河北正定中学高三级化学第一次考试
河北省石家庄市正定县第一中学2023-2024学年化学高三上期末学业水平测试模拟试题含解析
河北省石家庄市正定县第一中学2023-2024学年化学高三上期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A2、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应3、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是（）A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A5、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AB．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子6、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。
河北省石家庄市正定县第三中学2022年高一化学联考试卷含解析
河北省石家庄市正定县第三中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略2. ①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)A. ①＝②＞③＞④B. ①＞③＞④＞②C. ②＞①＝③＞④D. ④＞②＞③＞①参考答案：B3. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S参考答案：A试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。
根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。
D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。
点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。
4. 有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是A．ω2<ω1<2ω2 B. ω1>2ω2 C. ω2>ω1>2ω2 D.ω1=2ω2参考答案：A略5. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液参考答案：B6. 下列说法正确的是A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：C略7. 下列过程发生化学变化的是A．粮食酿酒 B．海水晒盐 C．石油分馏 D．冰雪消融参考答案：A略8. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A、在空气中燃烧都能生成过氧化物B、都能够与水反应C、都有较强的还原性D、最高价氧化物对应水化物都是强碱参考答案：A略9. 实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．O2 B．Cl2C．NH3 D．CO2参考答案：C略10. 下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44g C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略11. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B略12. 下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A. CuB. AgC. AlD. Fe参考答案：C分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H 2 等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
河北省正定中学2012届高三第一次考试(化学).pdf
享受学习教学
目标使学生了解学习中有苦但更有乐，苦与乐交织；使学生学会利用自己的知识来探索世界的奥秘，享受快乐，激发学生学习的兴趣。
重点
难点学习中苦与乐的交织步骤教 学 过 程点拨导入播放学生学习的片段，使学生知道自己的学习；播放《渴望学习》小女孩照片引导学生走向学习她为什么要学习？自
主
学习1、自主阅读5分钟，理清本节课学习的主要内容
2、自己出题并找出答案并写出来
3、用铅笔把自己认为重要的内容在书上划下来要学会联系课题展开，要按这学科的一般框架展开团
队
互
助4、学习为什么会苦？
5、学习又有乐？
6、介绍自己学习中苦与乐的事例
7、如何去探索世界？
8、展示交流每个人谈自己看法，汇总大家看法，形成小组意见，力求完整小结
提纲
思维
导图享受学习
9、学习中有苦学习中有乐?学习是苦与乐交织
10、感受学习的快乐
初中学习是终身学习的基础 探索世界的过程中会这样
享受学习中自我超越学会知识点归纳，形成网络化，易掌握，学会找要点，学会找出关键词反
馈
练
习一、单选题：
1、对学习的苦与乐，下列说法正确的是（? ）
A、学习中只有苦，没有乐
B、学习中只有快乐没有痛苦
C、学习中苦与乐交织
D、学习是平淡的，没有苦也没有乐
2、“知之者不如好知者，好知者不如乐知者”，对这句话正确理解是（?）
A、学习的最高境界是为了以后能够找到好工作
B、兴趣是最好的老师
C、学习对每个人来说都是苦与乐交织的
D、把学习当作乐趣就一定比别人学得好
二、列举自己学习中的苦与乐教学
反思?
?。
河北正定中学高三级化学第一次考试
河北正定中学高三级化学第一次考试河北正定中学高三年级第一次考试化学试题试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。
考试时间90分钟。
第1--25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ca 40Fe 56 Al 27 Si 28第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（下列各题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分。
）1. 下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱､石灰石､石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石､高岭石､石英和水晶的主要成分是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤ D.①②③④2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA3. 下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥4. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等温等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的 O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 25．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。
正定中学2025届高三上化学期中综合测试试题含解析
正定中学2025届高三上化学期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效2、用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色3、能用键能大小解释的事实是A．稀有气体化学性质很稳定B．硝酸易挥发，而硫酸难挥发C．氮气的化学性质比氧气稳定D．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态4、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣15、城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。
河北省正定中学高三综合测试(一)理综化学试题
河北省正定中学高三综合测试（一）理综化学试题A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊B．氢化物的动摇性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强8．以下说法正确的选项是A．氧化恢复反响的实质是电子的转移B．化合反响一定是氧化恢复反响C．物质中某元素失掉电子，那么此物质是氧化剂D．离子反响能够是复分解反响，但一定不是氧化恢复反响9．无机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。
那么无机物的二氯代物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．以下表达正确的选项是A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B. 在规范下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液参与蛋白质溶液中使其发作盐析而到达分别蛋白质的目的。
11．某同窗对未知物A盐的水溶液停止了鉴定，实验进程及现象如下图：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不．正确的选项是A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋D．D溶液中有Fe(SCN)312．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按以下图方式停止转化：选项甲乙丙丁戊A NH3O2NO H2O NO2B Mg CO2C MgO COC C H2O CO H2HCOOHD FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl313．以下元素的最低价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．第3周期有7个价电子的元素B．价电子排布式为3s23p2的元素C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素D．3p轨道电子半充溢的元素27．I.锰酸钾在不同的条件下发作的反响如下：① MnO4－＋5e－＋8H＋═ Mn2＋＋4H2O② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－③ MnO4－＋e－═ MnO42－(溶液绿色)⑴从上述三个半反响中可以看出高锰酸根离子被恢复的产物受溶液的____________影响。
河北省正定中学12—13上学期高三化学第一次月考考试试卷
高三第一次月考化学试题注意事项：1．Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案用黑色签字笔答在答题纸上。
2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32Cl－35.5 K－39 Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137I－127Ag－108Ⅰ卷(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共25小题)1．下列说法中正确的是( )①碱性氧化物都属于金属氧化物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A．都正确B．①②④C．①③④D．①②2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1B．2:1C3:1D．1:33．下列实验能达到目的的是( )A．配制150mL0.10mol/L盐酸B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2D．除去CO中的CO24．下列除去杂质的方法中正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB．标准状况下，11.2L氦气中约含有N A个氦原子C．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水D ．常温下32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A 个氧原子6．取100 mL 0.3 mol /L 和300 mL 0.25 mol /L 的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21 mol /LB ．0.42 mol /LC ．0.56 mol /LD ．0.26 mol /L7．在下列反应中，Na 2O 2只表现出强氧化性的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Na 2O 2＋MnO 2＝Na 2MnO 4C ．5Na 2O 2＋2KMnO 4＋8H 2SO 4＝5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2SO 4＝2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑8．有下列三个反应：①3Cl 2＋2FeI 2＝2FeCl 3＋2I 2②2Fe 2＋＋Br 2＝2Fe 3＋＋2Br－ ③Co 2O 3＋6HCl ＝2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O下列说法正确的是( )A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl 2＞Fe 3＋＞Co 2O 3C ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2＝FeCl 2＋Br 2D ．在③反应中当1molCo 2O 3参加反应时，2molHCl 被氧化9．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO -24＋10H 2O ＝4Fe (OH )3(胶体)＋3O 2↑＋8OH －。
河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高一11月联考化学试卷
行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2019 —2019 学年第一学期11 月联考试卷高一化学一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60 分)1. 下列关于胶体的说法中正确的是( )A. 胶体外观不均匀B. 胶体能通过半透膜C. 胶体微粒做不停的无秩序运动D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2. 不是Fe(0H)3胶体和MgC2溶液共同具备的性质是()A .都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象C .加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D.分散质微粒均可透过滤纸3•“纳米材料” (1nm= 10 _9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是( )A •光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B •此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C .在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D •用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A. ①②③④B. ①②⑤⑥C. ③⑤⑥⑦D. ①③④⑦5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B.③④C.①③D.②④6. 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示) 2min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。
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河北正定中学高三年级第一次考试化学试题试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。
考试时间90分钟。
第1--25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ca 40Fe 56 Al 27 Si 28第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（下列各题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分。
）1. 下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱､石灰石､石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石､高岭石､石英和水晶的主要成分是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA3. 下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥4. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等温等密度的CO和C2H4C.等温等体积的 O2和N2D.等压等体积的N2和CO25．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。
在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。
则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是( )反应前：反应后：N2H2和O2N2气体1 3 1 1A．2:7 B．7:2 C．5: 4 D．8:16. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9 ，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中消耗的Y和生成的M的质量之比为( )A.16:9B.23:9C.32:9D.46:97. 100g物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%的浓硫酸，与100mL水混合后，得到质量分数为49%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度为C2的值可能为( )A. =9.2 mol/LB. >9.2 mol/LC. < 9.2 mol/LD. =9.8 mol/L8. 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量。
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A. ①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④9．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3-D．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同11. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO212. 下列叙述正确的是( )A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出13. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③14. 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比A.②④B.只有①C.②④D.①③15. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( )A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．NaAlO2和盐酸 D．Na2CO3和盐酸16. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是( )A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．残余固体一定全部是铜C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物17. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是( ) A．开始加入合金的质量不可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L（标况下）18. 某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是( )A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.滤液C中有Fe3+C.B为AgB rD.A一定是FeBr219. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )A．2：1 B．4：1C．1：1 D．3：120. 在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的是( )①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A.全部B.除①④外C.除①②③④外D.除②③④外21. 下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3｡其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥22. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液23．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．氯水可以导电（Cl2）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）24. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2｡若用如下图所示的实验装置来制备纯净､干燥的氯气,并试验它与金属的反应｡每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处25. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
则下列说法不正确的是( )A.这包铝热剂中铝粉的质量为5.4克B.热剂中氧化铁粉末的质量为9.6克C.②中产生的气体体积在标况下为2.688 LD.①中发生反应的离子方程式是 Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O第Ⅱ卷（共50分）26．（6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：①用pH 试纸测得该溶液呈酸性；②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：(1)写出②所发生反应的离子方程式；(2)该溶液中肯定存在的离子是；(3)该溶液中肯定不存在的离子是。
27.(16分)由短周期元素组成的单质A､B､C和甲､乙､丙､丁四种化合物有图示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质｡根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A________,B________,乙________,丁________｡(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是____________ ___,工业上制备A物质的化学反方程式是___________________________。
(3)写出下列变化的方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________｡②乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________｡28.（12分）下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。