无机化学期末复习之四
期末无机化学总复习
期末无机化学总复习期末无机化学总复习绪论有效数字：从第一位非0数字到小数点后最后一位运算规则：加减：结果的小数位数与小数点后位数最少的一致乘除：结果的有效数字位数与有效数字位数最少的一致对数：有效数字位数（小数位数）应与真数的有效数字位数相同。
数的修约：四舍六入五成双第一章溶液1、质量分数ωB＝m溶质/m溶液(无量纲)2、摩尔分数ΧB＝n溶质/n总(无量纲)3、质量摩尔浓度b B＝n溶质/m溶剂(mol/kg)4、质量浓度ρB＝m溶质/V溶液(g/L)5、物质的量浓度c B＝n溶质/V溶液(mol/L)６、稀溶液的依数性（1）溶液的蒸气压下降拉乌尔定律：Δp=KbB（2）溶液的沸点升高ΔT b = K b·b B（3）溶液的凝固点降低ΔT f = K f·b B（4）渗透压Π= cRT7、离子强度、活度、活度系数a = γ·cΠ=a RT第二章化学反应的方向一、基本概念：状态和状态函数；过程与途径；热和功；内能；热力学第一定律：ΔU=Q+W；焓H=U+pV。
二、化学反应的热效应1、恒容反应热和恒压反应热QV= ?UQP= ?HQP= QV+ ?nRT2、热化学方程式3、盖斯定律4、标准摩尔生成焓△f Hθm5、标准态气体：压力105Pa溶液：浓度1mol ·L-1固体、液体：105Pa下的纯物质6、反应热△r Hθm的计算(1)由标准摩尔生成焓r Hθm= ν∑ i ? f Hθm ( 生)-ν∑ i ? f Hθm ( 反) (2)由吉布斯公式△r G θm=△r Hθm-T△r Sθm(3)由盖斯定律间接计算三、熵和熵变的计算1、S = k lnΩ；2、热力学第三定律：S（0K）=0；3、标准摩尔熵变的计算:(1) △r Sθm=∑νi△Sθm(生)-∑νi△Sθm(反)(2) △r Sθm =(△r Hθm - △r Gθm )/T四、吉布斯能与化学反应的方向1、定义：G=H-TS2、G-H方程式：△G= △H-T△S3、化学反应自发性的判据：< 0 自发过程ΔG= 0 平衡状态> 0 非自发过程5、标准生成吉布斯能?f Gmθ定义：f Gmθ（稳定单质）=06、标准吉布斯能变?r Gmθ的计算:(1) △r G mθ＝∑νi△f G mθ (生)－∑νi△f G mθ (反)(2) △r G mθ＝△r H mθ－T△r S mθ第三章化学反应速率1、基本概念：平均速率、瞬时速率、基元反应、非基元反应、反应分子数、反应级数2、有效碰撞理论的要点发生有效碰撞的条件3、活化能Ｅa4、质量作用定律：对基元反应a A + b B + … = g G + h H + …v = k·c A a?c B b…5、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响6、阿仑尼乌斯方程的应用第四章化学平衡1、化学平衡：2、化学平衡的特点：(1)平衡是动态的(2)到达平衡状态的途径是双向的(3)平衡组成与达到平衡的途径无关3、化学平衡常数：4、标准平衡常数：5、关于平衡常数K和K θ(1)与温度有关，但与反应物浓度、分压无关。
无机化学期末复习章节练习第四章 熵和Gibbs函数
。
8、已知 298K 下，fGmΘ(I2,g)＝19.327kJ·mol-1, fGmΘ(H2O,l)＝-237.129kJ·mol-1，
fGmΘ(H2O,g)＝-228.572kJ·mol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压＝
kPa，水
的饱和蒸气压＝
kPa。确定碘升华时，rHmΘ
0, rSmΘ
第四章 熵和 Gibbs 函数
填空题：
1、可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) ↔ 2ClF3(g)的 rHmΘ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为
提高 F2(g)的转化率，应采用
压 温的反应条件；当定温定容、系统组成
一定时，加入 He(g)，α(F2)将 。 ．
2、已知反应 CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g)的 KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)
0。
选择题:
1、在一定温度下，将 1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
达到平衡时，容器内有 0.8mol NO2，气体总压为 100.0kPa，则该反应的 KΘ 为…( )(A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.0 2、在 21.8℃时，反应 NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数 KΘ＝0.070， 平衡混合气体的总压是………………………………………………………( )
(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa 3、在某容器中，反应 Sn(s) + 2Cl2(g) ↔ SnCl4(g)的 rHmΘ＜0，反应达到平衡后， 为提高 SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的……………………………( ) (A)升高温度 (B)压缩减小体积(C)增加 Sn(s)的量 (D)通入氮气 4、某可逆反应的 rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………( )
无机化学第六版期末复习题
无机化学第六版期末复习题无机化学第六版期末复习题无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和变化规律。
它是化学学科体系中的基础，为其他化学学科的发展提供了重要支撑。
无机化学的内容广泛，包括无机物质的组成、化学键的形成、反应机理等。
为了帮助大家更好地复习无机化学，下面将列举一些第六版无机化学的期末复习题，供大家参考。
1. 请解释以下术语：离子半径、电负性、氧化态、配位数、晶体场理论。
离子半径是指离子的半径大小，通常以离子球模型来描述。
离子半径的大小与原子核电荷数、电子层数以及电子云的屏蔽效应有关。
电负性是一个原子对电子的吸引能力，描述了原子获取电子的能力。
电负性越大，原子对电子的吸引能力越强。
氧化态是指元素在化合物中所呈现的电荷状态。
氧化态可以用来描述元素的化学反应和化合物的性质。
配位数是指配位化合物中配位中心周围配位体的数目。
配位数决定了配位化合物的形状和性质。
晶体场理论是描述配位化合物中配位体与配位中心之间相互作用的理论。
晶体场理论可以解释配位化合物的颜色、磁性等性质。
2. 请解释以下反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、沉淀反应、配位反应。
氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在反应中，酸会捐出H+离子，碱会捐出OH-离子，生成水。
置换反应是指一个元素在化合物中与另一个元素发生置换的反应。
置换反应可以是单置换反应或双置换反应。
沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应可以用来分离和鉴定离子。
配位反应是指配位化合物中配位体与配位中心之间发生的反应。
配位反应可以导致配位化合物的结构和性质发生变化。
3. 请解释以下概念：晶体结构、均质与异质、溶解度、饱和溶液、络合物。
晶体结构是指晶体中离子、分子或原子的排列方式。
晶体结构决定了晶体的性质和形态。
均质是指物质的组成在空间上是均匀分布的，没有明显的界面。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。
以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。
电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。
分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。
离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。
金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。
四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
无机化学期末复习必考知识点归纳
1
掌握配位平衡及有关计算
掌握沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算，掌握酸碱反应对配位平衡的影响
1)配位平衡和酸碱平衡 ① 配体酸效应→加酸降低配体稳定性 ② 配体碱效应→加碱降低配体稳定性 2) 配位平衡与沉淀平衡 ① 沉淀转化为配离子 ② 配离子转化为沉淀 3) 配位平衡与氧化还原平衡 4) 配位平衡之间的移动
8-5、9、11
含有多齿配体的配位剂
五员环、六员环较稳定。 小五大六不稳、数目越多越稳
含有两个或两个以上配位原子且同时与一个中心离子配位成键。
每两个配位原子之间应相隔2~3个其它原子。
掌握螯合物的结构特点及稳定性
M + Y MY主反应
Ksp= [nS]n[mS]m = nnmmSn+m
s
Kspө
相同点
表示难溶电解质溶解能力的大小
不同点
浓度的一种形式
平衡常数的一种形式
单位
g·L-1
无
掌握难溶电解质的溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q = [Am+]n[Bn-]m
即难溶电解质AnDm溶液中， 离子积QB=c´n (Am+)· c´ m (Dn -)
酸效应系数与分布系数为 倒数关系。 αY(H) = 1 / δ
2.酸效应系数 Y（H）
酸效应曲线
以配位滴定过程中加入的EDTA的百分数作横坐标，以pM为纵坐标作图所得的曲线。 影响配位滴定突跃大小的因素 CM；K‘MY (1) KMY (2) aY(H) ----pH(3) aM(L) ----c(L) 单一金属离子准确滴定的条件
变大
变小
变小
无机化学期末复习重点总结
第三章依数型性(溶液的某些性质只取决于其所含溶质分子的数目,而与溶质的种类和本性无关,这些性质叫做依数性)溶液的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,溶液的渗透压晶体渗透压:电解质小分子物质所产生的渗透压叫做晶体渗透压胶体渗透压:高分子物质产生的渗透压叫做胶体渗透压第五章化学平衡第六章离子氛:中心离子周围的那些异性离子群离子强度:I单位mol/kg离子强度是溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度,它与溶液中各离子的浓度和电荷有关,而与离子本性无关活度:离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度活度系数反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小离子强度越小,离子所带电荷越少,其活度系数就越趋近1,则活度就越趋近浓度.影响电离度的因素:1.电解质本性2.溶液的浓度.浓度小电离度大3溶剂的性质:4温度的影响(影响不大,水除外)同离子效应:在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,使电离平衡向左移动,弱电解质的电离度降低的作用盐效应:在弱电解质的溶液中加入其他强电解质时,该弱电解质的电离度将稍有增大计算二元酸的结论1当二元酸ka2<<ka1时,求c(H+)当作一元弱酸处理2二元弱酸溶液中,酸根的浓度近似等于ka2,与酸的原始浓度关系不大3由于二元弱酸酸根的浓度极低,当需要大量酸根时,应用其相应盐而不是酸缓冲溶液弱酸及其盐,弱碱及其盐,多元弱酸及其次级盐,酸式盐及其次级盐,第九章原子结构与分析电子运动和光一样具有量子化波粒二象性(具有波动性和粒子性)量子化特性:物质辐射能的吸收或发射是不连续的,是以最小能量单位量子整数倍作跳跃式的增或减,这种过程叫做能量的量子化原子光谱都是具有自己特征的不连续光谱,即线状光谱,具有量子化特性氢原子光谱证明了[原子中电子运动的能量是不连续的,具有量子化特性]薛定谔方程:描述微观粒子运动的波动方程(比较全面真实的反映了核外电子的运动状态波函数和原子轨道n主量子数描述核外电子出现概率最大区域离核的平均距离,是决定电子运动能量高低的主要因素对于单电子原子电子的能量由主量子数n决定L角量子数描述原子轨道的形状,反映空间不同角度电子的分布对于电子原子的能量除了与主量子数n有关外,也与角量子数l有关n=l时电子的能量相同,n不等于l时,随了增大电子能量增大m磁量子数描述原子轨道在空间不同角度的取向m=0,+-1,+-2,…+-lSi自旋量子数只有两个取值+1/2,-1/2泡里不相容原理:同一原子中,不能有四个量子数完全相同的两个电子存在第十章化学键与分子结构离子键:由阴阳离子的静电作用而形成的化学键特征:没有饱和性和方向性杂化轨道:原子在形成分子时由于原子间相互作用的影响,若干不同类型能量近似的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道,这种重新组合的过程称为杂化,所形成的新原子轨道称为杂化轨道基本要点1只有能量相近的原子轨道才能进行杂化2要满足化学键间最小排斥原理(故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关3比原来未杂化的轨道成键能力强,形成的化学键键能大4杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的总数等性杂化sp2,sp3 sp完全有一组具有未成对电子的原子轨道或是空轨道参与杂化而形成的简并杂化轨道的过程不等性杂化(NH3 H2O)分子轨道由原子轨道线性组合组合成分子轨道原子轨道必须满足原则对称性匹配原则,能量近似原则,最大重叠原则分子间作用力(即范德华力)取向力:由于极性分子的固有偶极的取向而产生的静电作用力诱导力:诱导偶极与极性分子的固有偶极间的作用力色散力:由于存在”瞬时偶极”而产生的相互作用力色散力》取向力>诱导力极性分子极性分子的作用力:色散力,取向力,诱导力极性分子与非极性分子:色散力,诱导力非极性分子与非极性分子色散力:。
无机化学第四版知识点复习资料
无机化学第四版知识点复习资料
《无机化学第四版》是国内的经典教材之一，以下是一些可能的复习资料：
1. 相关定义：
- 无机化合物：通常指不含碳元素的化合物，包括金属化合物、非金属化合物和间距元素化合物。
- 配合物：由中心金属离子和配位体组成的化合物，中心金属离子与配位体通过配位键相连。
- 具体化合物的性质和结构。
- 无机离子：离子化学中的一类阳离子或阴离子。
2. 元素与化合物：
- 元素周期表和元素的分类。
- 周期性趋势，包括原子半径、电离能、电子亲和能等。
- 化合价和氧化态的概念及其应用。
3. 配位化学：
- 配位键的类型和形成原理。
- 配合物的结构：包括配位数、配位构型、立体化学和异构体等。
- 配位化合物的性质：包括颜色、磁性、光谱等。
4. 助于自己的学习：
- 多做习题，加深对知识的理解和掌握。
- 制作复习卡片，总结重要知识点。
- 找一个学习伙伴，相互督促和讨论。
此外，建议你根据自己的学习情况和教材内容制定一个复习计划，有针对性地进行复习，并及时查漏补缺。
无机化学-期末复习资料
无机化学-期末复习资料一、单项选择题1、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？( )A.威尔逊云室B.电子显微镜C.X－射线衍射仪D.质谱仪2. 在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（&lt4％）的光度范围是：( )A.0.1～0.2B.0.2～0.7C.0.8～1.0D.1.1～1.23. 用紫外分光光度计可测定什么光谱：( )A.原子吸收光谱B.分子吸收光谱C.电子吸收光谱D.原子发射光谱4. 以下说法不正确的有（）A.提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作B.减压蒸馏能用来分离固体混合物C.液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断D.在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min5. 实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？( )A.石英坩锅B.瓷坩锅C.玻璃坩锅D.镍坩锅6. 以下说法不正确的有( )A.提纯物经重结晶操作纯度不一定变好B.分液漏斗中的下层液体应从下口放出C.在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开D.活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好7. 以下说法不正确的有( )A.薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌B.在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3C.在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜D.活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟8. 符合比移值(R f值)的定义是( )A.起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值B.起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值C.起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值D.斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值9. 使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？( )A.操作应在通风厨中进行B.用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中C.操作上应戴上橡皮手套D.使用时应采用塑料或铂制器皿10. 应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率( )A.提高反应的温度，延长反应的时间B.某一反应物过量，利用分水器分出水C.增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水D.提高反应的温度，利用分水器分出酯11.减压蒸馏结束时，正确的操作是( )A.关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵B.关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵C.移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵D.移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶12.实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？( )A.800℃B.950℃C.1350℃D.1700℃13.水银的温度计最广可测下列哪种温度范围( )A37℃以下 B.100℃以下 C.400℃以下 D.500℃以下14.通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：粗真空：760~10托（1标准大气压=760托，1托=133Pa）低真空：10~10的-3托高真空10的-3~10的-8托( )A.0.001~10mmHgB.1~10mmHgC.10~100mmHgD.0.001~1mmHg15.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？( )A.溶液浓度很大B.迅速冷却C.用力搅拌D.浓度适宜，缓慢降温16.纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是( )A.将石油醚中的不饱和烃类除去B.将石油醚中的低沸点的醚类除去C. 将石油醚中的醇类除去D.将石油醚中的水份除去17.使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用( )A.冰/水浴B.冰/氯化钙浴C.丙酮/干冰浴D.乙醇/液氮浴18.下列哪些操作产生正误差？( )A.滴定管位于眼睛上方读取起始度数B.滴定管位于眼睛下方读取起始度数C.移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液D.采用固定重量称量法称取无水Na2CO319.欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？( )A.50mL滴定管B.50mL容量瓶C.50mL量筒D.50mL移液管20.使用碱式滴定管滴定的操作正确的是（）A左手捏于稍高于玻璃球的近旁 B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁D.右手捏于稍低于玻璃球的近旁二、判断题1.同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
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无机化学期末复习之四综合练习题一、选择题1. 1000g 水中溶解0.1mol 食盐的水溶液与1000g 水中溶解0.lmol 葡萄糖的水溶液，在1.013×10一5Pa ，下列有关沸点的陈述中正确的是( )。
A.都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B.都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C.食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ D.食盐水高于100℃，葡萄糖水低于100℃2. 处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A 杯为纯水，B 杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后发现( )。
A. A 杯水减少，B 杯水满后不再变化B. B 杯水减少，A 杯水满后不再变化C. A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出D. B 杯水干并有蔗糖晶体，A 杯水满后溢出3.PCl 5(g)=PCl 3(g)+C12(g)的△，砩>0，欲增大C12的平衡浓度，需采取的措施是( )。
A ．降低温度 B ．升高温度 C ．增大PCl 3的浓度 D ．加大压力4. 已知某元素原子序数小于36，失去2e 一后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，则该元素为( )。
A ．CrB ．MnC ．VD ．Fe 5. 3p 的磁量子数是( )。
A ．0、1、2B ．1、2 、3C ．一1、0、+1D ．一2、一1、0、+1、+2 6. 已知反应2HgO(s)→2Hg(1)+O 2(g)θ∆mr H =181.4 kJ ·mol 一1，则θ∆m f H (HgO ，s)值为( )。
A ．+181．4 kJ ·mol 一1B ． 一181．4 kJ ·mol 一1C ．+90．7 kJ ·mol 一1D ．一90．7 kJ ·mol 一1 7．质量作用定律使用于( )。
A ．化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应B ．基元反应 c ．复杂反应D ．任何能够进行的反应8．在[PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+配离子中，中心离子的电荷和配位数分别是( )。
A ．+2，4 B ．+3．5 C ．+4，6 D ．无法确定9．根据反应式2Fe 2+ + I 22Fe 3+ + 2 I 一安装为电池，则电池符号的表示式为( )。
A ．(一)Pt │I 2，I —‖ Fe 3+，Fe 2+│Pt(+)B ．(一)Pt │I 2，I —‖ Fe 3+，Fe 2+│Fe (+) 10．已知θϕ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77Vθϕ (I 2／I 一) =0.535V 在反应方程式中2Fe 2+ +I 2=2Fe 3++2I一，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是( )。
A ．从左向右自发进行B ．从右向左自发进行C ．动态平衡D ．双方向均不发生 11．原电池符号为：(一)Zn │lZnSO 4‖AgNO 3│ Ag(+)，若向AgNO 3溶液中通H 2S 气体，使Ag +生成Ag 2S 沉淀，这时电池电动势( )。
A ．增大B ．减小C ．不变D ．不能确定 12．已知，298K 时反应(1)C(s)+O 2(g )→CO 2(g)θ∆1m r H =－394 kJ ·mol 一1(2) )C(s)+21O 2(g )→CO(g) θ∆2m r H =－111 kJ ·mol 一1(3) H 2(g)+21O 2(g ) →H 2O(g) θ∆3m r H =－242 kJ ·mol 一1则反应H 2(g)+CO 2(g) →CO(g)+H 2O(g)的θ∆m r H ( kJ ·mol 一1)等于( )。
A ．一747B ．+41C ．一263D ．一525 13．欲测定CH 4(g)的θ∆m f H 应选定的反应是( )。
A ．C(金刚石)+2H 2(g) →CH 4(g) B ．C(金冈Ⅱ石)+4H(g) →CH 4(g) C ．C(石墨)+2H 2(g) →CH 4(g) D ．C(石墨)+4H(g) →CH 4(g) 14．反应CaCO 3(s)= CaO(s)+ CO 2 (g)θ∆mr H >0，该反应达平衡时，升高温度时的转化率为( )A ．增高B ．降低C ．不变D ．无法判断15．反应CO(g)+H 2O(g) →H 2(g)+CO 2(g)达平衡时，保持温度不变，升高总压，CO 的转化率( )。
A ．增高B ．降低C ．不变D ．无法判断 16．CuSO 4·5H 2O 中的5个H 2O( )。
A ．有4个是结晶水B ．有4个配位水C ．D ．17．使下列电极反应中有关离浓度减少一半，而ϕ值增加的是( )。
A ．Cu 2+ + 2e —Cu B ．I 2 + 2e 2I —C ．2H + +2e H 2D ．Fe 3+ + e 一Fe 2+ 18．下列溶液的浓度相同，pH 值最高的是( )。
A ．NaCl B ．KNO 3 C ．Na 2SO 4 D ．K 2CO 3 19．下列各组量子数合理的一组是( )。
A ．n=2 1=1 m=0B ．n=2 1=0 m=±1C ．n=3 1=3 m= 一lD ．n=2 1=3 m=±220．下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是( )。
A ．H 2O 2 B ．H 2S C ．H 2SO 3 D ．H 2S 2O 3 21．下列碱性大小错误的是( )。
A ．KOH<RbOH<CsOHB ．Sn(OH)2<Sn(OH)4C ．Sn(OH)2>Sn(OH)4D ．LiOH>NaOH>KOH 22．硝酸钾热分解产物是( )。
A ．KNO 2和O 2B ．K 2O ，NO 2和O 2C ．K ，NO 2和O 2D ．KNO 2和NO 2 23．下列硫化物只能溶于王水的是( )。
A ．ZnSB ．CuSC ．HgSD ．Ag 2S 二、填空题1．欲配制1.0mo] ·L 一l 的硫酸溶液0.50L ，需取用ρ=1.8g ·ml 一l ，98％的硫酸_______ml 。
2．已知N 2 H 4(l)+H 2O(g)→N 2O(g)+3H 2(g)θ∆mr H =273kJ ·mol 一1H 2O(g) → H 2(g) +21O 2 (g) θ∆m r H =241.8kJ ·mol一1则N 2 H 4(l)+21O 2 (g) → 2 H 2O(g) (g)+ N 2O (g)的θ∆m r H 为____________。
3．反应CO(g) + H 2O(g) → H 2(g) + CO 2(g)θ∆mr H = 一41.17 kJ ·mol一1，表明该反应为_______________反应(指放热或吸热)。
4．反应I 2（g ）2I （g ）达平衡时（1）升高温度，平衡常数__________；原因是____________________________________。
（2）压缩气体时，I 2（g ）的解离度___________；原因是_____________________________________。
(3)恒容时充入N 2气体，I 2(g)的解离度__________；原因是__________________________。
(4)恒压时充入N 2气体，I 2(g)的解离度__________；原因是__________________________。
5．n = 3，l= 1的原子轨道名称(符号)是____________，轨道形状是________________，它可以有______种空间取向，因而可以包含________个轨道，它的符号是______、______、________。
最多可容纳________个电子。
6．某温度时，反应CH 4(g)+H 2O (g)=CO(g)+3H 2(g)达平衡时，其平衡常数表达式Kc=___________。
7．将Ph=2.00与pH=13.00的强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液pOH 等于________。
8．在氧化还原反应2HgCl 2+SnCl 2=Hg 2C12+SnCl 4中，________被氧化，________被还原，________是氧化剂，________是还原剂。
9．由锌半电池和银半电池组成原电池：(一)Zn │ZnSO 4)(1 mol ·L 一1) ‖ AgNO 3(1 mol ·L 一1)│Ag （+）工作一段时间后，电池的电动势将________________，锌半电池锌离子的浓度将____________。
10．K[PtCl 3(NH 3)]命名为____________________，配体为________，配离子电荷数为______。
11．[CoCl(NH 3)(En)2]C12配合物中，____________为内界，____________为外界，其中____________为单基配体，____________为多基配体。
12．在KI 作用于配合物[Ag(NH 3)2]NO 3水溶液时析出AgI 沉淀，而KI 作用于K[Ag(CN)2]溶液时就不生成沉淀。
可见____________配离子较为稳定。
13．在10ml 0.10 mol ·L 一1HAc 加入0.001 mol NaAc(假定加入NaAc 后溶液体积不变)后，溶液中c(H +)将___________，PH 将___________，C （Ac 一）将__________。
14．卤化氢的还原性顺序是_______<________<_______<________原因是随着卤素原子序数的增加，元素电负性逐渐_______,卤原子半径逐渐______,导致卤素原子释放电子的能力逐渐______。
15．氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而逐渐_______，酸性随着氧化数升高而逐渐______。
16．Cr(III)在碱性溶液中被氧化，产物是____________，在酸性溶液中被氧化，产物是__________。
17．写出下列物质的化学式。
小苏打____________、双氧水____________、摩尔盐______________、胆矾________________。
三、问答题 -1．根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱?HS 一 CO 32一 H 2PO 4一 NH 3 H 2S HAc OH 一H 2O 2．对于下列反应采取什么措施，同时提高反应速率及CO 和H 2的转化率： (1)CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) θ∆mr H >0 (2)C(s)+H 2O0(g)=CO(g)十H 2(g)θ∆mr H >0 3．请回答，某温度下一个可逆反应的平衡常数是否随着起始浓度、平衡浓度及转化率而改变?4．已知[Fe(C 2O 4)3] 3一中心离子的价层d 电子数为5，磁矩为5.75B ．M ．。