10-11版初中化学新课标金榜学案配套课件：4.2.1质量守恒定律(沪教版九年级上)

g=16 g，6 g A
参加反应生成9 g D，则12 g A参加反应能生成18 g D。 答案：16 18
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.下列各项，①原子数目，②分子数目，③元素质量，
④物质总质量，⑤分子的种类，⑥原子的种类，⑦元素 的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ A.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦ ）
元素转化为水蒸气排放到空气中去了。
3.木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列
各图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的
是（ ）
【解析】选B。根据质量守恒定律可知化学反应前后参
加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，
容器内物质的总质量不变，故选B。
4.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到
能是（
A.NH3
）
B.SO2 C.NO2 D.N2
【解析】选C。NaNO2中含三种元素，由质量守恒定律可 知它分解生成的气体中也应含Na、N、O元素，不应有这 三种元素以外的元素，A中含有H，B中含有S都不符合题
意，N2没有气味，选项C符合题意。
二、填空与简答题（本题包括5个小题，共32分） 7.（10分）某化学反应可用以下漫画图表示，请据图回 答：
8.（2009·江苏中考）已知6 g A物质和若干克B物质恰
好完全反应生成13 g C物质和9 g D物质，则参加反应 的B物质是_____g。若12 g A物质参加反应，则生成D物 质_____g。 【解析】此反应为A+B C+D，根据质量守恒定律可求
出参加反应的B的质量为：13 g+9 g-6
【解析】由于化学反应前后，原子的种类、数目和质量 都不变，所以任何化学变化都符合质量守恒定律。小刚
设计的实验由于不是在密封容器中进行，导致生成的氧
气逸散到空气中，没有称量生成物氧气的质量，从而得 出错误的结论，小洁的容器虽不密闭，但由于反应过程 中没有产生气体，通过实验探究，得出了正确的结论。 答案：【提出假设】相等 【实验结论】小洁 装置不
生成的CO2没有逸散到空气中
小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物 的质量关系”为课题进行科学探究。 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质与生成物的 质量__________。 【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如图 A所示，小洁设计的实验装置和选用药品如图B所示，他
们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致
【例题】（2009·常州中考）下列现象
能用质量守恒定律解释的是
A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B.100 g干冰完全汽化成100 g气体 C.10 g NaCl溶解在90 g水中，成为100 g NaCl溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大 于煤的原质量
10.（4分）植物的光合作用表示为“二氧化碳+水
光照
淀粉+氧气”。则生成的淀粉中一定含有______元素，
可能含有_____元素。
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不 变。反应前CO2和水中含C、H、O三种元素，反应后氧气 中只含O元素，可知淀粉中一定含有C、H两种元素，可 能存在O元素。
的观察。
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质 量与参加反应的物质的总质量不相等。小洁认为：在化 学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量 相等。
你认为_______的结论正确，请谈谈导致另一种结论错
误的原因是。 【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的 结论：___________________________和氧气反应生成氧化 镁，氧化镁的质量必然大于镁的质量，故A不正确。
B中是蜡烛和氧气反应生成CO2和H2O，反应生成CO2和H2O
的质量总和应该等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和， 故B错误。 C中的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律 来解释。 D中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量比高锰酸钾的质
应前后四种物质的质量关系如下表所示：
则：（1）该反应的反应物是___，生成物是____。
（2）表中“x”值为____。
（3）该反应属于_______（填“化合”或“分解”）反
应。
【解析】化学反应中质量增大的物质为生成物，质量减
少的物质为反应物，根据质量守恒定律，x=4+16+111+ 4-20-89=26，故C物质减少，A、B、D物质都增加，反应 为C △ A+B+D，是分解反应。 答案：（1）C A、B、D （2）26 （3）分解
【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的物质为 A g氯酸钾，生成物为C g氯化钾和氧气，则氧气的质量 为：（A-C） g （2）充分反应后，A g氯酸钾完全反应，生成氯化钾的
质量为（C-B) g，则生成氧气的质量为（A-C+B） g=
（A+B-C） g。 答案：（1）（A-C）g （2）（A+B-C）g
丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物
质的质量如表：
请根据质量守恒定律判断x的值（
A.50 B.40 C.10 D.70
）
【解析】选D。由质量守恒定律可知，20 g+50 g+ 80 g+30 g=100 g+10 g+x，解得x=70 g。
6.(2009·天津中考)亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐 很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是： 将两者分别加热到320 ℃，不分解的是食盐，能分解并 放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两 分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙 物质的化学式是（ ）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变， 则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
的生成物是（ A.KNO3 B.H2 ） C.Cl2 D.NaOH
【解析】选A。NaCl的水溶液中只有NaCl和H2O两种物质， 不含有氮元素，故生成物中也不会有含氮元素的物质。
5.将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应生成8 g
C 和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为（ A.1∶1 B.5∶1 C.4∶1 D.2∶1 ）
【解析】选B。根据题意A完全反应，即参加反应的A为 10 g，生成物质量和为8 g+4 g=12 g，根据质量守恒定
律，参加反应的B的质量应为12 g-10 g=2 g，故参加反
应的A和B的质量比为10 g∶2 g=5∶1，故选B。
二、非选择题 6.某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观 察到反应后天平不平衡，该反应_____（填“符合”或
【自主解答】选D。质量守恒定律的“守恒”指的是
质量守恒，故A不符合题意；质量守恒定律适用于化学 反应，干冰汽化、NaCl溶解都属于物理变化，故B、C不 符合题意；煤与空气中的氧气反应生成的所有物质的质 量总和应该等于参加反应的煤和氧气的质量之和，故D
符合题意。
一、选择题 1.下列叙述中错误的是（ ）
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
）
B.将20 mL酒精与20 mL水混合，总体积小于40 mL C.镁条燃烧后的质量比镁条质量大
D.蜡烛燃烧后质量变轻了
【解析】选B。质量守恒定律只适用于化学变化，对物 理变化没有意义，故选项B符合题意。镁条燃烧后质量 增大的原因是镁结合了空气中的氧气，蜡烛燃烧后质量 减小的原因是蜡烛中的碳元素转化成了二氧化碳以及氢
【解析】从图中可以看出：反应前是两种物质，即氢气 和氧气，反应后生成了一种物质，即水，因此属于化合
反应。水是纯净物、化合物、氧化物。杠杆水平，说明
反应前后物质的总质量相等。从图中可以得出，反应前 后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变等结论。 答案：（1）H2 O2 H2 O （2）化合
（3）氧化物（合理即可） （4）化学反应前后原子的
种类、质量和数目不变（合理即可）
8.（4分）小丁在化验室里检验一种新材料的组成时， 发现新材料在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，于是他就认 为新材料是由C、H、O三种元素组成的，他的判断正确 吗？正确的判断应该是什么？
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后
原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量 没有改变，因此反应物、生成物所含元素种类应该相同。 由题意可知，生成物中含C、H、O三种元素。在该物质 中肯定含有C、H两种元素，而氧元素可能全部来自氧气， 也可能部分来自新材料，即该化合物可能含有氧元素。
答案：他的判断不正确，正确的判断应该是：一定含C、
H元素，可能含O元素。
9.（6分）A g氯酸钾与B g二氧化锰混合加热： （1）若充分反应后，得到C g氯化钾，则生成氧气质量
为________________________。
（2）若充分反应后，得到C g剩余固体，则生成氧气质 量为_____________________。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质 量总和是（ ）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽 油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和， 因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、