计算6. 将6.5克高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质质量6.18克，问：（1）制得氧气质量（2）判断剩余物质的成分以及它们的质量分别是多少（练习6）将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g加热到质量不再改变为止，冷却，称得剩余固体的质量为16.9g ，求：（1）生成氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量各为多少？7.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t44.24 4.16 4.08 4.08剩余固体质量（g）试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。
（2）样品氯酸钾纯度是多少？【目标四】元素守恒在化学计算中的妙用初中化学存在着广泛的守恒关系。
化学反应前后，元素的质量、种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。
在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题及解析
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题及解析一、选择题1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8解析：A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。
故选：A。
2．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO3解析：C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N 不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。
3．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y解析：D【解析】试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用．4．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g解析：D【解析】【详解】解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
初三化学利用化学方程式的简单计算试题
初三化学利用化学方程式的简单计算试题1.4克C在8克O2中充分燃烧后，生成CO2的质量为( )A．11克B．44克C．12克D．8克【解析】设8克可以支持C质量为x燃烧，同时生成的质量为y，得C ＋ O2 CO212 32 44x 8克 y12:32=x:8克解得 x=3克<4克说明4克C在8克O2中充分燃烧，实际参加反应C的质量为3克，余1克C没参加反应；32:44=8克:y 解得 y=11克故选A。
【考点】考查化学方程式的有关计算。
点评：物质参加化学反应的质量比是固定的，质量比等化学计量数与相对分子质量乘积之比。
2.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是：4C．第二次测得A的质量为12.4g D．该反应中共生成D的质量为4.2g【答案】BC【解析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
由于B、C、D 反应后质量都增加，则在该反应中，B、C、D都是生成物，那么说明只能是A为反应物。
且根据图表可知，该反应中生成物的质量和为（20g-4g）+(23g-4.6g)+(4.2g-1g) =37.6g，故表中反应后A的待测质量为：50g-37.6g=12.4g。
A、在反应过程中，只有A为反应物，B、C、D为生成物，符合分解反应的特征，故A错误；B、该反应中C与D的质量变化之比为：（23g-4.6g）：（4.2g-1g）=23：4，故B正确；C、表中反应后A的待测质量为：50g-37.6g=12.4g，故C正确；D、该反应中共生成D的质量为：4.2g-1g=3.2g，故D错误。
故选BC【考点】本题考查质量守恒定律及其应用，反应类型的判定点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
在化学反应中应遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
5.2根据化学方程式进行简单计算-2024-2025学年九年级化学人教版上册
根据化学方程式进行简单计算1.小明同学用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。
请计算：（1）反应后二氧化锰的质量为_______g。
（2）理论上产生氧气的质量。
2.双氧水因生成物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒，以预防“新型冠状病毒肺炎”。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数。
有关实验操作和数据如图所示：（1）生成的氧气为______克。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数为多少？3.钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得。
现有380 kg四氯化钛,可生产金属钛多少千克?4. 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g 放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： (已知：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO 3 =====KCl+3O 2↑）反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08（1）生成氧气的质量为_________g 。
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）5. 称取12.5g 石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
6. 用赤铁矿石（主要成分为Fe 2O 3）炼铁的反应原理为Fe 2O 3 + 3CO====2Fe+3CO 2。
用含60%的赤铁矿石800t ，理论上可炼出纯铁多少吨？MnO 2△高温7. 实验室用100 g某盐酸(溶质为氯化氢)与足量的大理石(主要成分为碳酸钙)充分反应，得到8.8 g二氧化碳，计算该盐酸中溶质的质量分数。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X+2Y====R + 2M质量之比：11 91.6 g 4.4 g x?（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
答案：C3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/b ?B.2a/b?C.（2a+b）/b ?D.b/a?思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
NO和O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为（2a+b）个。
答案：C4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。
初中化学上册《利用化学方程式的简单计算》初三练习题 含答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
新人教版九年级(上)《5.3 利用化学方程式进行的简单计算》同步练习卷
①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比
④设未知量 ⑤简明地写出答案。
A．①③④②⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．①④③②⑤
3．（3 分）在 2A+B═2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40，
则 B 的相对分子质量为（ ）
的质量比为（ ）
A．1：2
B．60：184
C．60：92
D．80：198
5．（3 分）过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，
一段时间后，溶液质量共减少 8g，则该过程共有多少过氧化氢分解（ ）
A．17 g
B．8 g
C．64 g
D．32 g
6．（3 分）在化学反应 A+B2═AB2 中，A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 8gA 和 5gB2 充分反应，则生成 AB2 的质量是（ ）
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为
g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
14．某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反应过程中固体 质量变化如图所示，请计算。
（1）制取 O2 的质量是
新人教版九年级上册《5.3 利用化学方程式进行的简单计算》同
步练习卷
一、选择题
1．（3 分）根据化学方程式进行计算的依据是（ ）
A．化学方程式表示了一种反应过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质