氧化还原反应的应用
原题目：氧化还原反应的实际应用有哪些？
原题目：氧化还原反应的实际应用有哪些？
氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，广泛应用于各个
领域。
以下是一些氧化还原反应实际应用的例子：
1. 电池：氧化还原反应在电池中起着关键作用。
例如，锂离子
电池的正极和负极之间发生氧化还原反应，从而产生电流，用于驱
动电子设备。
2. 腐蚀防护：氧化还原反应可以用于腐蚀控制和防护。
例如，
金属表面的电化学处理可以形成保护性的氧化层，防止金属与环境
中的氧气和水发生氧化还原反应而导致腐蚀。
3. 化学分析：氧化还原反应在化学分析中有着重要的应用。
例如，氧化还原滴定可以测定溶液中的含量，如测定铁离子或氧气浓
度等。
4. 污水处理：氧化还原反应在污水处理中起着关键作用。
例如，氧化还原反应可以将有机污染物氧化为无机物，从而净化水体。
5. 电镀：氧化还原反应被广泛应用于金属电镀行业。
在电镀过程中，通过氧化还原反应，将金属阳离子还原到基底金属上从而形成金属覆盖层，起到保护和美化的作用。
上述仅是氧化还原反应的一些实际应用示例，实际上，氧化还原反应在化学工业、环境保护、能源存储等众多领域都发挥着重要作用。
氧化还原反应的实际应用领域
氧化还原反应的实际应用领域氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及物质的电子转移过程。
由于其广泛的应用领域，氧化还原反应对于我们的日常生活和工业生产起着至关重要的作用。
本文将探讨氧化还原反应在环境保护、能源生产和药品制造等领域的实际应用。
一、环境保护领域1. 水处理氧化还原反应被广泛应用于水处理过程中。
例如，在废水处理中，通过加入氧化剂使污染物被氧化为无害物质，还原剂可将有害物质还原为相对无害的物质。
这种方法有效地减少了废水对环境的污染。
2. 大气净化氧化还原反应在大气净化中也有重要作用。
例如，汽车尾气中的氮氧化物可通过氧化还原反应转化为氮气和水。
此外，在工业排放气体中也可以利用氧化还原反应将有害气体转化为无害物质，达到净化大气的目的。
二、能源生产领域1. 锂离子电池氧化还原反应是锂离子电池中的核心反应过程之一。
在放电过程中，锂离子从负极（如石墨）迁移到正极（如金属氧化物），化学能被转化为电能。
而在充电过程中，氧化还原反应则发生逆反应。
锂离子电池以其高能量密度和长寿命等优势被广泛应用于移动电子设备和电动车等领域。
2. 氢能生产氧化还原反应在氢能生产中也有关键作用。
例如，电解水时，氧化还原反应可将水分解为氢气和氧气。
这种方法是一种清洁、可再生的氢气生产方式，可以应用于燃料电池等领域。
三、药品制造领域1. 药物合成氧化还原反应在药品制造领域中广泛应用于药物的合成过程。
例如，有机合成中常常利用氧化剂将某些化合物氧化为具有特定功能的官能团，并通过还原反应使得目标化合物得到合成。
2. 化学分析氧化还原反应在化学分析中也扮演着重要角色。
例如，在化学反应中，通过观察物质的颜色变化、电流变化或电位变化等，可以推测出氧化还原反应的发生。
这种方法被广泛应用于测定物质的成分、浓度以及分子结构等方面。
结论综上所述，氧化还原反应在环境保护、能源生产和药品制造等领域具有广泛的实际应用。
通过合理利用氧化剂和还原剂，我们可以将这些反应用于废水处理、大气净化、锂离子电池、氢能生产、药物合成和化学分析等领域，为社会的可持续发展做出贡献。
氧化还原反应的实际应用
氧化还原反应的实际应用氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中物质失去或获得电子，从而导致氧化和还原过程。
这种反应具有广泛的实际应用，从日常生活到工业生产中都有重要的作用。
1. 食品加工氧化还原反应在食品加工过程中扮演着关键的角色。
例如，烹调食品时，食材中的一些成分会发生氧化还原反应，使食物呈现出特定的口感和颜色。
此外，许多食品加工过程中需要使用氧化还原反应来实现防腐、漂白、稳定和增色等功能。
2. 电池技术电池是一种将化学能转化为电能的设备，其中氧化还原反应在电池的正负极之间进行。
例如，锂离子电池中的正极材料通常是一种氧化剂，而负极材料则是一种还原剂。
通过氧化还原反应中电子的流动，电池可以提供持续的电能供电。
3. 腐蚀控制氧化还原反应也与腐蚀控制相关。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，其中金属表面发生氧化反应导致金属离子释放，进而与环境中的还原剂发生反应，形成腐蚀产物。
为了防止金属腐蚀，可以通过施加保护涂层、使用防腐剂或电化学方法等途径来干预氧化还原反应过程。
4. 水处理在水处理中，氧化还原反应起着关键的作用。
例如，氯气广泛用于水的消毒过程中，其本质是一种氧化剂，可以氧化水中的有机物和细菌。
同时，还原剂如二氧化硫也被用于去除水中的氯气残余，以维持水质。
5. 化学分析许多化学分析方法基于氧化还原反应来确定物质的含量或浓度。
例如，滴定法利用氧化还原反应中的等当点来确定待测物质的浓度。
此外，电化学法、分光光度法和电化学分析法等也依赖于氧化还原反应。
6. 金属提取和冶炼氧化还原反应在金属提取和冶炼中也占有重要地位。
许多金属的提取和冶炼过程涉及到金属离子的还原和氧化反应。
例如，铝的提取就是通过电解氧化铝矾土中的铝离子得到的，而这是一种典型的氧化还原反应。
总结起来，氧化还原反应在众多实际应用中起着重要的作用。
从食品加工、腐蚀控制到电池技术和金属提取，都少不了氧化还原反应的参与。
通过深入理解和应用氧化还原反应，我们可以更好地解决实际问题，并为人类社会的进步做出贡献。
氧化还原反应的应用场景
氧化还原反应的应用场景氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到电子的转移和原子、离子、分子之间的氧化和还原过程。
由于氧化还原反应具有广泛的应用场景，在医药、能源、环境等领域都有重要的作用。
一、医药领域中的氧化还原反应应用场景1. 药物合成：在药物合成的过程中，氧化还原反应是不可或缺的一环。
例如，通过氧化还原反应可以合成很多重要的药物原料，如氨基酸、糖类、维生素等。
这些药物原料的合成对于治疗疾病和维持人体健康起着重要的作用。
2. 抗氧化剂应用：在医药领域中，氧化还原反应还被广泛应用于抗氧化剂的研究和制备。
由于氧化反应会产生自由基，而自由基对人体有害，会导致细胞受损，引发多种疾病。
通过研究氧化还原反应，可以制备出一系列的抗氧化剂，用于保护人体细胞免受自由基的侵害。
二、能源领域中的氧化还原反应应用场景1. 电池技术：电池是一种利用氧化还原反应转化化学能为电能的设备。
在电池中，正极和负极之间的氧化还原反应产生电流。
不同类型的电池采用不同的氧化还原反应机制，如锂离子电池、铅酸电池、氢燃料电池等，它们在电动车、手机、笔记本电脑等设备中得到广泛应用。
2. 酶催化反应：酶是一类生物催化剂，它们通过催化氧化还原反应来完成生物体内的多种代谢过程。
例如，呼吸链中的细胞色素通过氧化还原反应转移电子，最终产生三磷酸腺苷（ATP），提供细胞所需的能量，这在能源领域中具有重要意义。
三、环境领域中的氧化还原反应应用场景1. 水处理：氧化还原反应在水处理中起到重要作用。
例如，氧化反应可以将有机污染物转化为无机物，使其更易于除去；还原反应可以还原水中的重金属离子，使其沉淀成固体，减少对环境的污染。
2. 大气污染控制：在大气污染控制中，氧化还原反应也扮演着重要角色。
例如，汽车尾气中的氮氧化物（NOx）可以通过还原反应转化为氮气（N2），从而减少大气氮氧化物的浓度，缓解酸雨等环境问题。
综上所述，氧化还原反应具有广泛的应用场景，涵盖医药、能源和环境等多个领域。
氧化还原反应的应用
氧化还原反应的应用氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，也是化学领域中应用广泛的一个重要概念。
它涉及到物质的电荷转移，常常伴随着能量的释放或吸收。
在实际生活和工业生产中，氧化还原反应有着重要的应用价值。
本文将重点介绍氧化还原反应在能源领域、环境保护和生物学等方面的应用。
一、能源领域氧化还原反应在能源领域中有广泛的应用。
最为典型的例子就是燃烧反应。
燃烧是一种氧化还原反应，通常是物质与氧气发生反应，产生热能和光能。
例如，燃煤发电厂中，煤炭被氧气氧化产生热能，通过锅炉产生蒸汽驱动涡轮发电机转动，最终得到电能。
此外，氢氧化铝与铁粉的反应也是一种常见的氧化还原反应，通过这种反应可以产生大量的热能，被广泛应用于自供热、自供电系统中。
二、环境保护氧化还原反应在环境保护方面也发挥着重要的作用。
例如，电化学污水处理技术便是基于氧化还原反应原理进行的。
在电化学污水处理过程中，通过电极上的氧化还原反应将有害物质转化为无害的物质，达到净化水质的目的。
此外，氧化还原反应还广泛应用于废气处理和土壤修复等领域，通过控制氧化还原反应，有效地降低污染物的浓度，保护环境。
三、生物学氧化还原反应在生物学中也有着重要的应用。
生物体内许多生化过程都是通过氧化还原反应来进行的。
例如，细胞呼吸过程中，有机物质被氧气氧化，产生能量和二氧化碳，这是一种典型的氧化还原反应。
此外，抗氧化剂也是基于氧化还原反应的原理。
抗氧化剂可以捕捉自由基，从而抑制自由基对细胞和组织的损害，起到保护作用。
总结起来，氧化还原反应在能源领域、环境保护和生物学等方面都有着广泛的应用。
了解和研究氧化还原反应对于推动能源技术的发展、改善环境质量和深入理解生物学过程都具有重要意义。
通过不断的研究和应用，我们可以进一步发掘氧化还原反应的潜力，为解决能源危机、改善环境状况和推动生物学研究做出更大的贡献。
化学氧化还原反应的应用
化学氧化还原反应的应用化学氧化还原反应是化学中一种非常重要的反应类型，广泛应用于各个领域。
它是通过电子的转移来达到物质的氧化或还原，产生新的物质或改变原有物质的性质。
在本文中，将从生活、工业和环境三个方面讨论化学氧化还原反应的应用。
一、生活中的应用1. 漂白剂的作用在家庭生活中，漂白剂被广泛应用于清洁和漂白衣物、杀菌消毒等方面。
漂白剂的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它通过氧化还原反应将有色物质氧化为无色物质，从而实现漂白的效果。
2. 电池的工作原理电池是一种利用氧化还原反应来产生电能的装置。
当两种不同金属通过电解质连接起来时，正极金属会发生氧化反应，负极金属则会发生还原反应，从而形成电势差，使电流产生。
3. 食物的加工与保存在食物的加工与保存过程中，化学氧化还原反应起到了重要作用。
例如，烘焙过程中面粉中的淀粉经过加热发生氧化还原反应，产生二氧化碳，使面团膨胀。
同时，食物中的维生素C在氧化还原反应中往往起到抗氧化剂的作用，延缓食物的腐败。
二、工业中的应用1. 金属的提取大量金属的提取过程涉及到氧化还原反应。
例如，铁的提取过程就是通过高温还原矿石中的氧化铁或者氧化亚铁，得到纯净的金属铁。
2. 化学品的合成很多化学品的合成过程需要利用氧化还原反应。
例如，合成二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）的过程中，硫和氮分别发生氧化反应，从而形成目标产物。
3. 电镀工艺电镀是一种常用的表面处理技术，可以提供耐腐蚀性和美观度。
其中，镀铬工艺利用氧化还原反应将铬沉积在物体表面，增加硬度和光泽。
三、环境中的应用1. 净化废水废水处理是保护环境的重要措施之一。
在废水处理过程中，常常需要利用氧化还原反应来降解有机物。
例如，过氧化氢（H2O2）可以将废水中的有害物质氧化降解为无害物质。
2. 大气净化化学氧化还原反应在大气净化中也起到了重要作用。
汽车尾气中的氮氧化物经过氧化还原反应可以被转化为较为无害的物质，减少对大气的污染。
氧化还原反应的应用举例
氧化还原反应的应用举例氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化状态的改变。
在自然界和工业生产中，氧化还原反应广泛应用于各个领域。
本文将从环境、生活和工业三个方面，为大家举例说明氧化还原反应的应用。
一、环境应用1. 空气污染治理氧化还原反应在净化大气中的有害气体方面发挥着重要作用。
例如，汽车尾气中的一氧化氮（NO）通过氧化反应可以转化为二氧化氮（NO2），进而与大气中的水蒸气反应生成硝酸和硝酸盐，达到净化大气的效果。
2. 水处理在水处理过程中，氧化还原反应可以被用来去除水中的有机物、重金属离子等污染物。
例如，二氧化氯可以通过氧化反应将水中的有机物和细菌进行消毒杀菌。
二、生活应用1. 食物加工氧化还原反应在食物加工中有着广泛的应用。
举个例子，面粉中的淀粉在高温条件下与氧气发生氧化反应，形成焦糖的香味和颜色。
此外，在面包烘烤过程中，氧化还原反应也会使面包变得松软可口。
2. 储存电能电池就是利用氧化还原反应储存和释放电能的设备。
例如，锂离子电池中，锂金属通过氧化反应生成锂离子，并在放电过程中通过还原反应重新与电池中的正极反应，从而实现电能的储存和供应。
三、工业应用1. 金属冶炼氧化还原反应在金属冶炼中起着重要作用。
例如，铁矿石的冶炼就是通过高温条件下的还原反应将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁，以获得纯净的铁。
2. 化学品生产氧化还原反应在化学工业生产中有着广泛应用。
例如，氨的合成就是通过氧化反应将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应合成氨。
另外，制造硫酸等化学品的过程中也离不开氧化还原反应的参与。
总结起来，氧化还原反应在环境、生活和工业中都有着广泛的应用。
通过对有害气体的净化、食物加工、储能以及金属冶炼和化学品生产等方面的例子，我们可以更好地理解和认识到氧化还原反应在现实生活中的重要性和作用。
希望本文的举例能够增加对这一化学反应类型的了解和兴趣，促进相关领域的进一步研究和应用。
氧化还原反应的应用与实验探究
氧化还原反应的应用与实验探究氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，广泛应用于各个领域。
本文将探讨氧化还原反应的应用，并介绍一些相关的实验。
一、氧化还原反应在生活中的应用1. 电池：电池是氧化还原反应的典型应用之一。
电池通过将化学能转化为电能，为我们的生活提供了便利。
常见的干电池就是一种氧化还原反应的应用，其中锌和二氧化锰之间的反应产生电能。
2. 腐蚀与防腐：金属的腐蚀也是一种氧化还原反应。
当金属与氧气或其他物质发生反应时，会产生氧化物，导致金属表面的腐蚀。
为了防止金属腐蚀，可以采取一些措施，如涂层、防锈剂等，以减少金属与氧气接触，从而降低氧化还原反应的发生。
3. 漂白剂：漂白剂是一种常见的氧化剂，可以通过氧化还原反应去除物体表面的污渍。
例如，过氧化氢（即双氧水）可以将有机物氧化为无机物，从而实现漂白的效果。
二、氧化还原反应的实验探究1. 铁的腐蚀实验：将一块铁片放置在水中，观察一段时间后，可以发现铁片表面出现了一层红褐色的物质，这就是铁的腐蚀现象。
通过这个实验可以了解到氧化还原反应在金属腐蚀中的作用。
2. 电解水实验：将两根电极分别插入含有少量盐的水中，接通电源后，可以看到一个电极冒气泡，另一个电极则出现了气泡。
这是因为水分子在电解过程中发生了氧化还原反应，产生了氢气和氧气。
3. 氧化还原指示剂实验：选取几种常见的氧化还原指示剂，如溴酚蓝、甲基橙等，将其加入不同的溶液中，观察颜色的变化。
由于氧化还原反应的进行，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以通过颜色的变化来判断反应是否发生。
4. 电池实验：通过简单的电池实验，可以让学生亲自体验氧化还原反应的过程。
将锌片和铜片分别插入柠檬汁中，然后将它们连接起来，就可以产生电流。
这个实验不仅能够让学生了解电池的工作原理，还能够培养他们的动手能力和实验观察能力。
综上所述，氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，同时也是化学实验中常见的实验内容。
通过实验探究，可以更好地理解氧化还原反应的原理和应用，为我们的生活带来更多的便利。
氧化还原反应的应用
氧化还原反应的应用氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电子转移过程。
在日常生活和工业生产中，氧化还原反应具有广泛的应用。
本文将介绍几个氧化还原反应的应用实例。
1. 腐蚀保护氧化还原反应在金属材料的腐蚀保护中起着重要作用。
例如，将铁制品浸泡在氯化钠溶液中，会发生如下氧化还原反应：Fe -> Fe2+ + 2e-2Cl- -> Cl2 + 2e-通过这个反应，Cl2气体会生成并与铁表面反应，形成一层致密的氯化铁覆盖层，从而有效防止铁的进一步氧化和腐蚀。
2. 电池电池是一种将化学能转换为电能的装置，其中涉及到氧化还原反应。
例如，锌-铜电池中，会发生如下反应：Zn -> Zn2+ + 2e-Cu2+ + 2e- -> Cu这个反应表明，锌离子被氧化为锌离子，同时电子从锌电极转移到铜电极上，还原了铜离子为铜。
这样，通过电极之间的电子流动，电池产生了电能。
3. 酶催化反应酶是生物体内参与代谢的重要催化剂，在其催化过程中也包含氧化还原反应。
例如，呼吸链中的细胞色素c氧化还原反应：Fe2+(细胞色素 c) + 1/2O2 -> Fe3+(细胞色素 c) + H2O这个反应在线粒体内进行，通过氧化还原反应释放出的能量，维持了细胞内的能量代谢。
4. 液态燃料氧化剂和燃料之间的氧化还原反应是液态燃料的关键。
例如，硝酸甘油是常见的液态燃料，其化学方程式如下：4C3H5(ONO2)3 -> 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2在这个反应中，硝酸甘油被氧化为氮气、二氧化碳和水。
通过控制这种氧化还原反应，液态燃料可以产生高能量的爆炸效果。
5. 化学分析氧化还原反应在化学分析中也有重要应用。
例如，通过氧化还原滴定法可以测定溶液中某种物质的含量。
这种分析方法基于氧化还原反应的滴定过程，通过滴定剂与待分析溶液中的物质反应，确定物质的浓度或含量。
综上所述，氧化还原反应在许多领域都有广泛的应用。
高中化学知识点梳理氧化还原反应的应用
高中化学知识点梳理氧化还原反应的应用高中化学知识点梳理：氧化还原反应的应用在高中化学学习中，氧化还原反应是一个非常重要的知识点。
它不仅在化学实验中有着广泛的应用，也存在于我们日常生活和工业生产中的许多方面。
本文将梳理和探讨氧化还原反应的各种应用。
一、氧化还原反应在生活中的应用1. 腐蚀防护：氧化还原反应在金属腐蚀防护中起着至关重要的作用。
例如，我们可以采用电镀技术来保护金属，通过将金属浸入含有金属阳离子的溶液中，利用氧化还原反应将金属阳离子还原成金属沉积到金属表面，从而形成一层保护膜，防止金属被氧气腐蚀。
2. 食品加工：在食品加工中，氧化还原反应起着重要的作用。
例如，在面包的发酵过程中，酵母菌通过进行氧化还原反应将糖分解产生二氧化碳和醇，从而使面团膨胀。
另外，氧化还原反应还参与食品的烹饪、烘焙和煮熟过程，使食品呈现出特定的颜色、口感和风味。
3. 水处理：氧化还原反应在水处理中起着重要的作用。
例如，通过氧化还原反应可以去除水中的重金属和有机污染物。
其中，电解法、还原锌法和氧化法等技术被广泛应用于水处理过程中，通过氧化还原反应去除水中的污染物。
二、氧化还原反应在工业生产中的应用1. 电池：电池是利用化学能转化为电能的装置，而其中的氧化还原反应是电池能够正常工作的基础。
例如，铅酸电池中正极的活性物质PbO2在充电过程中发生还原反应，将充电电能转化为化学能，而在放电过程中发生氧化反应，将化学能转化为电能。
2. 冶金工业：氧化还原反应在冶金工业中具有广泛的应用。
例如，冶炼铁的高炉过程中，铁矿石与焦炭发生氧化还原反应，生成铁和一氧化碳等产物。
此外，氧化还原反应也被应用于炼钢、提纯金属等冶金过程中，以实现金属的提取和精炼。
3. 化肥生产：氧化还原反应在化肥生产中具有重要的地位。
例如，尿素是一种重要的氮肥，其生产过程中需要进行氧化还原反应。
在尿素生产过程中，尿素酶催化下尿素氧化成氨，再与二氧化碳反应生成尿素，实现了氮肥的合成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应的应用
【考点透视】
⑴认识氧化还原反应的本质；⑵了解氧化还原反应在生产、生活中的应用
一、守恒思想
【典例精析】
例1、用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋离子，则R元素的最终价态为
例2、配平：
⑴Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
⑵As2S3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋H2SO4＋NO
例3、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。
配平该反应的离子方程式：
−∆Na+ + Bi3+ + +
NaBiO3 + Mn2+ + H+−→
【知识归纳】
得失电子守恒
1、内容：在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数，
即元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。
2、应用：
⑴检查反应中电子转移的数目的准确性：
⑵确定氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物量的关系：
练习1、在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，其中被水还原的BrF3的物质的量为。
⑶确定氧化产物或还原产物的化学式、某元素的化合价：
练习2、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为
A、+2
B、+3
C、+4
D、+5
练习3、离子反应：N2H5＋＋4Fe3＋＝4Fe2＋＋Y＋……，在水溶液中N2H5＋将Fe3＋还原为Fe2＋，则N2H5＋的氧化产物Y是。
⑷方程式的配平：
练习4、配平：
⑴Pt + HNO3+ HCl －H2PtCl6+ NO + H2O
⑵Cr(OH)4－+ ClO－+－CrO4２－+ Cl－+H2O
练习5、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 == Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。
二、氧化还原反应知识的综合运用
【典例精析】
例4、由于亚硝酸钠（NaNO2）有咸味，外观与食盐相似，曾多次发被误当食盐食用的事件。
经过查阅资料，了解到以下相关信息：
试回答下列问题：
⑴人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，下列叙述不正确的是
A、亚硝酸盐是还原剂
B、维生素C是还原剂
C、维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D、亚硝酸盐被氧化
⑵下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是
A、测定两种溶液的pH
B、用AgNO3和稀HNO3两种试剂来区别
C、在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D、分别在两种溶液中滴加甲基橙
⑶某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，写出反应的离子方程式
⑷为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定：
①KMnO4溶液在滴定过程中做（填“氧化剂或还原剂”），该滴定过
程（填“需要或不需要”）指示剂。
②在滴定接近终点时，用少量蒸馏水对锥形瓶冲洗一下，再滴定到终点，则所测量的结
果（填“偏大、偏小或无影响”）。
③若在滴定终点读数时俯视，则所得结果（填“偏大、偏小或无影响”）。
⑸已知HNO2的酸性比醋酸弱，某同学在家中欲进行鉴别NaNO2和NaCl的实验，但他家里只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。
例5、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
金属
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
例6、硫酸钠—过氧化氢加合物（x Na2SO4·y H2O2·z H2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、
干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。
③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L—1KMnO4溶液
滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
2MnO—
4
)≤1.0×10—6mol·L—1，
⑴已知室温下BaSO4的K sp＝1.1×10—10，欲使溶液中c(SO2—
4
应保持溶液中c(Ba2＋)≥___________mol·L—1。
⑵上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO—
被还原为MnO2，其离子方程式为___________。
4
⑶通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
【知识归纳】
【当堂反馈】
1、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。
⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是：。
⑶若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
2、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原的反应式：
NO3—+ 4H+ + 3e—== NO + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
⑴写出并配平该氧化还原反应的方程式：
⑵反应中硝酸体现了、的性质。
⑶反应中若产生0.2mol气体，则转移的电子的物质的量为mol。
⑷若1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，原因是。