《第1节 构成物质的基本微粒》课件1

相互关系
分子由原子构成的，分子可以分解 为构成它的原子。
用原子的观点解释化学变化：
原子 原子 原子
分子 新分子
某物质
由分子构成的物质
新物质
原子在化学变化中是不能再分的，那它通过 其他方法可以再分吗？
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫 长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和 卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。
分子
相同点
原子
不同点
1、很小 、彼此有间隔 、不停地运动 2、同种分子（原子）性质相同，不同 种分子（原子）性质不相同。 3、都具有种类和数量的含义 分子是保持物质化 原子是化学变 学性质的一种微粒。 化中的最小微粒。 在化学反应中，分 在化学反应中， 子可以分解为原子， 不可再分，不能 原子又可以重新组合 变成其它原子。 成新物质的分子。
科学家研究发现：原子是由带正电 荷的原子核和带负电荷的核外电子构 成的。二者所带电量大小相等，电性 相反，因而原子不显电性（呈中性）。
核电核数==质子数=核外电子数
（与中子数无关）
原子种类 氢
原子核
核外电子数 1
质子数
1
中子数
碳
氧
6
8
6
8
6
8
钠
铁
11
26
12
30
11
26
核电核数=质子数=核外电子数
分子间有间隔
100mL酒精和100mL 水混合在一起，体积 小于200mL。
科学证明：分子是构成物质的一种微粒。 它也是：保持物质化学性质的最小微粒 例如，保持水化学性质的是水分子， 保持氧气化学性质的是氧分子，保持 氢气化学性质的是氢分子。
我们来看一个氧化汞加热分解的微 观实验。
氧化汞加热分解生成汞和氧气
原子核 原子种类
质子数
氢 碳 氧 钠 1 6
中子数
核外 电子数 1
相对原 子质量 1 12
6
6
8
11
8
12
8
11
16
23
铁
26
30
26
56
分子是由原子结合而成的，我们可以 用相对原子质量表示分子质量的大小。
相对分子质量等于构成分子的各原 子的相对原子质量的总和。
原子是由原子核与核外电子构 成，而原子核的体积只占原子体积 的几千亿分之一，相对来说，原子 里有很大的空间，电子就在这个空 间里做高速运动，那么电子是怎样 排步在核外空间的呢？
核外电子的分层排步
在含有多个电子的原子里，电子是 分层运动的。
离核最近的叫第一层 离核稍远的叫第二层
由里往外依此类推
叫三、四、五、六、七层
在化学变化中，电中性的 原子经常会得到电子或失去电 子而成为带电荷的微粒，这种 带电的微粒称为离子。
离子也是构成物质的微粒之一。
离子是原子失去或得到电子的产物。 原子、离子和分子都是构成物 质的基本微粒。
（与中子数无关）
原子的质量若以千克作单位， 无论是书写、读数、记忆、使用起 来都极不方便，就像以吨来表示一 粒米的质量一样，很不方便。因此 需要寻找一种标准来衡量原子的质 量大小。
1、相对原子质量 规定以一种碳原子的质量的1/12作 为标准，其它原子的质量跟它比较所得 的值，就是该原子的相对原子质量。
构成物质的基本微粒
我们生活的世界是由许许多多 的物质组成的。但物质本身又是由什 么组成的呢？
经过长期的探索，人们终于 认识到: 物质是由分子、原子、离子等 粒子构成的。
有的物质由分子构成，如水、酒精、 蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。 有的物质由原子构成，如硅是由硅 原子构成，汞是由汞原子构成的。 有的物质由离子构成，如食盐（氯 化钠）由氯离子和钠离子构成。
更多的研究结构表明：分子是由 原子构成的。
原子不但可以结合成分子，它还可以直接 构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、 汞等）和稀有气体（如氦、氖、氩等）都是 由原子直接构成的。
原子是构成物质的又一种基本微粒
原子也和分子一样，质量小，体积小， 在不断运动，原子间有间隙。
硅 原 子
放 大 三 百 万 倍
9.288×10-27 kg 1.66×10-26 kg
≈ 56
相对原子质量与原子的质量成正比，原子质 量越大，相对原子质量越大。
该原子的一个原子的实际质量（ kg） 2、某原子的相对原子质量 = 一种碳原子实际质量的1/12 （ kg） （只是一个比值）
质子和中子的质量大约相等，都约 等于碳12原子质量的1/12，即约等于1 个氢原子的质量，电子的质量很小，仅 相当于质子（或中子）质量的1/1836。 因此，电子的质量可以忽略不计，原子 的质量主要集中在原子核上。 3、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
相对原子质量只是一个比值，单位为 1，一般不写出。
例如：
氢的相对原子质量 = 1.674×10-27 kg ≈ 1
1.66×10-26 kg
2.657×10-26 kg 1.66×16
一种碳原子的质量的1/12约为1.66×10-26 kg
铁的相对原子质量 =