氧化还原反应的本质和特征是什么
高中化学氧化还原反应
第一节氧化还原反应一、氧化还原反应的本质㈠实质：电子的转移（得失或偏移）。
㈡特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系三、氧化还原反应的表示方法a.用两条线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
㈠双线桥法 b.要标明“得”、“失”电子，且得失电子数相等。
c.箭头不代表电子转移的方向。
a.用一条线表示不同元素原子得失电子的情况。
㈡单线桥法 b.由失电子的元素指向得电子的元素，并标明电子转移的总数。
c.箭头表示电子转移的方向Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+NO +4H2O四、有关氧化还原反应的总结㈠从化合价升降角度认识氧化还原反应㈡从电子转移角度理解氧化还原反应1、在离子化合物的形成过程中，金属元素原子失去电子使化合价升高，发生氧化反应；非金属元素原子得到电子使化合价降低，发生还原反应。
2、在共价化合物的形式过程中，公用电子对偏向哪一方，该元素的化合价降低，发生还原反应，共用电子对偏离哪一方，该元素化合价升高，发生氧化反应。
3、元素化合价的升降既与氧化还原反应有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有着密切的关系。
五、氧化还原反应的基本规律㈠守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电离总数相等（离子反应）㈡价态律：元素处于最好价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性。
㈢强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
㈣转化律：以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉(有可能生成同一价态的物质)；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
㈤难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。
㈥跳位律在特殊情况下，氧化剂遇到强还原剂时，或还原剂遇到强氧化剂时，元素的价态变化不是临位变化而是跳位变化的。
氧化还原反应(竞赛)
易得难失， 易得难失，易失难得
氯气通入碘化钾溶液中， 例1 氯气通入碘化钾溶液中，试比较反应 中反应物和生成物氧化性或还原性的强弱。 中反应物和生成物氧化性或还原性的强弱。
化合价升高 ，被氧化
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
化合价降低 ，被还原
0
-1
-1
0
氧化性： 氧化性： 氧化剂 Cl2 还原性： 还原剂 KI 还原性：
已知: 2、已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力 由大到小的顺序是（ B ） 由大到小的顺序是（ (A)FeCl3>Cl2>I2 (C)I2>Cl2>FeCl3 (B)Cl2>FeCl3>I2 (D)Cl2>I2>FeCl3
应用： 应用： ①判断反应能否进行 例：已知下列物质作为氧化剂时，氧化 已知下列物质作为氧化剂时， 性的强弱顺序是： 性的强弱顺序是：Z2 > X2 > W2 > Y2 , 判断下列反应能否进行： 判断下列反应能否进行： A、2Y- + W2 = 2W- + Y2 B、2X- + Y2 = 2Y- + X2 C、2W- + X2 = 2X- + W2 D、2X- + Z2 = 2Z- + X2
氧化剂 + 还原ห้องสมุดไป่ตู้ == 还原产物 + 氧化产物 氧化还原反应各相关概念间的关系
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→ 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物— 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→ 还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
氧化还原反应
化学复习专题 氧化还原反应考点1：氧化还原反应的基本概念1．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。
2．归纳总结氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质①特征：有元素的化合价变化 ②本质：有电子的转移(得失或偏移)(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。
(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。
3．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系：概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反4. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组训练：1．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF ，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．HF 是还原产物C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶13．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
简述氧化还原反应的特征及本质
简述氧化还原反应的特征及本质氧化还原反应是一种非常重要的化学反应，它可以产生各种重要的化学物质，如氧气、氢、氢氧根和碳氧根等，并且涉及到许多生物体的活动，因而受到了广泛关注。
本文主要就氧化还原反应的特征及本质作一简要介绍。
氧化还原反应是指以氧化物和还原剂为反应物，发生得到氧气、其它氧化物或还原物的反应。
其本质是由氧化事件和还原事件组成，它们在原子层面上是相互对立的，但在实际反应中却是相互耦合的一个整体。
一个典型的氧化还原反应中，氧化物会失去电子，而还原剂会增加电子，两个物质的反应结果会产生氧化物和还原物，氧化物为负离子，还原物为正离子。
氧化还原反应通常会与其他反应类型一起发生，一般来说，它们可以分为汇合反应、分解反应和取代反应等三类。
举例来说，氯气可以通过氧化还原反应与氢气反应，形成氰氯酸；铁可以通过氧化还原反应与氢气反应，形成氢氧化铁。
此外，氧化还原反应也可以用来改变物质的质量。
例如，有机物可以通过氧化还原反应变成更高的醇等，也可以通过此反应变成更低的醛等，从而改变有机物的物质特性。
氧化还原反应在将原料转化为产物时扮演着至关重要的作用，特别是在工业生产中，氧化还原反应多次发生，为制备各种有机物和无机物提供了有效的方法。
通过以上讨论，可以总结概括氧化还原反应的特征主要有以下几点：首先，氧化物和还原剂都可以作为反应物，它们之间互相耦合，发生氧化还原反应，生成氧气、其它氧化物或还原物；其次，可以通过氧化还原反应来改变物质的性质，使物质变成更高或更低的醇或醛；最后，氧化还原反应在工业生产中被广泛运用，可以有效地制备各种有机物和无机物。
综上所述，氧化还原反应是一种非常重要的化学反应，它具有氧化物和还原剂之间互相耦合、可以改变物质性质和在工业生产中被广泛应用等特点，从而为制备各种有机物和无机物提供了有效的方法，受到了广泛关注。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。
以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。
钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。
首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。
铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。
2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。
比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。
氧化还原反应的本质、特征与四大基本反应类型的关系
化学物质及其变化
专题五 考点
氧化还原反应
氧化还原反应的本质、特征与四大基本反 应类型的关系
1．氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得 失或偏移)。 2．氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3．判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升 降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。 置换反应全部属于氧化还原反应， 因为有单质参加和 另一种单质生成，化合价必然发生变化，故属于氧化还 原反应。
解析：反应时 Al 的化合价由 0 价变＋3 价。Al 作还 原剂。 答案：A
2．(2015· 广州模拟)生产泡沫橡胶过程中，有如下反 应：2H2O2===2H2O＋O2↑。该反应中 H2O2 是( A．既不是氧化剂，也不是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．仅为氧化剂 D．仅为还原剂 )
解析：H2O2 中 O 的化合价既降低又升高，故 H2O2 既是氧化剂又是还原剂，故选 B。 答案：B
6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(
)
A． 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原 反应 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还 原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
解析： 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应，如同素异形体的相互转化，故 A 错；氧化还 原反应的本质是电子的转移，故 B 错；失电子的反应物 在反应中作还原剂，反应中被氧化，故 C 错；D 项正确。 答案：D
中，与氧化还原反应无关的是(
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体 D．液氢在空气中变为氢气
氧化还原反应
3.Fe(OH)3胶体A的．制I备Br只作氧化剂
向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，离子方
B．IBr只作还原剂
程式为___________原剂
D．IBr既不是氧化剂又不是还原剂
合价降低的元素的产物)。
1.氧化还原反应基本概念
氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物
1.氧化还原反应基本概念
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。 (3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 (4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 (5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
氧化还原反应
制作人：黄老师
每日寄语：早起多长一智，晚睡多增一闻
课程内容
Course Content
1 氧化还原反应基本概念 2 氧化剂和还原剂 3 每日练习
氧化还原反应
1.氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中有电子得失或偏移。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3.每日练习
[解析] D 这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知， 该反应不属于氧化还原反应，故D正确。
氧化还原反应知识点归纳知识讲解
氧化还原反应知识点归纳知识讲解1氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。
对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
氧化还原反应概念图我们以铁与硫酸铜的反应为例来说明：在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。
2氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
氧化剂具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
我们还以铁与硫酸铜的反应为例来说明。
3氧化还原反应的五条基本规律（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
1-1氧化还原反应的概念及规律
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2．氧化还原反应的有关概念 ． (1)氧化反应：失 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应：得 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被 还原 )：得到电子的物质(所含元素化合 价 降低 的物质)。 (4)还原剂(被 氧化 )：失去 电子的物质(所含元素化合 价 升高 的物质)。 (5)氧化产物：还原剂 失电子后的对应产物(包含化合 价升高的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂 得电子后的对应产物(包含化合 价 降低 的元素的产物)。
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2．深化理解 ． (1)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素 异形体之间的转化。 (2)同一物质在不同反应中可能作氧化剂，可能作还原 剂，可能既作氧化剂又作还原剂，可能既不作氧化剂又不 作还原剂。 (3)氧化还原反应的类型 ①不同物质、不同元素间的氧化还原反应，如： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②不同物质、不同价态的同种元素间的氧化还原反 应，如： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O
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●自我演练 1．根据化学反应中元素化合价升降，可以判断氧化还 原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。请标注 下列物质中划线元素的化合价。 NaH H2O2 答案： CO(NH2)2 C6H12O6 HCN
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氧化还原反应的本质和特征是什么
有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应的本质和特征是什幺，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1氧化还原反应的本质是什幺氧化还原反应的本质是电子有转移，电子转移是微观的，宏观表现是化合价（即氧化数）的变化。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应，发生此反应的物质是还原剂；氧化数降低，得电子的反应是还原反应，发生此反应的物质是氧化剂。
还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。
还原剂被氧化剂氧化后生成的物质叫氧化产物，氧化剂被还原剂还原后生成的物质叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物得失氧关系示意图一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
1氧化还原反应特点有哪些氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。
如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点
自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应:物质失去氧的反应。
(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性。