2021版新高考化学一轮复习专题3从矿物到基础材料1第一单元铁铜的获取及应用课件苏教版
高考化学复习铁铜的获取及应用
高考化学复习铁铜的获取及应用专题从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用专题从矿物到基础材料专题从矿物到基础材料第一课时从自然界获取铁和铜专题从矿物到基础材料自主学习一、铁、铜在自然界中的存在．器时代约在年前时代约在年前。
．铁、铜在自然界中的存在青铜铁器专题从矿物到基础材料化合态FeOCuFeS化合态CuCO·Cu(OH)FeO存在金属自然界中的存在状态常见矿石及主要成分铁①主要以形式存在②铁单质只存在于陨铁中①磁铁矿：②赤铁矿：铜①主要以形式存在②少量单质①黄铜矿：②孔雀石：专题从矿物到基础材料想一想青铜器时代、铁器时代均已成为历史,为什么说铁、铜仍然是重要的基础金属材料呢？提示：在当代日常生活中铁、铜应用仍然十分广泛在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
专题从矿物到基础材料二、铁、铜的冶炼．炼铁()基本反应原理(用化学方程式表示)：。
利用反应,在高温下,用(主要是CO)从铁矿石中把铁还原出来。
()原料：等。
氧化还原还原剂铁矿石、焦炭、空气、石灰石专题从矿物到基础材料()设备：。
()炼铁的主要反应过程：①产生还原剂的化学方程式：。
②还原铁矿石的化学方程式：。
炼铁高炉专题从矿物到基础材料③造渣(除脉石)的化学方程式：。
()产物:、、。
()将生铁进一步炼制可得到用途更广泛的含碳～的。
生铁废气(N、CO、CO)炉渣(CaSiO等)钢专题从矿物到基础材料想一想．高炉炼铁中焦炭与石灰石的作用各是什么？提示：焦炭的作用是作燃料提供大量的热和形成炼铁的还原剂石灰石的作用是作熔剂,降低SiO的熔点用来除去难熔化的SiO专题从矿物到基础材料铜的冶炼()工业炼铜流程专题从矿物到基础材料Fe＋CuSO===FeSO＋CuCuSO专题从矿物到基础材料自主体验．下列说法正确的是(双选)()A．青铜器时代、铁器时代均已远离我们几千年铜、铁不是重要的金属材料B．当代使用的铜和铁大都是经过物理方法获取的C．自然界中铁主要以磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿等化合态形式存在专题从矿物到基础材料D．生铁不如钢的用途广泛解析：选CD。
高考化学一轮复习：专题3+基础课时3+铁、铜的获取及应用(新人教版)(71张)
3.(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是 ________。
(2) 用 下 列 方 法 可 制 得 白 色 的 Fe(OH)2 沉 淀 ： 用 不 含 Fe3 ＋ 的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 ③ 生 成 白 色 Fe(OH)2 沉 淀 的 操 作 是 用 长 滴 管 吸 取 不 含 O2 的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样 操作的理由是________________________________________
点燃 点燃：_3_F_e_＋__2_O__2=_=_=_=_=__F_e_3O__4_。
点燃 b.与Cl2的反应：_2_F__e＋__3_C__l2_=_=_=_=_=__2_F_e_C_l_3 。 c.与S的反应：__F_e_＋__S_=__=△_=_=_=_F_e_S__。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反
③制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别 为_F__e2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_F__e(_O__H_)_2_↓__；__F_e_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=__F_e_(O__H_)_3_↓_。 (3)Fe2＋和Fe3＋的相互转化
上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①_2_F_e_2_＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F__e_3＋__＋__2_C_l_－_， ②__2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e_2＋_， ③_2_F_e_3_＋_＋__C__u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2_＋_。
高考化学大一轮复习专题3从矿物到基础材料第2单元铁、铜的获取及应用教师用书
第二单元 铁、铜的获取及应用[基础知识自查]1．铁的位置与结构、物理性质2．铁的化学性质铁的性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应。
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(2)设备：炼铁高炉。
(3)原理：铁的冶炼过程中的主要反应(写化学方程式) ①还原剂的生成：C ＋O 2=====点燃CO 2、C ＋CO 2=====高温2CO ； ②铁矿石的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；③炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2===CaSiO 3。
4．铁的三种氧化物的主要性质(1)FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
5．铁的氢氧化物42(1)配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要加热煮沸除去溶液中的O 2。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题3 1 第一单元 铁、铜的获取及应用
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ __F_e_3_＋_＋__3_O__H__－_=_=_=_F__e_(O__H__)3_↓____
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专题3 从矿物到基础材料
13
化学式 二者的关系
Fe(OH)2
Fe(OH)3
空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是 _____白__色__沉__淀___迅__速__变__成__灰__绿__色__，__最__后__变___成__红__褐__色___________，化
学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
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专题3 从矿物到基础材料
14
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第 4 周期第ⅧB 族。( × ) (2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。( √ )
(3)将一定量的铁、铜的混合物加入 100 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，
专题3 从矿物到基础材料
11
化学式 俗名
稳定性 与盐酸反 应的离子
方程式
FeO — 不稳定 FeO＋2H＋ ===Fe2＋ ＋H2O
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
稳定
稳定
F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
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专题3 从矿物到基础材料
最新一轮复习：铁、铜的获取及应用讲课教案
4.下列有关铁的说法中正确的( CEG )
A. Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. 1molCl2与足量的Fe反应,转移的电子数为3NA C. 生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 。 D. 纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 E. 与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快 F. 铁制容器可贮存冷的浓HNO3与浓H2SO4
*与非氧化性酸（普通酸如盐酸、稀硫酸）
Fe+2H+==Fe2++H2↑
*与氧化性酸酸（如浓硝酸、浓硫酸等）
常温下，遇浓硫酸或浓硝酸发生金属的钝化 遇热浓硫酸或热浓硝酸反应 *与氧化性酸酸（稀硝酸） Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑
32FFee(+过6量H)＋2SO8H4(N浓O)=3△＝=F3eF2e(S(NOO4)33)+23＋S4OH2↑2O+6＋H22ONO↑
解：A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退 ，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要 进行尾气处理即可，故说法错误； B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还 原剂一氧化碳，故说法错误； C、在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度 大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中 生铁出口应低于炉渣出口，故说法正确； D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图 是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故说法正 确； 故选项为：CD．
（4）主要反应过程：
还原剂的生成、铁矿石的还原、脉石的除去
①产生还原剂： C+O2=CO2
（焦炭，空气）
请写出反应方程式 CO2+C=2CO
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO高=温=2Fe+3CO2
高中化学必修1-铁、铜的获取及应用
铁、铜的获取及应用一、铁的冶炼（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理：3CO+ Fe 2O 32Fe+3CO 2（3）设备：高炉（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂：C+O 2高温CO 2 CO 2+C 高温2CO ②还原铁矿石： Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2③造渣（除脉石）： CaCO 3高温CO2+CaO CaO+SiO 2高温CaSiO 3 二、铜的冶炼1.湿法炼铜：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2.火法炼铜:3、生物炼铜生物开矿技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术。
先在矿床上开凿“注入矿井”和“回收矿井”，然后向矿井注入铁酸化细菌和硫磺酸化细菌以加速金属成分溶解，再通过“回收矿井”回收有价金属。
三、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。
铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。
四、化学性质 1、与非金属的反应 2Fe +3Cl 22FeCl 3 Cu +Cl 2CuCl 2 3Fe +2O 2Fe 3O 4 2Cu +O 22CuO 2、与盐酸的反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Cu + HCl →× 3、与盐溶液Fe+Cu 2+ = Fe 2++Cu 2Ag + + Cu = Cu 2++2Ag [注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。
④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
五、Fe 2+、Fe 3+的鉴别1．观察溶液颜色：Fe 2+是浅绿色溶液；Fe 3+是棕黄色溶液。
2．与KSCN 反应：Fe 3+能与SCN -发生反应，使溶液变成血红色。
Fe 2+而不行。
（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黄铜矿 粗铜 精铜电解Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)33．与NaOH反应：Fe2+发生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色；而Fe3+立即产生红褐色沉淀。
高考选考化学一轮课件专题三铁铜的获取及应用
06
高考选考化学一轮复习策略与建议
熟悉考纲要求和考试形式
深入研究《考试大纲 》和《考试说明》， 明确考试内容和要求 。
关注历年高考化学试 题，熟悉命题规律和 趋势。
了解高考化学的考试 形式、题型、分值等 ，做到心中有数。
系统梳理知识网络，强化基础知识
梳理铁铜的获取及应用相关知识点，形成完 整的知识网络。
关注社会热点问题，拓宽知识视野
关注与铁铜相关的社会热点问题 ，如资源利用、环境保护等。
了解铁铜在现代科技、生产和生 活中的应用和发展趋势。
拓宽知识视野，关注化学与其他 学科的交叉点和融合点。
感谢您的观看
THANKS
铁和铜作为重要的金属材料，在国民 经济各个领域都有广泛的应用。铁主 要用于钢铁工业，生产各种钢材和铸 铁件；铜则主要用于电力、电子、机 械制造、建筑等领域。此外，铁和铜 的合金以及化合物也在许多领域得到 应用。
环境问题与治理措施
铁铜资源的开采和利用过程中会产生 大量的废水、废气和废渣等污染物， 对环境造成严重影响。为减少污染， 需要采取一系列治理措施，如加强废 水处理、废气治理和废渣综合利用等 。同时，还需要加强环境监管和执法 力度，确保相关企业严格遵守环保法 规。
铁铜资源开采与利用历史
1
铁的开采与利用历史
铁的开采和利用历史悠久，早在公元前 1000年左右，意大利的铁匠就已在公元 前265年被罗马征服而灭亡的伊特鲁里亚 的地方发现了铁矿。中国也是最早发现 和掌握炼铁技术的国家之一，早在春秋 战国时期就有了铁器的使用。
2
铜的开采与利用历史
铜的开采和利用历史同样悠久。早在公 元前5000年的新石器时代晚期，人类就 已开始使用铜器。中国商代和西周时期 ，青铜器已达到了很高的工艺水平。在 中欧，前5600~前5300年的前前器时代 和后前器时代意大利的铁匠在公元前265 年被罗马征服而灭亡的伊特鲁里亚的地 方发现了铜矿。
高考化学一轮复习课件-金属及其化合物3铁铜的获取及应用
1.铁的主要性质及工业炼铁(a、b) (1)铁的物理性质
颜色状态
导电、导热 性、延展性
特性
地壳含量 及存在形式
_银__白__色 固体
良好
被磁铁
占第_4_位,
吸引 主要以_化__合__态__存在
(2)铁的化学性质 铁元素性质活泼,单质有较强的还原性,主要化合价为+2 价和+3价。
答案:(1)BaSO4 ((23))FSeO22O+23+H32COO+2F==高e=温3=+=2=F=e=+23FCeO2+2+
+4H+
【强化训练】 1.判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打 “×”) (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性。
() 提示:√。
(2)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两
种酸均发生置换反应。 ( ) 提示:×。Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和 NO,不是置换反应。
(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成 FeCl2。 ( ) 提示:×。Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,无FeCl2生成。
(4)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明
(1)检验产物 ①取出少量黑色固体,洗涤后,______________(填操作 和现象),证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说 明溶液中含有__________。
常温下_钝__化__
④与某些盐溶液的反应 a.与CuSO4溶液反应的离子方程式:_________________。 b.与FeCl3溶液反应的离子方程式:_F_e_+_C_u_2_+=_=_=_=_F_e_2_+_+_C。u