21中-学业水平-物质用途 除杂 鉴别等
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结1、除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2、混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3、物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
2021年江西中考化学复习专题4 物质的检验与鉴别、除杂与分离(教学课件)
考考点点精精讲讲
3．日常生活中一些物质的特定检验方法
对应训练
(1)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别——灼烧闻气味
取样，灼烧，有烧焦的羽毛的气味的是_羊__毛__、__蚕__丝_； 有刺激性气味的是___化__纤___；无明显气味的是_棉__花_。
(2)软水与硬水
取少量样品于试管中，加少量肥皂水，_浮__渣__多__泡__沫__少_ 的是硬水，_浮__渣__少__泡__沫__多__的是软水。
闻气味，或用湿润的红 色石蕊试纸检验
无水CuSO4
通入硝酸银溶液，并加 入稀硝酸
考考点点精精讲讲
现象
黑色的粉末逐渐变 成红色，且试管口 有小水珠生成
火焰呈蓝色，烧杯 内壁小水珠生成， 澄清石灰水变浑浊
有氨臭味；红色石 蕊试纸变蓝
无水CuSO4由白变 成蓝
有白色沉淀生成且 沉淀不溶解
对应训练
结论
该气体是 H2
2021年江西中考化学复习
专题4 物质的检验与鉴别、 除杂与分离
要点梳理
一、物质的检验
考考点点精精讲讲
1．常见气体的检验
气体
检验方法
现象
空气 将燃烧的木条伸入集气瓶中
木条继续燃烧
O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
对应训练
结论
该气体是空 气 该气体是O2
CO2 将气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
暗紫色固体—KMnO4；淡黄色固体—S；蓝色固体— CuSO4·5H2O；绿色固体—Cu2(OH)2CO3。
(2)沉淀的颜色
考考点点精精讲讲
对应训练
蓝色絮状沉淀—Cu(OH)2； 红褐色絮状沉淀—Fe(OH)3； 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀—BaSO4、AgCl； 常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的入NaOH溶液并加热
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
中考化学复习专题二物质的除杂、鉴别
除杂方法 加热灼烧 加入足量的稀盐酸或 稀硫酸，过滤 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 用磁铁将铁粉吸引出来 在空气中灼烧
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CaO CaCO3 BaSO4 CaCO3 CaCl2 NaCl Na2CO3
CaCO3 CaO
BaCO3 CaCl2 CaCO3 NaOH NaHCO3
看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下(yúxià)的几种物质。 ②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同 现象进行分析推断，确定物质名称
第十六页，共二十八页。
(2)加入试剂的鉴别 ①加入一种试剂的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解 性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱
性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸(shìzhǐ)等来鉴别。但加入试
(3)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (4)除杂时有一些操作：加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、
洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂 操作的先后顺序。
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二、物质(wùzhì)的鉴别 物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差
异来寻找合适的方法加以区分。 1．物质鉴别的原则
将杂质转化为沉淀过滤除去
NaOH溶液中混有少量的
Ca(OH)2，可加入适量的 Na2CO3溶液将Ca2＋转化 成CaCO3
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置换法
将杂质通过置换反应而除去
除去FeSO4中的CuSO4，可 加足量的Fe粉，再过滤
化
溶解法
用酸或碱把杂质转化成液体 而除去
除去C粉中的CuO粉，可加 适量的稀硫酸，再过滤
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中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识
2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识一、常见事故的处理二、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2021中考化学物质的除杂、鉴别知识点
【导语】锲⽽舍之，朽⽊不折；锲⽽不舍，⾦⽯可镂。
备考也需要这样持之以恒的精神。
为您提供2021中考化学物质的除杂、鉴别知识点，快来看看吧！ ⼀、除杂原则 1.不增：不引⼊新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
⼆、除杂⽅法 1.物理⽅法 （1）过滤：适⽤于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶： ①蒸发：适⽤分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响⼤⼩不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学⽅法 （1）转化法：将固、液、⽓体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀⽽除去。
（3）⽓化法：将固、液体中的杂质转变为⽓体⽽除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物⽽除去。
（6）置换法：类似于转化法，选⽤合适的试剂将杂质置换出来⽽除去。
3.除杂⽰例 （1）除去CuO中的C：在氧⽓流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合⽓体通过氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）除去CO2中的CO：使混合⽓体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：⾼温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的⽔反应⽣成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理⽅法——⽤磁铁反复吸引。
化学⽅法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加⼊铁粉（铁丝）；②过滤。
总结： （1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
高一化学学业水平考试专题复习 9物质用途
高一化学学考复习——考点八物质用途一、考查要点：1. 钠、镁、铁、铜、硫、氯、溴、碘、硅等元素及化合物的性质及用途；2. 一些常见的化学常识题的考查。
二、方法导读：1. 做题时审清题目中的关键词，一定要避免相近概念的混淆；2. 在平时练习和回归课本的过程中注重化学基本常识的积累。
三、知识梳理（课本知识汇总）1. 电解饱和食盐水是工业制氯气的方法，也是制氢氧化钠的方法，称氯碱工业。
2. 氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
3. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
4. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂（可用于除油污）、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
5. 镁是一种重要的金属材料，密度较小。
镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金。
虽然镁合金的密度只有1.8g·cm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
氧化物的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
6. 磁铁矿主要成分为Fe3O4，赤铁矿主要成分为Fe2O3，黄铜矿主要成分为CuFeS2，孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3。
铁、铜是人类使用最早，应用最广泛的两种金属。
铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，铜具有与众不同的紫红色。
铁和铜都是热和电的良导体。
在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
铁的化合物的应用十分广泛。
如氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；我国开发的透明氧化铁系列颜料属于纳米级材料，具有无毒、无味、高吸附性、高透明度、高着色力等优点。
物质除杂、分离与鉴别PPT课件
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点归纳物质的检验☆原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。
如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验（1）H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＜７；③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③用pH试纸测定其pH，pH＞７；④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀；②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ｂa2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
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溴水中提取溴单质
NO(NO2)
NaCl固体（I2）
溴苯（Br2）
乙烷（乙烯）
硝基苯(HNO3)
乙酸乙酯(乙酸、乙醇)
乙醇(水)
三、鉴别
Fe2+
Fe3+
Cl2
Cl-
NH4+
SO42-
SO2
Na2CO3和NaHCO3
K元素
乙醇和乙酸
甲烷和乙烯
四、药品保存
Na
碱性溶液
FeCl2
HF
九、物质的颜色
Na2O2
FeO
NO
Fe2O3
NO2
Fe3O4
Cl2
Fe(OH)2
AgCl
Fe(OH)3
Br2在苯中
I2在苯中
Fe2+
Fe2&#OH)3
十、污染
酸雨
光化学烟雾
白色污染
潮或水华
臭氧空洞
十一、电解质
电解质所属的物质类别
稀硫酸 NH3 NaCl晶体 铜 BaSO4晶体 CO2
一、物质用途
硅单质
SiO2
Na2SiO3
硅胶
SO2
NH3
NaHCO3
Al(OH)3
明矾或.FeCl3
HClO、漂白液
Al2O3
Fe2O3
乙烯
HF
二、除杂。
Na2CO3固体(NaHCO3)
CO2(HCl)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Cl2（HCl）
FeCl3溶液（FeCl2）
Mg(Al)
FeCl2溶液（FeCl3）
SO2使溴水褪色
SO2使KMnO4褪色
SO2使品红褪色
SO2使酚酞和NaOH混合也褪色
SO2通入氢硫酸中出现淡黄色浑浊
八、填空
光纤的成分
主要成分为二氧化硅的是
传统硅酸盐产品有
氯水中真正起漂白作用的成分是
SO2通入紫色石蕊试液中的现象
新制氯水加入少量紫色石蕊试液中的现象
漂白液的有效成分是
能干燥氨气的是
新制氯水、浓硝酸、硝酸银、浓氨水
五、判断最终有无沉淀
SO2或CO2通入CaCl2溶液
CO2通入Na2SiO3溶液
过量CO2通入Ca(OH)2溶液
CO2通入饱和Na2CO3溶液
过量NaOH加入AlCl3溶液
过量氨水加入AlCl3溶液
六、漂白性
物理吸附（）
暂时性漂白（）
强氧化性漂白有（）
七、SO2性质判断
NH3.H2O 熔融KOH 液态HCl 蔗糖
属于电解质的有
所给状态能导电的物质有