2015年北京市高考化学试卷
2015年全国高考理综(化学)试题及答案-北京卷
绝密★启封前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）化学试题及答案6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A 、 CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、 在该过程中，CO 断键形成C 和OC 、 C O 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D 、 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是 A 、 合成PPV 的反应为加聚反应B 、 P PV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 、 和苯乙烯互为同系物D 、 通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：22Cl +2OH = Cl + ClO + H O ---B 、该消毒液的pH 约为12：2ClO + H O HClO+ OH --C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：+22H + Cl + ClO = Cl2+ H O --↑D 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：33CH COOH+ClO = HClO+ CH COO --12、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。
2015-北京理综化学部分
2015-北京理综化学部分2015年北京高考理综试卷化学部分2015.7.1.6. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A 火药使用 B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A、但元素均被氧化B、工业合成氨属于人工2固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A、合成PPV的反应为加聚反应3B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C、和苯乙烯互为同系物D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO + OH－C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+ H2OD、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO24B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学试题Word版 含答案
6．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D 用品压缩天然气（CNG）二氧化硫单晶硅硫酸亚铁用途汽车燃料杀菌消毒、食品防腐光导纤维营养强化剂7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是A．在海带灰的浸出液（含有I—）中滴加H2O2得到I2：2I—+ H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2OB．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq) C．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）===Mg + Cl2↑8.下列说法中不正确．．．的是A．甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致C．丝绸和棉花组成元素不同，分子结构不同，因而性质不同D．甲醛、1,3-丁二烯和对苯二甲酸均可作为合成聚合物的单体9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+FeO4Fe2O3FeO2-3的是下列说法不正确．．．A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓D．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O10．对下列实验的结论或产生的现象预测正确的是①②③④A．实验①：证明相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B．实验②：振荡后静置，上层溶液变为无色C．实验③：证明热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．实验④：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中不会出现蓝色晶体11．根据下列事实所得结论正确的是序号事实结论A 测得同温度同浓度的BaCl2溶液pH大于MgCl2溶液金属性：Ba＞MgB 温度升高，气体在水中的溶解度减小气体溶于水的ΔH＞0C 将SO2气体通入NaHCO3溶液中啊，反应生成CO2非金属性：S＞CD 利用熟石灰与纯碱的反应可以制取烧碱碱性：Ca(OH)2＞NaOH12．在体积恒定的密闭容器中加入CO2和NH3各1mol为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO(NH2)2 (s) +H2O (g)，混合气体中NH3的物的是质的量分数[ϕ(NH3)]随时间变化关系如右图所示，则下列说法中不正确．．．A．达到平衡状态时，容器内气体压强为起始状态的62.5%B．a点的v（逆H2O）＜b点的v（逆CO2）C．该温度下，反应的平衡常数K=9.6D．如果将容器的容积减小一半，ϕ(NH3)随时间变化关系将发生下图所示变化25（16分）．B是一种重要的化工原料，其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐等性能。
2015高考化学全国卷一(高清+答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学部分)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>XN N NNB ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg VV 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
2015年高考真题：理科综合化学部分(北京卷)(word版,含解析)
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ考点：非金属元素氮的物理和化学性质9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：反应原理中化学反应与能量变化10．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D【解析】试题分析：A. 高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI，应为缩聚反应，故A错误；B. 聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D正确。
考点：考查高分子有机化合物的知识11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—【答案】B 【难度】★★考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
2015年北京高考化学答案
2015年北京高考化学答案6．C 7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．C25．（17分）⑴CH 3C≡CH ⑵HCHO ⑶碳碳双键、醛基⑷NaOH 醇溶液 ⑸CH3C≡CCH 2OH⑹26．（12分）⑴SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI⑵①a 、c ②观察颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4层③H 2SO 4层中含有少量HI⑶①压强②L 1＜L 2SO 3(g)分解的热化学方程式为2SO 3(g)＝2SO 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋196kJ·mol －1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。
27．（14分）⑴CO 2＋H 22CO 3、H 2CO ＋＋HCO -3 ⑵①2HCO -3＋Ca 2＋＝CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O②x CO 2 2x H 218O⑶①②z y x -⑷①a 室：2H 2O―4e ―＝4H ＋＋O 2↑，通过阳离子膜进入b 室，发生反应： H ＋＋HCO -3＝CO 2↑＋H 2O ②c 室的反应：2H 2O ＋2e ―＝2OH －＋H 2↑，用c 室排出的碱液将从b 室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pHCH＝CH —COOH ＋ Br 2 CH －CH —COOH Br Br —C ≡C —COOH ＋ C ≡C —COOCH CH 3 ＋ H 2OC ＝C H H C ＝C H H HOH 2C CH 3 4溶液)28．（15分）⑴化学平衡状态⑵溶液稀释对颜色变化⑶加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－＝AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动⑷①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转⑸①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－②向右管中加入1 mol·L－1FeSO4溶液⑹该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向。
2015年北京高考化学试题(大题部分_纯_含答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）25．（17分）“张—烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应高效构筑五元环状化合物：合成五元环有机化合物J 的路线如下：⑴A 属于炔烃，其结构简式是 。
⑵B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B 的结构简式是 。
⑶C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物。
E 中含有的官能团是 。
⑷F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是；试剂b 是 。
⑸M 和N 均为不饱和醇。
M 的结构简式是 。
⑹N 为顺式结构，写出N 和H 生成I （顺式结构）的化学方程式 。
26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高 效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：⑴反应Ⅰ的化学方程式是 。
⑵反应Ⅰ得到的产物用I 2进行分离。
该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层——含低浓度I 2的H 2SO 4层和含高浓度I 2的HI 层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。
a ．两层溶液的密度存在差异b ．加I 2前，H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶c ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是 。
R —C ≡C —C O —CH 2 H 2C —R ″ HC ＝C O R ′C —CH R —CH C ＝CHO OC CH 2 R ′ R ″ 铑催化剂（R 、R ′、R ″表示氢、烷基或芳基） O C —CH HC ＝CH 2CH 2 CH O C J 已知：—C —H ＋ —CH 2—C —H H —C ＝C —CHO ＋ H 2O 碱O O O 2③经检测，H 2SO 4层中c (H ＋) : c (SO -24)＝2.06 : 1。
其比值大于2的原因是 。
⑶反应Ⅱ：2H 2SO 4(l)＝2SO 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝＋550 kJ·mol －1它由两步反应组成：i ．H 2SO 4(l)＝SO 3(g)＋H 2O(g) △H ＝＋177 kJ·mol －1 ii ．SO 3(g)分解。
2015年北京市高考化学试卷
2015 年北京市高考化学试卷一、选择题1．以下我国古代的技术应用中，其工作原理不波及化学反响的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．以下有关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是（）A．酸性： H2SO4＞H3PO4B．非金属性： Cl＞BrC．碱性： NaOH＞ Mg（ OH）2．热稳固性：23＞NaHCO3D Na CO3．以下对于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的选项是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可互相转变D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报导：科学家初次用X 射线激光技术察看到CO与 O 在催化剂表面形成化学键的过程．反响过程的表示图以下：以下说法正确的选项是（）A．CO和 O 生成 CO2是吸热反响B．在该过程中， CO断键形成 C 和 OC．CO和 O 生成了拥有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO与 O2反响的过程5．合成导电高分子资料PPV的反响：以下说法正确的选项是（）A．合成 PPV的反响为加聚反响B．PPV与聚苯乙烯拥有同样的重复构造单元C．和苯乙烯互为同系物D．经过质谱法测定 PPV的均匀相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有必定量的 NaOH．以下用来解说事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的 pH 约为 11）（）A．该消毒液可用 NaOH溶液汲取 Cl2﹣﹣制备： Cl2 +2OH═ ClO +Cl?+H2O．该消毒液的pH 约为﹣+H2﹣B12： ClO O?HClO+OHC．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O﹣D．该消毒液加白醋生成HClO，可加强漂白作用： CH3COOH+ClO ═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行以下实验：步骤现Fe 表面产生大批无色气泡，Fe 表面产生少许红棕色Fe、Cu 接触后，象液面上方变为红棕色气泡后，快速停止其表面均产生红棕色气泡以下说法不正确的选项是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═ 2NO2B．Ⅱ中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻挡 Fe 进一步反响C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、 Cu 之间连结电流计，可判断Fe 能否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反响”被《 Name Reactions》收录，该反响可高效修建五元环状化合物：（R、 R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物 J 的路线以下：已知：（ 1） A 属于炔烃，其构造简式是．（ 2）B 由碳、氢、氧三种元素构成，相对分子质量是30．B 的构造简式是．（ 4） F与试剂 a 反响生成 G 的化学方程式是；试剂b是．（ 5） M 和 N 均为不饱和醇． M 的构造简式是．（ 6） N 为顺式构造，写出N 和 H 生成 I（顺式构造）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的洁净能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反响过程如图 1 所示：（ 1）反响Ⅰ的化学方程式是．反响Ⅰ获得的产物用I2进行分别．该产物的溶液在过度I2的存在下会分红两层﹣﹣含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层．（ 2）①依据上述事实，以下说法正确的选项是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差别b．加 I2前， H2 SO4溶液和 HI 溶液不互溶c．I 2 在HI溶液中比在H2 4 溶液中易溶SO②鉴别两层溶液的方法是．③经检测，H层中 c（H+）：（c SO 2﹣）=2.06：1．其比值大于 2 的原由是．2SO44（ 3）反响Ⅱ：（I）=2SO（ g） +O +2H（）△﹣1．2H2SO4222O g H=+550kJ?mo1它由两步反响构成：﹣1ⅰ． H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△ H=+177kJ?mo1 ；ⅱ． SO3（g）分解．L （ L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图 2 表示 L 一准时，ⅱ中 SO3（g）的平衡转变率随 X 的变化关系．① X 代表的物理量是．②判断 L1、L2的大小关系，并简述原由：．10．研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是现在海洋科学研究的前沿领域．（ 1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在．此中 HCO3﹣占 95%．写出 CO2溶于水产生 HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，经过以下图的门路固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证明光合作用的化学方程式以下，将其增补完好：+（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其正确丈量是研究海洋碳循环的基础．丈量溶解无机碳，可采纳以下方法：①气提、汲取 CO2．用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液汲取（装置表示图以下）．将虚线框中的装置增补完好并标出所用试剂．②滴定．将汲取液汲取的无机碳转变为NaHCO3，再用 x mol?L﹣1 HCl 溶液滴定，耗费 ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L﹣1．（ 4）利用以下图装置从海水中提取CO2，有益于减少环境温室气体含量．①联合方程式简述提取CO 的原理：．2②用该装置产生的物质办理室排出的海水，合格后排回海洋．办理至合格的方法是．11．为商讨化学均衡挪动原理与氧化复原反响规律的联系，某同学经过改变浓度3+﹣2+3+2+研究“2Fe+2I? 2Fe +I2”反响中 Fe 和 Fe 的互相转变．实验如图1 所示：（ 1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反响到达．（ 2）ⅲ是ⅱ的对照实验，目的是清除ⅱ中造成的影响．（ 3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表示均衡逆向挪动，Fe2+向 Fe3+转变．用化学均衡挪动原理解说原由：．（ 4）依据氧化复原反响的规律，该同学推测I 中 Fe2+向 Fe3+转变的原由：外加++﹣﹣2Ag 使 c（I）降低，致使 I 的复原性弱于Fe．用图 2 装置（a、b均为石墨电极）进行实验考证．① K 闭合时，指针向右偏转， b 作极．②当指针归零（反响达到均衡）后，向 U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证明了其推测．该现象是．（5）依照（ 4）的原理，该同学用图 2 装置进行实验，证明了ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转变的原由．①转变的原由是．②与（ 4）实验对照，不一样的操作是．（6）实验Ⅰ中，复原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，复原性 Fe2﹣＞I﹣．将（ 3）和（ 4）、（5）作对照，得出的结论是．2015 年北京市高考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题1．以下我国古代的技术应用中，其工作原理不波及化学反响的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【剖析】化学反响的根本标记是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不波及化学反响．【解答】解： A．火药使用波及反响为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反响，故 A 不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反响，故 B 不选；C．转轮排字为印刷操作，没有波及化学反响，故 C 选；D．铁的冶炼波及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反响，故D 不选。
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2015 年北京市高考化学试卷一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A ．火药使用B ．粮食酿酒C ．转轮排字D ．铁的冶炼A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 33．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A ．CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和 OC ．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 2 反应的过程5．合成导电高分子材料 PPV 的反应：下列说法正确的是（）A ．合成 PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．和苯乙烯互为同系物D ．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的 NaOH ．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（）A ．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 制备：Cl 2+2OH ﹣═ClO ﹣+Cl +H 2OB ．该消毒液的 pH 约为 12：ClO ﹣+H 2O HClO +OH ﹣C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl ）混用，产生有毒 Cl 2：2H ++Cl ﹣+ClO ﹣═ Cl 2↑+H 2OD ．该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH +ClO ﹣═HClO +CH 3COO﹣7．在通风橱中进行下列实验：B B步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO +O 2═2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C ．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO 3 的氧化性强于浓 HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R 、R′、R 〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物 J 的路线如下：已知：（1）A 属于炔烃，其结构简式是．（2） 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是 30． 的结构简式是 ．（3）C 、D 含有与 B 相同的官能团， C 是芳香族化合物． E 中含有的官能团ⅰ．H SO （I ）=SO （g ）+H O （ ），△g H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO （g ）分解．H c c 1是．（4）F 与试剂 a 反应生成 G 的化学方程式是 ；试剂 b 是 ．（5）M 和 N 均为不饱和醇．M 的结构简式是．（6）N 为顺式结构，写出 N 和 H 生成 I （顺式结构）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图 1 所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用 I 2 进行分离．该产物的溶液在过量 I 2 的存在下会分成两层﹣ ﹣含低浓度 I 2 的 H 2SO 4 层和含高浓度 I 2 的 HI 层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）．a ．两层溶液的密度存在差异b ．加 I 2 前，H 2SO 4 溶液和 HI 溶液不互溶c ．I 2 在 HI 溶液中比在 H 2SO 4 溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测， 2SO 4 层中 （H +）：（SO 42﹣）=2.06： ．其比值大于 2 的原因是 ．（3）反应Ⅱ：2H 2SO 4（I ）=2SO 2（g ）+O 2+2H 2O （△g ） H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：2 43 23L （L 1，L 2），X 可分别代表压强或温度．图 2 表示 L 一定时，ⅱ中 SO 3（g ）的平 衡转化率随 X 的变化关系．①X 代表的物理量是．②判断 L 1、L 2 的大小关系，并简述理由： ．10．研究 CO 2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的 CO 2 主要以 4 种无机碳形式存在．其中 HCO 3﹣占 95%．写出 CO 2 溶于水产生 HCO 3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+（CH 2O ）x +x 18O 2+xH 2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收 CO 2．用 N 2 从酸化后的海水中吹出 CO 2 并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO 3，再用 x mol▪L ﹣1HCl 溶液滴定， 消耗 ymLHCl 溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L ﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取 CO 2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取 CO 2 的原理： ．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是．I11．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3++2I ﹣ 2Fe 2++I 2”反应中 Fe 3+和 Fe 2+的相互转化．实验如图 1 所示：（1）待实验 Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验 Ⅱ目的是使实验 Ⅰ的反应到 达．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe 2+向 Fe 3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测 I 中 Fe 2+向 Fe 3+转化的原因：外加Ag +使 c （I ﹣）降低，导致I ﹣的还原性弱于 Fe 2+．用图 2 装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验验证．①K 闭合时，指针向右偏转，b 作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO 3 溶液．产 生的现象证实了其推测．该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用图 2 装置进行实验，证实了ⅱ中 Fe 2+向 Fe 3+转化的原因．①转化的原因是．②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：﹣＞Fe 2；而实验Ⅱ中，还原性 Fe 2﹣＞I ﹣．将（3）和（4）、 （5）作对比，得出的结论是．2015 年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A ．火药使用B ．粮食酿酒C ．转轮排字D ．铁的冶炼A ．AB ．BC ．CD ．D【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A ．火药使用涉及反应为 2KNO 3+S +3C=K 2S +N 2↑+3CO 2↑，发生化学反应，故 A 不选；B ．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故 B 不选；C ．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故 C 选；D ．铁的冶炼涉及 3CO +Fe 2O 32Fe +3CO 2，发生化学反应，故 D 不选。
故选：C 。
【点评】本题为 2015 年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3【分析】A ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B ．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C ．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D ．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S ＞P ，则酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4，能用元素周期律解释，故 A 不选；B ．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性： Cl ＞Br ，能用元素周 期律解释，故 B 不选；C ．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg ，则碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2，能用元素周期律解释，故 C 不选；D ．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，不能用元素周期律解释，故 D 选。
故选：D 。
【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．3．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【分析】A ．根据 N 元素的化合价升高被氧化，N 元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B ．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C ．根据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．【解答】解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N 2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。