2021届高考化学一轮讲练：分子的极性和性质和晶胞结构的相关计算(选修3)【答案+详解】
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 选修3 第2节 分子结构与性质
第二节分子构造与性质考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构造。
3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点1| 共价键及其键参数[根底知识整合]1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对。
②特征：具有方向性和饱和性。
如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。
(2)共价键类型2．共价键的键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
③键角：两个共价键之间的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
[应用体验]1．有以下物质：①HF ，②Cl 2，③NH 3，④N 2，⑤N 2H 4，⑥C 2H 6，⑦H 2，⑧C 2H 5OH ，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________。
[提示] ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑤⑥⑦⑧④⑨ ⑦2．H —H 、H —O 、O===O 的键能分别为a kJ/mol 、b kJ/mol 、c kJ/mol ，那么H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)的ΔH ＝________。
[提示] (a ＋12c －2b )kJ/mol[考点多维探究]角度1 共价键及其类型判断1．以下说法中不正确的选项是( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键C[单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。
高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲
高三一轮复习选修三第二章分子结构与性质一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，共价键主要存在于电负性差较的原子之间，元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于元素原子和非金属元素原子间，如中的化学键。
共价键具有_______性和_______性。
2．表示法3.分类（1）σ键和π键由两个原子的某能级上的电子以_________重叠形成的共价键称为_________。
其特征称为__ ___对称。
由两个原子的某能级的电子以_______重叠形成的共价键称为，其特征是_________对称，σ键比π键的强度_______。
成键电子：σ键: S-S 、_____、______.π键:______。
单键都是______、双键中含有______σ键和______π键，叁键中含有______σ键和______π键,σ键和π键总称，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键，电子对，是极性键，两个键合电子，一个呈性，一个呈性；电子对不发生偏移的共价键是键。
共价键的极性强弱与成键原子的有关，某种意义上说，离子键可看成极性极强的共价键。
4、键参数１、键能概念：态态原子形成_________化学键所释放出的_________能量，或破坏化学键形成态态原子所吸收的最能量。
单位：_________（1）键能越大，化学键越______、越______断裂，越生成。
（2）成键原子的半径越，键能越（3）两个原子间形成单键键能双键键能参键键能（4）比较：C≡C键能 C-C键能，N≡N键能 3 N-N键能。
（5）化学反应的△H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念：形成共价键的两个原子的__________________键长越_________，往往键能________，共价键越_______，形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的_______ __之间的夹角。
写出下列分子中的键角：CO2 C2H2 C2H4 BF3CH4 H2O NH3键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了共价键的______ ___；键角决定了分子的。
高考化学一轮复习3晶体结构与性质课件选修3高三选修3化学课件
12/12/2021
12/12/2021
考向一 晶体常识 常见四类晶体性质 【考点精析】 (一)晶体类型判断5方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。
r3
空间利用率= 12/12/2021
V(晶 胞 )
16 2r3
12/12/2021
12/12/2021
2.依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子 晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有 碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质(汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
12/12/2021
3.依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度以上。 (2)原子晶体熔点高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
12/12/2021
4.依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物) 溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。
高三化学一轮总复习 物质结构与性质(第3课时)分子的性质(选修3)
1.下列变化或事实与范德华力无关的是( D )
A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.碘溶于四氯化碳 C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D.食盐熔化
【解析】A.气体物质加压或降温时能凝成固体,属于 物理性质,与分子间作用力有关,A 正确；B.碘和四氯化碳 均是非极性分子,根据相似相溶原理可知碘易溶在四氯化 碳中,属于物理性质,与分子间作用力有关,B 正确；C.氟、 氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高,是因为分子间作用 力逐渐增大,与分子间作用力有关,C 正确；D.氯化钠熔点 较高,熔化破坏离子键,与分子间作用力无关,D 错误。
2.形成条件 在用 X—H…Y 表示的氢键中,氢原子位于其间是氢键形成 的最重要的条件之一,同时,氢原子两边的 X 原子和 Y 原子 所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径是氢键形
成的另一个条件。由于 X 原子和 Y 原子具有强烈吸引电 子的作用,氢键才能存在。这类原子应该是位于元素周期表 的右上角元素的原子,主要是氮原子、氧原子和氟原子。
4.特征 既有方向性又有饱和性。
五、无机含氧酸分子的酸性
1.无机含氧酸分子之所以显酸性,是因为其分子中 含有—OH,而—OH 上的 H 在水分子的作用下能够电离 出 H＋,而显示一定的酸性。
2.对同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越 高,其含氧酸的酸性越强。
3.比较酸性强弱,如利用(HO)mROn 相比较的酸必须 具有相同的“R”。
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3 为 sp2 型杂化,而 CH4 是 sp3 型杂化
4.酸性强弱与—OH 数目即 m 数值大小无关,如 H3PO4 为中强酸,并非强酸,H2SO3 与 H2SO4 中 m 均为 2, 但 H2SO3 的酸性弱于 H2SO4。
2021-2022年高考化学一轮复习 第三讲 晶体结构与性质(选修3)
2021年高考化学一轮复习第三讲晶体结构与性质（选修3）[考纲展示]1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
3.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
考点一四种晶体性质比较一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 a ．无隙：相邻晶胞之间没有任何空隙。
b ．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol －1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)原子晶体如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
(2)离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
高考化学一轮复习 物质结构与性质 第36讲 晶体结构与性质讲解课件(选修3)
个C原子在同一平面。
答案 (1)3 2 (2)12 4 解析 (1)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得,在石墨烯晶体 中,每个C原子应连接3个六元环,每个六元环由6个C原子构成,每个六元 环所占有的C原子数为6×1 =2;(2)在金刚石晶体中,每个C原子与其他4
胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为
,该功能陶瓷
的化学式为
。
12/11/2021
答案 2 BN
解析 根据题给晶胞,可以判断大球代表B原子,则晶胞中B原子个数为
8×1 +1=2,N原子个数为41 × +1=2,则化学式为BN。
8
4
12/11/2021
3.石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,
(3)用晶体的X-射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定
得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密
度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是
cm3,晶胞的质量是
12/11/2021
g,阿伏加德罗常数为
[列式计
算,已知Ar(Cu)=63.6]。
(4)B、E两种元素形成的某种化合物的晶胞结构如图(白色球代表B原
子)。已知B、E的原子半径分别为a pm、b pm。在该晶胞中,B原子的
配位数为
。该晶胞的空间利用率φ为 。
12/11/2021
答案 (1)①4
(2) ×2 3 M
2 ρN A
(3)4.70×10-23
② 3.89 1023
a3N A
4.23×10-22
NA=
1
6 3 .6=6g.0m1o×l 11023mol-1
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮3 第3节晶体结构与性质含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：选修3 第3节晶体结构与性质含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题（每题6分，共54分）1．关于晶体的叙述中,正确的是(）A．原子晶体中,共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A2．下列说法正确的是（)A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果答案D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误;图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间也能得到体心立方堆积,B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12,即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…的方式堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点:NaF〉MgF2〉AlF3B．晶格能：NaF>NaCl〉NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl〉CaF2D．硬度：MgO>CaO〉BaO答案A解析由于r(Na＋)〉r(Mg2＋）〉r(Al3＋),且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r(F－)<r(Cl－）〈r(Br－），故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4.r(Mg2＋）<r(Ca2＋）<r（Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。
高考化学一轮复习 专题6.3 物质结构(选修部分-分子结构、晶体结构)讲案(含解析)
专题6.3 物质结构（选修部分-分子结构、晶体结构）讲案（含解析）复习目标：1、了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2、了解共价键的主要类型(σ键和π键)。
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3、了解极性键和非极性键。
4、了解晶体的组成微粒、相互左右及熔沸点高低的判断基础知识回顾： 一、化学键概述 1、化学键 （1）含义：使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。
（2）特点：①短程有效 ②强烈的相互作用（3）分类:化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎨⎧极性共价键非极性共价键2、离子键和共价键3、化学反应的实质 （1）化学键的形成 化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。
①原子的价电子间的 转移 ——离子键。
②原子的价电子间的 共用 ——共价键。
（2）化学反应的本质反应物分子内旧键的断裂和产物分子中新键的形成。
【典型例题1】下列叙述中，错误的是( ) A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素D．纯净物中一定存在化学键【迁移训练1】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl二、共价键及键参数1、特征具有饱和性和方向性。
2、分类注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很 大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
3、键参数 ①概念键参数⎩⎪⎨⎪⎧键能：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量键长：形成共价键的两个原子之间的核间距键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角②键参数对分子性质的影响a ．键能越大，键长越短，分子越稳定。
b ．【典型例题2】下列说法中正确的是( )A ．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B ．元素周期表中的ⅠA 族(除H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键C ．水分子可表示为H —O —H ，分子的键角为180°D ．H —O 键键能为462.8 kJ·mol －1，即18克H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×462.8 kJ【迁移训练2】下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C ．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键三、分子间作用力和氢键1、分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
高考化学一轮总复习 第3节 晶体结构与性质课件(选修3)
解 题
梳
指
理 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而 导
切 把所有金属原子维系在一起。
脉
课
搏 考
(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成
时 提
点
升
突 的一种“巨分子”。
练
破
(3)金属键的强度差异很大。
菜单
高三总复习·化学
2．金属晶体的构成、通性及其解释
固 根 源 基 础
金属晶体 结构微粒
金属原子 金属原子间的电子气
升 练
碰撞而导 可以起到类似轴承中
热
滚珠之间润滑剂的作
用
菜单
高三总复习·化学
固
3.金属晶体的常见堆积
提
根
素
源
养
基 础
结构型式 常见金属 配位数 晶胞
解 题
梳
指
理
面心立方最 Cu、Ag、
密堆积 A1
Au
12
导
切
脉 搏 考 点
体心立方堆 积 A2
Na、K、Fe
8
课 时 提 升
指 导
力，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。
切
脉 搏
②干冰：CO2 分子之间存在范德华力，每个 CO2 分子周
课 时
考 点
围有 12 个紧邻的 CO2 分子。
提 升
突
练
破
菜单
高三总复习·化学
2．原子晶体
固
(1)结构特点
提
根
素
源 基
①晶体中只含原子。
养 解
础
题
梳 理
②原子间以共价键结合。
指 导
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分子的极性和性质(选修3)1．下列物质的性质与氢键无关的是( )A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高1.选C。
冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间存在氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。
2．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2. 选D 。
CCl 4是非极性分子，I 2是非极性分子，水是极性分子，所以根据“相似相溶”原理可知，碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大。
3．下列叙述正确的是( )A ．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关B ．H 2S 的相对分子质量比H 2O 的大，故H 2S 比H 2O 稳定C ．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大D ．干冰汽化时破坏了共价键 3.选A 。
A 项，水加热到很高的温度都难以分解，是因为H —O 键比较牢固，与氢键无关。
B 项，O 的非金属性比S 强，O 、S 对应的气态氢化物的稳定性：H 2O ＞H 2S 。
C 项，稀有气体分子为单原子分子，分子之间无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He 为2个)。
D 项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。
4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种原子个数之比是( )A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶44.选B 。
该晶体中含A 原子个数为6×112＝12，B 原子个数为6×14＋3×16＝2，C 原子个数为1，则A 、B 、C 三原子的个数比为12∶2∶1＝1∶4∶2。
5．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。
除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。
方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。
下列有关说法正确的是( )A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元B．1 mol Si形成2 mol Si—O键C．图示结构单元中实际占有18个硅原子D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°5.选A。
由方英石结构示意图知，方英石晶体中存在着SiO 4结构单元，A项正确；1 mol Si形成4 mol Si—O键，B项错误；题图所示的结构单元实际占有的硅原子数：8×18＋6×12＋4＝8(个)，C项错误；方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，说明Si—O键之间的夹角为109°28′，D项错误。
6．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl6.选B。
由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C 项中Cl2中无极性键。
根据结构可以判断H2S、NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
7．下列化合物中，化学键的极性(非极性)和分子的极性(非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI7.选D。
A中CO 2为极性键构成的非极性分子，SO2为极性键构成的极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，H2O为极性键构成的极性分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。
8．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8．C9．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．常温常压下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱9.选D。
分子间作用力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此常温常压下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
10．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，故NCl3的沸点高10.选C。
NCl 3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
11．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )11.选C。
A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中标有*的为化合物中含有的手性碳原子，故仅有C项符合题意。
12．已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m越大则酸性越强，m越小则酸性越弱。
下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO412.选A。
根据题目所给通式，HClO 4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。
HClO4的m值最大，酸性最强。
13．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。
硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性( )A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸的酸性比磷酸弱C．硫酸的酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸13.选C。
硫酸可写为SO2(OH)2，磷酸可写为PO(OH)3，n值分别是2、1，m值分别是2、3，由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强知，硫酸的酸性强于磷酸。
14.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。
据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )A ．2∶3B ．2∶1C ．1∶3D ．3∶214.选A 。
每个碳原子被3个六元环共用，每个共价键被2个六元环共用，则石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫6×13∶⎝⎛⎭⎪⎫6×12＝2∶3。
15．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示，A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为( )A ．B 2A B ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 715.选B 。
根据题图知，A 的粒子数为8，B 的粒子数为8×18＋6×12＝4，故化学式为BA 2。
16.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为( )A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B216.选B。
六棱柱顶点上的每个镁原子均被六个相邻的六棱柱所共有，六棱柱上下底面上的每个镁原子均被两个相邻的六棱柱所共有，故每个晶体结构单元平均拥有镁原子数为6×2×16＋2×12＝3，而B原子位于六棱柱内，故平均每个晶体结构单元拥有B原子数为6。
则该化合物的化学式为MgB2。
17.如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，N A为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为(单位：g·cm－3)( )A.8MN A·a3B.6MN A·a3C.4MN A·a3D.MN A·a317.选D。
由均摊法求得CsCl晶胞含有1个Cs＋和1个Cl－，其质量是MN A，再由相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，求出该晶胞的体积是a3cm3，所以晶胞的密度是MN A·a3g·cm－3，晶体的密度和晶胞的密度是相同的。
18.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为22a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )A．4个B．8个C．12个D．6个18.选C。
在每个CO 2分子周围距离为22a的CO2分子即为每个面心上的CO2分子，共有12个。
19．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶919.选A。
晶胞a中所含原子个数为12×16＋2×12＋3＝6，晶胞b中所含原子个数为8×18＋6×12＝4，晶胞c中所含原子个数为8×18＋1＝2。
20．食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。
已知食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。
在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于( )A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cmC．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm20.选C。
从NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图所示，a表示其边长，d表示两个Na＋中心间的距离。
每个小立方体含Na＋：18×4＝12，含Cl－：18×4＝12，则有a3×2.2 g·cm－3＝12×58.5 g·mol－16.02×1023 mol－1，解得a＝2.81×10－8 cm，又因为d＝2a，故食盐晶体中两个距离最近的Na＋中心间的距离为d＝2×2.81×10－8 cm＝3.97×10－8 cm。