2020年高考化学一轮复习讲练测 专题5.2 元素周期律和元素周期表(讲) 含解析
专题5.2元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】①含元素种类最多的族是第ⅢB 族，共有32种元素。
②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置4．元素周期表的三大应用 (1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
【典例1】（2019•河南新乡一中模拟）下列有关元素周期表的说法中正确的是()A．有7个横行、7个纵行B．铁元素属于主族元素C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素D．0族元素原子的最外层上均有8个电子【答案】C【解析】元素周期表含有7个横行、18个纵行，A项错误；铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B项错误；短周期包括一、二、三3个周期，C项正确；氦的最外层上有2个电子，D项错误。
【变式1】（2019 ·北京四中期中）以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左向右)【答案】D【解析】周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A项错误；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他周期均为长周期，B项错误；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C项错误。
知识点二元素周期律及其应用1．元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（2）元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。
23．元素周期律的两大应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法：金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O>CH4>SiH4。
(2)预测未知元素的某些性质①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。
【典例2】(2017·课标Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】本题考查元素推断和元素周期律。
由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。
同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。
【典例2】(2017·课标Ⅱ，9)a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确。
原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。
考点一元素周期表的结构及应用【典例3】（2019•河北石家庄二中模拟）如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14 D．5x＋16【答案】A【解析】前四周期五种元素在周期表中的相对位置为故五种元素的核电荷数之和为5x＋10。
【方法技巧】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①第ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②第ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。
【变式3】（2019·安徽蚌埠第一中学期末）下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，A正确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，B错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，C错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，D错误。
考点二元素在周期表中的位置推测【典例4】（2019•山西大学附中模拟）国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。
下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大【答案】C【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。
【方法技巧】由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|；若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。
例如①35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，为溴元素。
②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，为钫元素。
【变式4】（2019·河北正定中学期中）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期【答案】B【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
考点三金属性、非金属性的强弱比较【典例5】[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A错误；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，B错误；P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，C正确；新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
【方法技巧】金属性、非金属性强弱的判断方法【特别提醒】①通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
②非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。
如非金属性：O>Cl，但Cl2比O2活泼，原因是O2中存在O O双键，比Cl—Cl单键难断裂。
【变式5】（2019•黑龙江大庆实验中学模拟）下列实验不能达到实验目的的是()A Cl、Br分别与H反应比较氯、溴的非金属性强弱【答案】B【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与AlCl3分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性：H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
2020_2021年高考化学一轮复习知识讲解下元素周期表和元素周期律pdf
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《元素周期表和元素周期律》【知识梳理】一、元素周期表和元素周期律1．元素周期表的结构：（1）元素周期表中最外层电子数规律：最外层电子数为1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外层电子数为2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、Co等）；最外层电子数在3—7之间的元素一定是主族元素；最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
27（2）元素周期表中数目规律：元素种类最多的是第IIIB族（32种）；同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)2/2，偶数周期为(n+2)2/2。
（3）元素周期表中分界线规律：位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。
（4）元素周期表中对角线规律：金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
（5）元素周期表的应用：预测元素的性质；按周期表的位置在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
2．元素周期律：同周期，从左至右，最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化同周期，从左至右，最高正价由由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1，(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数=8-｜最低负价｜（1）在周期表中，元素的化学性质遵循以下递变规律：同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强。
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(新课标)一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)
第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。
元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎪⎨⎪⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐 减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎪⎨⎪⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
高三化学一轮总复习 讲与练5第2讲 元素周期律课件
2．下列实验不能达到预期目的的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金 属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中 分别通入NH3
比较镁、铝的金属 性强弱
C
测定Na2CO3、Na2SO4 比较碳、硫的非金
两溶液的pH
属性强弱
D
Fe、Cu分别与盐酸反 应
比较铁、铜的金属 性强弱
4.能根据元素周期律预测元素的性质。
元素性质、 1.理解位置、结构、性质三者之间的关系。
2
结构与其在 周期表中位
2.依据“位—构—性”之间的关系，会进行 元素推断和确定几种元素形成化合物的形式
置的关系 。
基础回扣
一、原子核外电子的排布
1．在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
子序数C<B，其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素非金属
性由强到弱的顺序正确的是( )
A．A、B、C、D
B．B、A、C、D
C．D、A、B、C
D．B、A、D、C
，放出 能量多的元素的非金属性强，放出能量B<A，则非金属性A>B； 气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定 性HD>HA，则元素的非金属性D>A；由原子序数C<B，其稳定 结构的核外电子数相等，说明C、B处在同一周期，且B位于C 右面，同周期元素自左向右，元素的非金属性增强，则元素的 非金属性B>C。
符号
K L M NOP Q
电子层能量 的关系
由________到________
电子层离核 远近的关系
由________到________
江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测六元素周期表和元素周期律含解析
价
最低负价 — － 1
—
—
－3 －2
下列说法中正确的是 ( )
A． X、Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
1
B．元素 X 和 Q形成的化合物中不可能含有共价键 C． X、Y、 M的单质分别与水反应， Y 最剧烈
D． Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
解析：选 A 由化合价可知 X、 Y、 Z、 M、 R、 Q 分别位于第ⅠＡ 族、ⅦＡ 族、ⅢＡ 族、ⅡＡ 族、ⅤＡ 族、 ⅥＡ族，由原子半径 Q＜ R＜ Y(Cl) 知， R、Q只能为第二周期元素，分别为 N、 O；同理结合原子半径可知 X、
两种元素 (B、 C)为第二周期，一种元素为第三周期 (G) ，且 C、 G同主族，所以 B 为 N， C为 O， G为 S。 D与
F 同周期且在该周期中 D 元素的原子半径最大，可知 D 为 Na，则 E 为 Mg。
答案： (1)H 2O SO2＋Br 2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HBr
(2)N 3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al 3＋
HClO4 的酸性最
强， B 项错误；原子半径： Na＞S＞ Cl ＞ O＞ H， C项错误； NaClO4 是强酸强碱盐，溶液呈中性， D项错误。
11．已知 A、 B、C、 D、 E、 F、 G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：
A、 F 的最外层电
子数分别等于各自的电子层数，其中 A 的单质在常温下为气体。 C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，
沸点： H2O>H2S，B 错误； HCl 中只存在共价键， NaCl 中只存在离子键， C 错误； Na 是第 3 周期中金属性最强
2020版高考化学一轮复习专题六原子结构元素周期律和元素周期表课件
,分
子间存在氢键,故沸点:N2H4>P2H4。(3)NH4I可与NaOH反应;NH4I中既有离子键,又有共价键; NH4I可发生水解反应,由NH4I的性质可推测PH4I的性质。(4)SbCl3强烈水解生成SbOCl的同时 可生成HCl;配制SbCl3溶液时应加盐酸,抑制SbCl3水解。(5)由反应③可知,生成c mol I2应消耗
解题关键 (5)题中三个反应为连锁反应,求反应①的平衡常数(K)的关键是求出平衡体系中PH3
的物质的量。
5.(2014天津理综,7,14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关
知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
。
a.原子半径和离子半径均减小
2c mol HI,同时生成c mol H2,故反应①中生成HI的总物质的量为(b+2c) mol,同时生成(b+2c) mol
PH3。反应②中生成H2的物质的量为(d-c) mol,消耗PH3的物质的量为 23 (d-c) mol,则平衡体系
8c 2d
中PH3的物质的量为(b+ 3 ) mol。t ℃时反应①的平衡常数K=c(HI)·c(PH3),容器体积为1 L, 故K=(b+ 8c 32d )b。
非金属性强,c项正确。
(4)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69 ℃,沸点为58 ℃,说明室温下SiCl4为液体,生成1 mol 液态SiCl4放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。
(5)m(C)∶m(H)=9∶1,则n(C)∶n(H)= 9 ∶1 =3∶4;设化合物Q的化学式为Mg2Cx,则其与水反应
6.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
高考化学一轮复习第5单元 第2课时 元素周期律和元素周期表 讲义(人教版)
第五单元物质结构元素周期律第二课时元素周期律和元素周期表复习目标：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
考点一元素周期表自主梳理1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则：3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族)：列 1 2 13 14 15 16 17 主族族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA列 3 4 5 6 7 11 12 副族族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行注：元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。
卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
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2020版高考化学苏教版大一轮温习精练专题五第2课时元素周期律和元素周期表
课时2元素周期律和元素周期表一、选择题1．依照原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径慢慢减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性慢慢减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，那么半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，3517Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。
答案D2．元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推测和判定。
以下说法不合理的是( ) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们能够在周期表的过渡元素中寻觅催化剂和耐侵蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析A项，非金属性的强弱，应依照对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能依照氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐侵蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不必然相同，如C有＋二、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
答案 C3．(2016·长沙检测)已知33As、35Br位于同一周期。
以下关系正确的选项是() A．原子半径：As>Cl>PB．热稳固性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，因此热稳固性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
2020版高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表元素周期律课件新人教版
2.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周 期第ⅢA族元素的原子序数为 ( ) A.肯定是x+2 B.肯定是x+2或x+8或x+32 C.肯定是x+2或x+12或x+26 D.肯定是x+2或x+10或x+26
【解析】选C。元素周期表中同一周期的第ⅠA族和第 ⅢA族的两种元素,ⅠA族的原子序数为x,若在短周期, 中间相隔1列,二者原子序数相差2,则ⅢA族元素的原 子序数为x+2;若元素在四、五周期,中间相隔11个纵 行,二者原子序数相差12,ⅢA族元素的原子序数为 x+12;若元素在六、七周期,中间有11个纵行,
2.下列原子半径的大小比较中不正确的是( )
A.F<Cl<Br<I
B.C<Si<Mg<Na
C.P>N>O>F
D. S>P>O>F
【解析】选D。根据同周期、同主族元素性质的递变
规律可知原子半径P>S>O>F,故D项错误。
角度2 元素非金属性强弱比较 3.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙 述能说明X的非金属性比Y强的是 ( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸 性强
(3)求差值定族数。 ①元素的原子序数比邻近0族元素多1或2,则该元素在 该0族元素的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。 ②元素的原子序数比邻近0族元素少1、2、3、4、5, 则该元素在0族元素同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、 ⅢA族。
【通考题·触类旁通】 角度1 元素在周期表中的位置 1.下列各图为周期表中一部分,原子序数与其位置不 相符的是 ( )
2020版高考化学(经典版)一轮复习课时作业：第五章 第2节 元素周期表和元素周期律
配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案 A解析第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。
沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如第ⅦA族沸点HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，是因为分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。
2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z答案 D解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。
原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C 错误；原子序数S>Na>F，D正确。
3．(2018·成都市高三诊断)2016年命名第七周期ⅦA元素Ts(第117号元素的缩写)为钿(tián)。
高考化学一轮复习 专题5.2 元素周期律和元素周期表(讲)(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题5.2 元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号一二三四五六七元素种类 2 8 8 18 18 32 320族元素2 10 18 36 54 86 118原子序数(2)族(18个纵行，16个族)主族列 1 2 13 14 15 16 17族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 副族列 3 4 5 6 7 11 12族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行【特别提醒】①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。
②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素镧系元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素锕系元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素超铀在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素元素4．元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。