鲁教版化学知识点(九年级)

《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。

如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。

思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。

例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。

2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。

pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。

pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。

酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。

应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。

例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。

氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。

测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。

7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性），SO 3溶于水，溶液pH ＜7，CO 2溶于水，溶液pH ＜7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH ＜7，测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。

pH 数值是整数。

4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应 复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。

复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。

AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 、 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑、 Cu （OH ）2+2HCl=CuCl 2+2H 2O5、常见可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾常见不溶性盐：红褐色沉淀：氢氧化铁蓝色沉淀：氢氧化铜不溶于酸的沉淀：硫酸钡、氯化银溶于酸有气体产生的沉淀：碳酸钙、碳酸钡溶于酸但无气体产生的沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝蓝色溶液:硫酸铜、黄色溶液：氯化铁、浅绿色溶液：硫酸亚铁、（三）常见的酸及其通性：1、盐酸：浓盐酸在空气中生成白雾．．，这是因为它挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2、硫酸：（1）吸水性：一瓶浓硫酸，如果暴露在空气中，它的质量会增加，浓度会变稀，这是由于它强烈吸收空气中水分的缘故。

可见浓硫酸有强吸水性。

浓硫酸可作干燥剂。

（2）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，放出大量热。

因此稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中。

因为水进入大量浓硫酸中，释放出的热很快使水沸腾汽化，引起酸液飞溅，十分危险。

3、酸的通性：常见的酸还有磷酸、碳酸、食醋里含的醋酸、柠檬汁中含的柠檬酸等。

这些酸电离时，所生成的阳离子全部都是氢离子，因而它们具有相似的化学性质。

思考：鉴别盐酸和硫酸应选用硝酸银还是硝酸钡？为什么？在使用浓硫酸时应十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+ 金属==盐+ 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl ＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水例：2HCl ＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O（四）常见的碱及其通性：1、氢氧化钠：（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解。

因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。

（3）由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱。

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。

氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以它又俗称苛性钠、火碱或烧碱。

在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。

如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

2、氢氧化钙：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，可由氧化钙和水反应生成，（1）性质：白色粉末状物质，微溶于水，它的溶液俗称石灰水。

（2）用途：这个反应可以用来制造氢氧化钠。

氢氧化钙可以跟酸起中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。

（3）制法：生石灰（CaO ）跟水起反应，生成氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），同时放出大量的热。

3、碱的通性：由于在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以，它们都有一些相似的性质。

（1）.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

例如，紫色的石蕊试液遇碱变成蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色。

（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。

（五）两种常见的碱的性质比较如下。

名称 氢氧化钠 氢氧化钙俗称 火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式 NaOH 2)(OH Ca式量 4074物 理 性 质色态 白色固体 白色粉末状固体 吸湿性 有强吸湿性 无吸湿性（CaO 有吸湿性）溶解性 极易溶于水，强烈放热微溶于水腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化 学性 质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2OCa(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O Ca(OH)2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O跟酸发生中和反应 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OCa(OH)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2H 2O 跟某些盐反应2NaOH ＋CuSO 4＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 3NaOH ＋FeCl 3＝3NaCl ＋Fe(OH)3↓Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝2NaOH ＋CaCO 3↓ Ca(OH)2＋MgCl 2＝CaCl 2＋Mg(OH)2↓思考：（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 判断氢氧化钠空气中变质的化学方程式 除去该杂质的反应方程式（2） 鉴定二氧化碳气体选用 原因 除去二氧化碳气体选用 原因（六）常见的盐及其性质： 像NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4等化合物是由铵根离子( NH 4＋)和酸根离子组成的化合物，也是盐。

1.氯化钠： 氯化钠（NaCl ）是食盐的主要成分。

氯化钠跟硝酸银反应后，生成硝酸钠和白色凝乳状的氯化银沉淀。

NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl ↓2.碳酸钠： 碳酸钠（Na 2CO 3），又叫纯碱或苏打，人们常说的“三酸两碱”中的“两碱”指的是烧碱和纯碱。

碳酸钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑3. 碳酸氢钠： 碳酸氢钠（NaHCO 3），又叫小苏打。

（1）碳酸氢钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。

NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（2）碳酸氢钠受热可分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑4.硫酸铜：（1）硫酸铜的化学式为CuSO 4，它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显蓝色。

从硫酸铜水溶液中析出的晶体是蓝色，命名为五水硫酸铜，俗称 蓝矾、胆矾（2）波尔多液农药是用蓝矾和石灰配制的。

它不能用铁器盛装的原因是（反应化学方程式）：Fe+CuSO 4= Cu+FeSO 4。

思考：（1）纯碱属于碱还是盐？为什么？（2）硫酸铜是白色还是蓝色？为什么？ 第二单元《海水中的化学》一、海水中的物质：1、化学元素有80多种，其中Cl. Na Mg Ca 较多；2、可燃冰；3、锰结核。

二、海水淡化：（1）蒸馏法（目前多采用“多级闪急蒸馏法”）（2）结晶法 （3）高分子膜法 三、海水制“镁”：上述过程中的化学反应原理为： MgCl Ca OH Mg OH CaCl 2222+=↓+()()Mg OH HCl MgCl H O ()22222+=+ MgCl Mg Cl 22通电+↑四、海水“晒盐”：1、海水蒸发池结晶池粗盐母液→→→⎧⎨⎪⎩⎪2、五、海水制“碱”：通电 盐酸 石灰乳 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 过滤、热解碳酸化吸氨精制（1）. 氨碱法制纯碱的反应原理：NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=+32234; 232322NaHCO Na CO CO H O ∆+↑+2）. 纯碱的用途：人造纤维、石油精炼、精盐精制、硬水软化、玻璃生产等。

六. 饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

思考：氯化钠的饱和溶液能否再溶解蔗糖？如何判定氯化钠溶液已经饱和？ （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般规律：饱和溶液升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或加入溶质不饱和溶液；特殊规律（适用于2)(OH Ca ）：饱和溶液降低温度或加入溶剂升高温度或蒸发溶剂或加入溶质不饱和溶液思考：室温下，硝酸钾（氢氧化钙）饱和溶液，若要变为不饱和溶液，采取什么措施？ （3） 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和；因此，对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；而对于同一温度下，同种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。