《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
苏教版高中化学选择性必修3有机化学基础课后习题版 专题 有机物中碳原子的成键特点及结构的表示方法
第一单元有机化合物的结构第1课时有机物中碳原子的成键特点及结构的表示方法课后训练巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )。
A.大多数的有机物中每个碳原子最外层都有四对共用电子B.所有的有机物中每个碳原子都形成四个单键C.碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键D.由甲烷、乙烯的结构可推知有机物分子中碳原子之间不能同时形成单键和双键,大多数通过形成四对共用电子对达到8e-稳定结构,A项正确。
碳原子形成的四个共价键可能是单键,也可能是双键或三键,B项错误。
碳原子还可以和S、O、N形成双键或三键,C项错误。
对于一些较复杂的有机物分子,其分子中碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键可能同时存在,D项错误。
2.下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是( )。
A.CH3NB.CH4SiC.CH2OSD.CH4S、Si均能形成4个共价键,N能形成3个共价键,而O、S能形成2个共价键,可以看出B项中碳、硅原子成键不合理。
3.键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物,如键线式表示的物质是( )。
A.丁烷B.丙烷C.1-丁烯D.丙烯4.下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式:①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤这些结构中出现重复的是( )。
A.①和② B.④和⑤ C.②③④ D.均不重复5.下列化学用语表达正确的是( )。
A.乙烯的电子式:H ··C····H··C····H··H B.丙烷分子的空间填充模型:C.对氯甲苯的结构简式:D.乙醇的分子式:C 2H6O解析:乙烯的电子式应为H ··C··H····C··H ··H,A项错误。
B 项表示的是丙烷分子的球棍模型,B 项错误。
邢其毅《基础有机化学》(第3版)(上册)课后习题-立体化学(圣才出品)
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书第3章立体化学习题3-1请用球棍模型画出下列化合物的立体结构。
解：习题3-2请用伞形式、锯架式和Newman 式画出丙烷的极限构象。
解：习题3-3用锯架式画出下列分子的优势构象式：(i)异丁烷(ii)新戊烷(iii)3-甲基戊烷(iv)2，4-二甲基己烷解：习题3-4用Newman式画出下列分子的优势构象式：(i)2-氟乙醇(ii)2-羟基乙醛解：习题3-5用伞形式画出(2R，3S)-3-甲基-1，4-二氯-2-丁醇的优势构象式(只考虑C2-C3键的旋转)。
解：习题3-6画出以异丁烷分子中某根C-C键为轴旋转360°时各种构象的势能关系图。
解：由丁烷重叠型的能垒为14.6kJ·mol－1，可知，异丁烷的重叠型的能垒也为14.6kJ·mol－1。
故以某根C—C键为轴旋转360°时各构象的势能关系图如图3-1所示：图3-1习题3-7请分析：环丙烷内能升高是由哪几种因素造成的？解：（1）环丙烷中C—C—C的键角不能保持正常的109°，故环内存在角张力。
（2）环内六个氢原子都为重叠型，且氢原子间距小于两个原子的范德华半径之和，故存在斥力。
（3）轨道没有按轴向重叠，导致键长缩短，斥力增大。
以上因素都使环丙烷内能升高。
习题3-8写出下列化合物椅型构象的一对构象转换体，计算直键取代与平键取代的平衡常数K及百分含量(25℃)。
(i)乙基环己烷(ii)溴代环己烷(iii)环己醇解：查表知，乙基在环己烷中直键取代与平键取代构象的势能差为－7.5kJ·mol－1，故，查表知，溴在环己烷中直键取代与平键取代构象的势能差为－1.7kJ·mol－1，同理，可计算查表知，羟基在环己烷中直键取代与平键取代构象的势能差为－3.3kJ·mol－1，同理，习题3-9写出下列化合物椅型构象的一对构象转换体，并指出哪一个是优势构象，计算它们的势能差。
邢其毅《基础有机化学》(第4版)(下册)课后习题详解(含考研真题)-第14~15章【圣才出品】
第14章脂肪胺14.1 课后习题详解习题14-1 网络检索各类胺的生理活性，了解他们对生命的影响和作用。
解：生活中常见的具有生理活性的胺及其作用如下表14-1-1所示。
表14-1-1习题14-2 根据中文名称写出下列化合物的结构式。
（i）N-乙基-2,2-二甲基丙胺（ii）3-丁炔胺（iii）1,5-戊二胺（iv）（R）-反-4-辛烯-2-胺解：上述中文名称所对应的化合物结构简式分别为：（i）；（ii）；（iii）；（iv）。
习题14-3 写出以下分子的中英文名称：（i）（C6H5CH2）2NH；（ii）（CH3CH2CH2CH2）3N；（iii）（CH3CH2）3N·HCl；（iv）CH3（CH2）4N·HBr；（v）C6H5CH2N＋（CH3）3Br－；（vi）CH2＝CHCH2NHCH2CH2CH3；（vii）；（viii）；（ix）；（x）；（xi）。
解：根据中英文命名规则，可对上述化合物进行系统命名。
命名结果如下表14-1-2所示。
表14-1-2习题14-4 从氨到甲胺的键角和键长的变化推测二甲胺、三甲胺以及四甲基铵基的键角和键长。
解：对于键角而言，随着甲基的引入，由于甲基与氢以及甲基与甲基之间的空阻增加，相对于孤电子对对于碳氮键的斥力，前者会更小，因此∠C—N—C的大小是逐渐变大，而∠H—N—C、∠C—N—C会逐渐增大。
对于键长而言，甲基不断增多之后，键长不会有太大的改变。
相关键长和键角的数据见下表14-1-3。
表14-1-3习题14-5 通常胺中的碳氮键要比醇中的碳氧键要略长一些，说明其原因。
解：由于O的电负性比N要大一些，因此对于共价电子的吸引力也就越大，与碳原子形成的共价键键长就比氮原子与碳原子形成的共价键要短一些。
习题14-6 判断下列化合物是否具有光活性：（i）；（ii）；（iii）；（iv）；（v）。
解：有光活性的化合物：（i）、（iii）、（iv）；没有光活性的化合物：（ii）、（v）。
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。
第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中 － －由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。
3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。
1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
邢其毅《基础有机化学》(第3版)(上册)配套题库【课后习题】第1章~第3章【圣才出品】
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（ii）哪些化合物分子中的原子都在一条直线上？ （iii）哪些化合物分子中的原子处在两个相互垂直的平面中？ （iv）哪些化合物分子中的碳原子都是 sp3 杂化轨道？ 解：（i）乙炔、乙烯、苯分子中的原子都在同一平面中。 （ii）乙炔分子中的原子都在同一直线上。 （iii）丙二烯分子中的原子处在两个相互垂直的平面中。 （iv）甲烷、环己烷分子中的原子都是 sp3 杂化。
；极性化合物为：
；非极性化合
物为：
。
习题 1-6 结合教材（P18）表 1-3 中的数据回答下列问题：
（i）甲烷、乙烯、乙炔中的Ｃ—Ｈ键键长为什么不同？
（ii）乙烷、乙烯、乙炔中碳碳键键长为什么不同？
（iii）卤甲烷中的碳卤键的键长为什么不同？
解：（i）甲烷、乙烯、乙炔中，碳原子的杂化方式不同，甲烷中碳为 sp3 杂化，乙烯中
习题 1-8 将下列各组化合物按键解离能（只考虑下划线的键）由大到小排列成序。 （i）
（ii） （iii）
解：参考教材表（P19）1-5 中的一些常见键的解离能，可知：
（i）
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习题 1-9 按酸碱的质子论，下列化合物哪些为酸？哪些为碱？哪些既能为酸，又能为 碱？
HI NH2OH SO42－ H2O HCO3－ NH4＋ HClO4 HS－ I－ CN－ 解：根据酸碱质子论，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。根据该理论，所以：
邢其毅《基础有机化学》(第3版)(下册)笔记和课后习题(含考研真题)详解(18-19章)【圣才出品】
第18章含氮芳香化合物芳香亲核取代反应18.1复习笔记一、芳香硝基化合物硝基与苯环直接相连的化合物称为芳香硝基化合物（aromatic nitro compound）。
1.芳香硝基化合物的结构（1）根据分子中所含硝基的数目，可以分为一元、二元、三元或多元芳香硝基化合物。
一元芳香硝基化合物的通式为Ar-N02，与亚硝酸酯（nitrite）Ar0-N＝0互为同分异构体。
（2）硝基的结构是对称的。
在芳香族硝基化合物中，硝基氮、氧上的p轨道与苯环上的p轨道一起形成一个更大的共轭体系。
硝基苯的结构如图l8-1所示。
图18-1硝基苯的结构图2．芳香硝基化合物的物理性质（1）一元芳香硝基化合物都是高沸点的液体，多数是有机化合物的良好溶剂。
（2）最简单的芳香硝基化合物是硝基苯（nitrobenzene），它是淡黄色的油状液体，沸点211℃，具有苦杏仁味，不溶于水，而溶于多种有机溶剂中。
有毒。
（3）常用硝基苯做Friedel—Crafts反应的溶剂。
（4）二元或多元芳香硝基化合物一般为无色或黄色的固体。
3．芳香硝基化合物的重要化学性质（1）还原反应①在催化氢化或较强的化学还原剂的作用下，硝基可以直接被还原为氨基。
②在适当条件下用温和还原剂还原，则生成各种中间的还原产物，如亚硝基苯（nitrosobenzene）和苯基羟胺（phenylhydroxylamine）。
苯甲基羟胺在弱酸性及中性溶液中可以制备得到，但在强酸性还原体系中，由于很活泼，很容易转变成苯胺。
③硝基苯的最终还原产物是苯胺（aniline），苯胺是有机合成的重要中间体。
在酸性或中性条件中，硝基苯主要发生单分子还原反应（unimolecular reduction）。
各产物之间的关系如图18-2所示：图18-2硝基苯单分子还原情况很难用还原的方法制备亚硝基苯，但它可通过苯胺或苯基羟胺的适当氧化来制备。
苯酚等活泼芳香族化合物与亚硝酸作用时可在羟基等活性基团的对位直接引入亚硝基。
邢其毅《基础有机化学》笔记和课后习题(含真题)详解(脂肪族饱和碳原子上的亲核取代反应 β-消除反应)
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超共轭效应的大小不碳上 C-H 键的多少有关，C-H 键越多，超共轭效应越大。超共轭 效应的大小次序为
CH3-＞RCH2-＞R2CH-＞ R3C4．场效应 叏代基在空间可以产生一个电场，对另一头的反应中心有影响，这就是场效应。距离越 进，场效应越小。
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定程度的减弱，亲核试剂、离去基团不碳原子成一直线，碳原子上另外三个键逐渐由伞形转 发成平面，亲核试剂不碳原子间的键开始形成，碳原子不离去基团间的键断裂，碳原子上三 个键由平面向另一边偏转。若中心碳原子为手性碳原子，在生成产物时，中心碳原子的构型 完全翻转，这也是 SN2 反应在立体化孥上的重要特性。
（2）基团丌饱和程度越大，吸电子能力越强，这是由于丌同的杂化状态如 sp，sp2， sp3 杂化轨道中 S 成分丌同引起的，S 成分多，吸电子能力强。
（3）带正电荷的基团具有吸电子诱导效应，带负电荷的基团具有给电子诱导效应。不 碳直接相连的原子上具有配价键，亦有强的吸电子诱导效应。
（4）烷基有给电子的诱导效应，同时又有给电子的超共轭效应。 一些常见基团的诱导效应顺序如下： 吸电子诱导效应： NO2＞CN＞F＞Cl＞Br＞I＞C≡C＞OCH3＞OH＞C6H5＞C=C＞ H 给电子诱导效应： （CH3）3C＞（CH3）2CH＞CH3CH2＞CH3＞H 2．共轭效应 共轭效应：在共轭体系中，由于原子间的相互影响而使体系内的 π 电子（或 p 电子） 分布収生发化的一种电子效应。 吸电子的共轭效应用-C 表示，给电子的共轭效应用+C 表示。叏代基的共轭效应和诱导 效应方向有时丌一致。共轭效应只能在共轭体系中传递，且贯穿于整个共轭体系中。 3．超共轭效应 当 C-Hσ 键不 π 键（或 p 轨道）处于共轭位置时，也会产生电子的离域现象，这种 C-H 键 σ 电子的离域现象叫做超共轭效应。
邢其毅《基础有机化学》(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解(醇和醚)
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剂化作用大，因此 RCH2OH 中的质子易于解离，酸性大。因此根据液相中各类醇酸性的大 小顺序，认为烷基是给电子的。
醇具有一定的碱性，醇中氧不质子结合就得到醇的共轭酸。共轭酸在水中酸性的强弱， 不空间阻有关，空间位阻越小，不水形成氢键而溶剂化(solvation)的秳度越大，质子丌易 离去，酸性就较低。若空间位阻大，溶剂化作用小，质子易离去，酸性强。
3．醇羟基上的氢的反应 由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠 并放出氢气。
在液相中，由于水的酸性比醇强，所以醇不金属钠的反应没有水和金属钠的反应强烈。 若将醇钠放入水中，醇钠会全部水解，生成醇和氢氧化钠。
4．醇不含氧无机酸反应 醇不含氧无机酸反应失去一分子水，生成无机酸酯。 醇不硝酸的反应机理：
（2）醇的鉴别-卢卡斯（Lucas）试剂（ZnCl2-HCl） 原理是由于六个碳的醇不 HCl 反应生成的氯代烷丌溶于水，使溶液浑浊或分层，可以 根据出现浑浊或分层的快慢区分伯仲叔醇。
注意：A．各类醇不 Lucas 试剂的反应速率为：烯丙型醇，苯甲型醇，三级醇＞二级醇 ＞一级醇；B．氢卤酸不大多数一级醇按 SN2 机理迚行反应；不大多数二级、三级醇和空阻 特别大的一级醇按 SNl 机理迚行反应。三级醇不氢卤酸的反应一般丌会収生重排，但三级醇 易収生消除反应，所以叏代反应需在低温时迚行。
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7．不亚硫酰氯反应
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若用亚硫酰氯和醇反应，可直接制得构型保持的氯代烷，同时生成二氧化硫和氯化氢两
种气体。该反应丌仅速率快，反应条件温和，产率高，而且丌生成其他副产物，是一个很好
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第十章 开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答：离子键化合物共价键化合物熔沸点 高 低溶解度 溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低2、NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4 及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中均为Na + , K + , Br －, Cl －离子各1mol 。
由于CH 4 与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
⑴3,3-二甲基丁烷H 3CH 2C CH 3H 3CCH 3错，2,2-二甲基丁烷⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷H 3CC CCH 3H 3CCH 2CH 3CH 3错，2,3,3-三甲基戊烷⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC H 2CH 3C CH 3CH 3H 3CCH 3CH 3错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3CH CH 2C H 2CH 3CHCH 3H 3CCH 2CH 2CH 3⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CCHC H 2C C H 2C CH 3H 3CH 3CH 3H 3C CH 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H 3CCCH C H 23H 3CCH 3CH 35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。
CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 31o 1o2o2o 2o2o 己烷 CH 3CH 2CH 2CH CH 31o2o 2o CH 31o 1o3o 2-甲基戊烷 CH 3CH 2CH CH 2CH 31o 2o 2oCH 31o 1o 3o 3-甲基戊烷 CH 3CH 3CH 3CH 31o 1o 1o 1o 3o 3o2,3-二甲基丁烷CH 3CH 2CCH 33H 3C 1o1o 1o1o 2o 4o 2,2-二甲基丁烷6、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
CH 2ClC CCCH 3H 3C33HH H 3CC CCCH 3H 3C33HCl2,2,4-三甲基-1-氯戊烷 2,2,4-三甲基-4-氯戊烷H 3CC CCCH 3H 3C33HH H 3CC CCH 3H 3C33Cl(S)-2,2,4-三甲基-3-氯戊烷 (R)-2,2,4-三甲基-3-氯戊烷H 3CC CCCH 2ClH 3C33HHH 3CC CCH 3H 3C32Cl H(S)-2,4,4-三甲基-1-氯戊烷 (R)-2,4,4-三甲基-1-氯戊烷8、用投影式画出1,2-二氯乙烷的几个极端构象式，指出哪一个是最稳定的构象。
最稳定ClCl9、⑴3-丙基-2-庚烯⑵3-甲基-1-丁烯⑶2-乙基-1-丁烯⑷4-甲基-2-戊烯10、写出下列化合物的结构式，如命名有错误，予以更正。
⑴2,4-二甲基-2-戊烯⑵3-丁烯⑶3,3,5-三甲基-1-庚烯⑷2-乙基-1-戊烯⑸异丁烯⑹3,4-二甲基-4-戊烯⑺反-3,4-二甲基-3-己烯⑻2-甲基-3-丙基-2-戊烯⑴H3C CHCH3CH3CH3⑵H3CHCHCH3应为：2-丁烯⑶H3CCH2CHCH2CH2H3C CH3H3C⑷H3C H2CCH2CCH2C2H5⑸H3C CH3CH2⑹H3CH2C HCCCH2CH3CH3应为：2.3-二甲基-1-戊烯⑺H3C H2CC CH2CH3CH3CH3⑻H3CH2CC CH3CH3CH2CH2CH311、⑴无⑵有⑶无⑷有CH3HH3HCH3HCH3反式顺式H CH3HCHCH3CH3CH3HHCHCH3CH3反式顺式12、写出分子式为C5H10的烯烃的各种异构体的结构式，并用系统命名法命名。
1-戊烯（反）-2-戊烯（顺）-2-戊烯2-甲基-1-丁烯2-甲基-2-丁烯3-甲基-1-丁烯13、各取少量液体于两支试管中，滴入溴的四氯化碳溶液，能是之褪色的是1-己烯，另一种为正己烷。
14、完成下列反应式：⑴CH 3CH CHCH 3+HClCH 3CH CHCH 3Cl⑵CH 3C CH 3CH 3+HBrCH 3C CH 3CH 2CH 3Br⑶CH 3CH 2C CH +H 2OHg ++CH 3CH 2C CH 3O⑷CH 3CH +2HClCH 3C ClCH 315、命名下列化合物或写出它们的结构式： ⑴CH 3CH(C 2H 5)C CCH 3 4-甲基-2-己炔⑵2-甲基-1,3,5-己三烯H 2CCC HH CC HCH 2CH 3⑶(CH 3)3CC 3)3CC 2,2,7,7-四甲基-3,5-辛二炔 16、H 2C CH CH 2CH 3，H 3C CH CH CH 3 17、CH 3C CH3C BrBrCH 3，CH 3C CH 2CH 3CCHBr Br，CH 3C CHCH 3C OCH 3HgSO 4/H 2SO 4H 2O18、H 2C C C H CH 2CH 3Br Br ，H 2C C H CH 2CH 3BrBr19、H 3C C H 2H 2C C CH 1-戊炔，H 3C H 2C C CH 32-戊炔，H 3C CH C CH CH 33-甲基-1-丁炔 1,2-戊二烯，2,3-戊二烯，1,3-戊二烯， 1,4-戊二烯，3-甲基-1,2-丁二烯，2-甲基-1,3-丁二烯。
20、，，，21、A ：，B ：第十一十一章章 环烃1、1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯， 3-甲基-1-丁烯，环戊烷，甲基环丁烷，1,2-二甲基环丙烷，乙基环丙烷，1,1-二甲基环丙烷。
2、⑴CH 3Br⑵Cl+ClCl⑶C 2H 5C 2H 5+SO 3HSO 3H⑷C 2H 5C 2H 5+BrBr⑸COOH⑹Br3、⑴1,1-二氯环庚烷 ⑵2-甲基萘 ⑶异丙苯 ⑷NO 2Cl⑸NO 2CH 3O 2NNO 2⑹2-氯苯磺酸4、1,1-二甲基环己烷，乙基环己烷，(顺)-1,2-二甲基环己烷，(1S,2S)-1,2-二甲基环己烷，(1R,2R)-1,2-二甲基环己烷，(顺)-1,3-二甲基环己烷，(1S,3S)-1,3-二甲基环己烷，(1R,3R)-1,3-二甲基环己烷，(顺)-1,4-二甲基环己烷，(反)-1,4-二甲基环己烷。
5、CH 33H 3C 均三甲苯或1,3,5-三甲苯。
6、⑵7、⑴ClCl+XX⑵NHCOCH 3NHCOCH 3+XX⑶COOHX⑷SO 2ClX8、⑴2BrBrNO 2⑵CH 32Cl CH 3ClCl⑶2NO2NO 2Br⑷CH 3CH 3ClKMnO 4+COOHCl⑸CH 32COOH 4+COOHCl9、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯，余者能与硝酸银氨溶液反应生成灰白色沉淀的是1-己炔，剩下的是1,3-环己二烯。
第十二章 卤代卤代烃烃1、⑴H 3C H C CH CH 3CH 3Br 仲 ⑵H 3C C C H 2H 3C CH 3I 伯 ⑶H 3CC H C CH3H 3C Br CH 3叔 ⑷H 2C C C H 2H C CH 2Cl烯基卤 2、H 3C CH CH 2CH 3Cl3C 3H 3CC H 2H 3C Cl3C Cl Cl3、⑴CH3CH CH 2HBr(CH 3)2CHBr⑵H 2C CHCH 2ClH 2C CHCH 2CN⑶Br⑷CH 2Cl3CH 2NH 24、⑴烯烃 ⑵H 3CH 2CH 2H 2C醇 ⑶H 3CH 2C H 2H 2CCN 腈⑷H 3CH 2C H 2H 2CNH 2胺 ⑸H 3CH 2CC H 2H 2CMgBr 有机金属化合物第十三章 醇、酚、醚1、醇异构体：H 3C CH 2H 2C C H 2H 2C OH 1-戊醇（伯），H 3C H 2C H C H 2C CH 3OH3-戊醇（仲），H 3C H 2C H 2C 3H OH (S)-2-戊醇（仲）， H3C H 2C H 2CH 3HO (R)-2-戊醇（仲）， H 3C CH C H 2H 2C CH 3 3-甲基-1-丁醇（伯），H 3C CH C CH 3CH 3H (S)-3-甲基-2丁醇（仲），H 3C CH C CH 3CH 3HO (R)-3-甲基-2丁醇（仲），H 3C C C H 2CH 3OH H 3C2-甲基-2-丁醇（叔），H 3C C CH 2CH 3H2OH(R)-2-甲基-1-丁醇（伯），HC C H 2CH 3H 3C2OH(S)-2-甲基-1-丁醇（伯），H 3C C3H 3C CH 2OH2,2-二甲基-1-丙醇 醚异构体：H 3CH 2CH 2H 2COCH 3甲基正丁基醚，H 3CH 2CCO CH 3H 3C(R)-甲基仲丁基醚，H 3C H 2CC O3H 3(S)-甲基仲丁基醚，H 3C C H 2CH 3CH 3甲基异丁基醚，H 3C C O CH 3H 3C CH 3甲基叔丁基醚，H3C CH2H2COH2CCH3乙基正丙基醚，H3C OH2CCH3CH3乙基异丙基醚。
2、⑴伯醇⑵叔醇⑶萘酚⑷仲醇3、⑴OHH CrO3-稀H2SO4O⑵C6H5CH2Br2-C6H5CH2OH⑶CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2Br⑷CH3CH2CHCH325CH3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH CH2H2O/H+OH4、⑴前者（3-丁炔-1-醇）可以和银氨溶液反应生成灰白色沉淀，而后者（2-丁炔-1-醇）无明显现象。
⑵前者（苄醇）与三氯化铁溶液混合无颜色变化，后者（2-甲基苯酚）可与三氯化铁溶液反应显紫色。
⑶前者（乙醚）和金属钠不反应，后者（正丁醇）可与金属钠反应产生气泡。
⑷前者（苯甲醚）不溶于氢氧化钠水溶液，后者（2-甲基苯酚）可溶于氢氧化钠水溶液。
*⑸前者（丁硫醇）能与HgCl2反应生产沉淀，后者（正丁醇）无此现象。
5、H3CH2CH2BrKOH-C H OH3CHCCH2HBrH3CCHCH3Br甲丙*6、⑴硫醚⑵磺酸⑶硫醇⑷砜⑸二硫化物*7、OH SH SO3H*8、⑴OHHO3S ⑵H3CH2CH2OCH2H2CCH3⑶HSH2CCCOOHNH22⑷2H3C CH2H2CCH2SO3H第十四章醛、酮、醌1、⑴异丁醛或２-甲基丙醛 ⑵苯乙醛 ⑶对甲基苯甲醛 ⑷3-甲基-２-丁酮⑸2,4-二甲基-３-戊酮 ⑹对甲氧基苯甲醛⑺O O⑻CH 3CHCHOBr ⑼(CH 3)2CCHO ⑽CCl 3CH 2COCH 2CH 32、⑴C CH 3CH 3CH 2OH⑵COOH ⑶CH CH 3CH 2CH OH CH 3CHO⑷O CH 3CH 2CH 2CH O⑸HO CN⑹CH 2OH+COOH3、 ⑴CH CHH 2O,H 2SO4,HgSO 4CH 3CHOCH 3CH CHCHO H 2/NiCH 3CH 2CH 2CH 2OH⑵CHO22O O 324OOO 2N H 2O/H +CHOO 2N4．(1)A丙醛B 丙酮C 丙醇D异丙醇ＡＣＡＢＣＤ(2)A 戊醛B 2－戊酮C环戊酮ABCB5．甲H 3CCH CH 3OHH 3C乙CH H 3CC3H 3CO 丙H 3CCH CH 3H 3C6．CHOO第十五章 羧酸及其衍生物1、命名或写出结构式：⑴2-甲基丙酸 ⑵水杨酸 ⑶3-戊烯酸 ⑷3-溴丁酸 ⑸丁酰氯 ⑹丁酸酐 ⑺丙酸乙酯 ⑻乙酸丙酯 ⑼苯甲酰胺 ⑽HCO OCH 2CH 2CH 3⑾COOCH 3COOCH 3⑿CH 3CH 2CONCH 3⒀OCNH 2H 2N⒁HCO O⒂COOH COOH2．5<1<4<2<33．⑴COOHCOOC 2H 5⑵COOCH(CH 3)2H 3C ⑶NCCH 2CH 2CNH 2O⑷NCCH 2CH 2CNH 2O⑸COOH⑹COCl⑺CH 3CH 2CHCOOHCl⑻CH 3CH 2COONa +C 2H 5OH ⑼CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3+C 2H 5OH 4．⑴OCN OH+COOH OHHCN2 ⑵CH 3CH 3KMnO 4COOHCOOH COOHCOOHOOOO OO⑶CH 3KMnO 4COOHBr 2FeCOOHBr⑷HCCHH 2O H +Hg2+,CH 3CHOKMnO 4CH 3COOHCH 3CH 2OH H +CH 3COOC 2H 5⑸CH 2CH 2Cl 2CH 2CH 2Cl Cl CH 2CH 2CN CNH 2O/H +CH 2CH 2COOH COOH⑹CH 3COOHCl 2催化量PCH 2COOH Cl CH 2COOH CN225+CH 2COOC 2H 52H 55．⑴KMnO 4 ⑵FeCl 3 ⑶Br 2 or KMnO 4 6．己醇A已酸B 对甲苯酚C已酸钠已酸B 已醇已醇A酚钠HClC7．不和FeCl 3发生颜色反应的是1，能与碘的氢氧化钠溶液发生碘仿反应生成黄色沉淀的是2，余下的是3。