化学实验室中的常用试剂
实验室常用药品
一、氧化剂中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。
1、KMnO4溶液：将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃（如烯烃、炔烃等）和带有烃基的单环芳香烃（如甲苯、二甲苯等），因为KMnO4溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。
2、溴水：（或溴的CCl4溶液）(1)氧化I－，生成单质碘。
(2)氧化不饱和脂肪烃（如烯烃、炔烃等），用溴的褪色来检验不饱和脂肪烃的存在。
(3)氧化苯酚，产生白色的三溴苯酚沉淀，此反应特别灵敏，常用来定性或定量的测定苯酚的存在。
3、氯水：主要表现在氯气的氧化性和次氯酸的氧化性，常用来氧化Br－或I－。
二、还原剂指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。
还原剂在反应里表现还原性。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
三、干燥剂指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
实验室常用化学试剂分类及用途整理(二)
实验室常用化学试剂分类及用途整理（二）引言概述：化学试剂是化学实验、制药、分析测试等领域中必不可少的重要工具。
本文将继续介绍几种实验室常用的化学试剂分类及其主要用途，以帮助读者更好地了解和应用化学试剂。
正文内容：一、酸类试剂1. 硫酸：常用于调节反应体系的酸度，促进反应进行。
2. 盐酸：主要用于溶解金属、中和碱性物质等。
3. 硝酸：常用于制备无机盐类、氮化合物等。
4. 醋酸：用于制备醋酸酯、醋酸盐等有机化合物。
5. 磷酸：广泛用于生物化学实验、DNA提取等。
二、碱类试剂1. 氢氧化钠：常用于中和酸性溶液，调节溶液的碱度。
2. 氢氧化钾：可用于制备肥皂、碱性染料等。
3. 碳酸钠：常用于中和酸性溶液，也可用作清洁剂及制药原料。
4. 氨水：用于调节溶液的酸碱度、还原某些金属离子。
5. 亚硫酸氢钠：常用于消毒、脱色等。
三、氧化剂1. 高锰酸钾：常用于氧化还原反应、水质处理等。
2. 过氧化氢：可用于消毒、漂白、氧化反应等。
3. 氯酸钠：广泛应用于制备次氯酸盐及其他氧化剂。
4. 双氧水：主要用于漂白、脱色等工艺。
5. 硝酸银：常用于检测阴离子、催化剂等反应。
四、还原剂1. 亚硫酸氢钠：可用于还原金属离子、氧化剂等。
2. 氢气：用于还原金属离子、制备还原性化合物等。
3. 亚硫酸盐：常用于还原有机化合物、脱色等。
4. 乙醇：可用作还原性试剂，并可用于溶解有机化合物。
5. 亚磷酸盐：常用于还原氧化剂，如过氧化氢等。
五、指示剂1. 酚酞：可用于酸碱滴定、指示氧化还原反应等。
2. 甲基橙：主要用于酸碱滴定、中和反应的终点指示剂。
3. 溴酚蓝：常用于酸碱滴定、氧化还原反应等。
4. 甲基红：可用于酸碱滴定、中和反应等。
5. 酸性紫：主要用于测定pH值、重金属离子等。
总结：本文介绍了实验室常用化学试剂的分类及其主要用途。
酸类试剂、碱类试剂、氧化剂、还原剂和指示剂在化学实验和研究中扮演重要角色。
了解和掌握这些试剂的特性和用途，有助于科学家和实验室工作者进行准确和高效的实验操作。
生物 化学 实验室 常用试剂 大全
试剂配制方法一、实验室常用储备液（1）0.5mol/L EDTA（乙二胺四乙酸）在700ml 超纯水中溶解186.1g Na2EDT A·2H2O，在磁力搅拌器上剧烈搅拌。
用10mol/L NaOH调至PH8.0（约用10mol/L NaOH 50ml），补加超纯水至1L。
分装后高压蒸汽灭菌。
室温贮存。
注意：EDTA二钠盐需加入NaOH将溶液的PH值调至接近8.0，才会溶解。
（2）1mol/L Tri s·Cl将121.1g Tris碱溶于800ml超纯水中，用浓盐酸将PH值调至设定值。
PH值HCl7.4 70ml7.6 60ml8.0 42ml应使溶液冷却至室温后，方可最后调定PH值。
加超纯水定容至1L，分装后高压蒸汽灭菌。
如果配制的溶液呈现黄色，应予丢弃。
并使用质量更好的Tris。
Tris溶液的PH值因温度而异，温度每升高1℃，PH值大约降低0.03个单位。
（3）10mol/L 乙酸铵(NH4C2H3O2)将771g乙酸铵溶于800ml蒸馏水中，磁力搅拌至完全溶解，用蒸馏水定容至1L，过滤除菌，室温贮存。
乙酸铵在热水中分解，含有乙酸铵的溶液不能高压蒸汽灭菌。
（4）甘油（10％，V/V）用9体积的灭菌纯水稀释1体积的分子生物学级的甘油。
用0.22μm过滤器过滤除菌。
分装成1ml每份，-20℃贮存。
（5） 10mg/ml溴化乙啶(EtBr)在20ml双蒸水中溶解0.2g溴化乙啶，磁力搅拌数小时，以确保其完全溶解。
然后用铝箔包裹容器或将溶液转移至棕色瓶中，于4℃避光保存。
注意：溴化乙啶是一种诱变剂，必须小心操作。
（6） 70％乙醇（C2H5OH）100ml70ml无水乙醇溶于30ml蒸馏水。
（7） 50×葡萄糖Glucose（150ml储备液）将54g D-葡萄糖溶于超纯水，磁力搅拌至完全溶解，并将体积调至150ml，过滤除菌，室温贮存。
（8） 10mol/L氢氧化钠（NaOH）将400g NaOH颗粒，加入到一个约含有0.9L蒸馏水的烧杯中，磁力搅拌至完全溶解。
化学实验材料
化学实验材料化学实验是学习化学知识和理论的重要环节，而合适的实验材料对于实验的成功进行起着至关重要的作用。
本文将介绍一些常用的化学实验材料及其特点和用途。
一、试剂1. 酸类试剂：包括盐酸、硫酸、硝酸等。
它们常用于酸碱中和、溶解金属等实验中，具有强酸性，需小心操作。
2. 碱类试剂：如氢氧化钠、氢氧化钾等。
它们可用于酸碱中和实验和制备盐类试剂，具有较强的碱性。
3. 盐类试剂：如氯化钠、硫酸铜等。
它们用于实验中的制备和分析，可变换配位状态，促进化学反应的进行。
4. 氧化剂与还原剂：如高锰酸钾、次氯酸钠等。
它们用于判别其他化合物的氧化还原性质，或用于催化剂。
5. 指示剂：如酚酞、甲基橙等。
它们用于标示溶液酸碱性质的变化，帮助实验者观察反应过程。
二、玻璃仪器1. 烧杯：用于储存、混合、加热液体等，常见容量有50ml、100ml、250ml等。
2. 烧瓶：可用于储存、加热、搅拌溶液等，常见容量有100ml、250ml、500ml等。
3. 试管：用于容纳少量试剂，进行小试验、加热、观察等。
4. 分液漏斗：用于液体的分离与提取，常见容量有50ml、100ml等。
5. 密封瓶：螺口式口径瓶，可密封保存试剂、溶液等，常见容量有100ml、250ml等。
三、实验器材1. 称量器：包括天平、称量纸等。
用于准确称取物质的质量，常用单位有克、毫克等。
2. 温度计：常用的有水银温度计和电子温度计。
用于测量溶液、气体等的温度。
3. pH计：用于测定溶液的酸碱性质，常用于酸碱滴定等实验中。
4. 加热设备：包括酒精灯、电热板等。
用于加热实验物质，控制反应温度。
5. 过滤设备：包括滤纸、漏斗等。
用于固液分离，去除悬浮物和固体颗粒。
四、安全设备1. 实验室台式抽风柜：用于实验室中有毒、易燃气体的排放，保证实验环境的安全和洁净。
2. 安全护目镜：保护实验者的眼部免受化学品溅溶、灼伤等伤害，防止颗粒物进入。
3. 防护手套：用于防止实验者的手部与腐蚀性物质直接接触，保护实验者的皮肤。
常用化学试剂(二)
常用化学试剂（二）引言概述:化学试剂在实验室中扮演着重要的角色，为了顺利进行化学实验，熟悉化学试剂的性质和用途是必要的。
本文将介绍几种常用的化学试剂及其应用。
这些化学试剂可广泛应用于化学分析、合成反应和实验室操作等方面。
正文：一、无机试剂1. 酸类试剂：包括盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
盐酸可用于调节溶液的酸碱性和金属清洗，硫酸则常被用作脱水剂，氢氧化钠可用于酸碱中和反应。
2. 氧化剂：如高锰酸钾和过氧化氢等。
高锰酸钾可以被用作氧化反应的催化剂，过氧化氢则可以用于消毒和清洗实验仪器。
3. 还原剂：如硫代硫酸钠和亚硝酸钠等。
硫代硫酸钠可用于某些金属离子的还原，亚硝酸钠则可作为染料合成的还原剂。
4. 盐类试剂：如氯化钠、硝酸钠和硫酸铁等。
氯化钠常被用作调节溶液浓度，硫酸铁则可以被用作金属离子检测的试剂。
5. 配位试剂：如乙二胺四乙酸和硫氰酸钾等。
乙二胺四乙酸为配位试剂，常用于金属离子测定和化合物分离。
二、有机试剂1. 溶剂：包括乙醇、丙酮和二甲基甲酰胺等。
乙醇常被用作反应体系的溶剂，丙酮可用于清洗和去除有机污染物。
2. 碱性试剂：如氢氧化钠和氨水等。
氢氧化钠可用于酸碱中和反应和金属清洗，氨水则可以用于调节溶液的酸碱性。
3. 氧化剂：如过氧化苯甲酰和高锰酸钾等。
过氧化苯甲酰可用于有机合成反应的氧化，高锰酸钾则可作为氧化剂和消毒剂。
4. 还原剂：如二乙酰二肼和亚硫酸钠等。
二乙酰二肼常被用作还原剂来还原某些有机化合物，亚硫酸钠可用于染料合成反应。
5. 醇类试剂：如甲醇和乙醇等。
甲醇和乙醇常被用作有机合成反应的溶剂和还原剂。
总结：本文介绍了常用的化学试剂及其应用。
无机试剂包括酸类试剂、氧化剂、还原剂、盐类试剂和配位试剂等；有机试剂则包括溶剂、碱性试剂、氧化剂、还原剂和醇类试剂等。
熟练掌握这些试剂的性质和用途，有助于顺利进行实验操作和化学反应。
化学反应试剂
化学反应试剂化学反应试剂是化学实验中常用的一种工具，它能够促进化学反应的进行，改变反应速率或产物的性质。
本文将介绍几种常见的化学反应试剂及其在实验中的应用。
一、酸碱试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，它在实验室中常被用作酸化试剂。
它可以与碱性物质反应，生成相应的盐和水，并且可以用于酸碱中和反应。
例如，在实验中加入盐酸可以将NaOH中和生成氯化钠和水的反应表达为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 硫酸（H2SO4）硫酸是另一种常见的酸性试剂，也是一种强酸。
它具有较高的酸度，可以用于酸化反应和脱水反应。
在实验中，硫酸可以与醇反应，进行酸催化的醇脱水反应：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O二、氧化还原试剂1. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，可以用于氧化反应或酸碱中和反应。
在实验室中，过氧化氢常被用作漂白剂、消毒剂以及化学反应的催化剂。
例如，过氧化氢可以与二氧化锰反应，产生氧气：2 H2O2 → 2 H2O + O22. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种常见的还原剂，可以用于还原反应。
它可以与氧气反应，生成三氧化硫。
在实验室中，二氧化硫可用于还原碘酸钠：5 NaIO3 +6 SO2 + 10 H2O → 5 NaIO6 + 10 H2SO4三、沉淀试剂1. 氯化银（AgCl）氯化银是一种常见的沉淀试剂，可以用于检测氯离子的存在。
它与氯化物反应，生成白色沉淀。
例如，当氯化银与氯化钠反应时，会生成白色的氯化银沉淀：AgCl + NaCl → AgCl↓ + NaCl2. 溴化钡（BaBr2）溴化钡是一种常用的沉淀试剂，可以用于检测硫酸根离子的存在。
它与硫酸盐反应，生成黄色的硫酸钡沉淀。
例如，溴化钡与硫酸钠反应时会生成黄色的硫酸钡沉淀：BaBr2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaBr在化学实验中，合适的化学反应试剂能够提高实验效果，促进反应的进行。
常用化学试剂汇总
引言概述：化学试剂在科研实验、工业生产和医学诊断等领域中起着不可或缺的作用。
本文将对一些常用的化学试剂进行汇总，包括无机试剂、有机试剂和生化试剂等。
通过详细介绍这些试剂的特性、用途、制备方法和安全注意事项，旨在帮助读者更好地理解和应用这些试剂。
正文内容：一、无机试剂1.硫酸：介绍硫酸的化学性质、制备方法以及常见的应用领域，如制造肥料、蓄电池和矿石加工等。
还需注意硫酸的腐蚀性和安全操作方法。
2.氢氧化钠：阐述氢氧化钠的性质、制备方法和主要用途，如作为钠盐的原料、制造肥皂和纸浆工业中的碱性酶处理等。
同时，要提醒读者注意氢氧化钠的碱性和对皮肤和眼睛的刺激性。
3.氯化钠：介绍氯化钠的性质和制备方法，并重点阐述其在食品加工、医学及实验室中的广泛应用。
提醒读者避免与硫酸和氯化银等物质同时接触。
4.硫化氢：详细介绍硫化氢的特性，包括物理性质、制备方法和化学反应等。
着重讲解其在油田开采和化学实验中的重要用途，并强调硫化氢的毒性和防护措施。
5.氧化铜：介绍氧化铜的化学性质、制备方法和应用领域。
包括其作为催化剂、染料、防腐剂以及电子元件中的应用。
同时提醒读者注意避免与可燃物质和有机物接触。
二、有机试剂1.丙酮：详细介绍丙酮的物理性质、制备方法和主要用途。
阐述其在工业生产、溶剂和化学分析中的广泛应用。
同时提醒读者防止丙酮的蒸气进入呼吸道。
2.乙醇：介绍乙醇的理化性质、制备方法和主要应用领域，包括作为溶剂、燃料、消毒剂和药物等方面的应用。
同时要注意乙醇的易燃性和适当的储存方式。
3.甲醛：详细阐述甲醛的化学性质、制备方法和主要应用。
包括其作为消毒剂、防腐剂和合成材料中的应用。
强调甲醛对人体的刺激性和致癌性。
4.苯酚：介绍苯酚的特性、制备方法和主要用途，如作为消毒剂、染料和合成材料中的应用。
要注意苯酚的毒性和防护措施。
5.氯仿：详细介绍氯仿的物理性质、制备方法和主要用途。
主要用于医学和化学实验中的溶剂，并提醒读者注意氯仿的毒性和适当的使用方式。
化学实验原料
化学实验原料化学实验是研究物质性质和变化规律的重要手段之一，而化学实验原料作为实验的基础，对实验结果的准确性和可靠性起着决定性的作用。
本文将介绍一些常见的化学实验原料及其应用。
一、酸类实验原料1. 硫酸（H2SO4）：硫酸作为一种常用的强酸，在化学实验中有广泛的应用。
它可以用于中和反应、酸碱滴定、沉淀反应等实验中。
此外，硫酸还可以用作脱水剂、催化剂等。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性。
它常被用于酸碱中和实验、金属的清洗和表面处理等。
此外，盐酸还可以用于制备其他化学试剂。
二、碱类实验原料1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种常用的强碱，可用于酸碱滴定、沉淀反应等实验中。
此外，氢氧化钠还可以用作清洁剂、脱脂剂等。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种重要的碱性物质，在化学实验中常用于酸碱滴定、沉淀反应等实验。
此外，碳酸钠还可以用于制备其他化学试剂。
三、氧化剂1. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种常见的氧化剂，常用于氧化还原反应、催化反应等实验中。
此外，过氧化氢还可以用作消毒剂、漂白剂等。
2. 重铬酸钾（K2Cr2O7）：重铬酸钾是一种常用的强氧化剂，在化学实验中常被应用于氧化反应、催化反应等。
此外，重铬酸钾还可以用于制备其他化学试剂。
四、金属盐类1. 氯化铜（CuCl2）：氯化铜是一种常见的金属盐，可以用于实验室中的电化学实验、沉淀反应等。
此外，氯化铜还可以用于染色剂的制备。
2. 硝酸银（AgNO3）：硝酸银是一种常用的金属盐，在化学实验中常用于氯离子的检测、沉淀反应等。
此外，硝酸银还可以用于制备其他化学试剂。
五、有机化合物1. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种常见的有机溶剂，在化学实验中常用于溶解实验物质、制备溶液等。
此外，乙醇还可以用作消毒剂、药物等。
2. 甲苯（C6H5CH3）：甲苯是一种有机溶剂，在化学实验中常用于提取、溶解等实验操作。
此外，甲苯还可以用作溶剂、稀释剂等。
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化学实验室中的常用试剂
在化学实验室中，常常使用各种试剂来进行实验。
这些试剂在化学
研究和分析中起着至关重要的作用。
本文将介绍化学实验室中常用的
一些试剂，包括它们的性质、用途以及相应的注意事项。
1. 水（H2O）
水是最常用的试剂之一。
在实验中，水一般用作反应溶剂、洗涤剂
以及配制其它试剂的溶剂。
同时，水还可以用来冷却实验器皿和样品。
2. 乙醇（C2H5OH）
乙醇是一种无色、易挥发的液体，并具有良好的溶解性。
它常被用
作消毒剂、清洁剂和溶剂。
此外，乙醇还可用于制备酯类、醚类和酮
类有机化合物。
3. 盐酸（HCl）
盐酸是一种无色液体，具有较强的腐蚀性。
它常被用作试剂的酸性
调节剂、清洗剂和消毒剂。
同时，盐酸还可用于溶解金属、去除垢垢
以及中和碱性废物。
4. 硝酸（HNO3）
硝酸是一种强酸，无色或带黄色的液体。
它可溶于水，并具有强氧
化性。
硝酸广泛应用于实验室中的化学分析和合成反应。
但由于其强
腐蚀性，操作时需要严格控制浓度和数量，避免造成伤害。
5. 二氧化硫（SO2）
二氧化硫是一种无色气体。
它常作为还原剂、脱色剂和防腐剂使用。
此外，二氧化硫还可用于制备亚硫酸盐和硫酸。
6. 氯化铁（FeCl3）
氯化铁是一种黄褐色固体，常用于金属离子检测、氧化反应以及制
备其他化学试剂。
当氯化铁溶液和酚类物质反应时，可生成蓝、紫色
溶液，用于指示某些化学反应。
7. 氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是一种白色固体，具有强碱性。
它常用于中和酸性试剂、
沉淀反应和调节试剂溶液的pH值。
氢氧化钠要小心操作，以免腐蚀皮
肤和眼睛。
8. 硫酸（H2SO4）
硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它广泛用于分析化学、有机合
成等领域。
硫酸非常腐蚀，使用时需戴上防护眼镜和手套。
同时，应
注意避免与有机物或易燃物混合，以免引发危险。
9. 碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠是一种无色晶体，常用作中和酸性溶液或生成气体，如二
氧化碳。
此外，碳酸氢钠还可用于调节试剂溶液的pH值。
10. 甲醇（CH3OH）
甲醇是一种无色挥发液体，常用于制备有机化合物、清洗实验器皿
以及提供燃料。
甲醇极易燃，使用时需注意防火和通风。
以上介绍的试剂只是化学实验室中常见的一部分。
在实验过程中，
不仅要了解试剂的化学性质和用途，还应该遵循实验室的安全操作规程，戴上适当的防护设备，如安全眼镜、实验室外套和手套等。
同时，实验室应配备安全装置和应急设备，以应对可能发生的事故。
总之，化学实验室中的常用试剂具有各自独特的性质和用途，它们
是化学实验研究的基础。
在使用这些试剂时，我们必须严格遵守安全
规程，保护个人安全并确保实验顺利进行。