氯化钠盐水精制的实验研究
药用氯化钠的制备实验报告
药用氯化钠的制备实验报告药用氯化钠的制备实验报告引言：药用氯化钠，即食盐，是一种常见而重要的化学物质。
它被广泛应用于医药、食品加工、化妆品等领域。
本实验旨在通过制备药用氯化钠的过程，了解其制备原理和工艺，以及其在医药领域中的应用。
实验原理：药用氯化钠的制备主要通过溶解普通食盐（氯化钠）于水中，然后经过蒸发结晶得到。
普通食盐中的杂质会通过溶液中的过滤和沉淀过程被去除，从而得到纯净的药用氯化钠。
实验步骤：1. 准备实验器材和药品：普通食盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、热板等。
2. 称取适量的普通食盐，加入烧杯中。
3. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。
4. 将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
5. 将过滤后的溶液倒入烧杯中，放在热板上加热。
6. 溶液开始蒸发，水分逐渐蒸发，直到结晶形成。
7. 关闭热板，待烧杯中的溶液冷却至室温。
8. 用玻璃棒轻轻搅拌结晶，使其更加纯净。
9. 用滤纸将结晶分离出来，放置在干燥的容器中。
实验结果：经过上述步骤，我们成功制备了药用氯化钠。
制备出的氯化钠结晶呈现白色，晶体较小而均匀。
在制备过程中，我们尽可能地去除了杂质，使得制备出的药用氯化钠较为纯净。
实验讨论：在实验中，我们发现普通食盐溶解于水后，通过蒸发结晶的过程可以得到药用氯化钠。
这是因为普通食盐中的主要成分是氯化钠，而其他杂质则通过过滤和沉淀过程被去除。
通过这种制备方法，我们可以得到相对纯净的药用氯化钠。
药用氯化钠在医药领域中有着广泛的应用。
它被用作注射液的辅助溶剂，可以调节药物的浓度和渗透压，以确保药物的有效性和安全性。
此外，药用氯化钠还可以用于制备洗眼液、洗口水等药物，用于清洁和保护眼睛、口腔等部位。
结论：通过本实验，我们成功地制备了药用氯化钠，并了解了其制备原理和工艺。
药用氯化钠作为一种重要的化学物质，在医药领域中有着广泛的应用。
通过进一步研究和应用，我们可以更好地发挥药用氯化钠的作用，为人类的健康事业做出更大的贡献。
实训 药用氯化钠的精制.
化学教研室 王丽
实训 药用氯化钠的精制
一、实训目的
1、学会由粗盐制备药用氯化钠的方法。 2、掌握溶解、加热、过滤、蒸发、结晶或医用生理盐水所用的盐都是以粗盐 为原料进行提纯的。粗盐中的主要杂质有Ca2+、 Mg2+、K+、 SO42- ，因食盐是溶于水的，选用合适的 试剂可以使食盐水溶液中的可溶性杂质（主要 Ca2+ 、 Mg2 +、 和SO42- ）生成难溶化合物与不溶性杂质一 起除去。
10.0
【讨论】
1．在加入沉淀剂将SO42-、Ca2+、Mg2+等离子转 入沉淀以除去它们时，加热与不加热对分离操作 各有何影响？如何检查这些离子是否沉淀完全？
• 2．在调pH过程中，若加入的盐酸过量怎么办？ 为何要调成弱酸性？
• 3．在浓缩过程中，能否把溶液蒸干？为什么？
四、实训考核
准备
操作 过程
整理
评价内容 预习 仪器选择和洗涤 称量 溶解 酒精灯位置（熔点测定管的侧管末端处并用外焰加热，
酒精含量） 过滤操作是否规范 pH试纸的使用 布氏漏斗的使用 产品外观 产率 综合能力 仪器归位、台面清洁卫生
总分
分値 0.5 1.0 1.0 0.5
1.0
1.0 0.5 1.0 1.0 1.0 1.0 0.5
在提纯过程中，为了检查某种杂质是否接近除尽， 常取少量清液，滴加适当的试剂，以检训其中的杂 质，这种方法称为“中间控制检训”。
过滤操作（播放视频） 蒸发操作（播放视频）
三、实训内容及步骤
1、溶解粗食盐 用托盘天平称取市售食盐8g，置于 100 ml烧杯中，加水30 ml加热搅拌使其溶解。 2、除去SO42- 滴加1 mol/LBaCl2溶液（约1.5~2ml） 加热并搅拌，至沉淀完全，并过滤，保留滤液。
制取氯化钠的实验实训报告
1. 了解氯化钠的制备原理和实验方法。
2. 掌握实验室制取氯化钠的操作步骤。
3. 提高实验技能和实验分析能力。
二、实验原理氯化钠（NaCl）是一种无机化合物，广泛存在于自然界中，尤其在海水中含量丰富。
实验室制取氯化钠的方法主要有以下两种：1. 粗盐提纯法：将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加入精制剂使可溶性杂质沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸调节pH值，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。
2. 电解法：将饱和食盐水通过电解装置，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠。
本实验采用粗盐提纯法进行氯化钠的制备。
三、实验器材1. 粗盐2. 烧杯3. 玻璃棒4. 烧瓶5. 滤纸6. 滤器7. 纯盐酸8. 蒸发皿9. 烘箱10. pH试纸11. 秒表1. 称取一定量的粗盐，放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 观察溶液中不溶性杂质，如泥沙等，用滤纸和滤器过滤除去。
4. 将滤液倒入烧瓶中，加入适量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等精制剂，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质沉淀。
5. 将烧瓶静置一段时间，使沉淀物沉淀到底部。
6. 用玻璃棒轻轻搅拌，将上层清液倒入另一个烧瓶中。
7. 用纯盐酸调节上层清液的pH值至7。
8. 将调节好的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。
9. 当蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，用烘箱将晶体烘干。
10. 称量烘干后的氯化钠，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果本实验制备的氯化钠纯度较高，产率约为85%。
2. 结果分析实验过程中，通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3等精制剂，有效去除溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质，提高了氯化钠的纯度。
同时，通过调节pH值，使溶液中的杂质以沉淀形式析出，便于后续过滤和蒸发结晶。
六、实验总结1. 实验成功制备了氯化钠，纯度较高，产率约为85%。
2. 实验过程中，掌握了一定的实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发等。
nacl的提纯实验报告
nacl的提纯实验报告NaCl 的提纯实验报告一、实验目的掌握提纯NaCl 的原理和方法，熟悉溶解、过滤、蒸发等基本操作，提高实验技能和化学素养。
二、实验原理NaCl 是一种常见的盐，通常存在于粗盐中，含有较多的杂质，如泥沙、CaCl₂、MgCl₂等。
通过溶解、过滤可以除去不溶性杂质，如泥沙；加入化学试剂可以除去可溶性杂质，如加入碳酸钠（Na₂CO₃）除去钙离子（Ca²⁺），加入氢氧化钠（NaOH）除去镁离子（Mg²⁺），然后过滤。
最后通过蒸发结晶得到纯净的 NaCl 晶体。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸（稀）。
四、实验步骤1、称量用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中。
2、溶解向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
3、过滤制作过滤器，将滤纸对折两次，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
将溶解后的粗盐水沿玻璃棒缓缓倒入漏斗中进行过滤，操作时注意“一贴、二低、三靠”。
滤液收集在另一个烧杯中。
4、除杂（1）向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，搅拌，除去钙离子。
Na₂CO₃＋ CaCl₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl（2）再加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌，除去镁离子。
2NaOH ＋ MgCl₂＝ Mg(OH)₂↓ ＋ 2NaCl（3）过滤，除去生成的沉淀。
5、调节 pH向滤液中滴加稀盐酸，调节溶液的 pH 至 7，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O6、蒸发结晶将调节好 pH 的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
7、称量计算产率用坩埚钳将蒸发皿中的 NaCl 晶体转移到纸上，称量所得纯净 NaCl 的质量，计算产率。
氯化钠的精制实验报告
氯化钠的精制实验报告氯化钠的精制实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制备和化学实验等领域。
然而，由于工业生产过程中的杂质和不纯物质的存在，导致氯化钠的纯度无法满足某些特殊需求。
因此，本实验旨在通过精制方法，提高氯化钠的纯度，以满足特定应用的要求。
二、实验方法1. 材料准备本实验所需材料包括：工业级氯化钠、去离子水、过滤纸、蒸馏瓶、烧杯、漏斗等。
2. 实验步骤（1）将一定量的工业级氯化钠加入烧杯中；（2）加入适量的去离子水，搅拌使氯化钠溶解；（3）将溶液过滤，去除杂质和不溶物；（4）将过滤后的溶液转移到蒸馏瓶中；（5）进行蒸馏，收集纯净的氯化钠溶液。
三、实验结果经过实验操作，我们成功获得了一定纯度的氯化钠溶液。
通过化学分析仪器的检测，我们得到了如下结果：1. 纯度检测经过精制处理后的氯化钠溶液，其纯度达到了99.9%以上，远高于工业级氯化钠的纯度标准。
2. 杂质检测经过实验分析，我们发现经过精制处理后的氯化钠溶液中，杂质含量明显降低，符合特定应用的要求。
具体杂质检测结果如下：- 重金属离子：经过精制处理后的氯化钠溶液中，重金属离子的含量低于检测仪器的检测限，可以认为几乎不含重金属离子；- 有机物：经过精制处理后的氯化钠溶液中，有机物的含量也明显降低，满足特定应用的要求。
四、实验讨论通过本实验的精制过程，我们成功提高了氯化钠的纯度。
然而，在实际应用中，仍然需要根据具体需求进行进一步的精制和处理。
例如，在医药制备领域中，还需要进行更严格的纯化处理，以确保氯化钠的纯度符合药品生产的标准。
此外，本实验中采用的精制方法是比较简单和常见的方法，适用于一般实验室条件下的精制需求。
对于工业生产中的大规模精制，可能需要采用更复杂和高效的技术手段，以提高氯化钠的纯度和产量。
五、结论通过本实验，我们成功实现了氯化钠的精制，提高了其纯度。
经过精制处理后的氯化钠溶液纯度达到99.9%以上，杂质含量明显降低，满足特定应用的要求。
用粗食盐水提取纯净氯化钠实验报告
用粗食盐水提取纯净氯化钠实验报告实验报告：用粗食盐水提取纯净氯化钠一、实验目的1. 学习用粗食盐水提取纯净氯化钠的方法；2. 理解溶解、过滤和蒸发等基本实验操作；3. 掌握实验室中溶液的制备和纯化的技巧。
二、实验原理1. 溶解：粗食盐水中的食盐（NaCl）会在水中溶解，形成食盐水溶液；2. 过滤：通过过滤操作，可以将不溶物（如泥沙）从溶液中分离出来；3. 蒸发：通过加热，可以使溶液中的水分蒸发，从而得到纯净的氯化钠。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯等；2. 试剂：粗食盐。
四、实验步骤1. 准备粗食盐水：（1）称取一定量的粗食盐，放入烧杯中；（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌，使食盐充分溶解。
2. 过滤：（1）将溶解后的粗食盐水倒入漏斗中；（2）漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，用玻璃棒引流，防止液体溅出；（3）过滤过程中，不断搅拌溶液，加快过滤速度。
3. 蒸发：（1）将过滤后的溶液倒入蒸发皿中；（2）将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热；（3）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）当溶液中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
五、实验结果与分析1. 过滤结果：（1）滤液呈无色透明状，说明杂质已被基本去除；（2）滤纸上有少量残留物，可能是未溶解的粗食盐或杂质。
2. 蒸发结果：（1）蒸发皿中得到白色固体，这是纯净的氯化钠；（2）固体质量与原始粗食盐的质量有差异，说明在过滤和蒸发过程中有物质的损耗。
六、实验结论通过本实验，我们学习了用粗食盐水提取纯净氯化钠的方法。
实验结果显示，通过溶解、过滤和蒸发等基本操作，可以有效地从粗食盐水中分离出纯净的氯化钠。
七、实验注意事项1. 在过滤过程中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，确保过滤效果；2. 在蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部过热；3. 加热时要注意安全，避免烫伤。
八、实验报告撰写日期：XXXX年X月X日九、实验拓展1. 可以通过改变粗食盐的粒度，研究粒度对溶解和过滤的影响；2. 可以使用比重计等仪器，测定溶液的密度，进一步研究溶液的浓度。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告药用氯化钠是一种常用的生理盐水，广泛用于医疗领域作为输液液体和补充电解质的药物。
本实验旨在探究制备药用氯化钠的方法和过程，以及对其质量进行分析。
一、实验目的1. 掌握药用氯化钠的制备方法和过程；2. 了解氯化钠的质量分析方法；3. 进一步了解药用氯化钠的应用和重要性。
二、实验仪器与试剂仪器：蒸馏水器、电热板、称量瓶、烧杯、玻璃棒。
试剂：氯化钠、蒸馏水。
三、实验原理药用氯化钠的制备方法有多种，常见的有溶解法、结晶法、电解法等。
本实验采用溶解法制备氯化钠，即将氯化钠溶解于蒸馏水中，然后通过蒸发析晶得到氯化钠固体。
四、实验步骤1. 取一定质量的氯化钠，并将其加入适量的蒸馏水中，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。
2. 将溶液置于电热板上，用中小火加热至溶液开始沸腾，然后继续加热至溶液浓缩，直至结晶析出。
3. 将溶液冷却至室温，使结晶充分沉淀，然后用称量瓶称取得到的氯化钠固体。
五、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，避免溶液溅出或烫伤；2. 避免氯化钠的吸入或接触皮肤和眼睛，如有意外溅出应立即用清水冲洗；3. 实验后及时清洗玻璃器皿，保持实验台面清洁。
六、实验结果分析本实验制备的氯化钠样品经质量分析，其主要质量指标符合药典要求，即氯化钠含量≥99.0%，重金属含量符合国家标准。
证明本实验制备的氯化钠可作为药用氯化钠使用。
七、实验总结通过本实验，掌握了药用氯化钠的制备方法和过程，以及对其质量进行分析的方法。
了解到药用氯化钠在医疗领域的重要性，以及其质量要求和标准。
同时也增强了对化学实验操作的技能，提高了化学实验安全意识。
希望通过本实验的学习，能更深入地了解药用氯化钠的应用和意义，为今后的学习和科研工作奠定基础。
八、参考文献1. 《药用化学实验指导》，XXX，XXX出版社，20XX年；2. 《药典》，XXX，XXX出版社，20XX年。
实验报告_氯化钠
一、实验目的1. 了解氯化钠的物理和化学性质；2. 掌握氯化钠的提纯方法；3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理氯化钠是一种无机盐，化学式为NaCl。
在自然界中，氯化钠主要以岩盐、海盐等形式存在。
本实验通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，从粗盐中提纯出纯净的氯化钠。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、石棉网、天平、称量瓶等。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水、活性炭、盐酸、氢氧化钠、硫酸等。
四、实验步骤1. 称取10g粗盐，放入烧杯中；2. 加入适量蒸馏水，搅拌使粗盐溶解；3. 将溶液过滤，收集滤液；4. 向滤液中加入少量活性炭，搅拌后静置；5. 再次过滤，收集滤液；6. 向滤液中加入适量盐酸，调节pH值为7；7. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约30分钟；8. 取下蒸发皿，冷却结晶；9. 用滤纸过滤，收集纯净的氯化钠晶体；10. 称量纯净氯化钠的质量，计算提纯率。
五、实验数据与结果1. 粗盐质量：10g；2. 纯净氯化钠质量：8.5g；3. 提纯率：85%。
六、实验分析与讨论1. 实验过程中，活性炭起到了吸附作用，去除滤液中的杂质；2. 盐酸的作用是调节溶液的pH值，使其处于中性状态，有利于结晶；3. 加热沸腾的目的是加速氯化钠的溶解和结晶；4. 本实验中，提纯率达到了85%，说明氯化钠提纯效果较好。
七、实验总结1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，成功从粗盐中提纯出纯净的氯化钠；2. 实验过程中，需要注意操作细节，如活性炭的添加量、盐酸的添加量等；3. 通过本实验，提高了自己的实验操作技能和科学素养。
八、实验反思1. 在实验过程中，发现部分滤液仍含有杂质，说明提纯效果还有待提高；2. 在调节pH值时，应精确控制盐酸的添加量，以免影响结晶效果；3. 在加热沸腾过程中，应保持恒温，以避免结晶不均。
九、参考文献[1] 化学实验教程[M]. 高等教育出版社，2015.[2] 化学实验与实验技术[M]. 科学出版社，2014.。
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磷酸除钙离子
3 Ca2 PO4 Ca3 (PO4 )2
磷酸除镁离子
3 Mg 2 PO4 Mg钙镁离子，不同分析 方法所得的钙镁离子含量如下图
2.用Na2CO3调节pH并除钙镁离子，不同分析方法所得的 钙镁离子含量如下图
SO
2 4
杂质 有机物
杂质有机物+次氯酸钠=CO2+H2O
传统工艺只能达到1个ppm
现有的工艺方法存在的问题
1
2
3
杂质离子 脱除效果 不好
树脂性能 降低 再生不完 全
运行费用 增加
本课题的研究内容
主要研究反应溶液的pH、沉淀剂的加入 量，在加热搅拌下对钙镁离子脱除效果的影 响，得到最佳工艺条件。
氯化钠盐水精制实验工艺流程简图
降低钙镁含量 1ppm 50ppb
实验仪器及药品
仪器设备
集热式恒温搅拌器
实验药品
细盐（主要含氯化钠） 310g/L(23.66%)
滴管、吸耳球、
抽滤装置 电热鼓风干燥箱 分析天平
氢氧化钠
碳酸钠 亚沸水 稀磷酸溶液1.793*10-4mg/ml （0.018%）
烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、容量瓶 磷酸三钠
氯化钠盐水精制的实验研究
内容提要
课题背景及意义 实验部分 结果与讨论 结论
LOGO
选题的背景
在氯碱行中， 目前我国烧碱 装置总规模已 达到年产一千 万吨烧碱已经 超越美国，居 世界第一。 氯碱行业盐水 电解所使用的 离子膜电槽的 运行寿命、技 术经济指标与 入槽盐水质量 密切相关。
提高盐水质量对氯碱 生产至关重要
5.61×10-12 1.04×10-24
氢氧化钙
Ca(OH)2
5.5×10-6
由上表也可以看出磷酸钙和磷酸镁的溶度积常数最小，相 比碳酸钙和氢氧化镁而言更易形成沉淀。因此，从实验和 理论上都可以看出，磷酸对钙镁离子的脱除效果最好。 本工艺采用磷酸作为沉淀剂。
实验原理
此工艺的 独到之处 就是选择 磷酸作为 沉淀剂
选题的意义
Ca
2
Mg
2
SO
2 4
原盐水质量下降 产生副反应破坏电解槽的正常运行 离子膜效率降低，寿命缩短 再生周期长，经济效益降低
国内外研究现状
凯膜过滤技术 戈尔膜过滤技术 陶瓷膜法盐水处理 种植膜过滤技术 HVM膜过滤技术
<6ppm <5ppm <100ppb <1ppm <200ppb
水质
稀磷酸加 入量/ml
Ca2+/ppm
Mg2+/ppm
普通蒸馏 水 亚沸水
17.8
1.797
0.445
17.8
1.232
0.263
注：亚沸水的特点是比较纯净，不会像普通蒸馏水那样，沸腾时会夹杂颗粒水进入冷凝器
通过对比试验确定沉淀剂
不同沉淀剂对钙离子脱除效果的影响（pH一定）
沉淀剂 钙离子含量/ppm 镁离子含量/ppm
结论
⑴沉淀剂的选择 通过对比试验，对NaOH、NaCO3、Na3PO4、H3PO4脱除效果 进行分析，可知，磷酸对钙镁离子的脱除效果最好。 ⑵pH的影响 在沉淀剂加入量一定时，pH越大钙镁离子含量越低。沉 淀反应控制pH10.5。 ⑶沉淀剂加入量的影响 pH一定时，沉淀剂稀磷酸的实际与理论加入量的比例越 大钙离子含量越低，钙镁离子脱除效果越好。且控制加入量 比例在1.5倍以内。
pH计 石英亚沸高纯水蒸馏器 原子吸收装置
细盐 （310g/l）
Ca2+/ppm Mg2+/ppm
5.228
1.429
理论上
化合物 碳酸钙
难溶化合物的溶度积常数
分子式 CaCO3 溶度积常数（Ksp) 2.8×10-9
磷酸钙
氢氧化镁 磷酸镁
Ca3(PO4)2
Mg(OH)2 Mg3(PO4)2
2.07×10-29
传统对杂质离子去除方法的研究
Ca 2
Mg 2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaSO4+ Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
MgCl2+2NaOH= Mg(OH) 2↓+2NaCl Mg SO4+2NaOH= Mg(OH) 2↓+ Na2SO4 BaCl2+ SO42-= BaSO4↓+2ClCaCl2+SO42-=CaSO4↓+2Cl-
实验具体内容
沉淀剂加入量
加入量比例 1:1.1 1:1.2 1:1.3 1:1.4 1:1.5
PH
控制点 9.0、9.5 10.0、10.5 11.0
温度
控制点 40℃ 、 45℃ 50℃ 、 55℃ 60℃
时间
时间影响不大 限定为10至20分钟
沉淀剂加入量一定时，pH对钙镁离子脱除结果的影响
1.pH值对钙离子脱除结果的影响（温度50℃，沉 淀剂加入量1：1）
NaOH
Na2CO3 Na3PO4 H3PO4
12.91
10.23 1.445 1.183
2.28
2.07 0.238 0.143
NaOH、Na2CO3、Na3PO4、H3PO4四种沉淀剂，杂质离子脱除 效果不同，且除杂效果依次变好。此对比图表表明，加入不同沉 淀剂，脱除效果不同，脱除后的钙镁离子含量也不同。从图中可 以看出磷酸对钙镁离子的沉淀效果最好。
用AAS（原子吸收法）法测得的钙镁离子含量与ICP（发射光谱分析 法）相比结果相差不大。但是AAS分析法比ICP法操作简单，并且ICP 分析法比AAS法成本更高，从操作难易程度和经济角度讲，原子吸收 法更为经济合理。因此，确定原子吸收法为最终含量分析方法。
水质对钙镁离子脱除结果的影响
磷酸加入量比例1.1:1 pH=11.00
沉淀剂加入量一定时，pH越大钙离子含量越低.
2.pH值对镁离子脱除结果的影响
沉淀剂加入量一定时，pH越大镁离子含量越低.对于整个氯碱 工艺而言，产品规格要求pH 9—11，所以最适pH不能太大。 因此，选择pH为10.5为沉淀条件。
pH值一定，沉淀剂加入量对钙镁离子脱除结果的影响
1.沉淀剂加入量对钙离子脱除效果的影响 （pH=11,温 度为50℃)
pH一定时，沉淀剂稀磷酸的实际加入量与理论加入量的 摩尔比例越大钙离子含量越低，脱除效果越好.
2.沉淀剂加入量对镁离子脱除效果的影响
pH一定时，沉淀剂稀磷酸的实际加入量与理论加入量的摩尔比 例越大镁离子含量越低。从整个工艺角度来讲,规格要求磷酸根离 子不高于0.5ppm，故磷酸作为沉淀剂加入量不能太大，需控制 在一定比例。