离子反应(第一课时)说课教案
高中化学2.2离子反应(第1课时)教案新人教版必修1
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）●教学目标1. 知识与技能(1) 指导酸、碱、盐在溶液中能够电离；(2) 了解电解质和非电解质的概念；(3) 掌握常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
2. 过程与方法(1) 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；(2) 经历对电解质导电性质的探究过程，让学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。
3. 情感态度与价值观(1) 发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦；(2) 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；(3) 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
●教学重点与难点(1) 重点：电解质的概念理解、电离方程式的书写；(2) 难点：电解质的判断和电离方程式的书写。
●教学方法本节课采用实验探究法进行教学，把学生的知识接受转化为主动探索。
整个过程中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而离子反应原理。
●课前准备印发学案、制作多媒体课件等。
教学过程【新课导入】【引入】在前面我们能刚学习了物质的分类，按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
那么，今天我们就来一起进入离子反应的学习。
【板书】第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）【推进新课】【过渡】在初中时我们已经知道，石墨、铜能够导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
而盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等能够导电是因为其中有自由移动的离子。
那么，这些自由移动的离子是如何产生的呢？下面，我们就来一起解决这一问题。
【板书】一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离【投影】视频播放蔗糖、NaCl、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等晶体以及它们的水溶液的导电性的实验。
离子反应第一课时说课稿
离子反应说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景1、教材的地位和作用《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。
从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解电解质的概念；B、了解电解质在水溶液中的电离C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质（2）过程与方法学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力（3）情感态度价值观通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观4、重、难点重点：理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程难点：电解质的电离过程【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问题----得出结论，并结合动画模拟，帮助学生理解抽象的电离过程，从而突破难点2、说学法通过教学让学生学会自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学三、教学过程1、复习旧知，引入新课（10min）提出问题“石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸，蔗糖溶液是否导电并分析其原因”；让学生进行猜想，并做分组实验证明其猜想；[实验现象]石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸均导电[分析现象]学生根据初中所学习的酸碱盐电离知识分析出“石墨、铜片导电是因为有自由移动的电子；NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸导电是因为电离出阴阳离子”，从而引入电解质知识（目的：巩固了初中酸碱盐电离知识，学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力）2、理论探究，获得新知（25min）A、指导学生自己阅读教材，仿照前面学习物质的量的方法咀嚼概念，教师在此基础上针对概念中的关键字“水溶液、或、熔融状态、化合物”进行强调，针对学生容易出错和容易混淆的地方（如：电解质是化合物不是单质也不是混合物，电解质与物质导电性之间的并非必然关系）做强调，让学生更加透彻的理解电解质的概念。
离子反应第一课时说课稿
离子反应第一课时说课稿一、教学目标1.理解离子反应的概念，了解离子的基本构成和离子方程式的表示方法；2.能够通过实验和计算，掌握酸碱滴定、双曲线铵盐滴定和氯离子与银离子的反应；3.培养学生观察实验现象、分析实验结果、探究问题的分析能力；4.增强学生实验操作技能、实验安全意识及团队合作能力；5.形成合理的化学实验思维方法，为更深入的化学研究打下坚实基础。
二、教学重点1.离子反应的概念及其表示方法；2.酸碱滴定的实验操作方法；3.双曲线铵盐滴定的实验操作方法；4.氯离子与银离子反应的实验操作方法。
三、教学难点1.离子反应的原理及其实际应用；2.氯离子和银离子的反应过程和机理；3.学生对实验设备的正确使用和维护能力。
四、教学内容1. 离子反应的概念及表示方法介绍离子的概念，以及离子反应的基本概念和表示方法。
重点介绍离子方程式的表示方法及其意义，并通过一些实例来加深学生的理解。
例如：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓解释每个离子的含义，以及上述反应中的物质在实验中的表现形式。
2. 酸碱滴定实验对酸碱滴定的基本概念进行介绍，并通过实验让学生能够掌握实验操作方法和实验现象。
首先通过示范实验的方式，教授酸碱指示剂的选择和使用方法，然后重点课讲浓度计算原理及方式，以实验方式加深学生对浓度计算的理解。
3. 双曲线铵盐滴定实验介绍双曲线浓度曲线的制作方法及其应用，重点讲解铵盐滴定用到的指示剂选择及使用方法。
通过实验，让学生能够掌握实验操作方法，理解曲线和指示剂的关系。
4. 氯离子与银离子反应实验教授氯离子与银离子反应的化学反应过程和机理，以及实验所使用的设备和器材的选择和使用方法。
学生在实验中观察和记录实验现象，并通过计算得出氯离子和银离子的浓度。
五、教学方法1.讲解与实验相结合，理论与实践并重；2.鼓励学生自主学习和探究，引导学生思考和解决问题；3.在实验中注重学生的安全意识和实验技能；4.培养学生的团队合作意识，鼓励学生交流和讨论。
人教版化学必修1说课稿：离子反应(第一课时)
人教版化学必修1说课稿：离子反应（第一课时）
人教版化学必修1说课稿：离子反应（第一课时）
一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
2.教学目标：（1）知识目标：A. 了解电解质的概念；B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。
（2）能力目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力（3）情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。
3.教材的重，难点：（1）重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。
（2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。
二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需。
《离子反应》优秀教案1
高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
离子反应说课稿(第一课时)
离子反应说课稿(第一课时)work Information Technology Company.2020YEAR离子反应说课稿(第一课时)一．教材分析1.《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二个课时。
第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。
3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
二．学情分析①已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；②已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；③已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。
三．教学目标知识与技能目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应第1课时》教案
第二节离子反应第一课时教学目标：（一）知识与技能1、了解电解质与非电解质的含义；2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。
（二）过程与方法1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。
（三）情感态度与价值观通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感教学重点、难点：电解质含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。
进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。
[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？[板书]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解]CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。
[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
离子反应第一课时说课简案
离子反应第一课时说课简案
《离子反应》一节说课教案简案
说课教师：
说课课题：§1-2离子反应的第一课时
说课内容
一、教材分析和学生情况分析
1．教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：强弱电解质的概念强电解质的电离方程式
离子反应离子方程式。
本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。
2．学生情况
学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。
难点的突破方法：充分运用实验和。
离子反应第一课时教案
离子反应第一课时教案教案标题：离子反应第一课时教案教学目标：1. 了解离子反应的基本概念和原理。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
3. 能够分析和预测离子反应的产物。
教学准备：1. 教师准备：电子白板、投影仪、幻灯片、实验器材、实验剂量、离子反应实验示范。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过引入相关实例或问题，激发学生对离子反应的兴趣，并引导学生思考与离子反应相关的现象。
2. 教师通过投影幻灯片展示离子反应的定义和基本概念，并与学生进行互动讨论。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，简要介绍离子反应的定义和基本概念，包括离子的概念、离子反应的特点等。
2. 教师通过示意图或实验演示，向学生展示离子反应的过程和实验现象，并解释其中的化学原理。
3. 教师引导学生思考离子反应的产物如何确定，以及如何书写离子反应的化学方程式。
三、实验演示（20分钟）1. 教师进行离子反应的实验演示，向学生展示离子反应的实际操作和观察结果。
2. 教师引导学生观察实验现象，并与学生一起分析实验结果，确定产物及其化学方程式。
四、讲解与实践（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，详细讲解离子反应的化学方程式的书写方法，包括离子的符号、反应物和产物的表示方法等。
2. 学生进行课堂练习，根据给定的反应物，预测产物并书写化学方程式。
3. 教师与学生一起讨论、纠正和解析习题答案。
五、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调离子反应的重要性和应用。
2. 布置作业：要求学生完成课后习题，巩固离子反应的知识和化学方程式的书写方法。
教学反思：在本节课中，通过导入、知识讲解、实验演示、讲解与实践以及小结与作业布置等环节，全面引导学生了解离子反应的基本概念和原理，并掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
通过实验演示和课堂练习，学生能够分析和预测离子反应的产物。
同时，教师还可以根据学生的实际情况，进行个性化教学，提高学生的学习效果。
高中化学-高一离子反应(第一课时)教案
高中化学-高一离子反应（第一课时）教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的定义和特点。
2. 掌握离子反应的简单应用。
3. 熟练掌握离子反应的化学方程式的写法。
4. 培养学生观察、实验、探究的能力。
二、教学重点：
1. 离子反应的定义和特点。
2. 离子反应的方程式的写法。
三、教学难点：
1. 离子反应的机理。
2. 离子反应与实验的结合。
四、教学方法：
1. 观察演示法。
2. 实验指导法。
3. 讲述和探究演示相结合的教学方法。
五、教学过程：
1. 教师导入
通过简单的实验或观察现象引入离子反应的概念。
2. 介绍离子反应的特点：
A. 参加反应的物质都是离子。
B. 反应过程中，离子之间的互相转化。
C. 反应过程中，离子数目不变。
3. 通过实验演示体验离子反应的特点。
观察反应前后的差异。
4. 简单试验：
在等量的石灰水和盐酸中同时滴加马尿酸。
观察实验现象。
5. 分析实验现象，引导学生探究离子反应的机理及反应条件。
6. 熟练掌握离子反应方程式的写法。
七、教学反思：
本次教学通过实验和讲解相结合，让学生深入地认识离子反应的特点。
通过简单实验引导学生探究离子反应的机理及反应条件。
同时让学生熟练掌握离子反应的方程式写法，达到了预期的教学目标。
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第二节离子反应(第一课时)说课稿说课人：贺苗苗说课的内容：高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第一课时。
下面我从四个方面进行说课。
一、说教材（一）在教材的地位和作用“离子反应”在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于高中化学的始终，不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充，是高中生现在及以后学习化学、从事化学专业的必备技能。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
（二）教学目标：根据教学大纲和课程标准的要求、结合学生的实际情况，确定本节的教学目标。
1、认知目标：了解电解质、离子反应和离子方程式含义。
2、技能目标：初步学会如何书写离子方程式以及如何正确的使用离子符号，离子方程式等化学语言。
3、素质教育目标：培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
4、情感态度与价值观：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律，树立辩证唯物主义世界观。
（三）教学重点和难点重点：1、电解质的概念及书写电离方程式。
2、离子方程式的书写。
难点：电解质的概念和离子方程式的书写。
二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。
教学应以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。
本节课主要采用以下方法：1、问题探究法:以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。
为学生开展探究性学习创造必要的条件。
2、实验法：通过教师的演示，让学生观察分析实验现象，理解并掌握电解质的概念、离子反应。
3、情景激学法：创设问题的情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。
4、归纳总结法：通过让学生对问题的探究、实验、讨论、归纳总结，掌握所学内容。
达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
5、多媒体辅助教学法：限于新高一学生的能力，以计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法学生所处的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，还不是很完善，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。
本节课的学法主要采用以下方法：1、分组讨论法：让学生发现问题、提出问题、探究问题，提高解决问题的能力。
2、实验探究法：充分运用实验，尽可能增加实验可见度，让学生通过对实验现象的观察,找出事物的本质,同时增强学生的观察能力。
3、观看多媒体：加强学生感性认识；引导学生进行全面观察，理解微观本质。
4、课堂练习法：通过练习，加强学生对知识的理解运用，起到强化作用。
四、教学过程新课导入------通过提出问题，引导探究湿手更易触电，原因是什么？演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质---溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质的概念。
解析：事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。
它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。
（一）电解质和非电解质------归纳总结，形成概念１、让学生归纳所研究的内容，得出电解质的概念------在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
得出电解质的概念后，再对其进一步讲解，主要指出电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，指明具备其一条件即可。
还要指明电解质是化合物，必须是纯净物。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。
它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
通过类比：既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。
例如：酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。
【生活小知识】谨防电解质流失伤身体在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。
运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。
运动后要喝电解质饮料——运动饮料或淡盐水！２、练习巩固，理解内化下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。
分析：（1）电解质导电的条件：溶于水或．熔化；（2）电解质属于化合物。
单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。
（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）答案：氯化钠固体、碳酸、氢氧化钠固体【归纳整理】（1）电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质（2）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
备注：关于强电解质和弱电解质放在练习题中补充，以免冲淡本节课的重点（二）从电离的角度认识酸、碱、盐------通过问题进行探究1、电离的概念【问题探究】为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？让学生先进行思考，然后依据课本，以氯化钠溶液为例子讲解。
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
由学生总结电离概念：我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式上述过程我们可以用下列方程式表示：示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。
3、从电离的角度认识酸、碱、盐HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba(OH)2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。
（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）检查同学答案正确与否，圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
归纳整理⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物⑶盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物练习：NaHSO4 电离方程式怎么写？据此判断 NaHSO4属于哪类物质？NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－；酸式盐（三）、离子反应和离子方程式的书写1、离子反应让学生自己阅读教材，总结离子反应的概念离子反应：溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应2、离子方程式【实验探究】①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。
②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。
（建议用CuCl2代替）观察分别有什么现象？①无现象②有白色沉淀生成Na2SO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀。
【学法指导】Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓Na2SO4＝2Na++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na+和Cl－之间没有发生化学反应；，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++SO42－＝BaSO4↓【总结归纳】离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写步骤①写：写出化学方程式：Na2SO4+ BaCl2═ 2NaCl + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-== 2Na++2Cl-+ BaSO4↓(让学生记下可拆的物质:强酸、强碱、可溶性盐) ③删：删去方程式两边形式相同的离子。
2Na+42-+Ba2++2Cl-== 2Na++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓【指导学生归纳】书写离子方程式骤步骤：⑴写：⑵拆：⑶删：⑷查：学生积极参与，老师引导分析，归纳成四个字便于记忆。
备注：下节课通过对离子方程式的复习，再对书写离子方程式时需要注意的事项进行总结。
练习:写出下列反应的离子方程式(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++OH-= Cu(OH)2↓(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O选例题不要太多，以一两个为宜，难度不宜太大，采用集体订正,激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。
同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。
结束语：本节课我们主要学习了电解质和离子反应及其方程式的书写，下节课我们继续学习离子方程式的意义、离子反应发生的条件和离了共存。
作业:练习册上离子反应第一课时板书设计:一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质、非电解质：2. 电离、电离方程式：3.从电离的角度认识酸、碱、盐⑴. 酸：⑵. 碱：⑶. 盐：二、离子反应及离子方程式书写步骤1.离子反应：2.离子方程式：3.离子方程式书写步骤附：溶解性口决钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, （微溶有钙银）碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁微溶）绝大多数酸都溶。