化学实验常用除杂试剂
化学除杂试题及答案
化学除杂试题及答案一、选择题1. 以下哪种试剂可以用来除去铜中的铁杂质？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀氢氧化钠溶液答案：A2. 除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，应选用的试剂是：A. 氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液答案：A3. 欲除去二氧化碳中的一氧化碳，应采用的方法是：A. 通过石灰水B. 通过氢氧化钠溶液C. 通过灼热的氧化铜D. 通过浓硫酸答案：C二、填空题4. 在实验室中，除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采用______的方法。
答案：结晶5. 为了除去铜粉中的氧化铜，可以加入______，然后过滤。
答案：稀盐酸三、简答题6. 描述如何从氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠。
答案：首先向溶液中加入适量的稀盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑。
然后通过过滤除去生成的二氧化碳气体，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
7. 说明如何利用化学方法除去粗铜中的锌。
答案：将粗铜与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不会与稀硫酸反应。
反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑。
通过过滤可以分离出未反应的铜，从而得到纯净的铜。
四、实验题8. 实验中，你得到了含有少量铁粉的铜粉样品。
请设计一个实验方案，以除去铜粉中的铁粉。
答案：将铜粉样品放入足量的稀盐酸中，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不会与稀盐酸反应。
反应方程式为：Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑。
待反应完成后，通过过滤分离出铜粉，洗涤并干燥即可得到纯净的铜粉。
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体方法除杂是把受污染的物体经过一系列物理、化学和生物化学处理，使其回复原来的性质，变得清洁的过程。
这是中学化学教学常提到的一个重要课题。
在有关化学除杂方法的大概方法总结如下：一、沉淀法：沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中，用干净的溶剂可以把除去的污染物溶解起来，把纯物移走。
通常，在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂，以便调整溶液的种类及PH值，改变恰当的沉淀条件，使它们更容易沉淀。
二、过滤法：过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用，使液体中的悬浮物或各种微米大小的粒子被滤出，而溶液留下。
通常，过滤会加速固体不溶物与液体剥离以及单体分子在溶液中的均匀混合过程。
三、蒸馏法：蒸馏法是最实用，也是最古老，最常用的一种方法，它把液体放在一个容器里，加热成汽化，汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来，这样就可以将杂质离开液体，也是常用的除杂方法。
四、沉析法：沉析法是利用物体的特征，把它放入满足其密度的溶液中，当它的密度小于溶液密度时，它会浮在溶液表面，当大于时就会沉入其中。
五、精制：精制是把物质煮沸，把其中的油脂、碳水化物等有机物用水或它们能溶解的溶剂除去，使它们变得更纯净。
六、离子交换：离子交换法是把物质中的不同离子用离子交换族的模式限定，以使不同离子之间的联系发生变化，把物质由杂质变成纯净，这也是很多精细化学实验中常用的方法之一。
七、酸碱洗涤或活化洗涤：酸碱洗涤或活化洗涤就是把被污染的液体中的不同离子作用碱性、酸性或其他离子活性物质，把不同的离子和杂质固体元素分离出来，使物质更加纯净，这对微生物大量增殖比较有效。
八、浸渍：浸渍是把物质放入单一萃取溶剂中，或把不同物质的萃取溶液叠合，把某些物质吸附到其他物质上，然后用适当的方法除去它们。
一般情况下可以用不同助剂调整，使浸渍过程更加有效。
以上就是中学化学除杂的常用方法。
尽管这些方法在一定程度上有助于达到净化的目的，但要真正将一种物质变得纯净，不仅要对除杂方法有熟练的掌握，还要掌握实验室中各种仪器设备的操作，以及各种标准操作程序，这可以确保在实验中获得较高质量，以达到高标准的实验要求。
常见的化学除杂方法
常见的化学除杂方法化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。
常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。
下面将详细介绍这些方法。
离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。
离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。
沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。
沉淀方法常用于金属离子的去除。
例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。
溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。
溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。
例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。
蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。
蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。
例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。
吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。
吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。
例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。
此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。
萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。
凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。
透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。
总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。
这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。
化学实验中常用的除杂方法
关键词 ： 化学实验； 除杂方法； 原则； 试剂 无机物 除杂一般应遵循 的三原则 是 ： （ １ ）不 增加新 的杂 质 ， （ ２ ） 不 减少被提纯 的物质 ， （ ３ ） 被提 纯物 质与杂质易 分离。同时还要 注意三必 须： （ １ ） 所加 除杂试剂必须过 量， 才能彻 底除尽欲 除杂质 ， （ ２ ） 由过量试 剂带人 的新杂质必须 除去 ，（ ３ ）除杂 的试剂必须选择最佳方案 。 除去溶液 中杂质 的最 好方法 是 ， 加 入某种 试剂 ， 使杂质 直接转 化为 所需要 的物质 。如不能直 接转化 ， 就需 要加入 某种试 剂 ， 它 应既 不引入 新 的杂质 ， 又能把溶 液中的杂质转化 为气体 或沉淀 等易分 离的物 质。 生成气体 法 通过加 热或加 入某 种试剂 ， 将 杂质变 为气体逸 出。例 如 ： Ｎ ａ Ｃ Ｉ 溶液 中混 有少 量 Ｎ ａ ￣ Ｃ Ｏ ３ ， 可加入足量盐酸 （ Ｈ Ｃ １ ） ， 将 杂质变 为 Ｃ Ｏ ２ 气体 除去 （ 盐酸 的过量部分可加热 除去） Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ３ ＋ ２ Ｈ Ｃ Ｉ ＝ ２ Ｎ ａ Ｃ １ ＋ ｃ ０ ２ Ｔ＋ Ｈ ２ ０ 加热 除去过量的盐酸 ， 就得到 Ｎ ａ Ｃ １ 溶液 。
２ Ｆｅ Ｃ１ ３＋Ｆ ｅ＝２Ｆ ｅ Ｃ１ ２
四、 转化 法 将物 质中的杂质通 过加 热或 加入试 剂直 接把杂 质转 化为所 需要 的 物质 。 例如： Ｎ ａ ＨＣ Ｏ ３ 溶 液中混有少量 Ｎａ ２ Ｃ Ｏ ３ ， 可通入 Ｃ Ｏ ２， 使之转化 。
Ｎａ ２ ＣＯ３＋ＣＯ２＋ Ｈ２ ０ ＝２ Ｎａ ＨＣＯ３
（Ａ ） Ｎ Ｈ３・ Ｈ ２ ０
（ Ｃ ） Ｎａ ２ ＣＯ３
化学中常用的除杂杂质方法与实验
化学中常用的除杂杂质方法与实验在化学实验和制备过程中，除杂杂质是一个常见的问题。
杂质的存在可能会影响实验结果的准确性，甚至导致实验失败。
因此，除去杂质是化学实验中非常重要的一步。
本文将介绍几种常用的除杂杂质方法和实验。
一、溶剂萃取法溶剂萃取法是一种常用的除杂杂质方法。
它利用溶剂的不同溶解性质，将目标物质从混合物中分离出来。
例如，当我们需要从一个有机溶液中除去水分时，可以使用无水盐酸作为溶剂进行萃取。
由于无水盐酸与水反应生成氯化氢气体，因此可以将水分从有机溶液中除去。
二、晶体生长法晶体生长法是一种常用的除杂杂质方法。
它利用晶体的生长过程中，杂质与纯净物质的溶解度差异，将杂质从溶液中分离出来。
例如，在制备硫酸铜晶体时，我们可以通过控制溶液的温度和浓度，使得硫酸铜结晶而杂质被排除在外。
这样就可以得到纯净的硫酸铜晶体。
三、过滤法过滤法是一种常用的除杂杂质方法。
它利用滤纸或其他过滤介质的孔隙，将固体杂质从溶液中分离出来。
例如，在制备酸碱中和溶液时，我们可以使用滤纸将产生的沉淀物过滤掉，得到纯净的溶液。
四、蒸馏法蒸馏法是一种常用的除杂杂质方法。
它利用物质的沸点差异，将目标物质从混合物中分离出来。
例如，在制备酒精时，我们可以利用酒精和水的沸点差异，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。
五、结晶法结晶法是一种常用的除杂杂质方法。
它利用溶质在溶剂中的溶解度差异，将目标物质从溶液中结晶出来。
例如，在制备纯净的盐酸时，我们可以通过加热溶液，使得盐酸结晶而杂质被排除在外。
六、电解法电解法是一种常用的除杂杂质方法。
它利用电流通过溶液时，正负离子的迁移速率不同，将目标物质从溶液中分离出来。
例如，在制备金属铜时，我们可以通过电解铜盐溶液，使得正离子铜离子在电极上还原成金属铜，从而将铜离子从溶液中分离出来。
以上是几种常用的除杂杂质方法和实验。
在化学实验和制备过程中，除去杂质是非常重要的一步。
通过选择适当的方法和实验，我们可以有效地除去杂质，得到纯净的物质，保证实验结果的准确性和可靠性。
化学实验常见物质除杂方法
化学实验常见物质除杂方法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法见化学基本操作进行分离。
序号原物——所含杂质——除杂质试剂——主要操作方法1、N2——O2——灼热的铜丝网——用固体转化气体2、CO2——H2S——CuSO4溶液——洗气3、CO——CO2——NaOH溶液——洗气4、CO2——CO——灼热CuO——用固体转化气体5、CO2——HCI——饱和的NaHCO3——洗气6、H2S——HCI——饱和的NaHS——洗气7、SO2——HCI——饱和的NaHSO3——洗气8、CI2——HCI——饱和的食盐水——洗气9、CO2——SO2——饱和的NaHCO3——洗气10、炭粉——MnO2——浓盐酸需加热——过滤11、MnO2——C——--------——加热灼烧12、炭粉——CuO——稀酸如稀盐酸——过滤13、AI2O3——Fe2O3——NaOH过量，CO2——过滤14、Fe2O3——AI2O3——NaOH溶液——过滤15、AI2O3——SiO2——盐酸`氨水——过滤16、SiO2——ZnO——HCI溶液——过滤，17、BaSO4——BaCO3——HCI或稀H2SO4——过滤18、NaHCO3溶液——Na2CO3——CO2——加酸转化法19、NaCI溶液——NaHCO3——HCI——加酸转化法20、FeCI3溶液——FeCI2——CI2——加氧化剂转化法21、FeCI3溶液——CuCI2——Fe——、CI2——过滤22、FeCI2溶液——FeCI3——Fe——加还原剂转化法23、CuO——Fe——磁铁——吸附24、FeOH3胶体——FeCI3——蒸馏水——渗析25、CuS——FeS——稀盐酸——过滤26、I2晶体——NaCI——--------——加热升华27、NaCI晶体——NH4CL——--------——加热分解28、KNO3晶体——NaCI——蒸馏水——重结晶.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学实验除杂质的方法
初中化学实验除杂质的方法初中化学实验除杂质的方法以及随堂作业一、原则:1、不增:不增加新物质;2、不减:不减少被提纯的物质3、易分离:杂质与被提纯的物质容易分离(如转为沉淀或气体) 二、方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( )A(CaCO3 CaO B(NaCl KNO3 C(NaNO3 BaSO4 D(KCl KClO31.2 结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:() A(NaNO3 Na2CO3 B(NaNO3 NaCl C(NaOH Mg(OH)2 D(NaCl BaSO42. 化学方法:原理(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种:2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A(KNO3〔Ba(NO3)2〕 B(NaCl〔KNO3〕 C(NaNO3 [NaCl] D(Ca(NO3)2 [AgCl]2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:()A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
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化学实验常用除杂试剂
除杂题是高中化学的普遍题,它灵便变化多端,能够综合性调查学员的答题工作能力。
文中对于化学实验操作中常见的化学除杂实验试剂及除杂方式多方面梳理，下面给大家分享一些关于化学实验常用除杂试剂，希望对大家有所帮助。
化学实验常用除杂试剂
序号---原物---所含杂质---除杂质试剂---除杂质的方法
1.N2---O2---灼热的铜丝网---洗气
2.CO2---H2S---硫酸铜溶液---洗气
3.CO---CO2---石灰水或烧碱液---洗气
4.CO2---HCl---饱和小苏打溶液---洗气
5.H2S---HCl---饱和NaHS溶液---洗气
6.SO2---HCl---饱和NaHSO3溶液---洗气
7.Cl2---HCl---饱和NaCl溶液---洗气
8.CO2---SO2---饱和小苏打溶液---洗气
9.碳粉---MnO2---浓盐酸---加热后过滤
10.MnO2---碳粉---/---加热灼烧
11.碳粉---CuO---盐酸或硫酸---过滤
12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体
13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---过滤
14.Al2O3---SiO2盐酸---NH3?H2O---过滤、---加热固体
15.SiO2---ZnO盐酸---/---过滤
16.CuO---ZnO---NaOH溶液---过滤
17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---过滤
18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(适量)---过滤
19.NaHCO3---Na2CO3---通入过量CO2
20.Na2CO3---NaHCO3---/---加热
21.NaCl---NaHCO3---盐酸---蒸发结晶
22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(适量)---过滤
23.FeCl3---FeCl2---通入过量Cl2---/
24.FeCl3---CuCl2---铁粉、Cl2---过滤
25.FeCl2---FeCl3---铁粉---过滤
26.Fe(OH)3胶体---FeCl3---(半透膜)---渗析
27.CuS---FeS---稀盐酸或稀硫酸---过滤
28.I2---NaCl---/---升华
29.NaCl---NH4Cl---/---加热
30.KNO3---NaCl---蒸馏水---重结晶
31.乙烯---SO2、H2O---碱石灰---洗气
32.乙烷---乙烯---溴水---洗气
33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液
34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液
35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液
36.乙醛---乙酸---饱和Na2CO3溶液---蒸馏
37.乙醇---水---新制生石灰---蒸馏
38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液
39.乙酸乙酯---乙酸---饱和Na2CO3溶液---分液
40.溴乙烷---乙醇---蒸馏水---分液
41.肥皂---甘油---食盐---过滤
42.葡萄糖---淀粉---(半透膜)---渗析
43.乙烯---乙炔---AgNO3---过滤
常见除杂试剂
浓硫酸(除水、碱性气体、还原性气体，性质为酸性、吸水性、强氧化性)，
饱和氯化钠溶液(除氯化氢，一般用于收集氯气，利用HCl溶解度大)，
饱和碳酸氢钠(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体，一般用来收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氢钠的弱碱性)，
水(除氨气、氯化氢等高溶解度的气体，起溶解作用)，
O2(除NO2中的NO，性质为氧化性)，
NaOH(除酸性气体，碱性)，
碱石灰(除水、酸性气体，碱性、和水反应)
除杂设计原则
在实验设计方面主要考查实验的可行性及反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到;实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。
实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。
遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。
因此一般要选择易得价廉的原材料;条件尽可能低易达到;注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用;必须考虑有害成分的处理。